《高中试卷》2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学重点班高三（上）期末化学试卷

1、2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学重点班高三（上）期末化学试卷一、选择题（每个小题只有一个正确选项每题2分）1（2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）a福岛核电站泄漏的放射性物质131i和127i互为同位素，化学性质几乎相同b大量排放no和no2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因c大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量so2，造成大气污染，从而使雨水的ph5.6，形成酸雨d高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2（2分）下列伴随的能量变化中，属于反应热的是（）a形成1molhcl键放出的能量b石墨转变成金刚石吸收的能量cn

2、a变成na+吸收的能量d水蒸气变成液态水放出的能量3（2分）中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（）a利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行b利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小c利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性d利用溶液的ph与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性4（2分）某天然碱的化学式可表示为2na2co3nahco32h2o，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（）aco32+h+hco3bhco3+3co32+7h+4co2+4h2oc2hco3+5co

3、32+12h+7co2+7h2odhco3+co32+3h+2co2+2h2o5（2分）na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）ac2h4和c3h6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为ana/7b1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nac25时ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nad1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9na6（2分）表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（）元素代号abcdefg原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主

4、要化合价+1+2+2+3+6211a气态氢化物的稳定性hghfh2ebb2+、d3+、e2、g四种离子的核外电子排布相同ca、e元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐dc元素的原子最外层电子数等于电子层数7（2分）向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）a氯气：k+、na+、sio32、no3b二氧化硫：na+、nh4+、so32、c1c硫化氢：h+、k+、mno4、so42d氨气：k+、na+、alo2、co328（2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）混合物：波尔多液、盐酸、水银 化合物：氯化钾、甲烷、hd 电解质：明矾、胆矾、硫酸钡 非电解质：酒精、co2、

5、cl2 同位素：12c、13c、14cabcd9（2分）三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（）aal2o3bsio2cco2dnh4cl10（2分）某硫酸厂废气中so2的回收利用方案如图所示下列说法不正确的是（）ax可能含有2种盐ba是so3cy可能含有（nh4）2so4d（nh4）2s2o8中s的化合价不可能为+711（2分）某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：k+、nh4+、ba2+、so42、i、alo2分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ak+bso42cba2+dnh4+12（2分）

6、将naoh溶液逐滴加入nh4hco3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（）abcd13（2分）下列三个化学反应的平衡常数（k1、k2、k3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）化学反应平衡常数温度973k1173kfe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h1k11.472.15fe（s）+h2o（g）feo（s）+h2（g）h2k22.381.67co（g）+h2o （g）co2（g）+h2（g）h3k3？ah10，h20b反应的反应热满足关系：h2h1h3c反应的平衡常数满足关系：k1k2k3d要使反应在一定条件下建立的平衡向

7、正反应方向移动，可采取升温措施14（2分）下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（）选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式a滴加氨水na+、al3+、cl、no3不能共存，al3+3ohal（oh）3bph1的溶液fe2+、al3+、so42、mno4不能共存，5fe2+mno4+8h+mn2+5fe3+4h2oc由水电离出的h+浓度为1×1012 moll1nh4+、na+、no3、cl一定能共存，nh4+h2onh3h2o+h+d通入少量so2气体k+、na+、clo、so42不能共存，2clo+so2+h2o2hclo+so32a

8、abbccdc15（2分）甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡下列说法正确的是 （）a平衡时各容器内c（no2）的大小顺序为乙甲丙b平衡时n2o4的百分含量：乙甲丙c平衡时甲中no2与丙中n2o4的转化率相同d平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙16（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒b纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物c液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂d晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料17（2分）设na为

9、阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）a1molfe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2.5nab标准状况下，22.4l甲醇所含的分子数目为nac1molcnh2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）nadco和h2混合物1mol，完全燃烧消耗o2的分子数为0.5 na18（2分）短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x元素原子最外层电子数是内层的2倍，z是地壳中含量最高的元素，w是同周期原子半径最大的金属元素下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）bx的最高价氧化物对应水化物的酸性比y的强cz的简单气态氢化物的热稳定性比y的强dz分别与x、w形成的

10、化合物的化学键类型相同19（2分）下列说法正确的是（）a镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈b标准状况下，22.4 l cl2与足量naoh溶液反应，转移电子数为2molc水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应dna2co3溶液中加入少量ca（oh）2固体，co32水解程度减小，溶液的ph减小20（2分）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：al2o3（s）+3c（s）2al（s）+3co（g）h11344.1kjmol12alcl3（g）2al（s）+3cl2（g）h21169.2kjmol1al2o3（s）+3c（s）+3cl

11、2（g）2alcl3（g）+3co（g）h3q kjmol1下列有关说法正确的是（）a反应中化学能转化为热能b反应中若生成液态铝则反应热应大于h2c反应中1molalcl3（g）生成时，需要吸收174.9kj的热量d该生产工艺中能循环利用的物质只有alcl321（2分）将一定体积的co2通入v l naoh溶液中，已知naoh完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量cacl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）a参加反应的co2的体积为0.224a lb用上述数据不能确定naoh溶液的物质的量浓度c若ab，则co2与naoh溶液反应的产物盐

12、只有na2co3db可能等于a、小于a或大于a22（2分）在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol n2和30mol h2混合后发生反应：n2+3h22nh3在一定温度下达到平衡，h2的转化率为20%若在同一容器中充入nh3，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入nh3的物质的量和达到平衡时nh3的转化率是（）a15mol 20%b20mol 20%c20mol 80%d40mol 80%二、填空题23（8分）（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（na+） c（ch3coo）（填“”“”“”）（

13、2）ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（na+） c（ch3coo）（填“”“”“”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈 （填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积 氢氧化钠溶液体积（填“”“”“”）（4）将mmol/l的醋酸和nmol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph7，则醋酸溶液中c（h+） 氢氧化钠溶液中c（oh）（填“”“”“”）m与n的关系是m n（填“”“”“”）24（14分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：a（气）+b（气）c（气）（

14、1）若开始时放入1mola和1molb，到达平衡后，生成a molc，若开始时放入3mol a和3mol b，到达平衡后，生产c的物质的量为 mol。（2）若开始时放入x mola，2molb和1molc，到达平衡后，a和c的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol平衡时，b的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molc，待再次到达平衡后，c的物质的量分数是 。若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（4）开始

15、时放入1mola和1molb到达平衡后生成b molc将b与（1）小题中的a进行比较a b（填、）。若保持温度、容积不变，改变某一条件使ab，则反应物的转化率 （填以下选项）a （甲）增大 b （乙）减小 c （丙）不能确定。25（12分）草酸晶体的组成可表示为h2c2o4xh2o实验室常用其加热分解制取co气体，反应方程式为：h2c2o4xh2o co+co2+（x+1）h2o下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的co还原cuo制取cu，并收集co的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题（1）a装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是 ，c装置中盛放的试剂是 （填化学式），e装置的

16、作用是 （2）实验过程中涉及到如下操作：点燃a处的酒精灯 熄灭a处的酒精灯 点燃d处的酒精灯 熄灭d处的酒精灯这4步操作由先到后的顺序为 （填序号）点燃d处酒精灯前必须要进行的操作名称是 （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100ml溶液；取出20.00ml于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀h2so4；用0.0500mol/l酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00ml滴定时，所发生的反应为：2mno4+5h2c2o4+6h+10co2+2mn2+8h2o配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有 x （4）为探

17、究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质试管0.01mol/l kmno40.1mol/l h2c2o40.1mol/l h2so4mnso4固体甲4mlx ml1ml无乙y ml2ml1ml有则x ，y 能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是 26（10分）五种固体物质 a、b、c、d、e 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：阳离子na+al3+fe3+cu2+ ba2+阴离子ohclco32no3so42a 溶液与 c 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 hno3，沉淀部分溶解，剩余 白色固体；b 溶液与 e 溶

18、液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量 c 溶液与 d 溶液混合后产生白色沉淀，过量 c 溶液与 d 溶液混合后无现象；b 溶液与 d 溶液混合后无现象；将 38.4g cu 片投入装有足量 d 溶液的试管中，cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/l 稀 h2so4，cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现（1）据此推断 a 的化学式为：a ；b （2）写出过量 c 与 d 发生反应的离子方程式 （3）b 溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 （用离子方程式说明）27（12分）现有一份含有fecl3和fecl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1：称取一定质量的样品，

19、将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的agno3溶液，产生沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g实验2：称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中通入足量的cl2；再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，得到红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有 （2）实验室保存fecl2溶液时通常会向其中加入少量试剂 和 （3）实验2通入足量cl2的目的是 ；涉及的化学反应的离子方程式是 （4）如何检验溶解样品中含有fe2+（5）通过实验所得数据，计算固体样品中fecl3和fecl2的物质的量之比

20、为 2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学重点班高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个正确选项每题2分）1（2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）a福岛核电站泄漏的放射性物质131i和127i互为同位素，化学性质几乎相同b大量排放no和no2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因c大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量so2，造成大气污染，从而使雨水的ph5.6，形成酸雨d高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【解答】解：a同位素质子数、电子数相等，化学性质几乎相同，故a正确；bno和no2等氮氧化物

21、，为常见的空气污染物，是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，故b正确；c酸雨的ph5.6，正常雨水的ph约为5.6，故c错误；d二氧化硅具有对光良好的全反射作用，广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应，可发生“断路”，故d正确；故选：c。2（2分）下列伴随的能量变化中，属于反应热的是（）a形成1molhcl键放出的能量b石墨转变成金刚石吸收的能量cna变成na+吸收的能量d水蒸气变成液态水放出的能量【解答】解：a、形成1molhcl键放出的能量是形成化学键放出能量，是反应热效应的一个方面，不是反应的能量变化，故a错误；b、石墨转变成金刚石吸收的能量符合反应热效应的概念，故b正确；c、n

22、a变成na+吸收的能量是拆化学键吸收的能量，是反应热效应的一个方面，不是反应的能量变化，故c错误；d、水蒸气变成液态水放出的能量是物质状态改变的能量变化，不是化学反应，不是反应热，故d错误；故选：b。3（2分）中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（）a利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行b利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小c利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性d利用溶液的ph与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性【解答】解：a反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当ghts0时，反应可自发进行，故a

23、错误；b反应热的大小与反应速率无关，取决于温度的大小，故b错误；c沸点相差较大的液体混合物可用蒸馏的方法分离，故c正确；d温度不同，中性溶液的ph不同，温度较高时，中性溶液的ph7，故d错误。故选：c。4（2分）某天然碱的化学式可表示为2na2co3nahco32h2o，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（）aco32+h+hco3bhco3+3co32+7h+4co2+4h2oc2hco3+5co32+12h+7co2+7h2odhco3+co32+3h+2co2+2h2o【解答】解：a当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式

24、为：co32+h+hco3，故a正确；b设原物质中含有3mol碳酸根离子，则含有1.5mol碳酸氢根离子，加入7mol氢离子，先与3mol碳酸根离子反应生成3mol碳酸氢根离子，剩余盐酸不足，与部分4mol碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，离子方程式：hco3+3co32+7h+4co2+4h2o，故b正确；c设原物质中含有碳酸根离子5mol，则含有2.5mol碳酸氢根离子，加入12mol氢离子，先与5mol碳酸根离子反应生成5mol碳酸氢根离子，剩余7mol氢离子再与7mol碳酸氢根离子反应生成7mol二氧化碳，离子方程式：2hco3+5co32+12h+7co2+7h2o，故c正确；d设原固体

25、中含有碳酸根离子，1mol则含有碳酸氢根离子0.5mol，加入3mol氢离子，先与1mol碳酸根离子反应生成1mol碳酸氢根离子，剩余2mol氢离子与1.5mol碳酸氢根离子反应生成1.5mol二氧化碳，氢离子剩余，离子方程式：0.5hco3+co32+2.5h+1.5co2+1.5h2o，化简为：hco3+2co32+5h+2co2+3h2o，故d错误；故选：d。5（2分）na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）ac2h4和c3h6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为ana/7b1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nac25时ph13的naoh溶液中

26、含有oh的数目为0.1nad1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9na【解答】解：ac2h4和c3h6的混合物的质量为a g，含有ch2物质的量为：mol，所含碳氢键数目为×2×na，故a正确；b偏铝酸钠水溶液中，偏铝酸钠、水都含有氧原子，所以1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数远远大于2na，故b错误；c依据ncv，溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故c错误；d.1 mol的羟基含有10na个电子，1 mol的氢氧根离子所含电子数为9na，故d错误；故选：a。6（2分）表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表

27、中信息判断下列叙述不正确的是（）元素代号abcdefg原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6211a气态氢化物的稳定性hghfh2ebb2+、d3+、e2、g四种离子的核外电子排布相同ca、e元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐dc元素的原子最外层电子数等于电子层数【解答】解：短周期元素中，f、g为1价，且原子半径fg，则g为f元素、f为cl元素；e要化合价为2、+6价，可知e为s元素；b为+2价，原子半径大于s元素，故b为mg元素；d为+3价，原子半径小于mg大于s，故d为al元素；再结合元素周期律解答短周期元素，

28、由元素的化合价可知，c为+2价，原子半径小于mg，则c为be元素，a显+1价，a的原子半径大于镁，所以a为na元素，ag为f元素，f为cl元素，e为s元素，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性大小为：hfhclh2s，故a正确；bb为mg元素，d为al元素，e为s元素，g为f元素，b2+、d3+、e2、g四种离子中，前b2+、d3+、g含有2个电子层，s2含有3个电子层，其电子层结构不同，故b错误；ce为s元素，a为na元素，a、e元素与氧元素可以形成的含氧酸盐为硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，故c错误；dc为be元素，最外层有2个电子，电子层数为2层，其原子最外层电子

29、数等于电子层数，故d正确；故选：bc。7（2分）向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）a氯气：k+、na+、sio32、no3b二氧化硫：na+、nh4+、so32、c1c硫化氢：h+、k+、mno4、so42d氨气：k+、na+、alo2、co32【解答】解：a氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在sio32，故a不选；bso32与so2反应生成hso3，不能共存，故b不选；c硫化氢、h+、mno4发生氧化还原反应，不能共存，故c不选；d该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故d选；故选：d。8（2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）混合物：波尔多

30、液、盐酸、水银 化合物：氯化钾、甲烷、hd 电解质：明矾、胆矾、硫酸钡 非电解质：酒精、co2、cl2 同位素：12c、13c、14cabcd【解答】解：波尔多液、盐酸属于混合物，水银是金属单质，故错误；氯化钾、甲烷属于化合物，hd属于单质，故错误；明矾、胆矾、硫酸钡都是电解质，故正确；酒精、co2属于非电解质，cl2 属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故错误；12c、13c、14c质子数都是6，中子数不同分别是6，7，8，互为同位素，故正确；故选：b。9（2分）三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（）aal2o3bsio2cco2dnh4cl【解答】解：a氧化铝和氢氧

31、化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝或氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝，所以符合转化关系，故a不选；b二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，加热硅酸生成二氧化硅，所以符合转化关系，故b不选；c二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸，碳酸加热生成二氧化碳，所以符合转化关系，故c不选；d氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨水，氨水和盐酸反应生成氯化铵，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，所以不符合转化关系，故d错误；故选：d。10（2分）某硫酸厂废气中so2的回收利用方案如图所示下列说法不正确的是（）ax可能含有2种盐ba是s

32、o3cy可能含有（nh4）2so4d（nh4）2s2o8中s的化合价不可能为+7【解答】解：ax中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故a正确；b气体a为二氧化硫，故b错误；cx中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故c正确；ds的最高化合价是+6，不可能为+7，故d正确；故选b。11（2分）某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：k+、nh4+、ba2+、so42、i、alo2分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ak+bso42cba2+dnh4+【解答】解：用ph计测试，溶液显弱酸性，则一定不含alo2，且ba

33、2+、so42不能共存；加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含i，由电荷守恒可知，一定存在阴离子为so42，则原溶液不存在ba2+，因溶液为弱酸性可知，含阳离子一定为nh4+，则还需检验的离子为k+，利用焰色反应，故选：a。12（2分）将naoh溶液逐滴加入nh4hco3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（）abcd【解答】解：因hco3结合oh的能力强于nh4+，因而naoh先和hco3反应，将其消耗完后再和nh4+反应，anaoh先和hco3反应，将其消耗完后再和nh4+反应，开始铵根离子浓度应不变，故a错误；bnaoh先和hco3

34、反应，将其消耗完后再和nh4+反应，随反应进行碳酸氢根离子浓度应逐渐减少，故b错误；cnaoh先和hco3反应，将其消耗完后再和nh4+反应随反应进行，碳酸根离子浓度逐渐增大到不变，故c正确；d溶液的ph随着naoh的加入不断增大，故d错误。故选：c。13（2分）下列三个化学反应的平衡常数（k1、k2、k3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）化学反应平衡常数温度973k1173kfe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h1k11.472.15fe（s）+h2o（g）feo（s）+h2（g）h2k22.381.67co（g）+h2o （g）co2（g）+h2（g）h3k3？

35、ah10，h20b反应的反应热满足关系：h2h1h3c反应的平衡常数满足关系：k1k2k3d要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施【解答】解：a由表格数据可知，升高温度时k1增大、k2减小，则h10，h20，故a错误；b由盖斯定律可知，得到，则焓变为h2h1h3，故b正确；ck为指数关系，结合得到可知，k3，故c错误；d由随温度升高而减小可知，反应为放热反应，则向正反应方向移动，可采取降温措施，故d错误；故选：b。14（2分）下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（）选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式a滴加氨水na+、

36、al3+、cl、no3不能共存，al3+3ohal（oh）3bph1的溶液fe2+、al3+、so42、mno4不能共存，5fe2+mno4+8h+mn2+5fe3+4h2oc由水电离出的h+浓度为1×1012 moll1nh4+、na+、no3、cl一定能共存，nh4+h2onh3h2o+h+d通入少量so2气体k+、na+、clo、so42不能共存，2clo+so2+h2o2hclo+so32aabbccdc【解答】解：a离子之间不发生任何反应，可大量共存，一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故a错误；bph1的溶液呈酸性，酸

37、性条件下fe2+与mno4发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5fe2+mno4+8h+mn2+5fe3+4h2o，故b正确；c由水电离出的h+浓度为1×1012moll1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下nh4+不能大量共存，故c错误；dso2具有还原性，与clo发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：clo+so2+h2o2h+cl+so42，故d错误。故选：b。15（2分）甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡下列说法正确的是 （）a平衡时各容

38、器内c（no2）的大小顺序为乙甲丙b平衡时n2o4的百分含量：乙甲丙c平衡时甲中no2与丙中n2o4的转化率相同d平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙【解答】解：甲、乙存在平衡2no2n2o4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡n2o42no2，相当于开始加入2molno2，与甲为等效平衡，a甲与丙为完全等效平衡，平衡时no2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，但平衡移动的结果是降低no2浓度增大，不会消除增大，故平衡时容器内c（no2）的大小顺序为乙甲丙，故

39、a错误；b甲与丙为完全等效平衡，平衡时n2o4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时n2o4的百分含量增大，故平衡时n2o4的百分含量：乙甲丙，故b正确；c甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中n2o4的物质的量相等，则0.20.1（1），解得，故平衡时甲中no2 与丙中n2o4 的转化率可能相同，故c正确；d甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平衡摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩尔质量解得，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙甲丙，故d错误；故选：bc。1

40、6（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒b纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物c液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂d晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料【解答】解：a可用于漂白、杀菌消毒是因为次氯酸具有强的氧化性，与酸性无关，故a错误；b纯碱为碳酸钠，水溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故b错误；c液氨汽化吸收热量，具有制冷作用，常用做制冷剂，故c正确；d可用于制作半导体材料是银晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高无关，故d错误；故选：c。17（2分）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（

41、）a1molfe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2.5nab标准状况下，22.4l甲醇所含的分子数目为nac1molcnh2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）nadco和h2混合物1mol，完全燃烧消耗o2的分子数为0.5 na【解答】解：a1molfe与一定量的稀硝酸反应转移的电子数，若生成三价铁，则转移电子为3mol；若全部生成二价铁，则转移电子为2mol；1molfe与一定量的稀硝酸完全反应，电子转移在23mol范围内，说明反应物全部反应生成三价铁和二价铁，转移的电子数可能为2.5na，故a正确；b标况下甲醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l甲醇的物质的量，故b

42、错误；c1molcnh2n+2中含有，（n1）mol碳碳键，（2n+2）mol碳氢键，总共含有（3n+1）mol共价键，所以含有的共用电子对数为（3n+1）na，故c正确；d由于1mol一氧化物完全燃烧消耗0.5mol氧气、1mol氢气完全燃烧消耗0.5mol氧气，则1mol二者的混合物完全燃烧总共消耗0.5mol氧气，故d正确；故选：b。18（2分）短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x元素原子最外层电子数是内层的2倍，z是地壳中含量最高的元素，w是同周期原子半径最大的金属元素下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）bx的最高价氧化物对应水化物的酸性比y

43、的强cz的简单气态氢化物的热稳定性比y的强dz分别与x、w形成的化合物的化学键类型相同【解答】解：由上述分析可知，x为c，y为n，z为o，w为na，a电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r（w）r（y）r（z），故a错误；b非金属性yx，则x的最高价氧化物对应水化物的酸性比y的弱，故b错误；c非金属性zy，则z的简单气态氢化物的热稳定性比y的强，故c正确；dz分别与x、w形成的化合物为co2（或co）、na2o（或na2o2），z与x形成的化合物只含共价键，na2o只含离子键，na2o2含离子键、共价键，故d错误；故选：c。19（2分）下列说法正确的是（

44、）a镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈b标准状况下，22.4 l cl2与足量naoh溶液反应，转移电子数为2molc水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应dna2co3溶液中加入少量ca（oh）2固体，co32水解程度减小，溶液的ph减小【解答】解：acu、fe和电解质溶液构成原电池，fe易失电子作负极而加速被腐蚀，所以镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈，故a正确；bcl2与足量naoh溶液反应生成nacl和naclo、水，则1molcl2与足量naoh溶液反应，转移电子数为1mol，故b错误；c水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数kw

45、随着温度的升高而增大，故c错误；cna2co3溶液存在co32+h2ohco3+oh，溶液呈碱性，加入ca（oh）2溶液，发生co32+ca2+caco3，则c（oh）增大，ph增大，c（co32）减小，水解程度减小，故d错误；故选：a。20（2分）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：al2o3（s）+3c（s）2al（s）+3co（g）h11344.1kjmol12alcl3（g）2al（s）+3cl2（g）h21169.2kjmol1al2o3（s）+3c（s）+3cl2（g）2alcl3（g）+3co（g）h3q kjmol1下列有关说法正确的是（）a反应

46、中化学能转化为热能b反应中若生成液态铝则反应热应大于h2c反应中1molalcl3（g）生成时，需要吸收174.9kj的热量d该生产工艺中能循环利用的物质只有alcl3【解答】解：a反应h10，故为吸热反应，故将热能转化为化学能，故a错误；bal由固态变为液态吸热，所以该反应吸热增加，其反应热的值大于h2，故b正确；c已知al2o3（s）+3c（s）2al（s）+3co（g）h11344.1kjmol12alcl3（g）2al（s）+3cl2（g）h21169.2kjmol1根据盖斯定律，可得：al2o3（s）+3c（s）+3cl2（g）2alcl3（g）+3co（g）h3174.9kjmol

47、1，故1molalcl3（g）生成时，需要吸收87.45kj的热量，故c错误；d该生产工艺中能循环利用的物质alcl3和cl2，故d错误，故选：b。21（2分）将一定体积的co2通入v l naoh溶液中，已知naoh完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量cacl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）a参加反应的co2的体积为0.224a lb用上述数据不能确定naoh溶液的物质的量浓度c若ab，则co2与naoh溶液反应的产物盐只有na2co3db可能等于a、小于a或大于a【解答】解：a因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的co2的体

48、积，故a错误；b若a、b相等时，由na2co3+cacl2caco3+2nacl2naoh可计算naoh的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故b错误；c由na2co3+cacl2caco3+2nacl，nahco3与cacl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，若ab，则co2与naoh溶液反应的产物盐只有na2co3，故c正确；dnahco3与cacl2不反应，则b可能等于a、小于a，故d错误；故选：c。22（2分）在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol n2和30mol h2混合后发生反应：n2+3h22nh3在一定温度下达到平衡，h2的转化率为20%若在

49、同一容器中充入nh3，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入nh3的物质的量和达到平衡时nh3的转化率是（）a15mol 20%b20mol 20%c20mol 80%d40mol 80%【解答】解：固定体积的密闭容器，反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则极限转化为生成物时，生成物的物质的量相同，即起始时充入nh3的物质的量为20mol， n2+3h22nh3开始 10 30 0转化 2 6 4平衡 8 24 4平衡浓度分别为、，k， 2nh3n2+3h2开始 20 0 0转化 2x x 3x平衡 202x x 3x平衡浓度分别为、k1，温度不变时，二者

50、互为逆反应，平衡常数k互为倒数关系，则×1，解得x8，达到平衡时nh3的转化率是×100%80%，故选：c。二、填空题23（8分）（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（na+）c（ch3coo）（填“”“”“”）（2）ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（na+）c（ch3coo）（填“”“”“”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈中性（填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积氢氧

51、化钠溶液体积（填“”“”“”）（4）将mmol/l的醋酸和nmol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph7，则醋酸溶液中c（h+）氢氧化钠溶液中c（oh）（填“”“”“”）m与n的关系是mn（填“”“”“”）【解答】解：（1）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成ch3coona，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（oh）c（h+），溶液中存在：c（ch3coo）+c（oh）c（na+）+c（h+），则c（na+）c（ch3coo），故答案为：碱性；（2）醋酸为弱电解质，ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），溶液中存在：c（ch3coo）+c（oh）c（na+）+c（h+），则c（na+）c（ch3coo），故答案为：酸性；（3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（ch3coo）+c（oh）c（na+）+c（h+），已知c（ch3coo）c（na+），则c（oh）c（h+），所以溶液呈中性，因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成