《高中试卷》2018-2019学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）1（2分）下列试剂中，标签上应标注的是（）a纯碱b铁粉c浓硫酸d酒精2（2分）下列固体呈淡黄色的是（）ana2obna2o2cfe2o3dfe（oh）33（2分）下列物质中，属于电解质的是（）acubnacl溶液cnaoh固体d乙醇4（2分）下列物质中，属于纯净物的是（）a液氨b漂白粉c赤铁矿d氯水5（2分）下列气体的排放不会造成酸雨的是（）aso2bnocno2dco26（2分）胶体与其它分散系的本质区别是（）a能产生丁达尔效应b胶体微粒能通过滤纸c分散质微粒直径在1100 nm之间d胶体在一

2、定条件下能稳定存在7（2分）合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是（）a不锈钢b青铜c生铁d水银8（2分）下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）a浓硝酸b浓盐酸c硫酸铜溶液d稀硫酸9（2分）下列物质中，常用作还原剂的是（）a氯气b金属钠c氯化铁d稀硝酸10（2分）下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（）abcd11（2分）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）a新制氯水需要避光保存bna可保存在煤油中cnaoh固体需要密封保存d保存fecl3溶液时需加入少量fe粉12（2分）下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）ana+、ag+、cl、co32bna+

3、、mg2+、cl、so42cfe3+、k+、so42、ohdfe2+、h+、so42、no313（2分）配制100ml 1mol/l的nacl溶液时，下列做法不正确的是（）a选择容积100 ml的容量瓶b在容量瓶中溶解nacl固体c转移nacl溶液时用玻璃棒引流d定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切14（2分）下列实验能达到目的是（）a加热除去na2co3固体中的nahco3b用naoh溶液除去co2中的so2气体c用氯水除去fe2（so4）3溶液中的少量feso4d用bacl2溶液除去nacl溶液中的k2so415（2分）下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（）ana

4、2co3溶液遇酚酞变红，说明na2co3溶液呈碱性bcl2使湿润的有色布条褪色，说明cl2具有漂白性cno遇空气变为红棕色，说明no具有还原性d新制的fe（oh）2遇氧气变为红褐色，说明fe（oh）2具有还原性16（2分）下列离子方程式书写正确的是（）afe+2h+fe3+h2bfe2o3+6h+2fe3+3h2ocna+2h2ona+oh+h2dcl2+h2o2h+cl+clo17（2分）下列说法正确的是（）anacl的摩尔质量是58.5 gb标准状况下，22.4 l水中约含6.02×1023个h2o分子c常温常压下，22 g co2中所含氧原子数约为6.02×1023d

5、将40 g naoh固体溶于1 l h2o中，得到1 mol/l的naoh溶液18（2分）如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是（）a若水槽中盛有水，试管中盛满so2，可看到试管中液面上升b若水槽中盛有水，试管中盛满no2，可看到试管中液面上升并充满试管c若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是nh3，可看到试管内液面上升并呈红色d若水槽中盛有naoh溶液，试管中是cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去19（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入naoh溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有fe3+

6、b向某溶液中加入kscn溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有fe2+c向某溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42d向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有co32aabbccdd20（2分）将so2通入bacl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体a，则产生白色沉淀。制备气体a的试剂不能是（）a大理石和稀盐酸bnaoh和nh4clccu和浓硝酸dmno2和浓盐酸二、解答题（共10小题，满分60分）21（4分）补齐物质及其用途的连线物质用途a氧化铁a自来水消毒剂b过氧化钠b制冷剂c二氧化氯（clo2）c红色油漆和涂料d三氧化硫d生

7、产硫酸e液氨e呼吸面具中氧气的来源22（4分）选择装置，完成实验。（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用 （填序号，下同）。（2）除去食盐水中的泥沙，应选用 。（3）用自来水制取蒸馏水，应选用 。（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用 。23（6分）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是mno2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o。（1）反应中氧化剂是 （填化学式），锰元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。（2）若消耗了1mol mno2，则生成标准状况下cl2的体积是 l，转移电子的物质的

8、量是 mol。24（6分）利用如图所示装置及药品制取氨气。（1）a中制氨气的化学方程式是 。（2）b中碱石灰的作用是 。（3）c处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。（4）证明氨气已集满的操作和现象是 。25（8分）将适量的蔗糖（c12h22o11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如图所示）（1）固体变黑体现了浓硫酸的 性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。（2）确定刺激性气味气体的成分。将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有 。将气体通入澄清石灰

9、水，溶液变浑浊， （填“能”或“不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是 。刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：c+2h2so4（浓） 。26（8分）阅读短文，回答问题。燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。黑火药由硝酸钾（kno3）、硫黄（s）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如图所示）下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：所含金属元素钠钙钡铯火焰颜色黄砖红色黄绿蓝然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各

10、种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。新型电子鞭炮正在不

11、断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。依据上文，回答问题：（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有 元素。（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有 （填序号）。a无火药、无污染b不会发生伤残及火灾事故c能重复使用，减少经济支出（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。 （判断对错）燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。 （判断对错）电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。 （判断对错）录音鞭炮的声音大小与功率无关。 （判断对错）27（6分）某同学在研究fe与h2so4的反应时，进行了如下实验

12、。（1）实验中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）实验中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 。（3）实验中，加热后产生大量气体，a试管中溶液的红色褪去，c处始终未检测到可燃性气体。b试管中反应的离子方程式是 。（4）对比实验、和，同学们得出以下结论：浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于 。造成反应多样性的主要因素有 。28（5分）硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：（1）气体a的主要成分有co2、 、 。（2）若钢样中硫以fes的形式存在，煅烧

13、装置中发生的化学反应为3fes+5o2 1 +3 。（3）吸收装置中，h2o2氧化so2的化学方程式是 。（4）用naoh溶液中和生成的溶液b，消耗z mlnaoh溶液，若消耗1mlnaoh溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为 。29（7分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置分析】（1）装置中反应的离子方程式是 。（2）装置中的试剂是 （填序号）。a饱和nahco3溶液 b饱和na2co3溶液 c浓h2so4（3）装置中的试剂是 。【进行实验】步骤1：打开弹簧夹k2，关闭k1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：

14、打开弹簧夹k1，关闭k2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。（1）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 。（2）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。【实验反思】（1）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。（2）需要补充的实验操作是：取中反应后的少量固体， 。30（6分）某小组在验证反应“2fe3+cu 2fe2+cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。实验过程实验现象实验1充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生实验1中所得溶液的颜

15、色比预期的浅，针对其原因进行探究。（1）甲认为：实验后，溶液中c （cu2+）应为0.5mol/l“溶液颜色浅”是c （cu2+）低于0.5mol/l造成的。配制含0.5mol/l cucl2和 mol/l fecl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明 。（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有cucl。资料：cucl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：方案1用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有c

16、ucl方案2用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸按方案1进行实验2：加入稀硝酸的目的是 ，反应的离子方程式是 。乙认为该方案不严谨，理由是：cucl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。按方案2进行实验3：加入稀硫酸时，产生的实验现象是 ，说明灰白色固体中含有cucl。（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是 。2018-2019学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）1（2分）下列试剂中，标签上应标注的是（）a纯碱b铁粉c浓硫酸d酒精【解答】解：纯碱、

17、铁粉、酒精都不具有腐蚀性，浓硫酸具有强的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故选：c。2（2分）下列固体呈淡黄色的是（）ana2obna2o2cfe2o3dfe（oh）3【解答】解：a氧化钠为白色固体，故a不选；b过氧化钠为淡黄色固体，故b选；c氧化铁为红棕色固体，故c不选；d氢氧化铁为红褐色固体，故d不选；故选：b。3（2分）下列物质中，属于电解质的是（）acubnacl溶液cnaoh固体d乙醇【解答】解：a铜为单质，不是电解质，故a错误；b氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故b错误；c氢氧化钠固体，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故c正确；d乙醇为非电解质，故d错误；故选：c。4（2分）下

18、列物质中，属于纯净物的是（）a液氨b漂白粉c赤铁矿d氯水【解答】解：a液氨是液态氨气，是一种物质组成的纯净物，故a正确；b漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故b错误；c赤铁矿主要成分为氧化铁，为混合物，故c错误；d氯水时候氯气的水溶液为混合物，故d错误；故选：a。5（2分）下列气体的排放不会造成酸雨的是（）aso2bnocno2dco2【解答】解：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体可形成酸雨，大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，不能形成酸雨。故选：d。6（2分）胶体与其它分散系的本质区别是（）a能产生丁达尔效应b胶体微粒能通过滤纸c分散质微粒直径在1100 nm之间d胶体在一定条件下能稳定存

19、在【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故a、b、d错，c对。故选：c。7（2分）合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是（）a不锈钢b青铜c生铁d水银【解答】解：a不锈钢是铁的合金，故a错误；b青铜是铜锡合金，故b错误；c生铁是铁和碳的合金，故c错误；d水银是汞金属单质，不是合金，故d正确；故选：d。8（2分）下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）a浓硝酸b浓盐酸c硫酸铜溶液d稀硫酸【解答】解：

20、fe与浓盐酸、稀硝酸、硫酸铜溶液均可持续反应至某反应物消耗完，则不能用铁罐装运；而常温下，fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁罐装运浓硝酸，故选：a。9（2分）下列物质中，常用作还原剂的是（）a氯气b金属钠c氯化铁d稀硝酸【解答】解：题中氯气、稀硝酸具有强氧化性，一般用作氧化剂，氯化铁中铁元素化合价为最高价态，具有氧化性，可用作氧化剂，金属钠的化合价为最低价态，易失去电子，为还原剂。故选：b。10（2分）下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（）abcd【解答】解：a化合反应不一定为氧化还原反应，如cao和水反应，故a错误；b分解反应可能为氧化还原

21、反应，如高锰酸钾的分解，故b错误；c置换反应有单质参加和生成，一定为氧化还原反应，故c正确；d复分解反应不是氧化还原反应，故d错误。故选：c。11（2分）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）a新制氯水需要避光保存bna可保存在煤油中cnaoh固体需要密封保存d保存fecl3溶液时需加入少量fe粉【解答】解：a氯水中次氯酸见光分解，所以新制氯水需要避光保存，故a正确；b钠性质活泼，能够与空气中氧气、水反应，钠密度大于煤油，与煤油不反应，可以保存在煤油中，故b正确；c氢氧化钠具有吸水性，且能够吸收二氧化碳，为防止氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳，应密封保存，故c正确；d保存fecl3溶液时需加入

22、少量fe粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁而变质，故d错误；故选：d。12（2分）下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）ana+、ag+、cl、co32bna+、mg2+、cl、so42cfe3+、k+、so42、ohdfe2+、h+、so42、no3【解答】解：a银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故a错误；bna+、mg2+、cl、so4相互不反应，能大量共存，故b正确；c三价铁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故c错误；d二价铁离子与氢离子、硝酸根离子反应，不能大量共存，故d错误；故选：b。13（2分）配制100ml 1mol/l的nacl溶液时，下列做法不正确的是（）a

23、选择容积100 ml的容量瓶b在容量瓶中溶解nacl固体c转移nacl溶液时用玻璃棒引流d定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切【解答】解：a配制100ml 1mol/l的nacl溶液时，应选择100ml容量瓶，故a正确；b容量瓶为精密仪器，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，再移液，故b错误；c容量瓶瓶颈较细，为防止液体洒出，移液时应用玻璃棒引流，故c正确；d定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，故d正确；故选：b。14（2分）下列实验能达到目的是（）a加热除去na2co3固体中的nahco3b用naoh溶液除去co2中的so2气体c用氯水除去fe2（so4）3溶液中的少量fe

24、so4d用bacl2溶液除去nacl溶液中的k2so4【解答】解：a碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可分离，故a正确；b二者均与naoh反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故b错误；c氯水与亚铁离子反应引入新杂质氯离子，应选过氧化氢，故c错误；d硫酸钾与氯化钡反应生成沉淀和kcl，引入新杂质，应选硫酸钠，故d错误；故选：a。15（2分）下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（）ana2co3溶液遇酚酞变红，说明na2co3溶液呈碱性bcl2使湿润的有色布条褪色，说明cl2具有漂白性cno遇空气变为红棕色，说明no具有还原性d新制的fe（oh）2遇氧气变为红褐色，说明fe（oh）

25、2具有还原性【解答】解：a碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，na2co3溶液遇酚酞变红，故a正确；bcl2使湿润的有色布条褪色，是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，故b错误；c一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，一氧化氮被氧化，no遇空气变为红棕色，说明no具有还原性，故c正确；d新制的fe（oh）2遇氧气变为红褐色，是被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化亚铁具有还原性，故d正确；故选：b。16（2分）下列离子方程式书写正确的是（）afe+2h+fe3+h2bfe2o3+6h+2fe3+3h2ocna+2h2ona+oh+h2dcl2+h2o2h+cl

26、+clo【解答】解：a铁与盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式fe+2h+fe2+h2，故a错误；bfe2o3+6h+2fe3+3h2o，可以表示氧化铁与盐酸反应，符合离子方程式书写原则，故b正确；c钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2，故c错误；d氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式：cl2+h2oh+cl+hclo，故d错误；故选：b。17（2分）下列说法正确的是（）anacl的摩尔质量是58.5 gb标准状况下，22.4 l水中约含6.02×1023个h2o分子c常温常压下，22 g co2中所含氧原子数约为6.02×1023

27、d将40 g naoh固体溶于1 l h2o中，得到1 mol/l的naoh溶液【解答】解：anacl的摩尔质量是58.5 g/mol，故a错误；b标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故b错误；c常温常压下，22 g co2中物质的量为0.5mol，所含氧原子物质的量为0.5mol×21mol，个数约为6.02×1023，故c正确；d将40 g naoh固体溶于1 l h2o中，溶液体积大于1l，得到小于1 mol/l的naoh溶液，故d错误；故选：c。18（2分）如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是（）a若水槽中盛有水，试管中盛满so

28、2，可看到试管中液面上升b若水槽中盛有水，试管中盛满no2，可看到试管中液面上升并充满试管c若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是nh3，可看到试管内液面上升并呈红色d若水槽中盛有naoh溶液，试管中是cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去【解答】解：a二氧化硫与水反应生成亚硫酸，则看到液面上升，故a正确；b二氧化氮与水反应生成硝酸和no，no不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故b错误；c氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故c正确；d氯气与naoh溶液反应生成nacl、naclo、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故d正确；故选：b。19（2分）下列

29、“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入naoh溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有fe3+b向某溶液中加入kscn溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有fe2+c向某溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42d向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有co32aabbccdd【解答】解：a加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，应为氢氧化铁，则该溶液中一定含有fe3+，故a正确；b加入kscn溶液，溶液变为红色，说明含有铁离子，不一定含有亚铁离子，故b错误；c向某溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成ag

30、cl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故c错误；d向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体为二氧化碳或二氧化硫，可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，故d错误。故选：a。20（2分）将so2通入bacl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体a，则产生白色沉淀。制备气体a的试剂不能是（）a大理石和稀盐酸bnaoh和nh4clccu和浓硝酸dmno2和浓盐酸【解答】解：a大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，hcl、二氧化碳与氯化钡溶液都不反应，不会产生沉淀，故a选；bnaoh和nh4cl制备的气体为氨气，氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸

31、根离子，与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，故b不选；ccu和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，no2 通入水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故能产生沉淀，故c不选；dmno2和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故d不选；故选：a。二、解答题（共10小题，满分60分）21（4分）补齐物质及其用途的连线物质用途a氧化铁a自来水消毒剂b过氧化钠b制冷剂c二氧化氯（clo2）c红色油漆和涂料d三氧化硫d生产硫酸e液氨e呼吸面具中氧气的来源【解答】解：a、氧化铁是红棕色粉末，常用于油漆和涂料；b、过氧化钠（na2

32、o2）与二氧化碳反应生成生成碳酸钠与氧气；c、二氧化氯（clo2）具有强氧化性，可用于自来水消毒剂；d、三氧化硫与水反应生成硫酸，是生产硫酸的原料；e、液氨易挥发，且挥发过程中吸热，所以常用于制冷剂；故答案为：。22（4分）选择装置，完成实验。（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用（填序号，下同）。（2）除去食盐水中的泥沙，应选用。（3）用自来水制取蒸馏水，应选用。（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用。【解答】解：（1）可用洗气的方法除去氯气中的氯化氢，用装置，故答案为：；（2）泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：；（3）可用蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水，用装置，故答案为：；（

33、4）碘易溶于四氯化碳，可用萃取分液的方法分离，故答案为：。23（6分）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是mno2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o。（1）反应中氧化剂是mno2（填化学式），锰元素的化合价降低（填“升高”或“降低”）。（2）若消耗了1mol mno2，则生成标准状况下cl2的体积是22.4l，转移电子的物质的量是2mol。【解答】解：（1）由以上分析可知mno2为氧化剂，mn元素化合价降低，故答案为：mno2；降低；（2）mn元素化合价由+4价降低为+2价，反应若消耗了1mol

34、 mno2，转移2mol电子，则生成1mol氯气，标准状况下体积为22.4l，故答案为：22.4；2。24（6分）利用如图所示装置及药品制取氨气。（1）a中制氨气的化学方程式是2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o。（2）b中碱石灰的作用是干燥nh3。（3）c处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。（4）证明氨气已集满的操作和现象是将湿润的红色石蕊试纸靠近c右侧的导管口，试纸变成蓝色。【解答】解：（1）a中制氨气的化学方程式是：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；（2）b中碱石灰

35、的作用是干燥nh3，故答案为：干燥nh3；（3）氨气及易溶于水，密度小于空气，可以用向下排气法收集，导气管短进长出，装置图为：，故答案为：；（4）证明氨气已集满的操作和现象是：将湿润的红色石蕊试纸靠近c右侧的导管口，试纸变成蓝色，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近c右侧的导管口，试纸变成蓝色。25（8分）将适量的蔗糖（c12h22o11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如图所示）（1）固体变黑体现了浓硫酸的脱水性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。（2）确定刺激性气味气体的成分。将

36、气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有so2。将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不能（填“能”或“不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是so2也可使澄清的石灰水变浑浊。刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：c+2h2so4（浓） c+2h2so4（浓） co2+2so2+2h2o。【解答】解：（1）蔗糖（c12h22o11）与浓硫酸变黑，体现浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水；（2）将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复，说明产生二氧化硫气体，所以该气体中一定含有so2，故答案为：so2；二氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水，溶液变浑浊

37、，所以将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不能证明气体中含有二氧化碳，故答案为：不能；so2也可使澄清的石灰水变浑浊；炭与浓硫酸反应生成二氧化碳与二氧化硫气体，反应的方程式为：c+2h2so4（浓） co2+2so2+2h2o，故答案为：c+2h2so4（浓） co2+2so2+2h2o。26（8分）阅读短文，回答问题。燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。黑火药由硝酸钾（kno3）、硫黄（s）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如图所示）下表为几种

38、金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：所含金属元素钠钙钡铯火焰颜色黄砖红色黄绿蓝然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯

39、片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。依据上文，回答问题：（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有钡元素。（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有a、b、c（填序号）。a无火药、无污染b不会发生伤残及火灾事故c能重复使用，减少经济支出（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。对（判断对错）燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。错（判断对错）电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安

40、全隐患。对（判断对错）录音鞭炮的声音大小与功率无关。错（判断对错）【解答】解：（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，表中查找可知，烟花中可能含有钡元素，故答案为：钡；（2）雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出，故选abc，故答案为：a、b、c；（3）燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素，灼烧时不同的金属会发出不同的焰色反应，故对，故答案为：对；燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化硫，故错，故答案为：错；电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃

41、料的设备，混合气体点燃时存在一定的安全隐患，故对，故答案为：对；录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关，故错，故答案为：错。27（6分）某同学在研究fe与h2so4的反应时，进行了如下实验。（1）实验中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为fe+2h+fe2+h2。（2）实验中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。（3）实验中，加热后产生大量气体，a试管中溶液的红色褪去，c处始终未检测到可燃性气体。b试管中反应的离子方程式是so2+2ohso32+h2o。（4）对比实验、和，同学们得出以下结论：浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但

42、原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1价h元素（h+）。造成反应多样性的主要因素有浓度、温度、反应物的量等。【解答】解：（1）fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为fe+2h+fe2+h2，故答案为：fe+2h+fe2+h2；（2）浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在fe的表面，阻止反应进一步进行，发生钝化，故答案为：铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行；（3）硫酸沸点高、产生气体使品红褪色气体可推断a中产生的气体为so2，装置c中naoh吸收so2，生成na2so3和水，发生反应的离子方程式为so2+2ohso32+h2o，故答案为：so2+

43、2ohso32+h2o；（5）浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢（h+）元素上，故答案为：+1价h元素（h+）；影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等故答案为：浓度、温度、反应物的量等。28（5分）硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：（1）气体a的主要成分有co2、so2、o2。（2）若钢样中硫以fes的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3fes+5o2 1fe3o4+3so2。（3）吸收装置中，h2o2氧化so2的化学方程

44、式是h2o2+so2h2so4。（4）用naoh溶液中和生成的溶液b，消耗z mlnaoh溶液，若消耗1mlnaoh溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为×100%。【解答】解：一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定，纲样xg在过量氧气中煅烧生成气体a，结合钢为铁的合金分析得到气体应为二氧化碳、二氧化硫和过量的氧气，加入过氧化氢溶液吸收二氧化硫，得到溶液b为硫酸，加入氢氧化钠溶液测定生成硫酸的物质的量，结合硫元素守恒计算硫的质量分数（1）钢样为铁的合金主要是铁、碳、硫、硅等，在过量氧气中煅烧生成的气体a中主要是co2、：so2、o2，故

45、答案为：so2；o2；（2）若钢样中硫以fes的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为：3fes+5o2fe3o4+3so2，故答案为：fe3o4；so2；（3）吸收装置中，h2o2氧化so2的反应生成硫酸，反应的化学方程式是：h2o2+so2h2so4，故答案为：h2o2+so2h2so4；（4）用naoh溶液中和生成的溶液b为硫酸反应，消耗z mlnaoh溶液，若消耗1mlnaoh溶液相当于硫的质量为y g，则硫的质量为yzg，则该钢样中硫的质量分数×100%，故答案为：×100%。29（7分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置

46、分析】（1）装置中反应的离子方程式是caco3+2h+ca2+h2o+co2。（2）装置中的试剂是a（填序号）。a饱和nahco3溶液 b饱和na2co3溶液 c浓h2so4（3）装置中的试剂是浓硫酸。【进行实验】步骤1：打开弹簧夹k2，关闭k1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹k1，关闭k2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。（1）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃。（2）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是2na2o2+2co22na2co3+o2。【实验反思】（1）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是气体中有水，水也可与na2o2反应产生o2使木条复燃。（2）需要补充的实验操作是：取中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。【解答】解：【装置分析】（1）装置中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是caco3+2h+ca2+h2o+co2，故答案为：caco3+2h+ca2+h2o+co2；（2）用于除去hcl，应为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：a；（3）应为浓硫酸，用于干燥二氧化碳，以进行试验对比，故答