高二化学选修四-离子浓度大小比较教案

1、【课题】离子浓度大小比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈_电中性 _，即阴离子所带负电荷总数一定_等于 _阳离子所带正电荷总数。如： nh4cl 溶液 c(nh4+)+c(h+) c(cl-)+c(oh-)2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。如： nh4cl 溶液 c(cl-)c(nh4+)+c(nh3h2o)3、质子守恒：电解质电离、水

2、解过程中，水电离出的h+与 oh总数一定是相等的。如： nh4cl 溶液 c(h+) c(oh-)+c(nh3 h2o)训练一写出ch3coona 溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(na+)+c(h+)c(ch3coo-)+c(oh-)物料守恒：c(na+) c(ch3coo-)+c(ch3cooh)质子守恒：c(oh-) c(h+)+c(ch3cooh)训练二写出na2co3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(na+)+c(h+)c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)物料守恒：1/2c(na+) c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)质子守恒：c(oh-) c(h+)

3、+c(hco3-)+2c(h2co3)训练三写出nahco3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(na+)+c(h+)c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)物料守恒：c(na+) c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)质子守恒：c(oh-) c(h+)c(co32-)+c(h2co3)例 1用物质的量都是0.1mol 的 hcn 和 nacn 配成 1l 溶液，已知溶液中(cn)c(na+)，则混合溶液中c(cn) c(hcn)_ _0.2mol/l( 填“ =”、“ ”)，水溶液的酸碱性为_碱性 _。二、溶液中微粒(除水分子 )浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、

4、水解情况分析如： na2co3溶液 c(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h2co3)c(h+)训练四写出下列溶液中微粒浓度大小关系式 nh4cl 溶液 _ c(cl-) c(nh4+) c(h+)c(nh3h2o) c(oh-) ch3coona 溶液 _c(na+) c(ch3coo-)c(oh-)c(ch3cooh) c(h+)训练五写出下列溶液中微粒浓度大小关系式 na3po4_c(na+)c(po43-) c(oh-) c(hpo42-) c(h2po4-) c(h3po4) c(h+) nahco3溶液 _c(na+)c(hco3-) c(oh-)c(h2co

5、3)c(co32-)c(h+)例 2在 na2s 溶液中存在着下列关系不正确的是( b ) a. c(na+)=2c(s2)2c(hs) 2c(h2s) b. c(na+) c(h+)=c(oh)c(hs) c(s2) c. c(oh)=c(h+)c(hs) 2c(h2s) d. c(na+) c(s2) c(oh) c(hs) 例 3 为了配制nh4+的浓度与cl的浓度为1 1的溶液，可在 nh4cl 溶液中加入( ) 适量的hcl 适量的nacl 适量的氨水适量的naoh 2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。如： 0.01mol/l 的盐酸与0.02mol/l

6、的氨水等体积混合(显碱性 ) 得 nh4cl 与 nh3h2o 等量混合物，显碱性，nh3 h2o 的电离大于nh4+的水解。c(nh4+) c(cl-) c(nh3h2o)c(oh-)c(h+)训练六写出下列溶液中微粒浓度大小关系式 0.01mol/l的盐酸与0.01mol/l 的氨水等体积混合：_生成 nh4cl，同单一溶液 0.01mol/l的 naoh 溶液与0.02mol/l 的醋酸等体积混合(显酸性 ) 得 ch3coona 与 ch3cooh 等量混合物， 显酸性， ch3cooh 的电离大于ch3coo-的水解。c(ch3coo-)c(na+) c(ch3cooh) c (h+

7、)c(oh-) 0.01mol/l的 naoh 溶液与0.02mol/l 的 hcn 溶液等体积混合(显碱性 ) 得 nacn 与 hcn 等量混合物，显碱性，cn-的水解大于hcn 的电离。c(hcn) c(na+)c(cn-) c(oh-)c (h+) ph10 的 naoh 溶液与ph 4 的醋酸等体积混合naoh 稀， 醋酸浓， 得 ch3cooh 中含少量ch3coona 的混合物， 显酸性，以 ch3cooh的电离为主。c(ch3cooh) c(ch3coo-)c(na+)c (h+)c(oh-)巩固 (05 江苏 )常温下将稀naoh 溶液与稀ch3cooh 溶液混合， 不可能出

8、现的结果是aph 7，且 c(oh) c(na+) c(h+) c(ch3coo) bph 7，且 c(na+) + c(h+) = c(oh) + c(ch3coo) cph 7，且 c(ch3coo) c(h+) c(na+) c(oh) dph 7，且 c(ch3coo) c(na+) c(h+) = c(oh) 【板书设计】见课件【课后作业】附后(活页练习 ) 专题离子浓度大小比较分析溶液中组分之间的守恒关系与大小关系需记住两条：1.一般酸和碱溶液考虑电离，而盐类溶液考虑水解，弱酸的酸式盐溶液中酸式酸根既水解又电离。2.弱电解质的电离与盐类的水解都是微弱的，而且水的电离更远远小于前两者

9、。分析溶液中组分之间的守恒关系与大小关系的典型溶液：一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈中性，即阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数。如： nh4cl 溶液 _ 2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。如： nh4cl 溶液 _ 3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的h+与 oh总数一定是相等的。如： nh4cl 溶液 _ 训练一写出ch3coona 溶液中三个守恒关系式电荷守恒：_ 物料守恒：_ 质子守恒：_ 训练二写出na2co3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：_ 物料守恒：_ 质子守恒：_ 训练三写出nahco3溶液中三个守恒关系式电荷

10、守恒：_ 物料守恒：_ 质子守恒：_ 例 1用物质的量都是0.1mol 的 hcn 和 nacn 配成 1l 溶液，已知溶液中(cn)c(na+)，则混合溶液中c(cn) c(hcn)_0.2mol/l(填“ =”、“ ”)，水溶液的酸碱性为_ 。二、溶液中微粒(除水分子 )浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析如： na2co3溶液 _ 训练四写出下列溶液中微粒浓度大小关系式 nh4cl 溶液 _ ch3coona 溶液 _ 训练五写出下列溶液中微粒浓度大小关系式 na3po4_ nahco3溶液 _ 例 2在 na2s 溶液中存在着下列关系不正确的是( ) a. c(na+

11、)=2c(s2)2c(hs) 2c(h2s) b. c(na+) c(h+)=c(oh)c(hs) c(s2) c. c(oh)=c(h+)c(hs) 2c(h2s) d. c(na+) c(s2) c(oh) c(hs) 例 3 为了配制nh4+的浓度与cl的浓度为11 的溶液，可在 nh4cl 溶液中加入( ) 适量的hcl 适量的nacl 适量的氨水适量的naoh 2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。如： 0.01mol/l 的盐酸与0.02mol/l 的氨水等体积混合(显碱性 ) 训练六写出下列溶液中微粒浓度大小关系式 0.01mol/l的盐酸与0.01mo

12、l/l 的氨水等体积混合 0.01mol/l的 naoh 溶液与0.02mol/l 的醋酸等体积混合(显酸性 ) 0.01mol/l的 naoh 溶液与0.02mol/l 的 hcn 溶液等体积混合(显碱性 ) ph10 的 naoh 溶液与ph 4 的醋酸等体积混合巩固 (05 江苏 )常温下将稀naoh 溶液与稀ch3cooh 溶液混合， 不可能出现的结果是aph 7，且 c(oh) c(na+) c(h+) c(ch3coo) bph 7，且 c(na+) + c(h+) = c(oh) + c(ch3coo) cph 7，且 c(ch3coo) c(h+) c(na+) c(oh) d

13、ph 7，且 c(ch3coo) c(na+) c(h+) = c(oh) 离子浓度大小比较练习1、(06 四川理综 )25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph7 时，下列关系正确的是() ac(nh4+)=c(so42) bc(nh4+)c(so42) cc(nh4+)c(h+)c(n3 )c(oh ) b、hn3与 nh3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物c、nan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(na+)c(n3 ) c(oh )c(h+) d、n3 与 co2含相等电子数9、(05 广东 )关于小苏打水溶液的表述正确的是() a、c (na+)=c (hco3-) + c (co3

14、2-) + c (h2co3) b、c (na+) + c (h+) = c (hco3-) + c (co32-) +c (oh-) c、hco3-的电离程度大于hco3-的水解程度d、存在的电离有：nahco3=na+hco3-，hco3-h+ + co32- h2oh+oh-10、(04 江苏 )草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol l-1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是() ac(k+)+c(h+)=c(hc2o4)+c(oh)+c(c2o42-) bc(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.1 moll-1c c(c2o42)c(h2c2o4) d c(k+)=

15、c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42) 11、(2004 天津 )下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是() a. 10ml0.1moll-1氨水与10ml0.1moll-1盐酸混合， c（cl-）c(nh4+)c(oh-)c(h+) b.10ml0.1mol/lnh4cl 溶液与 5ml0.2mol/lnaoh溶液混合c(na+)=c(cl-)c(oh-)c(h+) c. 10ml0.1mol/l 醋酸溶液与 5ml0.2mol/lnaoh 溶液混合 c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)c(h+) d. 10ml0.5moll-1ch3coona 溶液与 6

16、ml1mol l-1盐酸混合，c(cl-）c(na+)c(oh-)c(h+) 12、等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：0.2mol/l的 cuso4 溶液， 0.1mol/l的 na2co3溶液， 0.2mol/l的 kcl 溶液， 0.1mol/l的 na2so4溶液。 _ _ 浓度为0.100mol/l的下列各物质的溶液中，c(nh4+)由大到小的顺序是_nh4cl nh4hso4nh3h2o ch3coonh413、一种一元强酸ha 溶液中加入一种碱moh 后，溶液呈中性，则a与 m+物质的量浓度的大小关系为：c(a)_=_c(m+)。(填“”、“”、“”、“无法判断”等)

17、 等体积等浓度的moh 强碱溶液和ha 弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：_ c(m+)c(a-) c(oh-)c(h+)_ 在物质的量浓度均为0.01mol/l 的 ch3cooh 和 ch3coona 混和溶液中， 测得 c(na+)c(ch3coo)，则 c(ch3coo)c(ch3cooh)_ =_0.02mol/l( 填“”、“”、“”等 )，水溶液的酸碱性为_酸性 _(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断” ) 14、已知 zncl2xh2o 易溶于水，且其水溶液呈酸性，socl2极易与水发生下列反应：socl2h2o so22hcl 。实验室制取无水氯化锌

18、，是将 zncl2xh2o 与 socl2混合加热。写出混合加热时发生反应的化学方程式zncl2xh2o+socl2=zncl2 so2 +2hcl socl2的作用是 _消耗水，产生so2、 hcl ，抑制zncl2水解离子浓度大小比较练习1、(06 四川理综 )25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph7 时，下列关系正确的是() ac(nh4+)=c(so42) bc(nh4+)c(so42) cc(nh4+)c(h+)c(n3 )c(oh ) b、hn3与 nh3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物c、nan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(na+)c(n3 ) c(oh )c(h+)

19、 d、n3 与 co2含相等电子数9、(05 广东 )关于小苏打水溶液的表述正确的是() a、c (na+)=c (hco3-) + c (co32-) + c (h2co3) b、c (na+) + c (h+) = c (hco3-) + c (co32-) +c (oh-) c、hco3-的电离程度大于hco3-的水解程度d、存在的电离有：nahco3=na+hco3-，hco3-h+ + co32- h2oh+oh-10、(04 江苏 )草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol l-1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是() ac(k+)+c(h+)=c(hc2o4)+c(

20、oh)+c(c2o42-) bc(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.1 moll-1c c(c2o42)c(h2c2o4) d c(k+)=c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42) 11、(2004 天津 )下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是() a. 10ml0.1moll-1氨水与10ml0.1moll-1盐酸混合， c（cl-）c(nh4+)c(oh-)c(h+) b.10ml0.1mol/lnh4cl 溶液与 5ml0.2mol/lnaoh溶液混合c(na+)=c(cl-)c(oh-)c(h+) c. 10ml0.1mol/l 醋酸溶液与 5ml0.2mol/lnaoh 溶液混合 c(na+)=c(ch3coo-