2021年江苏省宿迁市高考化学二调试卷

1、2021年江苏省宿迁市高考化学二调试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1（2分）（2021宿迁模拟）食品安全重于泰山。下列做法不当的是（）A向葡萄酒中添加少量SO2B向海鲜中加入少量甲醛C面粉发酵时加入少量小苏打D向水果罐头中加入维生素C2（2分）（2021宿迁模拟）反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列表示或说法正确的是（）ANaOH的电子式：B中子数为8的碳原子：CCCO32的空间构型：平面三角形DCO32的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH3（2分）（2021宿迁模拟）下列有关物质的性质

2、与用途具有对应关系的是（）ANH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料CNa2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂DClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒4（2分）（2021宿迁模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1Fe2（SO4）3溶液：Na+、K+、I、CO32B0.1molL1KCl溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C0.1molL1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F、NO3D0.1molL1Ba（OH）2溶液：Cu2+、Na+、SO42、HCO35（2分）（2021宿迁模拟）以含钴废渣（主要成分CoO、

3、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备Co2O3的一种实验流程如图。下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（）A制备“酸浸”所需的SO2B配制“酸浸”所需的1molL1H2SO4溶液C过滤“沉钴”所得悬浊液D灼烧CoCO3固体制Co2O36（2分）（2021宿迁模拟）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是（）实验装置试剂X现象滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪色NaHCO3溶液产生气泡HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红A实验：Cl2+2NaOHCl+ClO+2Na+H2OB实验：HCO3+HCl

4、OClO+CO2+H2OC实验：ClO+Ag+H2OAgCl+2OHD实验：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl7（2分）（2021宿迁模拟）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案（原理如图），下列说法不正确的是（）A电源a端为负极BFe2+的电子排布式为Ar3d6C阳极发生的电极反应式为2HCl2e2H+Cl2D电路中转移1mol电子，需要消耗11.2L O2（标准状况）8（2分）（2021宿迁模拟）叶腊石Z2（W4Y10）（YX）2是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量

5、最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法正确的是（）A叶腊石中只含有离子键B第一电离能大小：ZWYC工业上常用电解法制备元素Z的单质DZ的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物9（2分）（2021宿迁模拟）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）AN2（g）NO（g）HNO3（aq）BAl2O3（s）Al（s）NaAlO2（aq）CBaCl2（aq）BaCO3（s）BaSO4（s）DMgCl26H2O（s）MgCl2（s）Mg（s）10（2分）（2021宿迁模拟）C

6、uZnOZrO2可催化CO2加氢制备甲醇，反应过程如图所示（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列说法不正确的是（）AH2O参与了该催化循环B存在反应*H3CO+H2OCH3OH+*HOCCO2与CH3OH分子中碳原子的轨道杂化类型分别为sp2和sp3D该催化循环中生成了有毒气体CO二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11（4分）（2021宿迁模拟）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重

7、大突破。其反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。下列有关说法正确的是（）ANH3分子是由极性键构成的非极性分子B该反应的H0，S0C用E表示键能，该反应的H6E（NH）E（NN）3E（HH）D将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率12（4分）（2021宿迁模拟）CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如图物质转化过程。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）A苯甲醛与X互为同系物BX、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子C可用新制Cu（OH）2悬浊液检验Z中是否混有XD1mol Z最多可与4mol H2发生加成反应13（4分）（2021宿迁模

8、拟）室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应B向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解原Na2SO3溶液已变质C向pH3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大醋酸铵溶液呈碱性D向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀KspMg（OH）2KspCu（OH）2AABBCCDD14（4分）（2021宿迁模拟）常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00m

9、L 0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V（NaOH）的变化关系如图所示。A2的分布系数为（A2）（）A当V（NaOH）0mL时，c（HA）+c（A2）0.1mol/LB当V（NaOH）20.00mL时，c（Na+）c（HA）+2c（A2）C常温下，A2的水解常数值为1.0×1012D当V（NaOH）30.00mL时，c（HA）+c（H+）c（A2）+c（OH）15（4分）（2021宿迁模拟）在恒容密闭容器中发生反应：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。下列有关说法正确的是（）体积投料200时HCl平衡转化率400时HC

10、l平衡转化率容器1L4mol HCl（g）、1mol O2（g）90%75%容器2LXmol HCl（g）、2mol O2（g）12A该反应的H0B400时，该反应的平衡常数的值为C400时，若X8，则275%D400时，向容器平衡体系中再加入1mol O2（g）和1mol Cl2（g），此时v（正）v（逆）三、解答题（共5小题，满分60分）16（12分）（2021宿迁模拟）MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。途径以工业级MgSO4溶液（含Fe3+和Mn2+等杂质）为原料制备MgF2，过程如下：工业级MgSO4溶液除杂沉镁酸溶烘干MgF2。

11、（1）除杂。向硫酸镁溶液中加入Na2SO4，加热、保持溶液温度在8095，将Fe3+转化为Na2Fe6（SO4）4（OH）12沉淀，反应后滤液的pH 。（填“增大”、“不变”或“减小”）调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H2O2，将Mn2+转化为MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式 。Mn+（Fe3+、Mn2+、Mg2+）转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn（OH）2的原因是 。（2）沉镁。向“除杂”后滤液中加入Na2CO3，同时产生气体，写出生成Mg2（OH）2CO3的化学方程式 。（3）酸溶。将所得Mg2（OH）2CO3置于 （填“玻璃”、“聚丙烯”或

12、“石英”）烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。途径以磷肥副产物H2SiF6溶解MgO，充分反应后过滤、得MgSiF6溶液，浓缩得MgSiF66H2O，300条件下煅烧得MgF2。（4）溶解时，H2SiF6质量分数控制在18%20%的原因： 。（20时，MgSiF6的溶解度30.8g）17（12分）（2021宿迁模拟）氯化两面针碱具有抗炎、抗真菌、抗氧化和抗HIV等多种生物活性。其合成路线如图。（1）C中所含官能团有氰基、 和 。（填名称）（2）试剂X的分子式为C9H8O3，写出X的结构简式： 。（3）DE的反应类型为 。（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。能

13、与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应；碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3。（5）写出以为原料制备的合成路线流程图 。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）18（12分）（2021宿迁模拟）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如图。（1）溶解时加入稀硫酸的作用是 。（2）用无水乙醇洗涤的目的是 。（3）某FeC2O42H2O样品中含有少量Fe2（C2O4）3杂质，采用KMnO4滴定法测定样品的组成

14、，实验步骤如下：称取1.996g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75；用0.200mol/L的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO4溶液33.00mL。已知：酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+，又能氧化C2O42，自身被还原为Mn2+。计算样品中FeC2O42H2O的质量分数 。（写出计算过程）若滴定过程中，酸度控制不当，MnO4部分会被还原为MnO2，则达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积 。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）19（12分）（2021宿迁模拟）实验室以天青石精矿（主要含SrSO4，还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4）

15、为原料制取SrSO4，其实验流程如图。（1）室温下，反应SrSO4（s）+CO32（aq）SrCO3（s）+SO42（aq）达到平衡，则反应的平衡常数为 。Ksp（SrSO4）3.2×107，Ksp（SrCO3）5.6×1010（2）浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。“浸取”的条件是温度在6070、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率下降，其原因是 。（3）“焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr（OH）2溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法： 。（4）“沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质

16、为 。（5）将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰（SrS）。写出生成SrS的化学反应方程式： 。设计以黑灰为原料，制取SrSO4的实验方案： 。（已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如图。实验中锶元素需充分转化SrSO4，必须使用的试剂：蒸馏水、3molL1H2SO4和NaOH溶液）。20（12分）（2021宿迁模拟）乙烯是世界上产量最大的化学品之一，是石油化工产业的核心。其制备方法在不断的优化，以乙烷为原料制备乙烯，成本较低。（1）传统制备方法：乙烷催化裂解法发生的反应为：C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）H已知：298K时，相关物质的相对能量如图1。

17、则H 。850，恒压条件下，常需要通入大量水蒸气，目的是 。（2）乙烷氧化裂解制乙烯主反应为C2H6（g）+O2（g）C2H4（g）+H2O（g）“乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C2H6（g）2C（s）+3H2（g），生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”时，很少有积碳，可能原因是 。探究该反应的适宜条件，得到如图数据。已知：C2H4的选择性：指转化的C2H6中生成C2H4的百分比；乙烯的收率C2H6的转化率×C2H4的选择性。图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间，测得的C2H6的转化率、C2H4的

18、选择性以及乙烯的收率与温度的关系。图乙：表示其他条件相同，C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率随原料气中的变化情况。用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为：温度 ； 。（3）某乙烯熔融燃料电池工作原理如图2所示：则负极的电极反应式为 。2021年江苏省宿迁市高考化学二调试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1（2分）（2021宿迁模拟）食品安全重于泰山。下列做法不当的是（）A向葡萄酒中添加少量SO2B向海鲜中加入少量甲醛C面粉发酵时加入少量小苏打D向水果罐头中加入维生素C【分析】A葡萄酒中通常添加少量SO2，作抗氧

19、化剂；B甲醛有毒；C小苏打是NaHCO3，受热分解；D向水果罐头中加入维生素C能起到营养强化的作用。【解答】解：A葡萄酒中通常添加少量SO2，作抗氧化剂，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故可以适添加，故A正确；B甲醛有毒，能导致血液疾病，不能添加到海鲜中，故B错误；C小苏打是NaHCO3，受热分解生成二氧化碳，从而起到发酵的作用，对身体无害，故C正确；D向水果罐头中加入维生素C能起到营养强化的作用，做法是对的，故D正确。故选：B。2（2分）（2021宿迁模拟）反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列表示或说法正确的是（）ANaOH的电子式：B中子数为8的碳原

20、子：CCCO32的空间构型：平面三角形DCO32的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH【分析】ANaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；B元素符合左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C该离子中C原子价层电子对个数3+3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型；DCO32两步水解，第一步水解生成HCO3和OH、第二步水解生成H2CO3、OH。【解答】解：ANaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为，故A错误；B元素符合左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数为8的碳原子：C，故B错误；C该离子中C原子价层电子对个数3+3且不含孤电子对，根据

21、价层电子对互斥理论判断该离子空间构型为平面三角形，故C正确；DCO32两步水解，第一步水解生成HCO3和OH、第二步水解生成H2CO3、OH，水解方程式为CO32+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH，故D错误；故选：C。3（2分）（2021宿迁模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ANH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料CNa2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂DClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒【分析】A碳酸氢铵中含有N元素，可以用作氮肥；B耐火材料具有较高的熔点；C依据过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气解答

22、；DClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡。【解答】解：A碳酸氢铵中含有N元素，可以用作氮肥，与其受热分解的性质无关，故A错误；B氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故B错误；C过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，与其颜色无关，故C错误；DClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡，所以ClO2可用于自来水的杀菌消毒、作消毒剂，故D正确；故选：D。4（2分）（2021宿迁模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1Fe2（SO4）3溶液：Na+、K+、I、CO32B0.1molL1KCl溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42

23、C0.1molL1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F、NO3D0.1molL1Ba（OH）2溶液：Cu2+、Na+、SO42、HCO3【分析】A铁离子与碘离子、碳酸根离子反应；B四种离子之间不反应，都不与氯化钾反应；C氟离子与氢离子反应；D硫酸根离子、碳酸氢根离子、铜离子都与氢氧化钡反应。【解答】解：AFe3+与I、CO32反应，不能大量共存，故A错误；BCu2+、NH4+、NO3、SO42之间不反应，都不与KCl反应，能够大量共存，故B正确；CH+、F之间反应生成HF，不能大量共存，故C错误；DCu2+、SO42、HCO3都与Ba（OH）2反应，不能大量共存，故D错误；故选：B。5（2分）（

24、2021宿迁模拟）以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备Co2O3的一种实验流程如图。下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（）A制备“酸浸”所需的SO2B配制“酸浸”所需的1molL1H2SO4溶液C过滤“沉钴”所得悬浊液D灼烧CoCO3固体制Co2O3【分析】由流程可知，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可发生Co2O3+SO2+H2SO42CoSO4+H2O，同时生成硫酸铝、硫酸锌等，调节溶液的pH，可生成氢氧化铝沉淀而除去铝离子，然后再除去锌离子，再加入碳酸钠沉钴，可生成CoCO3固体，最后灼烧生成Co2O3，以此来解答。【解答】解：A.Cu

25、与浓硫酸反应需要加热，故A错误；B.定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，故B错误；C.图中过滤可分离出CoCO3固体，操作合理，故C正确；D.灼烧应在坩埚中进行，不能选蒸发装置，故D错误；故选：C。6（2分）（2021宿迁模拟）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是（）实验装置试剂X现象滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪色NaHCO3溶液产生气泡HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红A实验：Cl2+2NaOHCl+ClO+2Na+H2OB实验：HCO3+HClOClO+CO2+H2OC实验：ClO+Ag+H2OAgCl+2O

26、HD实验：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl【分析】A实验：氯气与氢氧根离子反应生成氯离子和次氯酸根离子、水；B实验：碳酸氢根离子与氯水中的氢离子反应生成二氧化碳；C实验：银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀；D实验：氯气氧化亚铁离子生成铁离子。【解答】解：A实验：氯气与氢氧根离子反应生成氯离子和次氯酸根离子、水，反应的离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A错误；B实验：碳酸氢根离子与氯水中的氢离子反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故B错误；C实验：银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为Cl+Ag+AgCl，故C错误；D实验：氯气氧化亚铁

27、离子生成铁离子，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl，故D正确；故选：D。7（2分）（2021宿迁模拟）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案（原理如图），下列说法不正确的是（）A电源a端为负极BFe2+的电子排布式为Ar3d6C阳极发生的电极反应式为2HCl2e2H+Cl2D电路中转移1mol电子，需要消耗11.2L O2（标准状况）【分析】整个过程是电解条件下、Fe3+起催化剂作用，HCl与O2反应生成Cl2和H2O，所以该工艺的总反应式为4HCl+O22Cl2+2H2O，电解池阳极发生氧化反应，HCl转化为Cl2，H+向阴

28、极移动，阳极的电极反应为：2HCl（g）2eCl2（g）+2H+，阴极区上Fe3+得电子生成Fe2，Fe3+与Fe2+间循环转化，阴极区反应有Fe3+eFe2+，然后发生4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，据此分析解答。【解答】解：A电解池左侧发生反应Fe3+Fe2+，左侧是阴极，电源a端为负极，故A正确；BFe的价电子排布式是3d64s2，Fe2+的电子排布式为Ar3d6，故B正确；C根据图示，b是阳极，阳极发生的电极反应式为2HCl2e2H+Cl2，故C正确；D根据电子守恒，电路中转移1mol电子，需要消耗0.25mol氧气，标准状况下的体积是5.6L，故D错误；故选：D。8（2分）

29、（2021宿迁模拟）叶腊石Z2（W4Y10）（YX）2是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法正确的是（）A叶腊石中只含有离子键B第一电离能大小：ZWYC工业上常用电解法制备元素Z的单质DZ的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O；Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，则Z为Al；

30、Z的简单阳离子与YX含有相同的电子数，则X为H；W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，其原子序数大于Al，W的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则W为Si元素，以此分析解答。【解答】解：结合分析可知，X为H，Y为O，Z为Al，W为Si元素，AZ2（W4Y10）（YX）2为Al2（Si4O10）（OH）2，叶腊石中除了含有离子键，还存在HO、SiO共价键，故A错误；B非金属性OSiAl，则第一电离能YWZ，故B错误；C工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；DZ的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，W的最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，二者不反应，故D错误；故选：C。9（

31、2分）（2021宿迁模拟）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）AN2（g）NO（g）HNO3（aq）BAl2O3（s）Al（s）NaAlO2（aq）CBaCl2（aq）BaCO3（s）BaSO4（s）DMgCl26H2O（s）MgCl2（s）Mg（s）【分析】ANO和H2O不反应；B铁与氧化铝不反应；C碳酸钡为不溶于水的沉淀，与硫酸钠不反应；DMgCl26H2O（s）在HCl蒸气除去结晶水，否则不能得到氯化镁。【解答】解：ANO和H2O不反应，所以NO（g）HNO3（aq）不能实现，故A错误；B铁与氧化铝不反应，所以Al2O3（s）Al（s）不能实现，故B错误；C碳酸钡与硫

32、酸钠不反应，所以BaCO3（s）BaSO4（s）不可以实现，故C错误；DMgCl26H2O（s）在HCl蒸气除去结晶水得到MgCl2（s），MgCl2（s）电解得到镁，MgCl26H2O（s）MgCl2（s）Mg（s）可以实现，故D正确；故选：D。10（2分）（2021宿迁模拟）CuZnOZrO2可催化CO2加氢制备甲醇，反应过程如图所示（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列说法不正确的是（）AH2O参与了该催化循环B存在反应*H3CO+H2OCH3OH+*HOCCO2与CH3OH分子中碳原子的轨道杂化类型分别为sp2和sp3D该催化循环中生成了有毒气体CO【分析】ACuZnOZrO2可

33、催化CO2加氢制备甲醇，过程分析可知，水参与反应过程最后生成；B图中变化可知，反应过程中存在反应*H3CO+H2OCH3OH+*HO；C二氧化碳中碳原子含有2个键，没有孤对电子，CH3OH分子中碳原子形成四个键，价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式；DCuZnOZrO2可催化CO2加氢制备甲醇的过程中生成了CO。【解答】解：A反应过程可知H2O参与反应，最后又生成了水，H2O参与了该催化循环，故A正确；B结合图中的分析判断，图中变化存在反应*H3CO+H2OCH3OH+*HO，故B正确；C二氧化碳中碳原子含有2个键，没有孤对电子，采用sp杂化，CH3OH分子中碳原子形成四个键，碳原子是sp3杂

34、化，故C错误；DCuZnOZrO2可催化CO2加氢制备甲醇的过程中生成了CO，该催化循环中生成了有毒气体CO，故D正确；故选：C。二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11（4分）（2021宿迁模拟）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。下列有关说法正确的是（）ANH3分子是由极性键构成的非极性分子B该反应的H0，S0C用E表示键能，该

35、反应的H6E（NH）E（NN）3E（HH）D将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率【分析】ANH3分子是三角锥形结构不对称；B合成氨的反应属于放热反应，反应后气体减少；C焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能；D将生产的氨气分离出去，浓度减小。【解答】解：ANH3分子是三角锥形结构不对称，属于极性分子，是由极性键构成的极性分子，故A错误；B合成氨的反应属于放热反应，反应的H0，反应后气体减少，则S0，故B正确；C焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则反应的HE（NN）+3E（HH）6E（NH），故C错误；D将生产的氨气分离出去，浓度减小，反应速率减小，故D错误；故

36、选：B。12（4分）（2021宿迁模拟）CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如图物质转化过程。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）A苯甲醛与X互为同系物BX、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子C可用新制Cu（OH）2悬浊液检验Z中是否混有XD1mol Z最多可与4mol H2发生加成反应【分析】A.苯甲醛与X的结构不同；B.Z中连接两个醚键和羟基的碳为手性碳原子；C.X含有醛基，可与新制Cu（OH）2悬浊液反应；D.Z中能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基。【解答】解：A.苯甲醛与X含有的官能团不同，二者结构不同，二者不是同系物，故A错误；B.手性碳原子连接4个不同

37、的原子或原子团，Z中连接两个醚键和羟基的碳为手性碳原子，共3个，故B错误；C.X含有醛基，可与新制Cu（OH）2悬浊液反应，则可用新制Cu（OH）2悬浊液检验Z中是否混有X，故C正确；D.Z中能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基，则1mol Z最多可与4mol H2发生加成反应，故D正确。故选：CD。13（4分）（2021宿迁模拟）室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应B向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉

38、淀不溶解原Na2SO3溶液已变质C向pH3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大醋酸铵溶液呈碱性D向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀KspMg（OH）2KspCu（OH）2AABBCCDD【分析】A.中和反应为放热反应，但NaOH固体溶于水放热；B.Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀为亚硫酸钡，可被硝酸氧化为硫酸钡；C.pH3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，醋酸根离子浓度增大，使醋酸电离平衡逆向移动；D.含少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜更难溶。【解答】解：A.中和反应为放热反应，但NaOH固体溶于水放

39、热，由操作和现象不能证明盐酸与NaOH的反应放热，故A错误；B.Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀为亚硫酸钡，可被硝酸氧化为硫酸钡，则不能证明是否变质，应向沉淀中加盐酸，故B错误；C.pH3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，醋酸根离子浓度增大，使醋酸电离平衡逆向移动，则溶液的pH增大，而醋酸铵溶液呈中性，故C错误；D.含少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜更难溶，则KspMg（OH）2KspCu（OH）2，故D正确；故选：D。14（4分）（2021宿迁模拟）常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol

40、/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V（NaOH）的变化关系如图所示。A2的分布系数为（A2）（）A当V（NaOH）0mL时，c（HA）+c（A2）0.1mol/LB当V（NaOH）20.00mL时，c（Na+）c（HA）+2c（A2）C常温下，A2的水解常数值为1.0×1012D当V（NaOH）30.00mL时，c（HA）+c（H+）c（A2）+c（OH）【分析】A当V（NaOH）0mL时，溶液中（A2）+（HA）1，溶液没有H2A，说明H2A的第一步是完全电离的；B当V（NaOH）20.00mL时，溶液中溶质为NaHA，根据物料守恒判断；CA2的水解

41、常数Kh，加入25mLNaOH溶液时，溶液中（A2）（HA），则c（A2）c（HA），此时溶液pH2.0；D当V（NaOH）30.00mL时，NaOH、H2A的物质的量之比为3：2，根据物料守恒有：2c（Na+）3c（HA）+3c（A2），再结合电离守恒有c（Na+）+c（H+）c（HA）+2c（A2）+c（OH），反应后的溶液中c（A2）c（HA），联立判断。【解答】解：A当V（NaOH）0mL时，溶液中（A2）0.1，（HA）0.9，（A2）+（HA）1，溶液没有H2A，说明H2A的第一步是完全电离的，则c（HA）+c（A2）0.1mol/L，故A正确；B当V（NaOH）20.00mL时，

42、NaOH、H2A的物质的量相等，反应后溶液中溶质为NaHA，根据物料守恒有：c（Na+）（HA）+c（A2），故B错误；C加入25mLNaOH溶液时，溶液中（A2）（HA），则c（A2）c（HA），此时溶液pH2.0，溶液中c（OH）1012mol/L，故A2的水解常数Khc（OH）1.0×1012，故C正确；D当V（NaOH）30.00mL时，NaOH、H2A的物质的量之比为3：2，根据物料守恒有：2c（Na+）3c（HA）+3c（A2），再结合电离守恒有c（Na+）+c（H+）c（HA）+2c（A2）+c（OH），联立可得：c（HA）+2c（H+）c（A2）+2c（OH），反应后

43、的溶液中c（A2）c（HA），则c（HA）+c（H+）（A2）+c（OH），故D错误；故选：AC。15（4分）（2021宿迁模拟）在恒容密闭容器中发生反应：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。下列有关说法正确的是（）体积投料200时HCl平衡转化率400时HCl平衡转化率容器1L4mol HCl（g）、1mol O2（g）90%75%容器2LXmol HCl（g）、2mol O2（g）12A该反应的H0B400时，该反应的平衡常数的值为C400时，若X8，则275%D400时，向容器平衡体系中再加入1mol O2（g）和1mol Cl2（g），此时v（正）v（逆）【分析】

44、A.升高温度，HCl平衡转化率减小，说明平衡逆向移动；B.由表中数据可知，在体积为1L的容器中加入4mol HCl（g）、1mol O2（g），400时HCl平衡转化率为75%，可计算各物质的平衡浓度，进而计算平衡常数；C.增加HCl的量，平衡正向移动，但HCl的转化率减小；D.根据B的计算，结合Qc和K判断反应进行的方向。【解答】解：A.升高温度，HCl平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，H0，故A错误；B.由表中数据可知，在体积为1L的容器中加入4mol HCl（g）、1mol O2（g），400时HCl平衡转化率为75%，即消耗3molHCl，则 4HCl（g）+O2（

45、g）2Cl2（g）+2H2O（g） （ 单位：mol/L）起始：4 1 0 0转化：3 0.75 1.5 1.5平衡：1 0.25 1.5 1.5K，故B正确；C.增加HCl的量，平衡正向移动，但HCl的转化率减小，故C错误；D.400时，向容器平衡体系中再加入1mol O2（g）和1mol Cl2（g），则Qc，则平衡正向移动，v（正）v（逆），故D正确。故选：BD。三、解答题（共5小题，满分60分）16（12分）（2021宿迁模拟）MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。途径以工业级MgSO4溶液（含Fe3+和Mn2+等杂质）为原料制备Mg

46、F2，过程如下：工业级MgSO4溶液除杂沉镁酸溶烘干MgF2。（1）除杂。向硫酸镁溶液中加入Na2SO4，加热、保持溶液温度在8095，将Fe3+转化为Na2Fe6（SO4）4（OH）12沉淀，反应后滤液的pH减小。（填“增大”、“不变”或“减小”）调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H2O2，将Mn2+转化为MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式Mn2+H2O2+2OHMnO2+2H2O。Mn+（Fe3+、Mn2+、Mg2+）转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn（OH）2的原因是若要将Mn2+完全转化为Mn（OH）2沉淀，就会将一部分Mg2+转化沉淀。（2）

47、沉镁。向“除杂”后滤液中加入Na2CO3，同时产生气体，写出生成Mg2（OH）2CO3的化学方程式2MgSO4+2Na2CO3+H2OMg2（OH）2CO3+CO2+2Na2SO4。（3）酸溶。将所得Mg2（OH）2CO3置于聚丙烯（填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”）烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。途径以磷肥副产物H2SiF6溶解MgO，充分反应后过滤、得MgSiF6溶液，浓缩得MgSiF66H2O，300条件下煅烧得MgF2。（4）溶解时，H2SiF6质量分数控制在18%20%的原因：若H2SiF6浓度过低，溶解速率慢，会增加MgSiF6溶液浓缩成本，而H2SiF6浓度过高，会导致MgSi

48、F6溶液浓度过大而析出。（20时，MgSiF6的溶解度30.8g）【分析】途径I：工业级MgSO4溶液中含Fe3+和Mn2+，经过除杂除去Fe3+和Mn2+得到MgSO4溶液，向MgSO4溶液中加入Na2CO3得到Mg2（OH）2CO3沉淀，Mg2（OH）2CO3用HF溶解生成MgF2，然后经烘干得到MgF2；途径II：用H2SiF6溶解MgO获得MgSiF6溶液，MgSiF6溶液浓缩得MgSiF66H2O，300条件下煅烧MgSiF66H2O得MgF2。【解答】解：（1）工业级MgSO4溶液中含Fe3+和Mn2+，加入Na2SO4，加热、保持溶液温度在8095，将Fe3+转化为Na2Fe6（

49、SO4）4（OH）12沉淀，发生的离子反应为：2Na+6Fe3+4SO42+12H2ONa2Fe6（SO4）4（OH）12+12H+，反应后溶液的酸性增强，则反应后滤液的pH减小，故答案为：减小；加入H2O2，Mn2+被氧化转化为MnO2沉淀，1molMn2+失去2mol电子生成1molMnO2，则H2O2被还原成H2O，1molH2O2得到2mol电子，根据溶液呈弱碱性，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为Mn2+H2O2+2OHMnO2+2H2O，故答案为：Mn2+H2O2+2OHMnO2+2H2O；根据图象可知，除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn（OH）2的原因是：

50、若要将Mn2+完全转化为Mn（OH）2沉淀（即Mn2+的浓度小于1×105mol/L时），就会将一部分Mg2+转化沉淀，故答案为：若要将Mn2+完全转化为Mn（OH）2沉淀，就会将一部分Mg2+转化沉淀；（2）向“除杂”后的滤液MgSO4溶液中加入Na2CO3生成Mg2（OH）2CO3沉淀、同时产生气体，该气体为CO2，根据原子守恒，反应的化学方程式为：2MgSO4+2Na2CO3+H2OMg2（OH）2CO3+CO2+2Na2SO4，故答案为：2MgSO4+2Na2CO3+H2OMg2（OH）2CO3+CO2+2Na2SO4；（3）Mg2（OH）2CO3中加入适量HF溶解时发生的反

51、应为：Mg2（OH）2CO3+4HF2MgF2+3H2O+CO2，由于玻璃中含有SiO2、石英晶体就是结晶的SiO2，HF能与SiO2发生反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O，HF能腐蚀玻璃和石英烧杯，故“酸溶”时不能选用玻璃和石英烧杯、应选用聚丙烯烧杯，故答案为：聚丙烯；（4）途径II用H2SiF6溶解MgO得到MgSiF6溶液，发生的反应为H2SiF6+MgOMgSiF6+H2O，20时，MgSiF6的溶解度30.8 g，饱和MgSiF6溶液的质量分数为×100%23.5%；若H2SiF6浓度过低，一方面溶解速率慢，另一方面得到的MgSiF6溶液的浓度小，会增加MgSiF6溶

52、液浓缩成本；若所用H2SiF6质量分数为20%，取100g质量分数为20%的H2SiF6，其中H2SiF6的质量为20g，根据H2SiF6+MgOMgSiF6+H2O，反应消耗的MgO的质量为5.56g、生成的MgSiF6的质量为 23.06g，所得MgSiF6溶液的质量分数为×100%21.8%（比23.5%略小），若H2SiF6浓度过高，会导致MgSiF6溶液浓度过大而析出，故溶解时，H2SiF6质量分数控制在18%20%，故答案为：若H2SiF6浓度过低，溶解速率慢，会增加MgSiF6溶液浓缩成本，而H2SiF6浓度过高，会导致MgSiF6溶液浓度过大而析出。17（12分）（2

53、021宿迁模拟）氯化两面针碱具有抗炎、抗真菌、抗氧化和抗HIV等多种生物活性。其合成路线如图。（1）C中所含官能团有氰基、醚键和羰基。（填名称）（2）试剂X的分子式为C9H8O3，写出X的结构简式：。（3）DE的反应类型为还原反应。（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应；碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3。（5）写出以为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）【分析】（1）C中所含官能团有氰基、醚键和羰基；（2）根据B的结构简式，结合试剂X的分子式为C9H8O3，写出X的结构简式；（3）DE的反应中失去氧原子，得到氢原子，