2018高一化学试题及答案

1、2018 高一化学试题及答案【一】第 I 卷选择题（40 分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分）1.下列实验操作:取液体试剂,取固体试剂,溶解,过滤,蒸发。一定要用到玻璃棒的是()A.B.C.D.2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl 溶液 I2 加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2 溶液,过滤CCuCuO 稀硫酸,过滤DCaCO3CaO 盐酸,过滤3.下列说法中,

2、不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.02×1023 个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023 个氮分子和 6.02×1023 个氢分子的质量比等于 141C.32g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的

3、书写正确的是()A.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2+H2OC.金属铝加入到 NaOH 溶液中:Al+2OH-+H2O=Al 错误！未找到引用源。+2H2D.钠与水的反应 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H26下列离子能大量共存的是()A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO24、CO23B无色透明的溶液中：Cu2、K、SO24、NO3C含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2、NH4、SO24、ClD使紫色石蕊试液呈红色的

4、溶液中：Na、K、CO23、NO37.在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H28已知还原性 Cl<Br<Fe2<I,下列反应不能发生的是()< p>A2Fe32I=2Fe2+I2BCl22Br=2Cl+Br2CI2+2Cl=2I+Cl2D2Fe2Br2=2Fe32Br9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A.Na 和 O2B.NaO

5、H 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C 和 O210.为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体,下列 4 种方法中不可行的是()A.分别取样配成溶液,滴加 CaCl2 溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加 Ba(OH)2 溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关 

6、Al(OH)3 的图像不正确的是（）A.向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液 B.向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液C.向 NaAlO2 溶液中通入 CO2D.向 AlCl3 溶液中滴氨水12.在 5mL0.05mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 7.5mL0.1mo1/LAgNO3 溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+413.下列关于铁及其化

7、合物的说法中正确的是()A.Fe3O4 是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2C.去除 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与 KSCN 反应产生红色沉淀14.下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl215.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是()A.向 Na2CO3 溶液加入 CaCl2

8、60;溶液 B.向 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液C.向 FeCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液 D.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NaOH 溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是()A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.硅酸钠可用于制备木材防火剂17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是()A.CO2 溶于水生成碳酸,SiO2

9、60;不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B.在高温条件下,SiO2 和 Na2CO3 能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2C.SiO2 熔点比 CO2 高D.CO2 通入 Na2SiO3 稀溶液中,生成的 H2SiO3 逐渐聚合而形成硅酸溶胶18.下列各步反应 A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2),其中不能直接一步实现的是()A.ABB.BCC.CDD.DE19.用下列两种方法制取氯气:用含氯化氢 146 

10、克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87 克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气()A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较20.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是()A.向未知溶液中加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀*酸化后,再加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀产生第 

11、II 卷非选择题（60 分）二、填空题21.(10 分)现有下列七种物质:铝蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体HCl(1)上述物质中属于电解质的有_。(填序号)(2)向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应 ,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_。(4)  的 浓 溶 液 与 高 锰 酸 钾 发 生 反 应 的 

12、;化 学 方 程 式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,该反应中的氧化剂是 _,氧化产物是。22(8 分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈*，E 为淡*粉末。回答下列问题。(1)写出 AB 的化学方程式。(2)写出 CD 的离子方程式_。(3) 在 B C 的变化中，所得C 的溶液往往不纯，其中的杂质( 不包括水 ) 可能是_，主要原因是_。23(12&

13、#160;分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：(1)该反应中的还原产物的化学式是_，还原剂的化学式是_。(2)该反应的离子方程式_。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目。(4)如果反应中转移了 0.3mol 电子，则_(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为_。24(8 分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 22.4L。请回答下列问题：(1)写出

14、该反应的离子反应方程式_。(2)参加反应的二氧化锰的质量为_。(3)反应中被氧化的 HCl 的物质的量为_。(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为 36.5%，密度为 1.19g?cm3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_。三、实验题25.(10 分）某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4mol?L-1 的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol?L-1 的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 _(选填序

15、号),还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)配制 100mL1mol?L-1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体_mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用_(选填10mL、50mL、100mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线26.(12 分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气 ,并进行氯气性质探究的实验装置图:?(1)反应前,在_中装浓盐酸(填写仪器名称),_中装 MnO2(填写

16、仪器名称)(2)装置 A 中所装试剂是_,装置 B 中所装的试剂是。(3)装置 D 中所装试剂是_,发生反应的化学方程式为_。(3)NaOH 通入 CO2 的量不足或 NaHCO3 通入的 CO2 过量23.(1)FeCl2Fe（2）Fe2Fe3=3Fe226.(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)饱和食盐水，浓硫酸(3)NaOH 溶液，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【二】一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列说法不正确的是A、现代化学元素分

17、析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br 等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等B、钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C、2015 年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20以上，一致汽车尾气中的主要污染物为 NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2、5）等有害物质，其中 PM2、5（OM 单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子D、为四大基本反应及其关系，则反应 4NH3+5

18、O24NO+6H2O 属于区域 32、下列有关化学用于表示正确的是A、Ba(OH)2 溶液与过量 NaHCO3 溶液混合离子方程式：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OB、Na+的结构：C、原子核内有 10 个中子的氧原子：D、氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3Fe3+3OH3、在 KClO36HClKCl3Cl23H2O 的反应中，被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是A、1：6B、1：5C、6：1D、5：14、下列实验操作正确的是A、可用托盘天平称取 10、20g 氢

19、氧化钠B、某实验需要 900mL 的 0、1mol/L 的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取 22、5g 胆矾晶体C、用 10mL 量筒量取 5、2mL 硫酸，仰视时实际量得液体提及大于 5、2mLD、焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色5、下列关于化学素养的说法中，正确的是A、海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”B、溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨C、钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为 NaCl；铁在盛有氯气

20、的集气瓶中燃烧，火焰呈棕*，产物为 FeCl3D、工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣6、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A、氯化镁、氢氧化钠 B、硫酸钠、氢氧化钡C、碳酸氢钠、氢氧化钡 D、氯化铝、氨水7、将足量 SO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A、K+、Na+、SiO32-、ClB、H+、NH4+、Al3+、SO42-C、Na+、CO32-、SO32-SO42-D、Na+、S2-、OH、Cl8、下列除去杂质的操作方法不正确的是A、镁粉中含少

21、量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C、自来水中含少量 Fe3+：蒸馏D、*钾固体中含少量氯化钾：配制 80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥来源9、向密度为g/cm3 的盐酸中滴入*银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为 mol/L）A、25、4B、12、7C、6、97D、6、3510、设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A、含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积为 11、2LB、标准状况下，

22、11、2LH2O 含有的分子数为 0、5NAC、物质的量浓度为 0、5mol/L 的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为 NAD、常温常压下，32gO2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA11、下列实验现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A 向未知液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液溶液呈红色未知液中一定含有 Fe2+B 向无色溶液中滴加氯水，再加 CCl4 振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中一定含 IC

23、60;某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含 SO2D 将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度一定小于水12、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2+O2，对此反应下列说法中正确的是处的物质为 Na2SO4；Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物；Na2O2 既是氧化剂又是还原剂；2molFeSO4 发生反应时，反应共转移 8mol 电

24、子A、B、C、D、13、某溶液中含 AlO2、SO32、SO42、Na+，向其中加入 Na2O2 后，溶液中浓度基本保持不变的离子是A、SO32B、Na+C、AlO2D、SO4214、下列装置能达到实验目的是A、用于放出碘的苯溶液 B、用于实验室收集 SO2C、用于实验室制备 Fe(OH)2D、用于比较 NaHCO3 和 Na2CO3 热稳定性15、甲试管中盛有 0、5mol/LNa2CO3 溶液 10mL，慢慢往试管中加入 1mol/L 的盐酸

25、 7、0mL；乙试管中盛有 1mol/L 的盐酸 7、0mL，慢慢往试管中滴加 0、5mol/LNa2CO3 溶液 10mL，那么甲、乙两试管中产生的 CO2 物质的量大小关系为A、甲=乙 B、甲乙 C、甲乙 D、无法确定16、已知：还原性强弱：IFe2+、往 100mLFeI2 溶液中缓慢通入 3、36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的 Fe2+被氧化成 Fe3+、则原 FeI2 溶液的物质的量

26、浓度为A、1、1mol/LB、1、5mol/LC、1、2mol/LD、1、0mol/L17、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是A、均属于氧化还原反应 B、H2 和 HCl 均可循环利用C、SiO2 是一种坚硬难熔的固体 D、硅可用于制作光导纤维18、200时，11、6gCO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应后，固体质量增加了 3、6g，则原混合气体的平均摩尔质量为A、5、8gmol1B、11、6gmol1C、23、2gmol1D、46、4gmol119、把

27、60;Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO42-全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和 Al(OH)320、将 2、32gNa2CO3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，所加盐酸体积与产生 CO2 体积（标准状况）关系，下列说法中错误的是A、OA 段发生反应的离子方程式为：H+OHH2OCO+H+HCOB、当加入 35mL&#

28、160;盐酸时，产生 CO2 的体积为 224mLC、A 点溶液中的溶质为 NaCl、NaHCO3D、混合物中 NaOH 的质量 0、60g21、一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100mL4、40mol/L 盐酸中，充分反应后产生 896mLH2(标准状况)，残留固体 1、28g。过滤，滤液中无 Cu2+。将滤液加水稀释到 200mL，测得其中 c(H+)为 0、400mol/L。下列判断正确的是A、残留固体中一定不含有铁

29、 B、滤液中可能含有 Fe3+C、原混合物中 n(Fe)=n(Fe2O3)n(CuO)D、原混合物中铁为 3、36g二、填空题部分22、现有纯 H2SO4，*钾溶液，铜，二氧化碳，金刚石，硫酸氢钠固体，蔗糖；NaI 晶体，氨水，熔融的 KCl。（1）以上能导电的是（填序号，下同）；以上属于电解质的是；属于非电解质的是。（2）写出和的电离方程式：、。23、现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生、如下反应（有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以

30、上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、B_、C_、乙_（2）写出下列反应的化学方程式：反应_反应_（3）写出下列反应的离子方程式：反应_反应_、24、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Fe3、CO32、SO42，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量 AgNO3 溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0、04mol；（3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6、27g，经

31、足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2、33g据此根据上述实验，回答下列问题：（1）溶液中可能存在的离子是，肯定不存在的离子是。（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示）（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤：25、某兴趣小组为丰富课本所学的 SO2 性质，设计了下列系列实验：（1）用 5-1 装置制取并收集 SO2 以验证其氧化性实验时为控制 SO2 产生的快慢，应采取的措施是。烧杯中 NaOH 溶液的作用是。将燃着的 Mg 条迅

32、速插入集满 SO2 的集气瓶中，发现 Mg 条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式）。若将集气瓶换成盛有 Na2S 溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡*浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为 104 的酸式盐。则该反应的离子方程式为。（2）用 5-2 装置验证 H2SO3 比 H2CO3 酸性强试剂 X 是，其作用是。当观察到，即证明 H2SO3 比 H2CO3 酸性强。2

33、6、已知：铜矿矿石中含有 Cu2(OH)2CO3 及含铁元素的杂质；黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3 价。某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：（1）以氧化物的形式表示 Cu2(OH)2CO3 的组成为，1molCu2(OH)2CO3 与稀 H2SO4 反应时消耗 H2SO4 物质的量为。（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a、称取 mg 样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b、向一份中加入足量 

34、NaOH 溶液并加热，收集到标况下 56、00mL 的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末 0、600g。c、向另一份中加足量 BaCl2 溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀 1、165g。黄铵铁矾中 NH4+与 SO42的个数比为。通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）答案1-5CCDCD6-10CBBCD11-15BACCC16-20CDCCD21A22、（1）；（每空 1 分）23、（1）ANa、BAl、CFe、乙 Cl2（2）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2反应2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2（3）反应Fe+2H+=Fe2+H2反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、24、Cl；Mg2、Fe3（2）K+0、02mol（3）取适量原溶液先加足量稀*，再加过