氧化还原滴定

1、精品文档复习酸碱中和滴定完成下题1、室温下，用 0.100mol/LNaOH§液分另U滴定 20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和 20.00mL 0.100mol/L 的醋酸，下列说法正确的是（）c(CHCOO>1c(CH3COOH)A.滴定前，盐酸和醋酸溶液中c（Cl -） c（CHCO。B.分别加入10.00mL NaOH溶液时，测得醋酸反应后所得溶液pH=6,则溶液中C.当两种溶液的pH均为7时，两种酸所消耗NaOH§液体积不相等，醋酸消耗的 NaOHB液体积多D.加入 20.00mL NaOHB液时，所彳I溶液中 c(Cl -) < "

2、;CHCOQ氧化还原滴定高钮酸钾法1 .直接滴定法高镒酸钾的小值较高，所以可以直接滴定很多还原剂，比如Fe，As3+、Sb3+、HQ、NO-、GQ2一等以及一些还原性有机化合物。例H2Q的测定5HaO2 + 2MnO；+6ET = 5O2 T + 2M/ + &HQ 5"珥。* =，咫也版。.2 .间接滴定法一些非氧化剂和还原剂，不能用高镒酸钾直接滴定和返滴定，可采用间接法滴定。这些物质能和还原剂反应，然后再用高镒酸钾滴定还原剂。例Ca2+的滴定Ca “2_CaC2O41溶解沉淀KMnO4 C0a比,m卞而+_ 5飞尸=5咏岫5二.碘量法1 .直接碘量法利用I2的氧化性，来滴

3、定一些标准电位低于+0.54V的还原剂例 测定H2S （在酸性溶液中，I2能氧化S2-）H2S+I3 KS+2IT2H2 .间接碘量法氧化剂被还原，定量析出I2,再用NaSQ标准溶液滴定12,间接测定许多氧化剂 例测定铜有应 2Cu3+4I =2Cur l+i7Ula +2SaCj'=2r+S4Cf三.重铭酸钾法以K2C2O作标准溶液进行的氧化还原滴定方法。例铁矿中全铁的测定溶样F-SnCh 财K心口0滴定F/断访二百Fe » 2+羟 龌原Ha S04 - H3PO4 Cf% =6配心电氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定（1）配平氧化还原反应方程式： GO* +MnOT

4、+H+ = COT+Mr2+ +H2O（2）称取6.0 g含H2QQ- 2H2O KHCO4和&SQ的试样，加水溶解，配成 250 mL溶液。量取 两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚配试液，滴加 0.25 mol L-NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的4的总物质的量为 mol。第二份溶液中滴加 0.10 mol L-的酸性高镒酸钾溶液。a. KMnO溶液在滴定过程中作 （填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为。b.若在接近终点时，用少量蒸储水将

5、锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响” ）。c.若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。原试样中H2C2Q 2H2O的质量分数为 ,KHCO4的质量分数为 c 请列式计算，并写出运算过程。_O2欢迎下载精品文档2011A测定商品双氧水中的和HaQ含量时可用KMnO标准溶液直接滴定，试回答以下问题：（1）KMnO定法一般都在强酸性溶液中进行，调节酸度需要用 ;（ 2） KMnO4 标准溶液不能用直接法配制，能用于标定KMnO4 溶液的基准物质为 ；KIO3草酸钠（NaaQQ）邻苯二甲酸氢钾（KHCHkQ）CaCO（3）

6、工业双氧水中有时加入乙酰苯胺等有机物作为稳定剂，此情况用KMnO袪滴定时会使测定结果 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；（ 4 ）本实验滴定之初反应缓慢，若需加快反应速率，可采取什么措施？2011B测定铁的含量常用重铬酸钾法，试样用盐酸溶解后，常用还原剂 将 Fe3+还原为Fe2+， 多余的还原剂通过加入 而除去， 然后在 12 mol/L 混合酸介质中，以 为指示剂，用&Cr2。标准滴定溶液滴定 Fe2+,终点时溶液由 色变为 色，若称取试样1.5000g ，滴定时消耗 0.02000mol/L K 2Cr2O7标准溶液25.00mL ，则试样中铁的质量分数为 。已知 M（Fe）= 55.85g /mol2012 年称取某软镒矿试样 0.6000g，将其与1.0050g纯NaC2Q混合后置于酸性溶液中缓慢加热到全 部溶解，最后以0.02000mol/L的1/5KMnQ溶液滴定剩余的草酸钠，至终点时共计消耗了 KMnO§?夜65.00mL。求试样中 MnO的质量分数。（已知 Na2GO和