2022年2022年高一化学人教版必修1知识点解读：氧化还原反应

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化仍原反应1. 化学反应中的四种基本类型的反应(1) 化合反应定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应,叫做化合反应；通式： a b=ab精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载点燃如： 2h2o22h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载caco3 co2h2ocahco3 2(2) 分解反应定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应；通式： ab=a b2-mno2mno2如： 2kclo32kcl3o22-nh4hco3nh3 h2o co2(3) 置换反应定义：由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和

2、另一种化合物的反应,叫做置换反应；通式： a bc=ac b2如： fe cuso=fes4o cu c 2cuo2-2cu co(4) 复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应；通式： abcd=ad cb1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如： baoh2h2so=bas4o 2h2obacl2 na2so=bas4o 2naclmgcl2 2naoh=mgoh2 2naclcaco32hclcacl2h2co3co2 h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载caco32hclcal2h 2 co3精品学习资料精选学习资料

3、- - - 欢迎下载2. 氧化反应.仍原反应反应名称得失氧的情形实例精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-氧化名称物质得到氧的反应c o2 点燃 co2,碳得到氧变成了co2,碳发生的反应为氧化反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载仍原反应物质失去氧的cuoh2cu h2o,cuo失去氧变成了单质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载反应铜,氧化铜发生了仍原反应课本学问导学运用课本学问诠解重要提示本节教材主要包括以下几部分内容1. 化学反应的分类方法中学学习的化学反应的两种分类方法不能较深化地反应化学反应的本质,也不能包括全部的化学反应；化学反应从不同的角度有不

4、同的分类方法；化学反应的常见化合反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载分类方法：(1) 依据反应分解反应置换反应复分解反应前后精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物质种类的变化化合反应分解反应2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载置换反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载复分解反离子反应应分子反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(2) 依据参与反应的微粒形式氧化仍原反应非氧化仍原反(3) 依据反应中为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载否有电子转移放热反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载吸热反应(4) 依据反应的

5、能量转化方式2. 四种基本反应类型比较化合反应分解反应置换反应复分解反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载定由两种或两种以上义物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应由两种化合物交换成分,生成另外两种化合物的反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载区反应物可以为单质别或化合物, 生成物必为化合物反应物必为化合物,生成物为单质或化合物必有单质参与和生成无单质参与或生成精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3精品学习资料精选学习资料

6、- - - 欢迎下载实2na cl 2 点燃 2nacl例cao =h2ocaoh2mno 22kclo3 3o22kclznh2so=4h22- znso4 fecuso=fes4onacl agno3=agclnano3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3caco2-caoco2 cucaco3 2hcl=cacl2h2o co2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3. 氧化仍原反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载得氧和失氧观化合价升降观电子得失观精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化反应得氧的反

7、应化合价上升的反应失去电子的反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载仍原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化仍原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电转移的反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化与仍原关系得氧失氧同时发生,得失氧数相等化合价升降同时发生, 且升降总数相 等得失电子同时发生且得失电子总数相等精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1. 化学反应从不同的角

8、度有不同的分类方法；随笔：随笔：2. 广义的氧化仍原反应即有化合价升降的反应；4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3. 判定其反应为否为氧化仍原反应的方法：看有无元素化合价变化；氧化仍原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应氧化与仍原关系得 氧失氧同时发生,得失氧数相等化合价升降同时发生,且升降总数相等得失电 子同时发生,且得失电子总数相等1 概念：凡有元素化合价升降的化学反应叫氧化仍原反应；(2) 特点：化合价发生变化；(3) 本质：反应过程中有电子得失 或偏移 ；4. 氧化仍原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法 “双线桥”的含义：表示元素化合价的变化过程；表

9、示变价过程中的反应类型； 氧化反应或仍原反应 表示变价过程中电子转移情形；基本步骤：标价态,连双线,注得失-kclo3 6hclkcl3c得到 5e ,化合价降低,被仍原失去5e ,化合价上升,被氧化 l 2 3h2o332(2) 单线桥法 “单线桥”的含义：表示反应物之间电子转移的方向和数目；如： cu 2ag2e- nocuno 2ag5. 氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系(1) 置换反应都属于氧化仍原反应(2) 有单质参与的化合反应属于氧化仍原反应(3) 有单质生成的分解反应属于氧化仍原反应5精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(4) 复分解反应都属于非氧化仍原反应6. 氧

10、化仍原反应的有关概念(1) 氧化与仍原氧化：失去电子 化合价上升 的变化仍原：得到电子 化合价降低 的变化(2) 氧化剂与仍原剂氧化剂：得到电子 化合价降低 的物质,具有氧化性仍原剂：失去电子 化合价上升 的物质,具有仍原性(3) 氧化反应与仍原反应4. “桥”架在反应物和生成物之间,箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素；5. “桥”架在氧化剂和仍原剂之间,箭头由失电子元素指向得电子元素；示意图 1-1-1为：6. 氧化剂有较强氧化性,被仍原后生成仍原产物,具有较弱的仍原性；7. 仍原剂有较强的仍原性,被氧化后成氧化产物,具有较弱的氧化性；8. “剂”为指反应物；氧化反应：失去电子 化合价上

11、升 的反应仍原反应：得到电子 化合价降低 的反应(4) 氧化产物与仍原产物氧化产物：仍原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物仍原产物：氧化剂在反应中得到电子后被仍原形成的生成物(5) 氧化仍原反应概念之间的关系为：6精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载上述关系也可总结成：升 价上升 失 电子 氧 被氧化 仍 仍原剂,具仍原性 降 价降低 得 电子 仍 被仍原 氧 氧化剂,具氧化性 9. “产物”指生成物；随笔：基础例题点拨一拖二【例题 1】以下反应中,不属于氧化仍原反应的为a. 3cl 26ko=h5kclkclo3 3h2ob. 2no22naoh=nan3onano2 h2oc

12、.sncl42h2o=sno2 4hcl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4d.3cclk cro+=2crocl3cocl 2kcl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载22222拖 1 以下反应中,既为化合反应,又为氧化仍原反应的为(1) 铁和氯气反应2fe3cl 2点燃 2fecl3(2) 氯气通入溴化钠溶液【分析】a 中 cl0 2kcl-1cl0 2kcl 5o3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b 中4n0 2c中45nano 354n0 243nann0 21 d中 c4441精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载snlc4nan0 3 s

13、ncl4hclccl 4cocl2 k ncrl 4cro2cl 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a.b 中有价态变化,所以为氧化仍原反应；c.d中元素价态不变化,不属于氧化仍原反应；答案： d有化合价升降,且生成物只有一种【解析】 cd7精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【思路点拨】判定一个反应为否为氧化仍原反应的关键为看反应前后各元素化合价有无转变； cl 2 2nabr2naclbr 2(3) 氯化钠和浓硫酸混合加热2nacl h2so4 浓na2so4 2hcl(4) 二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载222mno

14、 4hcl 浓2- mncl cl 2ho精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2(5) 氢气在氯气中燃烧h2cl 2 点燃 2hcl a.12b.13c.14d.15【例题 2】在氧化仍原反应中,以下各组物质均可做氧化剂的为-2-3+-a.f .i.s b.fe.mno4.no342c.clo- .mgd.cl .fe3+.al【分析】此题要求找出各组的物质均可作氧化剂的一项；在 a 中 f- .i - .s2- , c中的 mg, d中的 al都各自为这些元素的最低价态,如参 与氧化仍原反应时,只能作仍原剂；a.c.d不为此题答案； b 中 3 价的 fe, 7 价的 mn, 5

15、价的 n都分别为这些元素的最高价态；故b 为正确答案；【解析】 b拖 2 以下各组中的微粒,都为既具有氧化性,又具有仍原性的一组为a.s.cl - .h+3b.no- .clo- .na+2+c.cl 2.so2.fe8精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-2-d.mno4.so 3.fe答案： c各种微粒都有化合价处于中间价态-拖 3 以下变化过程中需要加入仍原剂的为 a.mno2mno4b.alo 2 aloh 3 c.aso3- 4aso3-3 d.mno 2mncl2答案： cd化合价降低的反应 【思路点拨】元素以其最高价态参与氧化仍原反应时,只能表现出氧化性；元素以其最低价

16、态参与氧化仍原反应时,只能表现出仍原性；重难点突破重点·难点·易混点·易错点·方法技巧易混易错点1. 歧化反应中氧化剂与仍原剂的量的安排如： 3no2 h2=o2hn3o no反应中, no2 中 n元素化合价既有上升,又有降低,所以 no2 既为氧化剂,又为仍原剂,但由于3 份 no2 中,有 2 份的 n元素化合价上升,被氧化,表现仍原性, 1 份化合价降低,被仍原,表现氧化性,所以仍原剂与氧化剂的分子个数比为21；2. 归中反应中氧化产物与仍原产物的量的安排如：2h2sso2=3s 2h2o反应中氧化产物和仍原产物为s,但由于 3 份的硫中,有 2

17、 分来自于 h2s 的氧化, 1 份来自 so2 的仍原,所以氧化产物与仍原产物的比 为 2 1；3. 物质部分参与氧化仍原反应的分析9精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如： cu 4hno3 浓=cuno3 2 2no2 2h2o反应中,当有 32g 铜被溶解,就参加反应的氧化剂为多少克.此反应 cu作仍原剂, hno3 作氧化剂,但参与反应的hno3 中只有一半作氧化剂, 另一半的 hno3 中 n元素价态未变, 只起酸性作用, 所以为参与反应的cu为 32g,就参与反应的 hno3 为 126g,其中作氧化剂的hno3 只有 63g；拖 4 在氧化仍原反应中3s6koh2ks

18、o32k2s3h2o中,被氧化与被仍原的硫原子数之比为 a.1 2b.2 1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c.11d.32答案： a 此反应为歧化反应, s 元素有1 的化合价上升,32 的化合价降低 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载拖 5 在 6no4nh35n2 6h2 o反应中当生成 36g 水,就生成氧化产物 g,消耗氧化剂 g；答案： b 解析：此反应 no为氧化剂, nh3为仍原剂, n 氧化产物和仍原产物都为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载n2,3 的 n2为仍原产物,52 的 n2为氧化产物,故氧化产物为536 g,消耗氧化剂3g精

19、品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载60g；24422拖 6 在 cu 2hso2- cusoso 2h o的反应中,有 6.4g cu被氧化,就被仍原的 h2 so4 的质量为 a.19.6 gb.9.8 g精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c.4.9 gd.98 g答案： b 参与反应的 h2so4中有4. 归中反应中,价态变化分析1 的作氧化剂,被仍原,另21 的起酸性作用 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-【例题 3】kclo3 6hcl kcl3cl 2 3h2o反应,用双线桥说明电子转移的方向10精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载及

20、数目 -拖 7 标明 h2s h2so4 浓s so2 2h2o反应中电子转移的方向和数目；【易混分析】精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-kclo3 6hclkcl3c失 1e× 6 得 6e l 2 3h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-答案：h2sh2so4 浓=s 失 2e s 得 2e o2 h2o同种元素的化合价只能 “靠”,不能“交” -【解析】不同化合价的同种元素之间发生氧化仍原反应时,价态变化“只靠近,不交叉”应当表示为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-kclo3 6hclkcl3c失 1e× 5 得 5e

21、l 2 3h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【思路点拨】不同化合价的同种元素之间发生氧化仍原反应时,价态变化应符合“只靠近,不交叉”规律；5. 氧化仍原反应的概念懂得【例题 4】以下表达正确选项 1. 在氧化仍原反应中,有一种元素被氧化,确定有另一种元素被仍原2. 拖 8 某元素由化合态变为游离态,就该元素a. 肯定被氧化了b. 肯定被仍原了 b. 有单质参与或单质生成的反应肯定为氧化仍原反应c. 置换反应肯定为氧化仍原反应d. 失电子难的原子.得电子简单答案： .c 由负价态变为游离态被氧化,由正价态变为游离态,被仍原【易混分析】氧化仍原反应中各概念的懂得简单显现错误；【解

22、析】氧化仍原反应有时可以发生在同一种物质的同种元素之间,如cl 2h2ohclhclo,这种反应叫做歧化反应, 也可以发生在不同物质的同种元素之间,11精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如 2h2s so23s 2h2o,这种反应叫归中反应,所以a 不正确；有单质参与或生成的反应一般为氧化仍原反应,但不肯定都为如2o33o2 由一种单质,生成另一种单质：没有价态变化,因此不为氧化仍原反应,故b 不正确；c. 既可能被氧化又可能被仍原d. 既未被氧化也未被仍原拖 9 以下表达中,正确选项 a. 含金属元素的离子不肯定都为阳离子b. 非金属单质在氧化仍原反应中肯定作氧化剂c. 某元素由

23、化合态变为游离态时肯定被仍原d. 金属阳离子被仍原肯定得到金属单质置换反应可写为单质化合物新单质 新化合物；元素的化合价肯定有上升和降低,电子转移发生在单质与化合物之间,所以置换反应肯定为氧化仍原反应, c的表达为正确的；得电子简单的原子,很难易去电子,但失电子难的原子,得电子不肯定简单, 如：活泼非金属元素的原子很难失去电子,得电子很简单,但不活泼的非金属的原子,如： c.s 元素的原子,得失电子皆难,故 d不正确；故答案为 c-3+2+3+答案： amno4 中含金属元素, co2=co2,碳为非金属,作仍原剂,fe fe , fe被仍原 【思路点拨】氧化仍原反应中概念应加强懂得,可结合练

24、习进行相关训练,增强懂得；方法技巧1. 氧化仍原反应的规律及应用(1) 电子守恒氧化仍原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数等于失电子总数；12精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载或者说氧化仍原反应中,有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低,且化合价降低总值必等于上升总值；有关电子守恒 价守恒 的规律有如下应用：求某一反应中被氧化与被仍原的原子数之比,或氧化剂与仍原剂分子数之比及氧化产物与仍原产物分子数之比；配平氧化仍原反应方程式；进行氧化仍原反应的有关运算；(2) 强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强仍原性的仍原剂反应,生成弱仍原性的仍原产物和弱氧化性的氧化产物；（较强氧

25、化性）（较强仍原性）（弱仍原性）（弱氧 -ne - 化性）(3) 先后规律在相同条件下如同时向含有多种仍原剂的混合物中加入一种氧化剂,氧化剂第一与仍原性较强的仍原剂反应；如：已知以下离子的仍原性强弱次序为：s2- i - br- cl - ,如同时向含有相同2-数目的 s .i的溶液中通入 cl 2,就第一会看到有淡黄色硫单质析出,而后才会显现碘单质；如同时向含有多种氧化剂的混合物中加入一种仍原剂,仍原剂第一与氧化性较强的氧化剂反应；如：已知以下物质的氧化性强弱次序为：fe3+ cu2+ fe2+,如同时向含有相同数3+2+3+3+2+目的 fe .cu 的溶液中加入 zn 粉,就第一反应的离

26、子为fe fe被仍原为 fe ,13精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载而后才会析出 cu单质；(4) 价态规律 同种元素如具有中间价态4元素处于最高价态时,只有氧化性而无仍原性；如：mno- .fe3+等.2-元素处于最低价态时,只有仍原性而无氧化性；如：s .i.2+元素处于中间价态时,既能表现氧化性,也能表现仍原性；如h2o2.fe 等.一般说,同一元素的不同化合价,价态越高,相应化合物的氧化性越强；如：fe3+fe2+.拖 10 已知以下几个反应的化学方程式 2h2sso2=3s 2h2o 2ki cl 2=2kcl i 2 2fecl2 cl 2=2fecl3 2fecl3

27、 2hi2=fecl2 i 22hcl i 2 so22h2o=h2 so42hi以下物质的氧化性的强弱排列次序中正确选项3+a.cl 2 fe i 2so23+b.cl 2 i 2fe so2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2c.cl fe3+so i精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载223+d.fe i 2 cl 2so2答案： .a 依据氧化反应中,氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强拖 11 能够说明金属活动次序为fe cu ag 的一组离子方程式应为 2fe3+ cu2=fe2+ cu2+ fecu2+=fe2+cu2+ cu2ag=cu 2ag14精品学习资

28、料精选学习资料 - - - 欢迎下载 ag2hno3=agno3no h2o cu2hcl 不反应a. b. c. d.答案： bfe 置换 cu,cu置换 ag的反应 拖 12 有相同条件下的三个反应： 2a- b =2b- a2222 2c- a =2a- c- 2b d2=2d b2由此得出,以下判定不正确选项a. 氧化性： a2 b2 c2d2b. 仍原性： c- a- b- d-3. 2a d2 2da2,该反应可以进行-4. 2c b2 2b c2 该反应也能进行答案： b依据氧化性：氧化剂仍原剂,得-氧化性： d2b2a2 c2,就仍原性： c a b d 元素处于中间价态时,如

29、较活泼的非金属单质或化合物在肯定条件下可以发生“歧化反应”；歧化反应为指同种物质中的同一元素,在同一反应条件下,显现化合价数值的升降分歧变化的一类氧化仍原反应；如：cl 2 naohnacl nacloh2o具有不同化合价的同种元素之间发生氧化仍原反应时,价态变化应遵循“只靠 近,不交叉”原就； 即该元素在氧化产物中的价态不得高于该元素在仍原产物中的价态 如：15精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载拖 13 已知某温度下有如下反应1co2c=2co 2c h2o=co h2 3co h2o=co2h2就该温度下 c.co.h2 的仍原性强弱次序为 2.物质氧化性,仍原性相对强弱的判定

30、(1) 依据金属.非金属活动性次序判定元素金属性减弱,其单质的仍原性减弱,氧化性逐步增强,其阳离子的氧化性逐步增强；元素非金属性减弱,其单质的氧化性逐步减弱,其阴离子的仍原性逐步增强；(2) 依据详细反应方向进行判定氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物16精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(3) 依据氧化或仍原的程度判定同种仍原剂与不同氧化剂反应时,如被氧化元素的化合价在生成物中越高,就说明该反应中的氧化剂的氧化性越强；如： fe 2hcl=fecl2 h2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载22fe3cl2-fecl精品学习资料精选学

31、习资料 - - - 欢迎下载3cl 2 将 fe 氧化至 3 价,而 hcl 只能将 fe 氧化至 2 故氧化性： cl 2 hcl；(4) 依据反应进行的难易程度判定如： 2kmno416hcl 浓=2kcl 2mncl25cl 2 8h2o2-=mno2 4hcl 浓mncl2cl 2 2h2o222同为将浓 hcl 氧化为 cl 2,mno2 在加热时条件下才能进行,而kmno4 在常温下即可进行,说明氧化性：kmno4 mno2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载242拖 14 已知 hso.cl.fe3+.ho 和 i均有氧化性,它们在酸性溶液中氧化性的精品学习资料精选学习

32、资料 - - - 欢迎下载强弱次序为：3+cl 2fe h2o2 i 2h2so4 稀就以下反应不能发生的为3+2+2-+a.2fe so22h2o=2fe so 44hb.i 2 so22h2o=h2 so42hic.h2o2 h2so4=so2 o2 2h2 o2+3+-d.2fe i 2=2fe 2i3+答案： cd由于氧化性： h2o2 h2so4 ,就 h2so4 不能将 h2o2 氧化；氧化性 fei 2,就 i2+3+2 不能将 fe 氧化成 fe 22拖 15 在离子反应 ar2+bh+ omr3+ nh o中,化学计量数m的值为 a.2a b.417精品学习资料精选学习资料

33、- - - 欢迎下载c.bd.22答案： b 依据质量守恒有 ma,依据电子守恒有 am4,依据电荷守恒有 2ab 3m,将代入得mb拖 16 已知 2.1 gkoh 和 1.6 gs粉混合加热,能恰好完全反应,其反应式为：akohbs=ck2sxdk2s2o3eh2o就 x 值为 ；【例题 5】下面有关氧化仍原反应的表达正确选项 a. 金属单质在反应中只作为仍原剂b. 非金属单质在反应中只作为氧化剂c. 金属原子失电子越多,仍原性越强2+2+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d.cu 比 fe氧化性强, fe 比 cu 仍原性强精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载答案：

34、 3解析：该反应方程式的配平可使用电子转移守恒以及物质守恒定律,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载得：由电子转移守恒：c 1 ,令 c 2,就 d1,由物质守恒定律： b 2x 2,d2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载22232oa 6,e3,就有： 6koh 2x 2s2k sx k s o 3h2.156 1.632 62x 2x精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 3【分析】金属单质在化学反应中只能失电子,故在氧化仍原反应中金属单质只能作仍原剂；非金属元素的化合物中的价态有正有负,故其单质在氧化仍原反应中既

35、能作氧化剂也能作仍原剂,所以a 项正确, b 项不正确；氧化剂具有氧化性,其氧化性强弱可用得电子难易来衡量,得电子才能越强,氧化性越强,与得电子数多少无必定联系；同理,仍原剂具有仍原性,其仍原才能强弱可用失 电子的难易来衡量,失电子才能越强,仍原性越强,与失电子数多少无必定联 系；例如：仍原性： namg al ,故 c项不正确；由金属活动次序表可推知：金属性越活泼的金属,其单质仍原性越强,而其阳离子的得电子才能越弱,故d18精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载项正确；【解析】 ad拖 17 已 知 ： 2fe3+cu=cu2+ 2fe2+ fe cu2+=cufe2+ 2fe3+f

36、e3fe2+在 fecl3 溶液中加入 fe.cu混合物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(1) 假如有一种金属剩余,就该金属为 ,溶液中肯定有 离子；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(2) 假如 fe 有剩余,就溶液中肯定有 离子,肯定没有 离子；答案： 1cufe 2+2fe 2+cu2+.fe3+解析：不行能有fe 无 cu,由于如有 fe 无 cu就 cu元素为 cu2+,而 fe 的仍原性比 cu强,如有 fe 剩余就 cu元素全部以 cu 单质存在；拖 18 依据元素化合价特点可估计,盐酸具有的化学性质为a. 只有氧化性b. 有酸性和氧化性【思路点拨】中学

37、化学中涉及特例：fe3+氧化性强于 cu2+,金属活动性 fecu；c. 没有仍原性d. 既有氧化性又有仍原性,仍有酸性【例题6】已知以下两个反应： 2fecl3 2ki=2fecl 2 2kcli 2 6fecl2 3br2=4fecl3 2febr3以下判定正确选项 3+a. 氧化性： br 2 i 2fe19精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-b. 仍原性： i brfe精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2+2-c. 氧化性： br fe3+ i精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2仍原性： i - fe2+

38、br -答案； dhcl 中,氢元素为 1 价,有氧化性,氯元素为-1 价,有仍原性 拖 19 已知 x2.y2.z2.w2 四种单质的氧化才能w2z2 x2 y2,以下氧化仍原反应能发生的为 a.2naw z2=2naz w2 b.2nay w2=2naw y2 c.2nax z2=2naz x2 d.2naz x2=2nax z2【分析】如前文所述,依据详细反应方向判定物质氧化性和仍原性相对强弱的规章为：氧化性：氧化剂氧化产物；仍原性：仍原剂仍原产物；由此可得如下次序：3+-2+由得：氧化性： fe i 2 仍原性： i fe3+2+-由得：氧化性： br2fe 仍原性： fe br3+-

39、2+-总次序为：氧化性： br 2 fe i 2 仍原性： i fe br答案： bc解析：依据氧化仍原反应的强弱规律：用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,而四种物质氧化才能w2 z2x2y2,就由 w2 可制得 z2.x2. y2,由 z2 可制得 x2.y2：由 x2 可制得 y2,所以 b.c正确；【解析】 cd【思路点拨】在相宜条件下,用氧化性较弱的物质制备氧化性较强的物质,或用仍原性较强的物质制备仍原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或仍原性的强弱,氧化性：氧化剂氧化产物,仍原性：仍原剂仍原产物；20精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-拖 20 已知仍原性： s

40、 ibr cl就将 cl 2 通入到由 na2s.nai.nabr 组成混精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-合溶液中 s.i 2.br 2 生成的先后次序为 a.br 2 . i 2 . sb.i 2 . br 2 . s c.s.i 2.br 2d.s.br2.i 2答案： c解析：依据氧化仍原反应的先后次序规律仍原性强的微粒优先氧化,由于仍原性 s2- i - br - cl - ,就按 s2- .i - .br - 的次序依次氧化,依次得到s. i 2.br 2. 名题活题创新探究例题分析解答【例题7】95. 上海高考 g.q.x.y.z 均为氯的含氧化合物； 我们不明白它

41、们的化学式,但知道它们在肯定条件下具有如下的转换关系 未配平 ： gqnacl qh2o电解 xh2随笔： ynaohg qh2o znaohq xh2o这五种化合物中,氯的化合价由低到高的次序为 a.q.g.z.y.xb.g.y.q.z.x c.g.y.z.q.xd.z.x.g.y.q拖 21 如 zn 与稀 hno3 反应时有如下化学反应方程式： 4zn10hno3a znno3 2b m c h2o,就 a.b.c.m可能为 a.4 ,3, 5,no21精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b.4 ,1, 3,nh4no3答案：bd解析：1 如 m中的 n元素全部被仍原, 依据质

42、量守恒定律得： a4zn 原子守恒 ,故被仍原的原子数为： 10-4 × 22；设 m中 n 元素的化合价为 n, 由电子转移守恒原理得：4× 22×5-n, n 1,m为 n2o；2 如 m中 n元素部分被仍原,即得产物为nh4no3,由原子守恒知： a 4,此时被仍原的 n原子只有一个,且仍原后价态为-3 价；就由 4z0n4zn 2 知, zn 失电子数为： 4× 2 8由 n 5n-3 知, hno3 得电子数为： 1× 8 8即得失电子守恒,故产物为nh4no3 符合题意；【分析】由于五种化合物都含有氯元素,反应1 可确定为一个歧化反

43、应,由于 nacl 中的氯元素为 -1 价,为氯元素中最低的化合价,所以化合物g中氯元素的化合价肯定要低于化合物q中氯元素的化合价；反应2 为一个电解反应,氢元 素的化合价下降 由 1 价 0 价 ,所以化合物 q中氯元素化合价肯定低于x 中氯的化合价；反应 3 中,naoh为强碱,不参与氧化仍原反应,所以化合物y 中氯元素的化合价介于g和 q之间,同理化合物z 中的氯元素化合价介于q和 x 之 间；依据不等式传递, 化合物中氯元素化合价由低到高的次序为g yqz x；【解析】 b【思路点拨】要运用好氧化仍原反应中化合价变化的规律,化合价有升必有降；【例题 8】98. 上海高考 依据以下反应判

44、定有关物质仍原性由强到弱的次序为 h2so3 i 2h2o2hih2so422精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 2fecl3 2hi2fecl2 2hcl i 2 3fecl2 4hno32fecl3no 2h2 o feno3 3a.h-2+2so3 ifeno-2+b.i fe h2so3no2+-c.fe i h2so3no2+-d.nofeh2so3 i【分析】在同一反应中强仍原剂强氧化剂氧化产物仍原产物氧化性：氧化剂氧化产物-仍原性：仍原剂仍原产物依据反应仍原性： h2so3 i依据反应仍原性： i - fe2+依据反应仍原性： fe2+no-2+精品学习资料精选学习资

45、料 - - - 欢迎下载所以仍原性： h2so3ife no,选 ac.4,2, 4,no2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d.4,1, 5,n2o拖 22 针对以下 ad四个涉及 h2o2o 元素为 -1价 的反应 未配平 ,填写空白： a.na2o2 hcl=h2o2 naclb.ag2oh2o2=ago2h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载22c.h o2-=h2oo2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d.h2o2 cr2so4 3koh=2kcro4 k2so4h2o1h 2o2 仅表达氧化性的反应为 填代号 ,该反应配平的化学方程式为 ；2h

46、 2o2 既表达氧化性又表达仍原性的反应为 填代号 ；23精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3h 2o2 表达弱酸性的反应为 填代号 ,其理由为 ；答案： 1d3h2o2 cr2so4 310koh=22kcro4 3k2so48h2o 2c3a该反应可看作强酸制弱酸的反应解析：反应 a 中可以看成强酸制弱酸反应 b 中, h2o2 中 o元素从 -1 价到 0 价, h2o2 被氧化表现出仍原性反应 c中, h2o2 中-1 价的氧部分到 -2 价,部分到 0 价,即表达出氧化性,又表达出仍原性反应 d中, h2o2 中-1 价氧到 -2 价,表达出氧化性2-2-2+3+-精品学

47、习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载拖 23 在 s .so 3.fe .fe .mno4.i.s 等微粒中,只有氧化性的为 ,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载只有仍原性的为,既有氧化性又有仍原性的为 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4答案： fe3+.mno-； s2- .i - ；so2-.fe2+.s精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3解析：元素处于最高价态时,只有氧化性而无仍原性；元素处于最低价态时,只有仍原性而无氧化性；元素处于中间价态时,既能表现氧化性,又能表现仍原性；4fe3+.mno-中 fe.mn元素处于最高价态,只有氧化性；s2- .