安徽省马鞍山市花园初级中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省马鞍山市花园初级中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的ph怎样变化 a不变          b.先变小后变大   c.逐渐变大         d.逐渐变小参考答案：c2. 下列装置中，能构成原电池的是()a只有(甲)  b只有(

2、乙)c只有(丙)                         d除(乙)均可以参考答案：c3. 需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a汽油中不小心混入了大量的水b水与丙酮的混合物已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56。a.     b.     c.  

3、0;  d. 参考答案：b【分析】根据汽油不溶于，丙酮和水互溶分析判断。【详解】汽油中不小心混入了大量的水，互不相溶，可用分液法分离即，丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56，因此，分离水与丙酮的可采取蒸馏法即，答案选b。4. 燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（    ）a氨气燃料电池的电解质常用koh溶液，其负极电极反应为：2nh36e6ohn26h2ob碱性甲烷燃料电池的正极反应为：o22h2o4e4ohc燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应

4、d除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂参考答案：c略5. 铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是                              

5、           a硫酸        b“王水”       c盐酸         d硝酸   参考答案：d6. 某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是h2ro3，则其氢化物的分子式是（     ）arh4 

6、                  brh3                   ch2r                

7、;  dhr参考答案：a略7. (双选)下列溶液中的氯离子浓度与50ml0.1mol/l氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是(    )a150ml 0.1mol/l nacl      b75ml 0.2mol/l nh4clc100ml 0.3mol/l kcl      d150ml 0.1mol/l fecl3参考答案：cd8. 下列物质中含有离子键的是acl2bnacl cco2 dh2o 参考答案：b略9. 某cuso4、fe2(so4)3、h2s

8、o4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量h），且so42的物质的量浓度为6 mol/l，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（    ）a5.6 g          b16.8 g         c22.4 g          d33.6 g参考答案：c略10. 下列物质分类正确的是()a. so

9、2、sio2、no2均为酸性氧化物b. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c. 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物d. na2o2、al2o3、fe3o4均为碱性氧化物参考答案：c【详解】a、no2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，不是酸性氧化物，故a错误；b.氯化铁溶液为溶液，不是胶体，故b错误；c. 漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，故c正确；d. na2o2是过氧化物、al2o3是两性氧化物、fe3o4不是碱性氧化物，故d错误。 11. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是     

10、;                                                  

11、;         a试管               b坩埚               c蒸发皿           d烧杯 参考答案：d略12. 为了检验某含有na

12、hco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）a           bc           d参考答案：a考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物 专题：计算题；差量法分析：根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度解答：解：设样品中含有nahco3杂

13、质的质量为x，则2nahco3na2co3+co2+h2o?m（减少）2×84       106                62x                    &#

14、160;      （w1gw2g），解得x=，则w（na2co3）=，故选a点评：本题考查学生利用反应前后的固体的质量查来进行计算，明确发生的化学反应及固体质量差的应用是解答的关键13. 下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）a a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强ba的氢化物比c的氢化物稳定ca能形成5价化合物d原子半径的大小顺序是a > b >c参考答案：b略14. 下列标示物质结构的化学用语正确的是(    )。 

15、   参考答案：d略15. 下列反应属于取代反应的是（） a甲烷与氯气混和后光照反应       b乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 c乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色   d苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用na2co3?10h2o晶体，配制0.2mol?l1的na2co3溶液480ml（1）应称取na2co3?10h2o晶体的质量：   定容时，向容量瓶中加水，至12cm时，改用   

16、加水至刻度，加盖摇匀；（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响na2co3?10h2o晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠容量瓶未经干燥使用  其中引起所配溶液浓度偏高的有  （填序号）参考答案：（1）28.6g；胶头滴管；（2）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，根据1molna2co3?10h2o能提供1molna2co3，得出需要的na2co3?10h2o的物质的量，再根据m=n?m来计算质量；定容时，为防止加入蒸馏水过多，所以向容量瓶中加水，至12cm时，改用胶头

17、滴管加水至刻度，加盖摇匀；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析【解答】解：（1）配制0.2mol?l1的na2co3溶液480ml，应选择500ml容量瓶，实际配制500ml溶液，需要na2co3物质的量为：0.2mol?l1×0.5l=0.1mol，根据1molna2co3?10h2o能提供1molna2co3，可知需要的na2co3?10h2o的物质的量n=0.1mol，根据m=n?m=0.1mol×286g/mol=28.6g，定容时，为防止加入蒸馏水过多，所以向容量瓶中加水，至12cm时，改用胶头滴管加水至刻度，加盖摇匀；故答案为：2

18、8.6g；     胶头滴管；（2）碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高，故选；用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低，故不选；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低，故不选；容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变，故不选；故选：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o一次实

19、验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mlhcl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6l(标准状况下)的氯气。试计算:（1）浓盐酸的物质的量浓度；（2）被氧化hcl的的物质的量；（3）二氧化锰的质量。参考答案：(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(hcl) 11.9 mol·l1。(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的hcl被氧化。被氧化的hcl的物质的量为：×20.5 mol。(3)由化学方程式可知，mno2的物质的量等于氯气的

20、物质的量，mno2的质量为： ×87 g·mol121.75 g。【详解】(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(hcl) 11.9 mol·l1。(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的hcl被氧化。被氧化的hcl的物质的量为：×20.5 mol。(3)由化学方程式可知，mno2的物质的量等于氯气的物质的量，mno2的质量为： ×87 g·mol121.75 g。【点睛】本题解答时要注意hcl在反应中部分被氧化，故其中的氧化还原关系为：4hcl（参与反应）2hcl（被氧化）。 18. 在一定条件下，no跟nh3可以发生反应生成n2和h2o，现有no和nh3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4g.(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中no与nh3的物质的量可能各是多少?参考答案：(1) (2)0.3mol no 和0.7molnh30.8mol no 和 0.2molnh19. （8分）有机物a由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g a与2.8 l氧气（标准状况）在密闭容器中燃