高中化学精讲酸碱中和滴定

1、22 42 4 23 43 4 22C .V C .V(HA) (HA) (BOH) (BOH)2C .V C .V高中化学精讲酸碱中和滴定高中化学 58 个考点精讲34、酸碱中和滴定1复习重点1、 理解中和滴定的基本原理2、 掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。3、 理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。4、 学会误差分析及成因2难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 正盐+水如：Hcl+NaOH=NaCl+H O2 H SO +2NaOH=Na SO +2H O3 N PO +3NaOH=Na PO +3H O注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，

2、由生成的盐性质而定。由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。 2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知 酸或碱的浓度。对于反应： HA + BOH=BA+H O1mol 1mol(HA) (HA) (BOH) (BOH)即可得 C .V = C .VC( HA )=C.V( BOH ) ( BOH ) V( HA )若取一定量的 HA 溶液（V ），用标准液 BOH已知准确浓度 C 来滴定，至终点时消耗标准液的体足 （标）积可读出（V ）代入上式即可计算得 C 读（HA）C( HA )=

3、C .V标 读V定若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸， HnA + nBOH=BnA+nH O1mol nmol(HA) (HA) (BOH) (BOH)则有关系：C( HA )=C.V( BOH ) ( HA ) n.V( HB )3、滴定方法的关键（1） 准确测定两种反应物的溶液体积（2） 确保标准液、待测液浓度的准确（3） 滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。 （2）操作：滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。滴定：移液、滴加指示剂

4、、滴定至终点、读数。计算。1 / 83高中化学精讲酸碱中和滴定（3）滴定管“0”刻度在上。二、滴定曲线和指示剂的选择随着标准液的滴入，溶液的 PH 在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？ 如何选用合适的指示剂？1、滴定曲线请看两个实例实例 1：用 0.10mol/L NaOH 溶液滴定 0.10mol/L HCl 溶液 20.00mL加入的 VNaOH余 VHCl过量 VNaOHPH(mL)(mL)(mL)0.0018. 0019. 8019. 9820. 0020.002.000.200.020.001. 02. 33. 34. 37.0突跃范围20.0220.202

5、2.0040.000.020.202.0020.009. 710. 711. 712. 5实例 2：用 0.01mol/L NaOH 滴定 20mL 0.10mol/L CH COOH 溶液加入的余 VHCl过量 VNaOHVNaOH(mL)(mL)PH(mL)0.0018. 0019. 8019. 9820. 0020.002.000.200.020.002.95. 76. 77. 78. 7突跃范围20.0220.2022.0040.000.020.202.0020.009. 710. 711. 712. 6由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加0.02mL NaOH 溶液，即一滴

6、之差造成的误差在允 许范围内，但 pH 值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时 pH 值突跃范围相吻合的指示剂。现将几种典型的滴定曲线画出如下图。2、酸碱指示剂2 / 8333 242 332 332 2322测0到若先仰后俯，则 V 偏小，C 偏小高中化学精讲酸碱中和滴定（1）酸碱指示剂的变色范围（PH 值）甲基酚酞石蕊3.1<红5<无色8<红3.14.4橙810浅红58紫>4.4黄>10红>8蓝（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。从上面滴定曲线图可依次看出1 0.1mol/L NaOH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定

7、结果不同。2 0.1mol/L NaOH 溶液滴定 0.1mol/L CH COOH 溶液恰好中和生成 CH COOCa,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=810 浅红色,误差小。用 HCl 滴定 NH .H O恰好中和生成 NH Cl,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,3.14.4 橙色，误差小。用 HCl 滴定 0.1mol/L Na CO 溶液第一步生成 N aHCO 时，可选用酚酞为指示剂，由红色浅红无色。化学方程式为：Na CO +HCl=NaHCO +NaOH第二步生成碳酸（CO +H O），可选用甲基橙为指示剂，由黄色橙色，化学方程式为： NaHCO +HCl=NaCl+H O+

8、CO 小 结：（1）指示剂的选择：（由滴定曲线可知）1 强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。2 若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸 盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）3 石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）操 作指示剂酚酞甲基橙强碱滴定强酸 强酸滴定强碱无色变为浅红色 浅红色变为无色橙色变为黄色 黄色变为橙色一、误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例C .V =C .V 测 定 标 读C .VC = 标 读V定因 C 、V 分别代表标准液

9、浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。标 定但是实际中 C 、V 都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到 V 上，若标 定 读V 偏大，则测定结果偏大；若V 偏小，则测定结果偏小，故通过分析V 的变化情况，可分析滴定的误差。 读 读 读引起误差可能因素有以下几种：（1）视（读数）上刻 俯视：看小 度由小下 平视：正确 注意：大滴定管中液体读数时精确到 0.01mL误读及结果：若起始平视，终仰视，则 V 偏大 C 偏大读 测若起始平视，终俯视，则 V 偏小 C 偏小读 测一般需滴定 2-3 读次，取其测平均值（2）洗（仪器洗涤） 正确洗法：仰视：看大若先俯后仰，则 V 偏小，C

10、偏大读 测3 / 8高中化学精讲酸碱中和滴定二管二洗滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。一瓶一洗锥形瓶只能用蒸馏水洗。注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。错误洗法导致结果：滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V 变大，结果偏大。读移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V 变小，结果偏小。读锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V 偏大，结果偏大。读第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴 定情况如何。（3）漏（液体溅漏）1 滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。2 终点已

11、到，滴定管下端尖中级有液滴，则 V 偏大，测定结果偏大。读（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡，后气泡消失， 则结果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。（5）色（指示剂变色控制与选择）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原， 则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。（6）杂（标准物含杂）用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的， 帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：杂质与待测液不反应如 NaOH

12、中含 NaCl，所配的 NaOH 溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl 不参与反应，所需标准液的体积 偏大，故测定结果偏大。若杂质与待测液反应，则应作具体分析。关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标 准物的质量。若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消 耗的标准体积变大，测定结果偏大。或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断。如杂质作用 待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。3例题精讲例 1：图示为 10mL 一定物质的量浓度的盐酸 x，用一定浓度的 NaOH 溶液 y 滴定。根据图示推出

13、 x 和 y 的 物质的量浓度是（ ）X 浓度（mol/L） Y 浓度（mol/L）A0.120.04B0.040.12C0.030.09D0.090.03PH 值解析：（1）x 10ml、y 30ml 时恰好中。30y-10xx 3y 1. A、B 合适4 / 82 42 42 42 42 2 4 22 4444 2 2 4 2 4 2 424 244442 2 42 2 4 22 2 42高中化学精讲酸碱中和滴定（2）加入 y 20ml 时，PH=2 代入10 ´0.12 -20 ´0.04 0.4A. = ¹0.01,30 3010 ´0.09 -

14、20 ´0.03D. =0.0130PH=2选D。例 2用 0.01 mol/L H SO 滴定 0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加水至 100ml，若滴定时终点判断有误差： 多加 1 滴 H SO ；少加 1 滴 H SO ；（设 1 滴为 0.05ml）则和H+的比值是（ ）A、10 B、50 C、5×103D、104解析：多一滴 H SO H+ =0.05 ´0.01 ´2100=10 -5 mol / L少一滴即 OH 过量，OH-=10-5mol/L.H+=10-9mol/L 与H+比值1010-5-9=104。故选 D。例 3：草酸

15、晶体的组成可用 H C O ·xH O 表示，为了测定 x 值，进行如下实验：称取 Wg 草酸晶体，配成 100.00mL 水溶液（1）称 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H SO 后，用浓度为 amol·L-1 溶液滴定到 KMnO 不再褪色为止，所发生的反应2KMnO +5H C O +3H SO =K SO +10CO +2MnSO +8H O的 KMnO试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）_，还缺少的仪器有（填名称）_。 a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL 量筒 d.100mL 容量瓶 e.烧杯f.漏斗 g.锥形

16、瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶（2） 实验中，标准液 KMnO 溶液应装在_式滴定管中，因为_ _。（3） 若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的 x 值会_（偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用 amol·L-1的 KMnO 溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_mol·L-1，由此可计算 x 的值是_。解析：该题涉及到气化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等 类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不可用指示剂。（1）c , f , j还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管

17、（定容时用）（2）用酸式滴定管，因 KMnO 溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。（3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。（4） 2KMnO 5H C O2mol 5mol aV×10-3mol 0.025×Cmol2aV ´10-3=50.025CC =aV10mol / lH C O ·xH O H C O xH O1mol 18xg5 / 8322 42 42 42 42 4高中化学精讲酸碱中和滴定aV10´0.1æ aV ö çW - ´0.1 ´90 ÷ è 10

18、 øg1 18x 50W= ,x = -5aV 9aV 9aVw -100 104实战演练一、选择题1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ）A、 用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸A、 用托盘天平称取 25.20g 氯化钠C、用 100mL 容量瓶配制 50mL 0.1mol·L-1盐酸D、 用 25.00mL 碱式滴定管量取 14.80mL NaOH 溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作正确的是（ ）A、 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸A、 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的 NaOH 待测液荡洗 23 次B、

19、 滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡A、 读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3、用盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（ ） A、 由黄色变为红色B、 由黄色变为橙色C、 由橙色变为红色B、 由红色变为橙色4、用 0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定 0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH（1 滴溶液的体积约为 0.05mL），继续加水至 50mL，所得溶液的 PH 是（ ）A、4 B、7.2 C、10 D、11.35、准确量取 25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）A、5

20、0mL 量筒 B、10mL 量筒 C、50mL 酸式滴定管 D、50mL 碱式滴定管 6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）A、温度计 B、量筒 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取 10ml 烧碱溶液注入 25ml 洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（ ）A、在 10mL15mL 之间 B、恰好在 15mL 处 C、小于 15mL D、大于 15mL 8、对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（ ）A、 可有来盛装被滴定的溶液A、 可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗B、 滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水A、 滴定时应用左手顺时针方向旋摇9、有、三瓶体积相等

21、，浓度都是1mol·L-1的 HCl 溶液，将加热蒸发体积至体积减少一半，在中加入少量 CH COONa 固体，加入后溶液仍呈强酸性，不作改变。然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液 滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的 NaOH 溶液体积是（ ）A、=> B、>> C、=> D、=10、 有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量 CO ，丙 不变，然后用等浓度的 H SO 溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（ ） A、甲=丙>乙 B、丙>乙>甲 C、乙>丙>甲 D

22、、甲=乙=丙11、 用 0.01mol·L-1H SO 滴定 1mol·L-1NaOH 溶液，中和后加水至 100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了 1 滴 H SO ；（2）少加了 1 滴 H SO （设 1 滴 H SO 的体积为 0.05mL）。则（1）与（2）溶液中 H+离6 / 8432 322 334 32 332 322 3333子的物质的量浓度之比为（ ） A、10 B、50 C、5×103高中化学精讲酸碱中和滴定 D、10412、已知 NH Cl 浓度小于 0.1mol/L 时，溶液 PH>5.1 现用 0.1mol/L HCl

23、溶液来滴定 10mL 0.05mol/L 氨水，用 甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积（ ）A、=10mL B、=5mL C 、>5mL D 、<5mL13、中和一定量的某种醋酸溶液耗 ag NaOH。若先在该醋酸溶液中溶于少量 CH COONa，再用 NaOH 中和滴 定，耗 bgNaOH。则 a 和 b 的关系是（ ）A、a>b B、a<b C、a=b D、无法确定14、 有四种不纯的 Na CO 样品，分别会有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L 盐酸，完 全反应且均生成 CO ，所耗用盐酸体积相同。这四种样品中含 Na CO 的质量分数最

24、小的是（ ） A、KHCO B、NH HCO C、K CO D、NaHCO15、 两位学生用一瓶标准盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液，甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的移 液管取碱液于刚用蒸馏水洗过尚存较多水的锥形瓶中，其它操作及读数方法全部正确。则对滴定结果的判断 正确的是（ ）A、甲操作有错误 B、乙操作有错误 C、甲测定数值一定比乙小 D、乙实际测得的数值准确 16、用 NaOH 溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH 是否过量，判断它是否 过量的方法是（ ）A、 加入 5mL 盐酸进行滴定A、 返滴一滴待测盐酸B、 重新进行滴定A、 以上方法均不

25、适用二、填空17、（1）图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A 为 4，量筒中液 体的体积是_mL。（2）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a， 则滴定管中液体的体积（填代号）_。A、 是 amLA、 是(50-a)mLB、 一定大于 amLC、 一定大于(50-a)mL18、用中和滴定的方法测定 NaOH 和 Na CO 的混含液中的 NaOH 含量时，可先在混合液中加过量 BaCl 溶 液，使 Na CO 完全变成 BaCO 沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）（1） 向混有 BaCO 沉淀的

26、NaOH 和 NaOH 溶液中滴入盐酸，_（填“会”或“不会”）使 BaCO 溶解而影响测定 NaOH 的含量，理由是_。（2） 确定终点时溶液的颜色由_变为_。（3） 滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_（填“能”或“不能”）由 此得出准确的测定结果。（4） _（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果 _（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。19、某学生有 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A） 移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞（B） 用标准溶液润洗滴定管 2-3 次（C） 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D） 取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E） 调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数