广东省揭阳市云岭中学2019-2020学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省揭阳市云岭中学2019-2020学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是（）afecl3溶液腐蚀铜板电路：fe3+cu=fe2+cu2+b碳酸钙溶于醋酸溶液：caco3+2h+=ca2+co2+h2oc铜与稀硝酸反应：3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2odba（oh）2溶液与稀硫酸反应：ba2+so42=baso4参考答案：c考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：a电荷不守恒；b弱电解质醋酸应该写化学式；c二者反应生成硝酸铜、no和水

2、；d二者反应还生成弱电解质水解答：解：a电荷不守恒，离子方程式为2fe3+cu=2fe2+cu2+，故a错误；b弱电解质醋酸应该写化学式，离子方程式为caco3+2ch3cooh=ca2+co2+h2o+2ch3coo，故b错误；c二者反应生成硝酸铜、no和水，离子方程式为3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o，故c正确；d二者反应还生成弱电解质水，离子方程式为ba2+so42+2oh+2h+=baso4+2h2o，故d错误；故选c点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，知道弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，易错选项是d，

3、注意易漏掉硫酸钡或水的离子方程式2. 若na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                         标准状况下，224l四氯化碳含碳原子数为01na       标准状况下，a l的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/224 na    

4、;   电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少64g       7g cnh2n中含有的氢原子数为2na       常温下，71g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为01na       标况下224lno和112lo2混合后所得气体分子数为na       2l1mol/l的盐酸中所含氯化氢分子数为2 na&

5、#160;      a                b                c               d参考答案：b略3

6、. 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是    原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价 21571532  31 3 a元素位于第二周期族            b 元素形成的化合物具有两性c元素形成的化合物是离子化合物  d元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强参考答案：b略4. 常温下，水的离子积为kw，下列说法正确的

7、是a在ph=11的溶液中，水电离出的c（oh-）一定等于10-3 mol/lb将ph=1的酸和ph=13的碱溶液等体积混合后，溶液的ph一定等于7c将物质的量浓度和体积都相同的一元酸ha与一元碱boh混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中d若强酸、强碱中和后溶液的ph=7，则中和之前酸、碱的ph之和一定等于14参考答案：c5. 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。下列有关该工艺的说法错误的是   a该过程能量转化的形式只有两种   b铝镓合金可以循环使用c铝镓合金与水的反应属于置换反应d总反应式为：2h2o 2h2+

8、o2参考答案：a略6. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是a铵态氮肥不能与草木灰共同施用b金属冶炼大多利用氧化还原反应原理c聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料d江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质参考答案：c【知识点】化学与生产、生活解析：nh4与co32发生双水解生成nh3和hco3-而造成氮肥损失，a正确；金属冶炼实质是利用氧化还原反应原理用还原剂将矿石中的金属还原出来，b正确；聚酯纤维是有机合成材料，c错误；江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体遇电解质发生聚沉的性质，d正确。【思路点拨】解答本题需掌握物质的性质，金属化合物中元素的化合价是正价，

9、变为金属，化合价降低，发生还原反应。胶体聚沉有3种方法：加入电解质；将胶粒带相反电荷的胶体混合；加热。7. 在同温同压下，a容器中的氧气（o2）和b容器中的氨气（nh3）所含的原子个数相同，则a、b两容器中气体的体积之比是a、1：2            b、2：1            c、2：3      

10、0;   d、3：2参考答案：b8. 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（） qr t  w a气态氢化物稳定性：rqb元素t的离子半径元素r的离子半径c与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键dq可形成多种含氧酸参考答案：b考点：元素周期表的结构及其应用 分析：由元素在周期表中的位置可知，q、r在元素周期表第二周期，t、w在元素周期表第三周期，由题意可知，t元素为金属，t为金属铝，q为碳元素、r为氮元素、w为硫元素a、非金属性越强，对应气态氢化

11、物越稳定；b、元素t的离子即为铝离子的结构示意图而r的离子半径氮离子，两者电子层数相同，核电荷数越大半径越小；c、同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性这样的共价键叫做非极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键；d、q的酸性氧化物是否不至一种，q是碳解答：解：由元素在周期表中的位置可知，q、r在元素周期表第二周期，t、w在元素周期表第三周期，由题意可知，t元素为金属，t为金属铝，q为碳元素、r为氮元素、w为硫元素a、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定r的非金属性比q的非金属性强，故气态氢化物稳定性：rq，故a正确；b、元素t的离

12、子即为铝离子的结构示意图而r的离子半径氮离子，两者电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以元素t的离子半径元素r的离子半径，故b错误；c、与s同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子，即h2o2分子中既有ho极性键又有oo非极性键，故c正确；d、q是碳，可以形成无机碳酸和有机羧酸如甲酸，草酸等，故d正确；故选：b点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、共价键的极性、分子结构与性质难度较大 9. 一定温度下，1 molx和nmol y在容积为2l的密闭容器中发生如下反成：x(g)+y(g)2z(g)+m(s)，5min后达到平衡，此时生成2molz。下列说法正确的是(

13、  )  a、将容器压缩时，正逆反应速率均不变  b、5 min内平均反应速率v(x)=0.2amol/(lmin)  c、向平衡后的体系中加入lmolm(s)，平衡向逆反应方向移动  d、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态参考答案：d略10. 下列画有横线的物质，在反应中能被完全消耗的是（  ）a将含少量h2o(g)的h2通过盛有足量na2o2容器中，并不断用电火花点燃       b将1molcu置于含2molh2so4的浓硫酸中加热 

14、0;     c将相同条件下的等体积的no和o2混合后通入足量水中充分反应       d将2molso2和4molo2投入450并盛有催化剂的密闭容器中反应参考答案：答案：a11. 下列有关反应热的叙述中正确的是（）已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj?mol1，则氢气的燃烧热为h=241.8kj?mol1由单质a转化为单质b是一个吸热过程，由此可知单质b比单质a稳定x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0，恒温恒容条件下达到平衡后加入x，上述反应的h增大已知：共价键c

15、cccchhh键能/（kj?mol1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3h2（g）（g）的反应热；由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molco2固体时，放出的热量相等；25，101kpa时，1mol碳完全燃烧生成co2所放出的热量为碳的燃烧热abcd参考答案：d【考点】热化学方程式；有关反应热的计算【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；能量越高越不稳定；一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关；苯环中不存在碳碳双键；金刚石与石墨的结构不同，能量不相同；燃烧热指：25，101kpa时1mol物

16、质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量【解答】解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热241.8kj?mol1，故错误；单质a转化为单质b是一个吸热过程，则b的能量比a的高，能量越高越不稳定，故错误；一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故错误；反应热=反应物总键能生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，故错误；金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molco2固体时，放出的热量不相等，故错误；碳的燃烧热指：25，101kpa时，1mol碳完全燃烧生成

17、co2所放出的热量，故正确，故选d【点评】本题考查燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等，注意对概念与热化学方程式的理解，注意中平衡移动，放出的热量发生变化，但热化学方程式焓变不变12. 能正确表示下列反应的离子方程式是（） a碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合  hco3+oh  = co32+h2o b醋酸钠溶液和盐酸混合  ch3coona+h+ = ch3cooh + na+ c少量金属钠放入冷水中  na+ 2h2o=na+2oh+h2 d硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合  cu2+ + so42 +b

18、a2+ + 2oh  =  cu(oh)2+ baso4  参考答案：答案：d 解析：离子方程式正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。（2）看“=”“  ”“”“”等是否正确。（3）看是否漏掉离子反应。如ba（oh）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写ba2+与so 的离子反应，又要写cu2+与oh的离子反应。（4）看电荷是否守恒。（5）看反应物或产物的配比是否正确。如稀h2so4与ba（oh）2溶液反应不能写成h+ohso ba2+=baso4h2o， 应写成2h+2ohso ba2+=baso42h2o。（6

19、）看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如 往febr2溶液中通入少量cl2的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl；往febr2溶液中通入过量cl2的离子方程式为：2fe2+4br3cl2=2fe3+2br26cl。a选项中应产生caco3沉淀；b选项中ch3coona是易溶的强电解质，应改为离子形式；c选项中电荷不守恒。  13. 下列反应的离子方程式正确的是       a氯气与水反应：    &#

20、160;  b氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应：       c碘化亚铁溶液与足量溴水反应：       d向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量h2so4溶液：参考答案：d略14. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）a  相同浓度的两溶液中c(h)相同b  100ml 0.1mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠c  ph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d  两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(h)均明显减小

21、60; 参考答案：答案：b 解析：本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(h)比盐酸的小；由反应方程式可知b正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的ph值在35之间，c错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(h)明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(h)无影响，故d错。   15. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（    ）a、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 b、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品c、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属

22、镁d、一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：       （1）工业冶炼铝的化学方程式是_。       （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_。       （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 

23、      该电解槽的阳极反应式是_。       通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因_。       除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口_（填写“a”或“b”）导出。参考答案：答案：（1）2al2o32al+3o2（2）2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2（3）4oh-4e-=2h2o+o2 h+放电，促进水的电离，oh-浓度增大 b  解析：第（1）、（2）小题的化学（或离子）方程式可直接

24、写出。第（3）小题用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质（含氧酸根），电解时的电极反应为：阳极4oh-4e-=2h2o+o2阴极4h+4e-=2h2其中阴极区h+放电，h+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，oh-浓度增大。在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子k+和h+通过，这样就在阴极区聚集有大量的k+和oh，从而纯的氢氧化钾溶液。高考考点：金属铝的制备与性质；电解。化学工业。易错点：有的学生审题不清将离子方程式写为化学方程式、将阳极电极反应式误写为阴极电极反应式；语言描述不清。备考提示：化工生产中涉及的化学知识较多，硫酸的制备、硝酸的制备、合成氨、氯碱工业等，

25、在备考复习时进行系统的总结和归纳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2001·上海卷）30.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40&50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/l的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 ml时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：io35i6h3i23h2o    i22s2o2is4o参考答案：解：i22s2o2is4o=0

26、.03×18/1000×1/20.27×103（mol）io5i6h3i23h2o=0.27×103×1/30.09×103（mol）                  每千克食盐中含kio3：（214×0.09×103/428）×100045×103（g）45（mg）     该加碘食盐

27、是合格的。 略18. 已知可逆反应：在t下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 mol/l， c(n)=2.4 mol/l ；达到平衡后，m的转化率为60，请回答下列问题：（1）在以上t下，写出化学平衡常数k的表达式，并计算该温度下的平衡常数。降温时，k将       （填“增大”或“减小”）（2）若在t下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 4 mol/l,c(n)= a mol/l；达到平衡后，c(p)=2 mol/l。求a的值。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()参考答案：k=0.5减小 &#

28、160; a=0.6略19. （11分）已知：某温度下反应n2o4（g）2no2（g）的平衡常数。（1）现有总压1atm下no2和n2o4的混合气体，其密度为同状态下h2密度的34.5倍，求平衡常数kp。（2）如将这些气体全部用水吸收转变为hno3，需用同压下几倍体积的o2？（3）如将这些氧气预先和no2、n2o4相混合（设o2和no2、n2o4不反应），总压仍为1atm，其平衡后混合气体的密度为同状态下h2的多少倍？参考答案：（11分）       （1）（3分）      

29、;  混合气体分子量为：34.5×269               （1分）                              &

30、#160;                  即                  （1分）              

31、 kp0.5       （2）（3分） 设有1molno2，1moln2o4，共可折合为3molno2                                     &

32、#160;                     （1分）需o2                            

33、;                                          （1分）需倍体积o2       

34、                                             （1分）     &

35、#160; （3）（5分） 设初始时有2moln2o4，1molo2平衡时有（2x）moln2o4、2xmolno2、1molo2，共（3x）mol气体（1分）