广东省茂名市汉山学校2021年高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省茂名市汉山学校2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列四种硫酸溶液，向其中加入铁粉，其中反应最快的是 （     ）                  a.10 20ml 3mol/l的硫酸溶液     b.20 30ml 18.4

2、mol/l的硫酸溶液c.20 10ml 4mol/l的硫酸溶液      d.10 10ml 2mol/l的硫酸溶液参考答案：c略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是            a石灰乳与氯气制漂白粉：2oh- + cl2= clo- + cl-+ h2ob铁与稀硫酸制氢气：fe+ 6h+= 2fe3+ 3h2cba(oh)2溶液中滴加过量nahco3溶液：    ba2+ 2oh-+ 2hc

3、o3-= baco3+ co32-+ 2h2od向na2sio3溶液中通入过量co2：    sio32-+ co2+ h2o= h2sio3(胶体)+ co32-参考答案：c略3. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（     ）a、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b、氢氧燃料电池的正极反应为o24e2h2o=4ohc、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化d、铅蓄电池的正极发生的反应是 pb(s) - 2e+so42（aq）= pbso4(s) 参考

4、答案：c略4. 下列结论错误的是微粒半径：k+>al3+>s2->c1-氢化物的稳定性：hf>hcl>h2s>ph3>sih4离子的还原性s2->c1->br->i 氧化性: c12>s>se>te酸性：h2so4>h3po4>h2co3>hclo非金属性：o>n>p>si金属性：be<mg<ca<ka. 只有    b.     c.     d. 参考

5、答案：b试题分析：离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是s2clkal3，不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是fclspsi，所以氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4，正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是clbris，所以离子的还原性：s2ibrcl，不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：cl

6、2ssete，正确；根据(oh)mron可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是h2so4h3po4h2co3hclo，正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：onpsi，正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：bemgcak，正确，答案选b。5. 用na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a. 0.5 mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2 l h2b. 1l0.5mol/lfecl3溶液完全转化可制得0.5na个fe(oh)3胶粒c. 0.5 mol/l的fecl2溶液中含有cl个数为nad. 25

7、、101pa时，16g o2和o3混合气体中含有的原子数为na参考答案：d【分析】a、测定气体条件未知；b、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；c、不确定该溶液的体积；d、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同。【详解】a项、测定气体条件未知，气体摩尔体积不确定，无法计算气体的体积，故a错误；b项、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1l0.5mol/lfecl3溶液完全转化形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.5na个，故b错误；c项、不确定该溶液的体积，无法确定出氯离子的物质的量，故c错误；d项、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同，16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，含na个氧原子

8、，故d正确。故选d。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的量换算计算微粒数，注意测定气体的条件、溶液的条件、胶粒的构成是解答的关键，也是易错点。6. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molh2中的化学键消耗的能量为q1kj，断裂1molcl2中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1molhcl中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是（     ）a. q1+q2q3    b. q1+q22q3    c. q1+q2q3  &

9、#160; d. q1+q22q3参考答案：d破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj，对于h2(g)+cl2(g)2hcl(g) 反应热h=反应物的总键能-生成物的总键能=q1kj/mol+q2kj/mol-2q3kj/mol=(q1+q2-2q3)kj/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热h0，即(q1+q2-2q3)0，所以q1+q22q3，故选d。7. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是      

10、0;  参考答案：b略8. 在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体r，多余的气体r可用水吸收，则r是()ahcl  bcl2cco  dnh3参考答案：d9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）a氢氧化钡溶液与硫酸的反应oh+h+h2ob澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca（oh）2+2h+ca2+2h2oc铜片插入硝酸银溶液中  cu+ag+cu2+agd碳酸钙溶于稀盐酸中  caco3+2h+ca2+h2o+co2参考答案：d解：a氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h

11、2o，故a错误；b澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：oh+h+h2o，故b错误；c铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：cu+2ag+cu2+2ag，故c错误；d碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：caco3+2h+ca2+h2o+co2，故d正确；10. 下列叙述中，不正确的是a.共价化合物中不可能含有离子键b.硫酸分子中有h+和so两种离子c.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键d.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用参考答案：b11. 为了说明影响化学反应速率快慢

12、的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下ad四个实验，你认为结论不正确的是（    ）a、将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成b、将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者c、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同d、相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快参考答案：a12. 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是a. h2so4  &#

13、160;  b. koh    c. bacl2    d. na2co3参考答案：a给出的四种物质中，硫酸与koh生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而koh与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选a【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大13. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（   

14、;  ）a、硫在空气中燃烧                        b、铜片与浓硫酸共热c、红热的木炭与浓硫酸反应                d、亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：a14. 下列解释正确的

15、是 （    ）a物质的量就是物质的质量              b物质的量是一个独立的专有名词c摩尔是物质的质量的单位              d摩尔质量等于相对分子质量参考答案：b略15. 下列实验操作或装置正确的是（    ）参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，

16、共10分）16. 某学习小组的同学在实验室研究na2co3与nahco3的性质。实验i:（1）产生气体的速率a_ b(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因_。（2）产生气体的体积a_ b (填“>" 或“<”或“=”),标准状况下，a烧杯中产生气体的体积为_l。（3）任意写出一种将nahco3转变为na2co3的方法_(用化学方程式表示)。实验：1ml0.1mol/lnahco3溶液与lml.0.01mol/lca(oh)2溶液混合产生caco3白色沉淀。（4）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将

17、方案补充完整:实验步骤实验现象i.取lml0.1mol/lnahco3溶液。向其中加入1ml 0.0 1mol/l cacl2 溶液无明显现象.向上述溶液中滴加_ 参考答案：(1) >    na2co3与酸反应经历两步，而nahco3只有一步，因此a中产生气体速率快    (2)=    2.24    (3)2nahco3na2co3+h2o+co2等    (4)ca（oh)2

18、0;   出现白色沉淀三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在加热的条件下，用mno2与含溶质为1.2 mol的浓盐酸反应，制得氯气2.24l（标准状况）。                                          （1）需要消耗mno2的质量是多少？（2）求反应后生成mncl2物质的量是多少？参考答案：（1） 8.7 g（2） 0.1mol略18. 两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气在标准状况下的体积与反应时间的关系如下图。  计算（要求：计算写明过程）：（1）一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去