河南省许昌市八七中学2021年高三化学联考试卷含解析

1、河南省许昌市八七中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 24 ml浓度为0.05 mol·l1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 mol·l1的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为                 

2、;                                                  

3、;   a2           b3       c4           d5参考答案：d略2. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是（       ）afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单

4、质的作用相同c在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入kno3固体，铜粉会溶解d金属单质na、mg、fe在一定条件下与水反应都生成h2和相应的碱参考答案：c【知识点】元素化合物 解析：fe在常温下可被浓硝酸、浓硫酸钝化，没有剧烈反应的现象产生，a错误；al、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，两单质的作用分别是作还原剂、还原剂和氧化剂，b错误；酸性条件下no3-氧化cu，c正确；fe在一定条件下与水反应生成h2和四氧化三铁，d错误。【思路点拨】注意认真审题，挖掘题目隐含的信息，如本题c项隐含的信息是酸性环境no3-有氧化性。3. 全钒液流储能电池(vrb)广泛应用于风能、太阳能发电系

5、统的储能系统。电池反应为    vo2+v2+2h+  vo2+v3+h20，下列说法正确的是（  ）    a该电池属于一次电池    b电池工作时，h+由正极流向负极    c电池放电时，负极的电极反应为vo2+h2o=vo2+2h+e-    d电池充电时，阴极的电极反应为v3+e-=v2+参考答案：d略4. 长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(n2h4)作为燃料，no2作为氧化剂，反应生成n2和水蒸气。已知：n2(g) +

6、2o2(g) 2no2(g)；   h67.7 kj/mol n2h4(g) + o2(g) n2(g) + 2h2o(g)；        h534 kj/mol 下列关于肼和no2反应的热化学方程式中，正确的是a2n2h4(g) + 2no2(g) 3n2(g) + 4h2o(l)；h1135.7 kj/molbn2h4(g) + no2(g) 3/2n2(g) + 2h2o(g)；h567.85 kj/molcn2h4(g) + no2(g) 3/2n2(g) + 2h2o(l)；h1135.7 k

7、j/mold2n2h4(g) + 2no2(g) = 3n2(g) + 4h2o(g)； h+1135.7 kj/mol参考答案：b5. 在含2mol h2so4的浓h2so4溶液中加入足量的zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）放出的气体中除so2外还有h2          反应结束时转移电子的总物质的量为4mol只放出 so2气体，其物质的量为1mol   反应结束后加入kno3固体，zn粉继续溶解a      

8、       bc           d参考答案：dzn与浓硫酸反应的化学方程式为zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+2h2o，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生zn+h2so4=znso4+h2，由上述分析可知放出的气体中除so2外还有h2，故正确；若只生成二氧化硫，转移2mol电子，该反应还生成氢气，反应结束时转移电子的总物质的量介于24mol，故错误；该反应生成so2气体和氢气，故错误；反应结束后加入

9、kno3固体，没有氢离子，不具有强氧化性，则zn粉不会继续溶解，故错误；故选d6. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（m）关系，判断下列说法正确的是（）a若m（甲）m（乙），则气体体积：甲乙b若m（甲）m（乙），则气体的压强：甲乙c若m（甲）m（乙），则气体的摩尔体积：甲乙d若m（甲）m（乙），则的分子数：甲乙参考答案：b考点：阿伏加德罗定律及推论.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据=可知气体的体积相等，结合n=以及pv=nrt比较压强大小，根据

10、vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多解答：解：a两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据=可知气体的体积相等，故a错误；b若m（甲）m（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲乙，由pv=nrt可知，气体的压强：甲乙，故b正确；c根据n=，若m（甲）m（乙），则气体的物质的量：甲乙，根据vm=，故则气体的摩尔体积：甲乙，故c错误；d根据n=，若m（甲）m（乙），则n（甲）n（乙），则气体的分子数：甲乙，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为d，注

11、意根据密度的计算公式推导7. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）       a加入金属镁能产生h2的溶液中： na、fe3、so、no       b含有大量fe2的溶液中： k、mg2、clo、so       c能使al3生成沉淀的溶液中： nh、na、sio、hco       d水电离产生的c（oh）1×1010mol/l的溶液

12、中： al3、so、no、cl参考答案：d略8. 在下列实验中，不能达到目的的是a用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（oh）的活泼性强弱b用石墨作电极，电解mg(no3)2 、cu(no3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱c进行h2o和h2s 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱d根据na2co3 和na2so3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱参考答案：d略9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是   a.在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变       

13、60; b.caco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸   c.在na2s稀溶液中，c(h+)=c(oh-)-2c(h2s)-c(hs-)   d.nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：c略10. 下列说法正确的是a、常温时，浓度均为0.01mol/l na2co3溶液和nahco3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(na)3c(hco3)3c(co32)3c(h2co3)b、图表示25时，用0.1 mol·l1盐酸滴定20 ml 0.1 mol·l1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积

14、的变化c、在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1l，阴极析出的气体的分子数为0.5na，电解后溶液的ph为12d、含na个na的na2o溶解于1 l水中，na的物质的量浓度为1 mol/l参考答案：a略11. 氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是    a氡气在标准状况下密度约是19.82g    b氡气化学性质较活泼，因此对人体有害  

15、  c氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子    d“锕射气”是氡的同位素参考答案：d12. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4fe2+4na2o2+6h2o 4fe(oh)3+o2+8na+    则下列说法正确的是（     ）a、该反应中 fe2+是还原剂,o2 是还原产物b、4molna2o2 在反应中共得到 8na 的电子c、fe(oh)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol fe(oh)3 反应过程中共转移电子 6mol d、反应过程中可以看到白色沉淀

16、转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：c解析：该反应中 fe2+是还原剂,o2 是氧化产物，na2o2是氧化剂和还原剂，fe(oh)3 既是氧化产物又是还原产物，因此在反应中4molna2o2 在反应中共得到 6na 的电子，a、b错误，c正确；反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，d错误。13. 下列各组离子可能大量共存的是（）a饱和氯水中：cl、no3、na+、so32b能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、no3、cl、nh4+c常温下水电离出的c（h+）?c（oh）=1020的溶液中：na+、cl、s2、so32d含有大量oh的无色溶液中：na+、cu2+、alo2

17、、sio32 参考答案：c考点：离子共存问题分析：a氯水中含氧化性物质，与还原性离子发生氧化还原反应；b能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；c常温下水电离出的c（h+）?c（oh）=1020的溶液，为酸或碱溶液；d离子之间结合生成沉淀，且cu2+为蓝色解答：解：a氯水中含氧化性物质，与还原性离子发生氧化还原反应，则氯水中不能大量存在so32，故a错误；b能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中al、h+、no3发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在nh4+，故b错误；c常温下水电离出的c（h+）?c（oh）=1020的溶液，为酸或

18、碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故c正确；dcu2+分别与alo2、sio32相互促进水解生成沉淀，cu2+、oh结合生成沉淀，且cu2+为蓝色与无色不符，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大14. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(    )a生成物总能量一定低于反应物总能量    b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率    c应用盖斯定律，可计算

19、某些难以直接测量的反应焓变    d同温同压下，（g）+（g）= 2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同参考答案：c15. 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是()a硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)b蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)c钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)d肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）某研究小组用粗铜（含杂质fe）按下述流程制备氯化铜晶体（cucl2·2h2o）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将反应粗

20、铜与cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器a的名称是                    。 连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是                     。 装

21、置b中发生反应的离子方程式是                               。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收hcl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）          &

22、#160;      。       虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。（2）试剂x用于调节ph以除去杂质， x可选用下列试剂中的（填序号）      。anaoh   bnh3·h2o   ccuo   dcu2(oh) 2co3   ecuso4操作的名称是      

23、     。（3）在溶液2转化为cucl2·2h2o的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：cu(h2o)42+(aq) +4cl(aq)    cucl42(aq) +4h2o(l)蓝色                      

24、0;   黄色取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液y，进行如下实验，其中能够证明cucl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）      。a将y稀释，发现溶液呈蓝色b在y中加入cucl2晶体，溶液变为绿色c在y中加入nacl固体，溶液变为绿色d取y进行电解，溶液颜色最终消失   （4）操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、          、过滤、洗涤、干燥。参考答案：(共18分) (1) 分液漏斗（2分）检验装置气密性

25、60;  (2分)mno2 +4h+2cl  mn2+ cl2+2h2o（2分）       否（2分）（2分，不写药品扣1分） (2) c d（2分，写对1个给1分，错1个扣1分）；过滤（2分）(3) abc（2分，写对2个给1分，错1个扣1分）；(4) 冷却结晶或只答结晶（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（cod）来衡量。cod是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧

26、化剂相当于氧气的质量，单位用mg/l表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以ag+作催化剂）水样中的还原性物质，其本身被还原为cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（cod）。请回答下列问题：（1）当水样中含有浓度较高的cl时，常需加入hgso4溶液，则hgso4的作用及可能原因是        。（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在        （填“酸”或“碱”

27、）式滴定管中。（3）国家生活饮用水标准检验法（gb5750-85）中酚类的检测下限为0.002 mgl。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg/l，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成co2计算）引起的化学需氧量（cod）为           mg/l。（4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次cod测量值高达2100 mg/l，这两家企业最有可能是         。（填字母）a制糖厂     b水泥厂     c电镀厂     d造纸厂（5）现