湖南省株洲市湘东铁矿矿务局职工子弟学校2019年高一化学下学期期末试题含解析

1、湖南省株洲市湘东铁矿矿务局职工子弟学校2019年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. na表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是                               

2、; a标准状况下，1l水所含有的原子数目为1/22.4 nab1.8g的nh4+离子中含有的电子数为nac0、1.01×105pa 时，11.2l氧气中所含有的原子数目为nad常温常压下，48g o3和48g o2含有氧原子数均为3na参考答案：a略2. 如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）a. hcl和浓h2so4      b. cl2和氯水c. cl2和nahco3溶液   d. s

3、o2和nahco3溶液参考答案：d【分析】关闭活塞，气体通过洗气瓶，进入品红溶液，品红溶液无变化，说明该气体不具有漂白性，石蕊试液变红，说明该气体为酸性气体，石灰水变浑浊，该气体为co2；打开活塞，气体进入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，该气体可能为so2；石蕊试液变红，说明气体为酸性气体，石灰水变浑浊，可确定该气体为so2；【详解】a、打开活塞，hcl不能使品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故a不符合题意；b、关闭活塞，cl2通过氯水进入品红溶液，品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故b不符合题意；c、打开活塞，氯气能使品红褪色，石蕊先变红后褪色，与题中所给实验现象不符，故c

4、不符合题意；d、关闭活塞，亚硫酸的酸性强于碳酸，so2与nahco3反应生成co2，co2不能使品红褪色，co2溶于水后生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，co2能使澄清石灰水变浑浊，打开活塞，so2具有漂白性，能使品红溶液褪色，so2溶于水生成亚硫酸，能使石蕊变红，so2与ca(oh)2生成caso3沉淀，符合题中所给实验现象，故d符合题意。3. 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（     ）a氯化钠和铁的熔化          

5、                     b二氧化硅和生石灰的熔化c碘和干冰的升华                             

6、 d食盐和冰的熔化参考答案：c略4. mgagcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2agclmg=mg22ag2cl。有关该电池的说法正确的是()amg为电池的正极b负极反应为agcle=agclc不能被kcl溶液激活d可用于海上应急照明供电参考答案：d解析：由电池反应方程式看出，mg是还原剂、agcl是氧化剂，mg作负极，a错误；mg作负极，其电极反应式为mg2e=mg2，b错误；因为该电池能被海水激活，故kcl溶液也可以激活电池，c错误；电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，d正确。5. 下

7、列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 （   ）            aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少        ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1mol a 从酸中置换氢生成的h2比1 mol b从酸中置换氢生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：d略6. 已知 i、fe2+、so 2、cl和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

8、 cl< fe 2+< h2o 2 < i< so 2，则下列反应不能发生的是a、2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+        b、i2+so2+2h2o=h2so4+2hic、h2o2+h2so4=so2+o2+2h2o               d、2fe3+2i=2fe2+i2参考答案：c略7. 某烯烃只含1个双键与h2加

9、成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（   ）a. 1种b. 2种c. 3种d. 4种参考答案：c【详解】根据烯烃与h2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故答案为c。【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子

10、或原子团相结合，生成新的化合物的反应根据加成原理采取逆推法还原c=c双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。 8. 防止水体污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区销售的洗衣粉中不得含有a硅酸钠      b烷基苯磺酸钠       c三聚磷酸钠 

11、0;     d蛋白酶参考答案：c9. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下：下列说法不正确的是a. 为使海水中的mgso4转化成mg(oh)2，试剂可选择石灰乳b. 加入试剂后，分离得到mg(oh)2沉淀的方法是过滤c. 加入试剂反应的离子方程式为：oh+h=h2od. 通过电解熔融的无水mgcl2得到48gmg，共转移4mol电子参考答案：ca、mgso4转化为氢氧化镁需要加入碱液，可选取石灰乳，故a正确；b、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，故b正确；c、试剂为盐酸，氢氧化镁为沉淀，书写离子方程式时不能拆，故c错误；d、根据反应mgc

12、l2mg+cl2，电解氯化镁时，生成48g镁，即为2mol，转移4mol电子，故d正确；故选c。10. 将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是                                 &#

13、160;         （    ）a. 瓶内壁有油状液滴形成      b. 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅c. 生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳d. 若日光直射可能发生爆炸参考答案：c略11. 制取一氯乙烷最好采用的方法是        a、乙烷和氯气反应        b、乙烯和氯

14、气反应        c、乙烯与氯化氢反应      d、乙烷与氯化氢反应参考答案：c12. 下列说法中错误的是(    )a.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低b. 物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来c. 氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼d. 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应参考答案：c略13. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶

15、液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（    ）a. agno3 b. h2so4c. cuso4     d. nacl参考答案：b略14. 已知短周期元素形成的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a离子的还原性y2z    b离子半径x+w3+c质子数cb              d氢化物的稳

16、定性h2yhz参考答案：b15. 下列溶液中的氯离子浓度与50 ml 1 mol·l1的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是(    )a150 ml 1 mol·l1的nacl          b75 ml 3 mol·l1的nh4clc150 ml 2 mol·l1的kcl           d75 ml 2 mol·l1的cacl2 

17、60; 参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验需要0.1mol/l naoh溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中定容要用到  ml的容量瓶（2）根据计算得知，所需naoh的质量为  g（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）    a用50ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用托盘天平准确量取所需的naoh的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动c将已冷却的naoh溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加

18、水，使洛液凹面恰好与刻度相切（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有   偏小的有      a称量用了生锈的砝码b将naoh放在纸张上称量cnaoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中d往容量瓶转移时，有少量液体溅出e未洗涤溶解naoh的烧杯f记容时仰视刻度线g容量瓶未干燥即用来配制溶液h定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）500；（2）2.0；（3）bcaed；（4）ac；bdefh【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）实验室没有450ml容量瓶，根据

19、“大而近”的原则，应选择500ml容量瓶；（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m=cvm计算需要溶质的质量；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积v的影响，依据c=进行误差分析，凡是使n增大或者使v减小的操作都会使溶液浓度偏高，反正溶液浓度偏低【解答】解：（1）根据“大而近”的原则，根据需要配制的溶液的体积为450ml，但由于无450ml容量瓶，故应选择500ml容量瓶，故答案为：500；        （2）实验需要0

20、.1mol/lnaoh溶液450ml，而实验室没有450ml容量瓶，应选择500ml容量瓶，实际配制500ml溶液，依据m=cvm可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/l×40g/mol×0.5l=2.0g；故答案为：2.0；（3）配制一定物质的量浓度的溶液，根据配制步骤是计算、称量、溶解（b）、冷却移液（c）、洗涤（a）、定容（e）、摇匀（d）、装瓶可知，正确的操作顺序是：bcaed，故答案为：bcaed；（4）a称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大； b将naoh放在纸张上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的固体

21、中和含有溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏小；cnaoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；d往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；e未洗涤溶解naoh的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；f定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；g容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；h定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；所以：偏大的有ac；偏小的有bdefh；无影响的有g；故答案为

22、：ac；bdefh【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，注意配制450ml溶液需要选用500ml容量瓶，为易错点，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有na2so4和na2co3混合溶液10.0毫升，加入足量bacl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升co2气体(标准状况)。求原混合溶液中na2so4和na2co3的物质的量浓度（写出计算过程）。参考答案：略2.8g铁与100 ml稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。（3）稀硫酸的物质的量浓度