高三化学一轮复习检测试题 物质的量 气体摩尔体积

1、高三化学一轮复习检测试题 物质的量 气体摩尔体积小编为大家整理的高三化学一轮复习检测试题考试资 讯，请您详细阅读 !高考化学第一轮复习检测试题 物质的量 气体摩尔体积 物质的量 气体摩尔体积一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分) 1.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A. 23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NAB. 1 L 2 mol/L 的 MgCl2 溶液中含 Mg2+数为 2NAC. 标准状况下， 11.2 L 的 SO3 所含分子数为 0.5NAD. 室温下，8 g 甲烷含有共价键数为 2NA解析：A 项，钠在氧气中完全燃烧生成 N

2、a2O2，Na 由 0 价升 为+1 价，23 g 钠的物质的 量为 1mol，故失电子数为 NA;B 项，在溶液中存在 Mg2+的水解平衡，Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+， 故 1 L 2 mol/L的 MgCl2 溶液中含 Mg2+数小于 2NA;C 项，标 准状况下 SO3 为固体;D 项正确.答案：D2.下列说法正确的是 ()A. 标准状况下， 1 mol 辛烷的体积约为 22.4 LB. 含有 2 mol 氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定 是 22.4 L第 1 页C. 1 mol 气体只有在标准状况下的体积才是 22.4 LD. 标准状况下， 2 L 二氧化碳和

3、3 L 一氧化碳所含有的原子 数目相等解析：A 中标准状况下辛烷为液体;B 中氧单质可能为 O3;C 中在适当的温度和压强下， 1 mol 气体在非标准状况下的体 积也可为 22.4 L.答案：D3.(2019 潍坊月考)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的 质量(m 水)、一个水分子的体积 (V 水)，不能确定的物理量 有 ()A.1 摩尔水的质量 B.1 摩尔水蒸气的质量C.1 摩尔水的体积 D.1 摩尔水蒸气的体积解析：A、B 选项中，1 摩尔水或水蒸气的质量都为 m 水 NA;C 选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略，1 摩尔 水的体积为 NAV 水;D 选项中，水蒸气分子间

4、的距离比分子直 径大得多，即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间的距 离，仅由题给条件不能确定 1 摩尔水蒸气的体积.答案：D4.(2009 上海高考)NA 代表阿伏加德罗常数 .下列有关叙述正 确的是 ()A. 标准状况下， 2.24 L H2O 含有的分子数等于 0.1NAB. 常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3 溶液中阴离子总数大于第 2 页0.1NAC. 分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L，质量 为 28 gD. 3.4 g NH3 中含 NH 键数目为 0.2NA解析：A 项，标准状况下水呈液态或固态.B 项，Na2CO3 溶液 中存在水

5、解反应：CO+H2O HCO+OH-，故 100 mL 1 mol/L Na2CO3 溶液中阴离子 总数大于 0.1NA.C 项，没有注明是标准状况下，体积不一定 是 22.4 L.D 项，一个 NH3 分子中含 3 个 NH 键，则 3.4 g 即 0.2 mol NH3 中含 NH 键数目为 0.6NA.答案：B5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某气体双原子分 子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是 ()A. B.C. D.解析：a g 该气体双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体 双原子分子的分子数为，b g 该气体双原子分子的物质的量

6、为(mol)，则 b g 该气体在标准状况下的体积为(L). 答案：D6.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 ()A.同质量、不同密度的 N2 和 CO第 3 页B. 同温度、同体积的 H2 和 N2C. 同体积、同密度的 C2H6 和 NOD. 同压强、同体积的 N2O 和 CO2解析：因为 N2 和 CO 具有相同的摩尔质量，所以两者质量相 同时物质的量相等，分子个数相等，又因两者都是双原子分 子，故原子个数也相等，A 项正确;同温度、同体积时，没有 提到压强，因此分子个数不一定相等，B 项错误;体积相同、 密度相同，质量相等， C2H6 和 NO 的摩尔质量也相等，则分 子个数相

7、等，但由于它们的分子中原子个数不同，所以原子 个数不相等，C 项错误;同压强、同体积时，由于没有说明温 度，两种气体的物质的量不一定相等，因此 D 项错误. 答案：A7.下列叙述正确的是 ()A. 相同条件下，N2 和 O2 的混合气体与等体积的 N2 所含原子 数相等B. 等物质的量的甲基 (CH3)与氢氧根(OH-)所含电子数相等 C.常温常压下，28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等 D.16 g CH4 与 19 g NH 所含质子数相等解析：根据阿伏加德罗定律，A 正确.每个甲基(CH3)含有 9 个电子，而每个氢氧根(OH-)含有 10 个电子，所含电子数不 等，B

8、 错误.C.不是标准状况，错误.D.16 g CH4 含有(1616)10 mol=10 mol 质子，19 g NH 含(1918)11 mol=11.6 mol 质子，第 4 页不相等，则 D 错误.答案：A8.同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正 确的是 ()A.体积比 11 B.体积比 1611C.密度比 1611 D.密度比 1116解析：设 SO2 和 CO2 的质量各为 1 g，则其物质的量分别为 n(SO2)= mol，n(CO2)= mol，根据同温同压下，两种气体的 体积之比等于其物质的量之比，得 =1116;根据同温 同压下，气体的密度之比等于其

9、相对分子质 量之比，可得 =.答案：C9.在标准状况下，质量为 m 的气体 A 与质量为 n 的气体 B 的 分子数相同，下列说法中不正确的是 ()A. 气体 A 与气体 B 的相对分子质量比为 mnB. 同质量气体 A 与气体 B 的分子个数比为 nmC. 同温同压下，A 气体与 B 气体的密度比为 nmD. 相同状况下，同体积 A 气体与 B 气体的质量比为 mn解析：标准状况下质量为 m 的气体 A 与质量为 n 的气体 B 分 子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相 等.A 项：由 n(A)=，n(B)=，n(A)=n(B)可得：M(A)M(B)=mn， 正确.B 项：质

10、量为 a 的气体 A 的分子数 N1=NA，质量为 a 的第 5 页气体 B 的分子数 N2=NA，=，正确.C 项：(A)=，(B)=， (A)(B)=mn，错误.D 项：同温同压同体积的 A、B 其物质 的量相同，则 m(A)=n(A)M(A)，m(B)=n(A)M(B)， m(A)m(B)=M(A)M(B)=mn，正确 .答案：C10.(2009 江苏高考)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值 .下列叙 述正确的是 ()A. 25时，pH=13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目 为 0.2NAB. 标准状况下， 2.24 L Cl2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移

11、 的电子总数为 0.2NAC. 室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数 目为 1.5NAD. 标准状况下， 22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA解析：A 项，OH-数目应为 0.1NA，不正确;B 项，标准状况下 2.24 L Cl2 与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为 0.1NA，不 正确;C 项，乙烯与丁烯的最简式相同为 CH2，故两种气体不 论以何种比例混合，C、H 的质量分数均不变，即 m(C)=12=18 g，N(C)=NA=1.5NA，正确;D 项，标准状况下，甲醇是液体， 不正确.答案：C二、非选择题 (本题包括 4 小题，共 50 分)第 6 页1

12、1.(10 分)在标准状况下，6.72 L CH4 气体 3.011023 个 HCl 气体分子 13.6 g H2S 气体 0.2 mol NH3，按下 列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列 (用上述数字 序号表示)：(1) 标准状况下四种气体的体积 .(2) 四种气体的质量.解析：四种气体的物质的量分别为 0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、 0.2 mol.(1) 标准状况下气体的体积与物质的量成正比，所以有 V(HCl)V(H2S)V(CH4)V(NH3).(2) 四种气体的质量分别为：m(CH4)=0.3 mol16 g/mol=4.8 gm(HCl)=0.5 mol36.5 g/mol=18.25 gm(H2S)=13.6 gm(NH3)=0.2 mol17 g/mol=3.4 g.答案：(1) (2)12.(15 分)(1)0.3 mol NH3 分子中所含氢原子数与个 H2O 分 子中所含氢原子数相等 .(2)