高二化学期末考试20181

1、7、已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如 右下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（ ）A加入催化剂，H变小BH+91 kJ/mol C生成1molCH3OH(l)时，H值增大D反应物的总能量大于生成物的总能量8、下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是（ ）A常温下NaNO2溶液的pH大于7B0.1 mol·L1 HNO2溶液稀释至100倍，pH3 CHNO2和NaCl不能发生反应D常温下pH=2的HNO2溶液与pH =12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于79、若溶液中由水电离产生的c

2、 (OH)1×1013mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是() AK Na NO3 Cl B Al3 Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO310、下述实验方案能达到实验目的的是（ ）A方案验证金属活泼性：ZnCuB方案验证Fe电极被保护C方案验证平衡移动原理D方案验证氯化银在水中存在溶解平衡11、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 （ ） 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)加入催化剂，平衡向正

3、方向移动03秒内，反应速率V(O3)= 0.1mol·L-1·s-1升高温度，化学平衡常数增大12、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 13、已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH =7.8, 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3)c

4、(NH4)c(NH3·H2O)c(CO32)B通过分析可知常温下 ：Kb(NH3·H2O)Ka1(H2CO3)CNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4)c(NH3·H2O)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)减小26（14分）、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧

5、的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I+ S4O62-）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mg·L1。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致测定结果偏_。（填“高”或“低”）

6、（4）Na2S2O3溶液不稳定，需使用前配制和标定。预估实验需要使用75mL的Na2S2O3溶液，则配制该溶液所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒和 。27（14分）、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2（g）O2（g）2NO（g） H180.50 kJ·mol1 2CO（g）O2（g）2 CO2（g） H566.00kJ·mol1（1）汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反应的H = kJ·mol1 （2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，

7、保持温度和体积不变，反应过程（015min）中NO的物质的量随时间变化的关系如下右图所示。求曲线a在010min时N2的反应速率V（N2）= 。计算T时该化学反应的平衡常数K_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_移动。（填“向左”、“向右”或“不）图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_（填“a”或“b”）。15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的一个条件可能是_（填编号）。A增大CO的浓度 B升高温度 C增大压强 D恒容时充

8、入He（3）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如右图所示。下列说法正确的是_ （填编号）。 A在相同温度下催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大 B反应在M点达到平衡，此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动 CN点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应 DN点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了28（14分）、（1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2可以在其中

9、自由移动。当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为正极：_；负极：_ _。（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2氧化成Co3，然后Co3将甲醇（CH3OH）氧化成CO2和H(用石墨烯吸附除去Co2)。现用如图所示装置模拟上述过程，则Co2在阳极的电极反应式为_；除去甲醇的离子方程式为_ _。（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。写出负极反应式： 。环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为_L（标准状况）。35（16分

10、）、钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下： 已知：TiO2+易水解生成TiO2·nH2O，只能存在于强酸性溶液中。 （1）TiO2+钛的化合价为 。 （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 （填化学式）。 操作a包括 、 、过滤和洗涤等。（3）步骤中发生反应的离子方程式为 ；反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。 （4）已知KspFe(OH)2 = 8×10-16。步骤中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中 （填“有”或“没有”）Fe(O

11、H)2；步骤中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。 （5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。36、 略兴宁一中高二期末考试化学答案 2018-1 一、选择题（共42分）题号78910111213答案DCADBCB二、填空题26（14分）（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（包含水中氧气的逸出和空气中氧气溶解进去两方面，2分。合理即可。若只答出一个方面只得1分）（2）O2 + 2Mn(OH)2 = 2MnO(OH)2 (2分)（3）蓝色刚好褪去，且半分钟内不复原

12、 （2分） 80ab （2分） 低 （2分） （4）100mL容量瓶（2分。没规格得0分） 胶体滴管（2分）27（14分）（1）746.50 (2分)（2）0.005mol-1·L-1·min-1 （2分，无单位扣1分） 5 （2分）； 向右（2分）； b （2分）； AC (2分，每个1分，有错得0分)（3）CD (2分，每个1分，有错得0分)28（14分） (1)3O212e=6O2 C2H46O212e=2CO22H2O (2)Co2e=Co3 6Co3CH3OHH2O=6Co2CO26H (3) 2H2O+O2+4e_ =4OH 2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl 0.44835（16分）、（1）+4（2分） （2）KSCN溶液（2分） 蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）（3）F