有机物知识点(年)

1、有机物知识点、考点归类整理2008、 12高二班姓名学号一、烃类物质燃烧规律考查等质量的烃类物质消耗O2， n(H )之比越大，消耗的 O2 越多。1n(C )2等物质的量的烃类物质燃烧消耗的O2，参考第规律可得出结论3会应用有机物燃烧的通式进行计算：Cx yy22+y2H+ (x + )OxCOH O42Cx yOz+ (x +y z)O22y2OH-2xCO+H424、平均值法、差量法CxH y +(x + y )O2xCO2 +y H2O42Oy 温度高于 100 C，水是气态， V=-1温度低于 100OC，水是液态， V=1+ y4二、简单烃类物质制取规律考查1甲烷的实验室制取方法：

2、无水醋酸钠与碱石灰（NaOH 和 CaO 的混合物）混合加热制取CH 4，所有物质要求干燥。CH 3COONa +NaOHCaOCH4 + Na23CO2乙烯的实验室制取方法：用乙醇和浓硫酸混合加热到170OC 可制取乙烯CH3CH2OHH 2SO4OCH2=CH 2+HO170 C2注意：此实验中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂必须用温度计控制温度在 170OC，且需迅速升温至 170OC 用碎瓷片或沸石防止液体暴沸圆底烧瓶下应垫石棉网加热3乙炔的实验室制取方法： 用电石和水常温下反应可制得HC CHCaC+2H OHCCH + Ca(OH)222注意：可用食盐水代替水使反应速率减慢4乙醇的一般

3、制取方法（发酵法） ：（ C6105催化剂6 12 6 （葡萄糖） n （淀粉） + nH2H OOnC H OC6H12O6酶2CH3CH2OH + 2CO2 催化剂三、等效氢知识考查1同一碳原子上连接的氢原子为等效氢2同一碳原子上连接的CH3 中氢原子为等效氢3同一分子中处于对称位置上的碳原子上的氢是等效氢四、卤代烃、丁烷、戊烷、丙基、丁基、戊基同分异构体的考查（替代法）1一卤代烃的同分异构体的考查可转化为等效氢问题。2丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷3戊烷有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷4丙基有二种同分异构体5丁基有四种同分异构体6戊基有八种同分异构体五、物质命名考查（

4、特别是烷烃）六、有机反应类型的考查1取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。 （包括卤代反应、水解反应、硝化反应、磺化反应、酯化反应）2加成反应：有机分子中不饱和碳原子（碳碳双键、碳碳三键和醛基）和其它原子或原子团直接结合成新的化合物的反应。 （羧基或酯基不能加氢）3消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如HX ，H2O等）而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应。 含X或 OH官能团注意：消去反 应的 条 件 碳原子数大于或等于2 与 X 或 OH 官能团相连的碳，相邻的碳原子上必须含有H4加聚反应： 由不饱和有机化合物的小分子通过加成反

5、应形成高分子化合物的化学反应。5、氧化反应：有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的反应叫氧化反应。可以将伯醇、醛、苯环侧链的烷基直接氧化成酸。高锰酸钾氧化性强，七、卤代烃的性质考查（可水解成醇、可发生消去反应生成不饱和化合物）注意：卤代烃水解反应的条件是 NaOH 的水溶液，并加热；而卤代烃的消去反应的条件是 NaOH 的醇溶液，并加热。八、醇的催化氧化反应、酯化反应和消去反应的考查饱和一元醇的溶解性： 13 个碳的饱和一元醇能与水以任意比例互溶； 411 个碳的饱和一元醇是油状液体，一不溶于水。 12 个碳以上的饱和一元醇为无色、无味的蜡状固体。九、官能团性质考查1醇 OH：能氧化成醛或酮 （

6、加热且在 Cu 或 Ag 作催化剂的条件下），能发生酯化反应 （浓硫酸作催化剂），能发生消去反应（浓硫酸作催化剂且加热） ，可与 Na 反应生成 H2,-OH 被强氧化剂（例如酸性 KMnO 4 或酸性 K 2Cr2O7）可直接氧化成羧酸。2 X 可水解，可消去3 CHO：既可被氧化成酸又可被还原成醇，可发生银镜反应和裴林反应，可与H2 发生加成反应4 COOH：可还原成 CHO，可发生酯化反应，可与Na、NaOH、 Na2CO3 反应5酚 OH：显弱酸性（苯酚俗称石炭酸） ，不能使指示剂变色；可与Na、 NaOH 、Na2CO3反应，不能与 NaHCO3 反应。十、能使溴水褪色的物质归类含不

7、饱和键的物质（如烯烃、炔烃、裂化汽油）、含 CHO 和物质、酚、 NaOH、H2S、 SO2十一、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质归类含不饱和键的物质（如烯烃、 炔烃、裂化汽油）、低级醇（甲醇、乙醇），醇被氧化为酸；酚、含 CHO 和物质、苯的同系物，还原性物质（ Fe2+、 H2S、SO2、HCl 、HBr 、HI ）十二、能发生银镜反应、或裴林反应与新制的 Cu(OH) 2的物质归类含 CHO 的物质、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖、果糖十三、能水解反应的物质归类1弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐的水解2酯类物质的水解，在碱性条件下，1mol 酯基消耗 1mol NaOH；如果是

8、COOH 与酚 OH 形成的酯基，则 1mol 酯基消耗 2mol NaOH。3肽键水解4卤代烃在 NaOH 水溶液中，加热条件下可发生水解反应，1 molX 消耗 1mol NaOH ；如果是连在苯环上的 X，1 mol X 消耗 2mol NaOH5二糖、多糖、纤维素、淀粉在稀硫酸，加热条件下可发生水解十四、能与 Na、NaOH 、 Na2CO 3 反应的官能团O1.能与 Na 反应的物质：含 OH、 COOH2.能与 NaOH 反应的物质：酚 OH、含 COOH、 X （卤代烃）、=RCOR肽键。3能与 Na2CO3 反应的物质：含 COOH（反应放出 CO2），苯酚（反应生成碳酸氢钠和

9、苯酚钠）4、能与 NaHCO3 反应的物质： COOH十五、天然高分子化合物归类有淀粉、蛋白质、纤维素（淀粉和纤维素尽管化学式一样，但下标 n 不同，不是同分异构体）十六、复杂有机物化学式的确定复杂有机物化学式的确定：先确定碳原子数（如含 n 个碳），确定饱和 H 的数目， 2n+2 如含 x 个碳碳双键（或碳氧双键）、y 个环或 z 个碳碳三键， 则 H 原子数应为 2n+2-2x-2y-4z 每多一个 NH 2 中的 N 应在饱和 H 的数目上再多加一个 H，如果是 NO2 中的 N 原子则应减少一个 H。其它原子照数即可十七、特征物质的立体空间结构1甲烷正四面体结构， CX 4（X 表示

10、卤素）也是正四面体结构。 CH2X 2 无同分异构体，表示 CH4 是正四面体结构而不是平面四方形。分子中含 甲基、亚甲基、次甲基，则 不可能所有原子同一平面。2乙烯是平面结构， 所有原子都在同一平面内， 苯也是平面结构， 所有原子都在同一平面内，但环已烷和环戊烷不是平面结构。3乙炔是直线型结构，所有原子都在同一直线上CO2（ O=C=O）和 CS2（S=C=S）也是直线型分子4 NH3 为三角锥型例： CH 3CH=CH C C CF3 分子结构中所有 C 原子都在同一平面内，不在同一直线上但所有原子不可能在同一平面内，因为有CH3 的分子肯定不可能所有原子在同一平面内十八、甲烷、乙烯、乙炔

11、燃烧现象的对比1甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无黑烟2乙烯燃烧产生较明亮的火焰，稍有黑烟3乙炔燃烧时产生明亮的炎焰，有浓黑烟十九、除杂问题考查（括号中为杂质、也包括常见无机物的除杂）混合物（括号中为杂质）试剂分离方法、操作主要仪器苯（苯甲酸）NaOH 溶液分液分液漏斗苯（苯酚）NaOH 溶液分液分液漏斗苯（乙苯）酸性 KMnO 4、NaOH分液分液漏斗溶液苯酚（苯甲酸）NaHCO3 溶液分液分液漏斗溴苯（溴）稀 NaOH 溶液分液分液漏斗硝基苯（混酸）H2、NaOH溶液分液分液漏斗O乙酸乙酯（乙酸）饱和 Na2CO3 溶液分液分液漏斗乙醛（水）CaO蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管乙醛（乙酸）NaOH 溶液蒸馏

12、蒸馏烧瓶、冷凝管乙醇（水）CaO蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管乙醇（乙酸）NaOH 溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管乙烷（乙烯）溴水洗气洗气瓶肥皂（甘油）NaCl盐析、过滤漏斗、烧杯淀粉（纯碱）H2渗析半透膜、烧杯O蛋白质（氯化钠）H O渗析半透膜、烧杯2苯酚(苯)NaOH 溶液， CO2分液皂化液 (甘油 )食盐盐析、过滤溴乙烷（乙醇）水分液分液漏斗Cl 2（ HCl ）饱和 NaCl 溶液洗气洗气瓶CO2（SO2）饱和 NaHCO3 溶液洗气洗气瓶CO2（HCl ）饱和 NaHCO3 溶液洗气洗气瓶SO2（HCl ）饱和 NaHSO 3 溶液洗气洗气瓶CO2（CO）灼热的 CuO加热酒精灯、大试管CO（CO

13、2）NaOH 溶液洗气洗气瓶（H）CuSO4溶液洗气洗气瓶CO22S加热N(O )灼热的铜网22碳粉 (MnO2 )浓盐酸加热、过滤Al 2O3(Fe2 O3)过量的 NaOH 溶液、过滤、加热分解Fe O(Al O)CO2过滤过量的 NaOH 溶液2323Al 2O3（SiO2）盐酸、氨水过滤、加热分解BaSO4(BaCO3)稀 HCl 或 H2SO4过滤NaOH(Na CO适量 Ba(OH)2 溶液过滤233溶液2ClFeCl(FeCl)2CuO(Fe)磁铁Fe(OH)3胶体 (FeCl3水渗析)FeCl3 溶液 (CuCl2)Fe、Cl 2过滤CuS(FeS)稀 HCl过滤I2（ NaC

14、l）加热、升华NaCl(NH 4Cl)加热、分解C H (CH 2=CH2)溴水洗气261分离苯和苯酚加 NaOH，分液，得上层液体苯再通入 CO2，过滤，得苯酚晶体2、分离乙醛和乙酸，先加入氢氧化钠溶液，蒸馏出乙醛；再加入稀硫酸，蒸馏出乙酸。二十、有机物熔沸点关系1结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高2碳原子数相同的烷烃，支链越多，分子间作用力越小，熔沸点越小二十一、浓硫酸在有机反应中的作用1反应物：苯的磺化2催化剂、脱水剂：实验室制乙烯、制硝基苯浓硫酸3催化剂、吸水剂：酯化反应CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH 2CH3 + H2O4只作催化剂：

15、酯的水解、蔗糖、淀粉、纤维素的水解二十二、需水浴加热的反应，用到温度计的实验1苯的硝化反应，温度计插入水浴中H2 SO4+ HONO20H2O + O2N5060 C2苯的磺化反应，温度计插入水浴中+ HO SO3H70 800CHO 3S+ H 2O3银镜反应，沸水浴中加热，不用温度计CH 3CHO + 2Ag（ NH3 ）2OHCH3COONH 4 + 2Ag + 3NH3 + H2O4物质溶解度的测定，温度计插入待测溶液中，不是水浴中56实验室制乙烯的反应，温度计插入反应液中浓硫酸CH CH OH170 CCH 2=CH2 + H2O（消去反应）320区分： 2CH32OH浓硫酸32OC

16、H232（取代反应）CH0CH CHCH+ H O140 C7石油的分馏实验，温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口的下端即可。测的是蒸气的温度。二十三、由高聚物推导单体1、判断聚合类型OO=若链节上都是碳原子，一般是加聚反应得到的产物；若链节上含有 CO，CNH-等基时，都是缩聚反应的产物。2、若是加聚产物凡链节的主链只有碳原子，且全部是碳碳单键（无其他原子）的高聚物，每数两个碳原子断键，将两半键闭合即可；凡链节主链中只有碳原子并存在 C=C 双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”划线断开，然后半键闭合，将单双键互换。3、若是缩聚产物HO凡链节是=结构的高聚物，其合成单体必为一

17、种。在亚氨基上加氢，在羰HNRCOHn基上加羟基，即得高聚物单体。如 H2NCH 2CH2COOH。HO=HNCH CH COOH22n其单体是凡链节中间（不在端上）含有肽链结构的高聚物，从肽键中间断开，两侧为不对称性结构的，其单体必为两种；在亚氨基上加氢，羰基上加羟基即得高聚物单体。HOHO=的 单体 是 H2NCH2COOH 和如 HNCH2CNCH2CH2CO OHNHCH CHCOOH。n222凡链节中间（不在端基上）含有酯基结构的高聚物，其合成单体必为两种，O=从RCO R中断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体，OO=如： HOC CH2 （CH2 ）4CH2CO（ C

18、H2）4OnH 的单体为OO=2（CH2）42=OH和HO（CH2）4OH2HOCCHCHCH C1有机物的溶解性（ 1）难溶于水的有： 各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。2有机物的密度（ 1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（ 2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯二十四、不饱和键数目的确定1 有机物与 H2 或 X2 完全加成时，若物质的量之比为 1 1，则该有机物含有一个双键；1 2 时，则该有机物含有一个叁键或两个双键；13 时，则该有机物含有三个双键或一个苯环或其它等价形式。2 由不饱和度确定有机物的大致结构：2n2m对于烃类物质 CnHm ，其不饱和度2 CC： 1；CC：2； 环： 1； 苯： 4； 萘： 7；复杂的环烃的不饱和度等于打开碳碳键形成开链化合物的数目。近几年有关推测有机物结构的试题，有这样几种题型：(1) 掌握有机合