九年级化学上册 第五单元 化学方程式 5.32020利用化学方程式的简单计算2020竞赛辅导题（无答案）（新版）新人教版

1、5.3“利用化学方程式的简单计算”竞赛辅导题一、选择题1.点燃20克含有o2、h2、n2的混合气体，充分反应后生成18克水，则剩余气体不可能是（   ） a. 2克n2           b. o2、n2的混合气体           c. h2、n2的混合气体     

2、60;     d. o2、h2、n2的混合气体2.加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是() a.                               b.  

3、   c.                             d. 3.完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的koh溶液，若改用100克8%的naoh溶液，则反应后溶液的ph为（） a. 大于7    &#

4、160;                            b. 小于7                   

5、60;              c. 等于7                               d. 无法确定4.有一

6、包金属粉末，可能由mg、zn、fe、al、ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gh2和无色溶液。下列说法正确的是（   ） a. 样品中定只含有mg                               

7、;             b. 样品中一定不含有ag，可能含有fec. 无色溶于中溶质总质量量为12g                          d. 稀硫酸的溶质质量分

8、数为19.6%5.取一定质量的caco3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50. 0%下列判断正确的是（   ） a. 生成2.ogco2气体                               

9、0;             b. 原来caco3的质量为14.3gc. 生成了5.6gcao                             

10、0;                    d. 剩余caco3的质量为3.0g6.某校研究性学习小组的同学为了对cu-zn合金、fe-cu合金、fe-zn合金、fe-al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（     ） a. cu-zn合金 &#

11、160;                      b. fe-cu合金                        c.

12、60;fe-zn合金                        d. fe-al合金7.将mgcuo 装入玻璃管中，先通入一会儿co，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通co气体在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng在实验中共用去wgco，生成agco2 ， 则最终得到的铜的质量为（） a. 4（mn）g 

13、;                            b. wg                    &

14、#160;         c. ag                             d. mg8.将相同体积，相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的x、y、z三种较活泼

15、金属中(金属完全反应，生成h2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是（   ）a. 消耗稀盐酸的质量顺序为z>y>x                        b. 产生氢气的速率顺序为x>y>zc. 三种金属的活动性顺序为y>x>z 

16、                       d. 相对原子质量由大到小的顺序为x>y>z9.如图表示等质量的金属mg和al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（    ）a. x表示反应时间，y表示生成氢气的质量b. x表示生成氢气的质量，y表示反应所用时间c. x表

17、示滴加稀硫酸质量，y表示生成氢气的质量d. x表示参加反应的金属的质量，y表示生成氢气的质量10.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针(   ) a. 偏向加镁的一边         b. 偏向加铁的一边         c. 仍停留在原来的位置 &#

18、160;       d. 不能确定偏向哪一边11.小红取实验室制co2反应后的废液50g， 逐滴加入质量分数为265%的碳酸钠溶液。他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是 （）                      a.&#

19、160;图中oa段表示生成的沉淀量                  b. c点表示碳酸钠恰好完全反应c. 最终产生气体的质量为5g                      d.

20、 与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g12.能正确反映对应变化关系的图像是（   ） a. 加热一定质量的高锰酸钾固体         b. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量c. 向一定温度下的不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌         d. 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体

21、13.某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用naoh溶液来清洗这些硫酸现在石化厂进行了技术改造，采用ca（oh）2中和这些残余硫酸则每处理100kg这种石油产品，可以节约经费多少？（）naoh和ca（oh）2市场价格如下表：名称ca（oh）2naoh价格（元/kg）6.0024.00a. 73.8元                     &#

22、160;           b. 72元                                 c. 51.6元 &#

23、160;                                d. 22.2元14.向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加人100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（  ） a. 37%

24、0;                                    b. 47%            

25、;                         c. 53%                       

26、              d. 63%15.某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：则下列结论错误的是（   ） a. a转化为b过程中钙元素的质量分数逐渐减小         b. 如无浓硫酸，则粉末b中cao质量测定值偏小c. 粉末b中caco3的质量为5克 

27、60;                             d. 粉末b中cao的质量为16.6克二、填空题16.铝是生活中常见的金属（1）金属铝常用做导线是利用它的 _性；（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 _（填名称或化学式）；（3）资料显示：铝与氢氧

28、化钠和水反应生成偏铝酸钠（naalo2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 _g 17.小明来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求答问题： （1）实验台前有如图甲仪器和药品，请写出仪器a的名称：a_ 小明利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是_ ；该反应的原理是(用化学方程式表示)_ . （2）下表是小明制取二氧化碳气体的主要步骤及相关实验装置，其中_(填字母序号)步骤中的实验装置有错误，改正的方法是_.改正后进行实

29、验，这些步骤的正确操作顺序是_(填字母序号)实验步骤a.制备气体b.收集气体c.检查装置气密性d.清洗仪器、整理桌面相关实验装置（3）上述装置改进成下左图甲装置制取二氧化碳气体，甲装置的优点是_。请简述甲装置中长颈漏斗的作用_。 （4）上右图乙是一个气密性良好的启普发生器也可制取二氧化碳气体,反应一段时间后关闭活塞k，不可能观察到的现象是_a. 固液接触，无气泡产生                 

30、0;                     b. 固液接触，仍有气泡产生c. m中液面不断下降，n中液面不断上升          d. n中液面下降至l中（5）用大理石和稀盐酸反应制备co2 ， 滴加盐酸后，产生了4.4g二氧化碳，这些二氧化碳的物质的量为

31、_，计算反应消耗hcl的物质的量_。(根据化学方程式列式计算)。 18.张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量gl0l0l0l0l0剩余固体质量g8.46.85.23.63.6 请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第_次操作；（2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_；（3）列出充分反应后求解生成水质量（x）的比例式为_；（4）样品中

32、氧化铁的含量为_；（5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入ag水，得到溶质质量分数为10的硫酸铁溶液，则a的数值为_；（6）若实验用98的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要浓硫酸的质量为_。 19.某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）草酸晶体（h2c2o42h2o）的理化性质见表（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是_（填图1字母序号）（2）图2是验证热分解产物中含co，co2的装置仪器a和b的名称分别是_和_ 证明存在co2的现象是_ ， 证明存在co的现象是_ ， d中反应的化学方程式是_ 装置a的作用是_ ， 气囊的作用是_ （3）为测定样品

33、中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案 熔点沸点热稳定性与碱反应101°c102°c150°c160°c升华100.1°c失去结晶水，175°c分解成co2 ， co，h2o与ca（oh）2反应产生白色沉淀（cac2o4）称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置d反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：co未完全反应、_ 称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%kmno4溶液，恰好反应完全（已知：2kmno

34、4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o）则kmno4溶液显紫红色，25.00g3.16%kmno4溶液中kmno4的质量_g请计算样品中的质量分数写出计算过程，m2（h2c2o4）=90，m2（h2c2o42h2o）=126，m2（kmno4）=158 三、计算题20.胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质