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1、化学 选修 4焓变反应热焓变反应热一、焓、焓变1.焓：与内能有关的物理量 符号：H 2.焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：H H=H生成物H反应物焓变反应热3.在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定。一、焓、焓变4.一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力。在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。焓变反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。恒压条件下的反应热又称焓变。符号：H 单位：一般采用kJ/mol 研究对象：一定压强下，敞口容器中发生的反应。二、焓变 反应热H O 吸热H O 放热焓变反应热三、

2、H的计算方法 H=化学键断裂所吸收的总能量化学键形成所释放的总能量 H=生成物的总能量反应物的总能量焓变反应热【例1】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol-1 B（4c+12b6a5d）kJmol-1C（4c+12b4a5d）kJmol-1D（4a+5d4c12b）kJmol-1白磷：四面体结构，1molP4中含有6mol PP键P4O

3、10：每mol P4O10含12mol PO键和4molP=OA焓变反应热【例2】已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的H=+11 kJmol-1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(试题来源：2015年高考化学新课标卷第28题)根据H=化学键断裂所吸收的总能量化学键形成所释放的总能量设1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则2xkJ-(436kJ+151kJ)=+11kJx=299299焓变反应热三、热化学方程式1.概念：表示参加反应物质的概念：表示参加反应物质的 量和反应热量和反应热 的关系的的关系的化学式化学式2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化3.书写热化学方程式书写热化学方程式 a.计量数可整数，可分数，其表示物质的量，不表示计量数可整数，可分数，其表示物质的量，不表示分子个数分子个数 b.标明物质的状态（标明物质的状态（g l s aq） c.标明温度和压强（标明温度和压强（25度，度，101kpa可不

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