2018版高考化学一轮复习第19讲元素周期表和元素周期律练习新人教版

1、 第 19 讲元素周期表和元素周期律 【考纲要求】 1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表 （长式）的结构（周期、族）及其应 用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以第IA 族和第四A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4. 了解金属、非金 属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 考点一|元素周期表及其应用（基础送分型一一自主学习） 授课提示：对应学生用书第 93 页 巩固教材知识 1 元素周期表的编排原则 把电子层数相同的元索按坠进邀递增顺序 从左到右排列成一横行 把不同横行中最外层电子数相同的元索.按 电子层数递增的顺序

2、从上到下排成纵行 2元素周期表的结构 （1）周期（7 个横行，7 个周期） 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 兀素种数 2 8 8 18 28 32 32 0 族兀素原 子序数 2 10 18 36 54 86 118 族（18 个纵行，16 个族） 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 IA nA 川A IVA VA WA WA 副族 列 3 4 5 6 7 11 12 族 IDB WB VB WB IB nB 忸族 第& 9、10,共 3 个纵 人行 0 族 第 18 纵行 3.元素周期表中元素的分区 族 IA n A HA IVA VA VIA MI

3、A 0 1 非金属性殛惭堆强 2 3 4 Ai: si 非金届 Ge ； As- 周期 -2 - 5 金硕九嘉 Sh : Jp 6 , Po : Al 7 金朋性逐渐增暹 分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画 一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线 (氢元素除外)。 各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 (3) 分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 4元素周期表的应用 5正误判断，正确的打“V”，错误的打“ X”。 (1) 短周期元素中，最外层电子数是 2 的元素一定是第HA 族元素。(

4、 ) (2) 同主族元素的最外层电子数一定相同。 ( ) (3) 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期。 ( ) (4) 元素所在的周期序数与最外层电子数之比为 1 的元素全部是金属元素。( ) (5) 30 号元素位于第三周期第川A 族。( ) 元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。 ( ) 答案： X (2) V (3) V X (5) X (6) X 练透基础小题 题点一元素周期表的结构 1 请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： (1) 标出族序数。 (2) 画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。 (3

5、) 标出镧系、锕系的位置。 -3 - 题点二由原子序数确定元素在周期表中位置 2. （RJ 必修 2Pi98 题改编）下列有关原子序数为 6、8、11、13 的元素的表述正确的是 （ ） 解析：本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误。根据元素周期表中每周期所含 有的元素的种类数分别为 2、8、& 18、18、32，分析比较得出 C 项符合题意。 答案：C 题点三同主族相邻周期元素原子序数关系 4甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 （其中甲在上一周期），若甲的原子序 数为x，则乙的原子序数可能是 _ 。 解析：因前六周期中元素的数目分别为 2、8、8、18、18、32

6、;同一主族中乙的原子序数可以 是 x + 2、x+ & x + 18、x+ 32o 原子序数为 8 的元素的最高化合价为+ 6 原子序数为 6 的元素是 4 种元素中最活泼的非金属元素 原子序数为 11 的元素原子核电荷数和中子数一定为 11 原子序数为 13 的元素位于元素周期表的第三周期第川A 族 A. B. C. D. 答案：C 3下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M为 37 的是（ - - r r 1 1I I -4 - 答案：x + 2、x+ 8、x + 18、x + 32 5若A B是相邻周期同主族元素（A 在 B 上一周期），A、B 所在周期分别有

7、 m种和n种元素， A 的原子序数为x, B 的原子序数为y,贝U x、y的关系为 _ 。 解析：当A B在第IA族和第HA族时，y = x + m,当 A、B 在第川A族第四A族时，y=x + 答案：y = x+ m或 y = x+ n 备考提醒同主族、邻周期元素原子序数差关系 1第IA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 2、8、& 18、18、32; 2第HA族和 0 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 & 8、18、18、32; 3第川 A第四A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、18、18、32。 题点四同周期主族元素原子序数关系 6.若甲、

8、乙分别是同一周期的第HA 族和第四A族元素，原子序数分别为 m和n,则m和n的 关系为 _ 。 解析：对于第一、二、三周期，同一周期的第HA 族和第四 A 族元素的原子序数只相差 5，而 对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第HA 族和第四A族元素的原子序数 则相差 15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的第nA 族和第 WA族元素的原子序数则相差 29。 答案：n = m 5、n = m+ 15、n = m 29 亠 备考提醒同周期主族元素原子序数差关系 1 短周期元素原子序数差=族序数差； 2 两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差=族序数差。两元素分

9、布在过渡元素两侧时， 第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+ 10,第六周期元素原子序数差=族序数差+ 24。 考点二|元素周期律及应用（重点保分型一一师生共研） 授课提示：对应学生用书第 95 页 核心知识大通关 1 元素周期律 （1） 内容：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。 （2） 实质：元素性质的周期变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的结果。 2 主族元素的周期性变化规律 内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 原子 结构 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 1 个 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 丿元糸 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 -5 - 的性

10、质 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 一般，最高正价：+ 1+ 7 负化合价：主族序数8 最咼正价数=主族序 数(0、F 除外) 化合 物性 质 最高价氧化物 对应水化物 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强 氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 3. 元素周期律的应用 (1) 根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2) 预测元素的性质(由递变规律推测) 比较不同主族、不同周期元素的性质 如金属性：MgAI,CaMg 则碱性：Mg(0H)2AI(0H) 3, Ca(0H)2Mg(0H(填“ ”“ NaOH B. 相对原子质量：ArK C. 酸性：HCIQHzSQ D. 元

11、素的金属性：MgAI 解析：金属性：KNa 则对应碱的碱性：KQHNaQHA 项不合题意；元素的相对原子质量与元 素周期律无关，B 项符合题意；非金属性： CIS，则相应最高价氧化物对应水化物的酸性： HCIQfSQ, C 项不合题意；Mg Al 位于同周期，金属性： MgAI, D 项不合题意。 答案：B 2. (2017 安徽示范高中联考)下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的 是() A. 还原性:CI_、Br、 B. 碱性:NaOH Mg(OH)2、AI(QH) 3 C. 稳定性：HCI、H2S、PH D. 酸性：HCIC4、HSO、H2CO 解析：元素的非金属性越强，

12、其阴离子的还原性越弱，非金属性： Cl、Br、丨依次减弱，则 C、Br、I的还原性依次增强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强， 金属性：Na、Mg Al 依次减弱，则 NaOH Mg(OHb AI(OH) 3的碱性依次减弱；元素的非金属 性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性： Cl、S P 依次减弱，则 HCI、HbS、PH 的稳定性依次减弱；元素的非金属性越弱，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性： Cl、S、C 依次减弱，则 HCIC4、H2SQ、H2CO 的酸性依次减弱。综上可知 A 选项中离子还原性依 次增强，B、C、D 三个选项中物质性质的递变都是依

13、次减弱。 答案：A 考向二 粒子半径大小比较 3 比较下列微粒半径大小，用“ ”或“ (2) (4) (6) 4已知aAn+、bB(n+1) +、cC1、dDn+1)是具有相同的电子层结构的离子，关于 A B、C、D 四种 元素的叙述正确的是( ) A. 离子半径：ABCD B. 原子序数：bacd C. 原子半径：DCBA D. 四种元素一定属于短周期元素 解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图: D C A B 原子序数：bacd;具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径： DCAB 原子半径：ABDC A 和 B 可以为第四

14、周期元素。 答案：B 考向三 元素金属性、非金属性强弱比较 5不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 ( ) A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 解析：A.元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故 可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱； B.S 单质、CI2都是分子晶体, 分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非 金属性强弱无关；C.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的 氢化物的稳定性就越强。

15、因此可以比较元素的非金属性的强弱； D.元素的非金属性越强，其 最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物 对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。 答案：B 6下列实验不能达到预期目的的是 ( ) 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与 H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B MgC2、AICI 3溶液中分别通入 NH 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定同浓度的 NaCO、NQSQ溶液的 pH 比较碳、硫的非金属性强弱 -8 - D Fe、Cu分别与盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 解析：A 项 Cl2、Br2分别与 Ha 反应，根据反

16、应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱； B 项 MgC2、AICI 3溶液中分别通入氨气， MgC2与 NH H aO 反应生成 Mg(OH)a, AICI 3与 NH HaO 反应生成 AI(0H)3,无法比较二者的金属性强弱； C 项测定同浓度的 NstCO、NaaSQ 溶液的 pH, 根据 NsaCO溶液显碱性而 NstSQ 溶液显中性，可判断出 NaaCO 水解而 NstSQ 不水解，则酸性：-9 - H2SQH2CG,从而判断出碳、硫的非金属性强弱； D 项利用 Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可 判断出 Fe、Cu的金属性强弱。 答案：B 练后反思金属性和非金属性强弱的判断方

17、法 K Ca Na Mg Al Zu Fe Sn Pb( (H) )Cu Hg Ag 金屈活动性 戶航 的服 f 金属性减弱 _ 釐豔洁动性按卜的顺斥.非金局性减弱 顺序表 惊削池地负战材料够金属性强丁 正极 在阳扱苒先啟匝的阴离子*其对应曲的非命:展性嗣 ttiml - - 在阴權首先啟电的阳离子，英对应71鴻的金属性弱 真题发掘知识串联串线索 固双基 回扣关键知识 授课提示：对应学生用书第 96 页 高考载体(广东高考卷) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如表。 甲与戊的原子序数相差 种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。 知识串联 - 高考还可以这样考 (1) 元素乙、丁、戊、

18、己四种元素分别为 乙 _ ，丁 _ ，戊 _ ，己 _ 。 考查元素的推断 甲、乙、丁三种元素金属性的强弱顺序为 _ 。 考查金属性强弱比较 试比较辛、己、戊原子半径的大小。 _ 。 考查原子半径大小比较 (4) _ 丙与庚的原子核外电子数分别为 。 考查原子结3,戊的一 里 戊 乙 己 丙 T| 辛 施金属片右弱左强“下耀右比左下时 周朋我I非喘届性“左開右强，卜弱匕風片卜剧右I强” 越强 以元素周期表片段为载体 串联元素周期表、元素周期律相关知识 置换反应：强的置换弱的”适合隹属 也适合非金属 岁水或酸反应腔剧怨堆奇价凯化 物看亞亲北物的碱性越砸卫丽性 越間 与毎气歴应厘容易，土欣的气态氢

19、化 物的険筑性越强,或绘商价氧化物对 应的水化物的融性捋强，则非窑風性 -10 - 构 戊与己得电子能力强的是 _ ，试比较戊、己简单氢化物的稳定性强弱。 _ 考查氢化物的稳定性 通过实验可比较戊、己非金属的强弱，请写出你所设计实验发生反应的化学方程式： _ 。 考查非金属性比较 答案：(1)Na Ca C Si CaNaLi r(Ga)r(Si) r(C) (4) 19、32 C CHSiH4 (6) Na 2SQ3+ CO+ HO=N0CO+ H2SiO3 J 课时作业(授课提示：对应学生用书第 281 页) 1. (2016 河南周口模拟)已知钡的某种同位素是 15Ba,由学过的知识无法

20、推断出的信息是 ( ) A. 钡原子的核外电子排布 B. 钡元素在周期表中的位置 C. 钡原子的核电荷数 D. 钡元素的相对原子质量 答案：D 2. 下列各表分别是元素周期表的一部分， 表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表 示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是 ( ) 1 6 1 : 1 2 計 9 ： ：4 ; 5 1 皤 11 1 1 : 7 1 冷4； 19 15 B C 门 解析：A 项，4 和 5,12 和 13 号元素间有 10 个空列，为 7 个副族和 1 个忸族，错误；B 项，7、 15、33号元素位于同一列，14、15、16 号元素位于同一行，符合位置关系，正

21、确； C 项，1 和 11 号元素之间相隔一个周期，第一列应为 1、3、11,错误；D 项，14 与 17 号元素之间相 隔 2 列，9 与 17、35 号元素处于同列，错误。 答案：B -11 - 3.如图为兀素周期表中前四周期的一部分，若 B 兀素的核电何数为 X,则这五 种兀素的核电何数之和为( ) A. 5x + 10 B. 5x C. 5x + 14 D. 5x+ 16 -12 - 答案：A 4下列关于元素周期表的说法正确的是 （ ） A. 过渡元素全部是金属元素 B. 同周期第HA族与第川A族元素的原子序数差值一定是 1 C. 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D. 同一主族

22、元素的原子序数的差值不可能为 10 解析：过渡元素全部是金属元素， A 项正确；第四、五周期中同周期第HA 族与第川A族元素 的原子序数差值是 11,第六周期第HA族与第川A族元素的原子序数差值是 25, B 项错误；半 导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找， C 项错误；H、Na 位于同一主族，原子序数的 差值为 11 1= 10, D 项错误。 答案：A 5. 下列说法正确的是（ ） A. SiH4比 CH 稳定 B. 0半径比 F的小 C. Na 和 Cs属于第IA族元素，Cs 失电子能力比 Na 强 D. P 和 As 属于第VA族元素，HPQ 酸性比 HAsC4弱 解析：非金属性

23、越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， C 的非金 属性强于 Si , P 的非金属性强于 As，因此 CH 的稳定性大于 SiH4, HPQ 的酸性强于 HAsQ4，故 A D 项均错误。Cf和 F的电子层结构相同， 由于 Q 原子比 F 原子核电荷数少， 故半径：Cf F ,B 项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力增强， C 项正确。 答案：C 6. 下列叙述正确的是（ ） A. 热稳定性：HQHSHF B. 酸性：NaHSCCHCQQH2CQ C. 碱性：Ba（QH）2Ca（QH）2KQH D. 沸点：CHNHH2Q 答案：B 7. 同主族常见的三种元素 X、

24、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸解析: 2-8 Z- | Z 218 Z-18 Z-1 Z Z+I Z+18 Z-I8 Z-1 Z Z+I Z+32 三m 五周期 -13 - 性强弱顺序为 HXQHY（4Y C. 气态氢化物稳定性：HXZ 解析：从最高价氧化物的水化物的化学式可知 X、Y、Z 的化合价均为+ 7,故为第四A族元素, 非金属性：XYBr2, D 项错误。 答案：D &图甲实线表示元素周期表的部分边界，分别表示元素周期表中对应位置的元素。 ；: h li I* 1 i 1 b IS h 1 -l- * T F = i = T r - 1 1 i 1 li V 1 V

25、i i k |i 1 1 li i ri 1 V i k 1 _ b L a _ i 1* 1 1 _i _ I . 1 I _ _L _ 1 1 1 4 1 p jF l 1 1 1 1 1 1 4 4 = F p T 1 F ir i = - r - :b 1 1 T ： b Ji J p !r 1 a |i j旦 丨 i i 屮 (1) 的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 _ (用化学式表示)。 (2) 写出含有 12 个中子的核素的化学符号： _ 。 (3) M、N 两种化合物均由四种元素组成， 写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离 子方程式： _ 。 (4) X、Y、Z 代表原

26、子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中， Y 与 X 相邻，Y 与 Z 也相 邻；X、Y 和 Z 三种元素原子的最外层电子数之和为 17; X、Y、Z 三种元素有的是上表中编号 的元素，有的不是，不是中的元素在周期表中的位置为 _ 。X、Y、Z 和 可组成一种化合物，其原子个数比为 2 : 4 ： 1 ： 8,该化合物所含化学键类型为 _ 。 (5) 某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式， 把 118 种元素全部排列在内，图乙除 A、B C、D 外每个位置只表示一种元素。则该图的 A 位置包含 _ (填数字)种元素，C 位置中的元素是否全部是金属元素 _ (填“是”或 “否”)。 解析：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：为 H 元素，为 Na 元素，为 0 元 -14 - 素，为 S 元素，为 F 元素。 (1)三种元素的非金属性： FOS 元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳