(山东)山东省临朐县实验中学高三化学硫的转化1复习学案.

1、1山东省临朐县实验中学高三化学复习学案：硫的转化（一）【考纲要求】1了解硫单质及其化合物的主要性质及应用。2了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点一：自然界中的硫1.物理性质：思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态?（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？2.化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。学方程式）（2）水银洒落在地面上如何处理？写出反应的方程式 _【及时训练】1.下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）1CuS FeS Al2S3 F&S CuS FeCA 、 B 、 C 、 D 、 考点二：二氧化硫酸性氧化物的通性：与

2、水的反应： _与 NaOH（足量）的反应 _氧化性：与 H2S 溶液的反应_还原性：与 Q 的反应_与氯水的反应_漂白性：可使 _溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。注意：漂白的对象是指品红、鲜花、石蕊等有机色质。Fe3* MnO4等带颜色的无机离子的溶液褪色不能 称为漂白思考：（1）把 SQ 气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SQ 什么性质？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（HbS）溶液中有什么现象？写出离子方程式【即时训练】2.下列实验一定能证明有 SQ 存在的是（）色，再滴入 Ba（NQ）2溶液有白色沉淀生成先加入足量 NaQH 溶液，再滴入 BaC

3、b 溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸A、都能证明B、都不能证明 C、能证明D 、只有能证明（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化CS H2S能使澄清石灰水变浑浊能使蓝色石蕊试纸变色能使品红溶液退色通入溴水中能使溴水退2考点三：硫酸1、稀释浓 HSQ (98.3% 18.4mol/L_ )的方法:2、浓硫酸的特性吸水性思考：浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。脱水性思考：浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应如何处理？2设计实验鉴别浓 H2SQ4与稀 H2SQ (准确的描述实验的过程)强氧化性浓硫酸的氧化性是分子中 _元素表现的

4、，其还原产物一般是 _a 常温下，浓硫酸可使 、_钝化，在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。b 加热条件下可与除_以外的大多数金属反应写出铜与浓硫酸的化学反应方程式 _。c 写出浓 H2SQ 与木炭的化学反应方程式 _思考：工业上以硫为原料如何制取硫酸？(写出相关的方程式)【合作探究】1. SQ2与 CQ 的性质比较(1) 根据 SQ 和 CQ 的性质，试回答鉴别两者的方法。(2) 若 CQ 中混有 SQ,怎样除去 SQ?原理是什么？【典型例题】下列溶液能够区别SQ 和 CQ 气体的是()澄清的石灰水HS 溶液酸性 KMnQ 溶液氯水品红溶液A.B.C除以外D.全部【变式训练】下列物质能

5、与SQ 气体起反应,但无沉淀产生的是( )溴水Ba(QH)2溶液石灰水 Na2CQ稀 HSQ NazSQ Na2SQA.只有B.C.D.2.SQ2的还原性3(1) SQ 通入氯化钡的溶液中没有沉淀产生，把溶液分为两份装入两只试管中分别加入氢氧化钠和氯水4后，两试管中都产生了沉淀，沉淀是否相同？如果不同，解释产生不同沉淀的原因，写出有关的化学方程式。(2 )在另一支试管里加入含酚酞的NaOH 溶液，滴加 ImLSO 水溶液，现象是红色退去，猜想退 色的可能的原因？为进一步验证进行的实验是： _退色的正确原因是_【课堂训练】1、下列说法正确的是()A、SO 与 NazSO 或 NaHCO 溶液能发

6、生反应。B、SO 和 CO 分别通入 BaCl2和 Ba(NO)溶液中都不产生沉淀C 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、D SO 和 Q 混合加热，可生成三氧化硫。高逞 2、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO FezSO + SO + SO,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A、BaSO 和 BaSO B 、BaS C、BaSQ D 、BaSO 3、将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L H2SQ 充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L (标况)。将反应后的溶液稀释到1 L，溶液的 PH= 0,则下列说法错误的是()A、气体 A 为 SO 和 H

7、2的混合物B、气体 A 中 SO 和 H2的体积比为 4: 1实验时，C 中应观察到的现象是 _C、反应共消耗锌 95.5 gD、反应中共转移电子1.5 mol4、根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：_(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部 产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其_气体。A 中加人的试剂是B 中加入的试剂是C 中加入的试剂是D 中加入的试剂是除尽5【当堂检测】1、下列推断合理的是(A .明矶KAI （ SQ）2 12H2O在水中能形成 AI（0H）3胶

8、体，可用作净水剂B 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C 浓 H2SQ 有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D .将 SQ 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SQ 通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色2、下列说法正确的是（）A 、因为 SQ 有漂白性所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B 、能使品红溶液褪色的不- -定是SQC 、SQ、漂粉精、活性炭、Na2Q 都能使红墨水褪色，其原理相同D 、SQ 和 CI2都有漂白作用，将两种气体同时通过湿润的有色布条，漂白效果更好 3、（2010 广东，33）某研究小组用 MnQ 和浓盐酸制备 CI2时，利用刚吸收过少

9、量 SQ 的 NaQH 溶液对 其尾气吸收处理。请完成 SQ 与过量 NaQH 溶液反应的化学方程式：SQ+ 2NaQH= _。（2）反应 CI2+ NaSQ + 2NaQH=2NaO NaaSQ+ H2Q 中的还原剂为 _ 。（选做题）（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 C、QH 和 SQ。请设计实验，探究该 吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑 空气中 CQ 的影响）。提出合理假设假设 1:只存在 sQ ;假设 2:既不存在 sQ，也不存在 CIQ ;假设 3: _设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 moIL_ 1_ 1H

10、2SQ、1 moILNaQH 0.01 moILKMnQ、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤 1:取少量吸收液于试管中，滴加3 moIL_1H2SQ 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A B 试管中。步骤 2:步骤 3:6硫的转化（一）答案【基础知识】7考点一、自然界中的硫1 物性思考：1、氯元素：化合态碳元素：游离态 化合态氮元素：游离态化合态硫元素：游离态 化合态2、先加入适量 CS,振荡，使其溶解后再用蒸馏水洗涤2、思考 1 证明硫的氧化性：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。

11、实验现象为混合物继_至反应完毕，并有黑色固体生成。发生的反应为：Fe+S FeS证明硫的还原性：取少量硫粉放入燃烧匙中，再放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，实验现象为在氧_点燃成具有刺激性气味的气体。发生的反应为：S+O2SQ2、Hg+S= HgS练习 1、B考点二、二氧化硫与 H.0 反应与足量）反应；2 WOH 4- S02=1N 理迫 + HO氨化性（如与30 +2H3S=35 I +20V o6：2SOT+ O 还產性 cij 十営；Cl】+鸡+2 出 0=2HD 出辽漂白性:可使品红醫屐等有机色质褪色生成不稳定的化合物思 h 6 通入哥紫色

12、石蕊试液；石蕊试液变红体现了 6 是醜性氧化物的性质E6通入到品红中：品红洛液退隹体现了 S02具有漂日性2s SOailAiM*：溟水橙色退去SO2+Bri+ 2H30=S04+4H*+ 2BrS6通入三更化铁溶掖中；落液棕黄邑退去S0J1入氢硫酸溶液中：有茨董色況淀SO2H2S=3S I +2H2O练习 2、D考点三、硫酸1 把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2、（ 1）思考：浓硫酸可干燥的气体：CI2、“、Q、CQ、CQ SQ、HCl浓硫酸不可干燥的气体：HBr、HI、HS NW酸性蛍化物的逼性8(2)思考 1、迅速用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂3%5%的 NaHC

13、C溶液2、用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样涂在白纸上，白纸立即变黑的是浓硫酸，不变黑的是稀硫酸。(3)S、SQ、a 、铁、铝 b、Au、Pt , Cu+ 2HzSQ(浓)=CuSQ+ SQf+ 2fOc、C + 2fSQ(浓)CQf+ 2SQf+ 2HQ思考S + 02二-SQ 2SQ2+ 02上=2 SO3SO3+ H2O = H2SQ【合作探究】1.(1 )可根据物理性质，CQ 无色无味，SQ 具有刺激性气味。2利用 SQ 的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。3利用 SQ 的漂白性，用品红溶液鉴别。(2)可选用饱和 NaHCQ 溶液，利用的是 fSQ 的酸性比 H2CQ 强，强酸制弱酸的原

14、理，不宜用溶液, 因为过量 NaCQ与 CQ 也能反应，涉及反应有：SQ+ NaHC3=NaHS33-CQSQ+ NCQ=NaCQ+ CQCQ+ NCQ+ HQ=2NaHGQ亦可选用 KMnQH+溶液或 Br2/H2O,利用的是 SQ 的还原性。【典型例题】C【变式训练】D2、( 1)加入氢氧化钠的试管沉淀是BaSQ 通氯水的试管沉淀是 BaSO原因是加入氢氧化钠后，H2SO+2NaOH=NSO+2H2O Na2SO+ BaCl2= BaSQJ+ Na Cl.加入氯水后，H2SO+Cl2+H2O=HSQ+2HCI, H2SQ+BaCl2=BaSOj+2HC1.(2 二氧化硫具有漂白性，将红色物

15、质漂白而退色；二氧化硫与NaOH 反应而使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去 。继续向试管中滴加足量 NaOH 溶液，若恢复红色，证明原因是反之证明原因是。二氧化硫与 NaOH 反应而使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去。【课堂训练】1A 2D3C 4、答：反应前 点燃酒精灯，小火加热烧瓶一小会儿。在瓶B C D 中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶 B C D 中导管液面上升，证明该装置不漏气。(2)无水硫酸铜检验 H2O品红溶液检验 SO2足量酸性高锰酸钾溶液SO2澄清石灰水检验 CQ9(3)酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅但不退尽当堂检测1、A 2、B3.(1)Na2SO+ HbO (2)Na2SO

16、(3)只存在 ClO实验步骤预期现象和结论步骤 2:向 A 试管中滴加 12 滴 0.01 moIL1KMnC4溶液（1）若溶液褪色，则假设 1 成立；（2）若溶液 不褪色，则假设 2 或 3 成立步骤 3:向 B 试管中滴加 12 滴淀粉-KI 溶 液（1）若溶液变蓝色，则假设 3 成立；（2）若溶液不变蓝色，结合步骤2 中的（2），则假设 2成立解析（1）SO2与过量的 NaOH 溶液反应生成 NstSO，根据质量守恒定律即可写出化学方程式。（2）由反应方程式 C12+ NetSO+ 2NaOH=2NaCl NetSQ+ H2O,分析反应前后元素化合价的变化，可知NaSO 中硫元素化合价由+ 4