江苏省徐州市新沂第一中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析

1、江苏省徐州市新沂第一中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下硫酸铵的分解反应为 =  将反应后的混合气体通人氯化钡溶液中，下列判断正确的是                           

2、0;                                 a得到的沉淀是    b得到的沉淀是 和     c一定无 生成     d无沉淀生成参考答案：b2. 某溶液中含有so32-、s

3、io32-、br-、co32-、na+，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是       反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有na+  有胶状物质生成    有气体产生  溶液颜色发生变化  共发生了2个氧化还原反应a       b        c     d参考答案：b略3. 向nai和nabr的混

4、合溶液中通入过量的cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是 （    ）    anacl、i2、cl2                         b nacl、i2 cnacl、nabr       &

5、#160;        d nacl参考答案：d略4. 将足量的co2不断通入naoh、ba(oh)2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为(    )          a               b   

6、0;           c                       d  参考答案：c略5. (08枣庄调研)在0.5l某浓度的nac1溶液中含有0.5mol·na+，下列对该溶液的说法中，不正确的（    ） &

7、#160;     a该溶液的物质的量浓度为1mol·l1       b该溶液中含有58.5g nac1       c配制100ml该溶液需用58.5g nac1       d量取100ml该溶液倒入烧末中，烧杯中c1的物质的量为0.1mol  参考答案：答案：b6. 有下列三个反应：c12+fei2 =  fec12+i2 

8、60;   2fe2+br2 = 2fe3+2br  co2o3+6hc1 = 2coc12 + cl2+3h2o，下列说法正确的是（    ） a中氧化产物分别是fec12、fe3+、c12  b根据以上方程式可以得到氧化性c12>co2o3>fe3+ c在反应中生成1molcl2时，有2molhc1被氧化 d根据反应一定可以推理得到c12+febr2 =  fec12+br2参考答案：c略7. 下列排列顺序正确的是（）热稳定性：hfh2onh3离子半径：na+mg2+f

9、电子数：h2oohoh      结合质子能力：ohc6h5ohco3分散系中分散质粒子的直径：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液a    b     c     d全部参考答案：b考点：元素周期律的作用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；具有相同核外电子排布的，原子序数越大，离子半径越小；h2o的电子数为10，oh的电子数为10，oh的电子数为9；酸性越强，对应离子结合质子的

10、能力越弱；分散质微粒直径：悬浊液胶体溶液解答：解：非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：fon，则热稳定性：hfh2onh3，故正确；na+、mg2+和f具有相同的核外电子排布，原子序数mgnaf，所以离子半径fna+mg2+，故错误；h2o的电子数为10，oh的电子数为10，oh的电子数为9，故电子数：h2o=ohoh，故错误；   酸性碳酸苯酚，水为中性，酸性越强，离子的结构质子的能力越弱，故结合质子能力：ohc6h5ohco3，故正确；分散质微粒直径：悬浊液胶体溶液，故fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液，故正确，故排列顺序正确的是，故选b点

11、评：本题考查元素周期律的应用、电子数的计算、分散系等知识，综合性较强，难度中等要注意基础知识的理解掌握8. 下列气体发生装置，加入适当的块状固体和液体时不能随时使反应发生和停止的是()。参考答案：d略9. 下列装置或操作不能达到实验目的的是   a实验室制取并收集nh3    b构成原电池   c检查装置气密性 d实验室制备乙烯参考答案：b略10. 有关下列图像说法正确的是（   ）a由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，e和h都减小 b图2表示向含有h+、mg2+、al3+、nh4+中加入n

12、aoh溶液与产生沉淀质量的变化关系c图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（h2）对此反应平衡的影响。可知反应物n2的转化率最高的是b点；t1t2，k2 k1（t1和t2表示温度，k1、k2表示对应温度下平衡常数）d图4表示25时，用0.1 mol·l-1盐酸滴定20 ml 0.1 mol·l-1氨水的ph随加入盐酸体积的变化参考答案：b略11. （2000·天津、江西卷）16.已知反应a3b=2cd在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·l1·min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（） a.

13、0.5 mol·l1·min1b.1 mol·l1·min1c.2 mol·l1·min1d.3 mol·l1·min1参考答案：c略12. 下列叙述正确的是（   ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体sio2和co2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质a  

14、;  b    c    d参考答案：b略13. 下列实验装置及操作正确的是 参考答案：da制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故a错误；b左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故b错误；c碳和浓硫酸加热生成so2和co2，两气体均能使石灰水变浑浊，故c错误；d装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故d正确；答案为d。14. 醋酸溶液中存在电离平衡ch3cooh=h+ +ch3coo-，下列叙述不正确的是（    ）a. 醋酸溶液中离子浓度

15、的关系满足:c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-) b. 0.1mol/lch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh-)减小c. ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d. 常温下，ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph<7参考答案：b略15. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温下，1 l 0.1 mol·l1的nh4no3溶液中nh4和no3总数为0.2nab标准状况下，4. 48l重水(d2o)含有的中子数为2nac在反应kio36hi =ki 3i2 3h2o中，每生成3mol i2

16、转移的电子数为5nad标准状况下，22. 4lno 和11. 2lo2充分反应，所得气体中no2的分子数为na参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由naclo3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为。（2）80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成分为：               （写化学式）。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应

17、的离子方程式为                  。（4）已知：2nh4clo4 n2+ 2o2 + cl2 +4h2o，现可提供下列试剂：a 饱和食盐水   b 浓h2so4    c naoh溶液   d mg      e cu     f fe利用下图装置对高氯

18、酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。e中收集到的气体可能是    (填化学式) 。a、b、c中盛放的药品依次可以是    (选填:、)。. a b d      . c b e      . b c f参考答案：（1） 4naclo33naclo4nacl  （2）naclo4 （3） nh4clo4nh4clo4   （4） n2    ii试题分析：（1）氯酸钠受热

19、分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为4naclo33naclo4nacl；（2）根据溶解度表可知，高氯酸钠的溶解度受温度的影响大，因此降低温度后高氯酸钠的析出，则滤渣的主要成分是naclo4；（3）高氯酸铵的溶解度最小，因此反应器中加入氯化铵饱和溶液析出高氯酸铵，则发生反应的离子方程式nh4clo4nh4clo4；（4）氯气能被氢氧化钠溶液吸收，因此a中盛放的是氢氧化钠溶液。氧气能与金属反应，所以b中盛放的是浓硫酸，干燥混合气。由于氮气也能与金属镁反应，所以不能用镁吸收氧气。而铁与氧气反应需要点燃，所以c中的金属是铜，因此最终收集的气体是氮气；根据以上分析可知a、b、c中盛放的药品依次可以是

20、氢氧化钠溶液、浓硫酸、铜，答案选。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在900k和101kpa时，so3部分分解为so2和o2：so3（气）so2（气）1/2o2（气）平衡混合物的密度为0.925g·dm3，求so3的分解率。参考答案：so3的分解率是33.5%。略18. (9分)有一瓶(约100ml)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·l-1naoh溶液反应，共用去35.00ml碱液时恰好中和。求：    （1）混合

21、液中h2so4和hno3的物质的量浓度；（2）另取10.00ml原混合酸溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体?参考答案：（9分）       解：（1）n(h2so4)=n(baso4)=0.0200 molc(h2so4)=           （2分）由hoh，设h为x mol·l-1则x×0.01000l=2.00mol·l-1×0.03500l 

22、0;            解得x=7.00mol·l-1c(hno3)=7.002×2.003.00 mol·l1  （2分）       （2）     3cu        +     2no- 3   +

23、0;    8h+         =3cu2+    +     2no      +     4h2o                  3×64(g) &

24、#160;        2(mol)           8(mol)                         2×22.4(l)   &#

25、160;                 1.60(g)           y                   z