江苏省徐州市第十二中学2020年高三化学模拟试卷含解析

1、江苏省徐州市第十二中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）a硫酸    b氯水    c硝酸锌    d氯化铜参考答案：bc解析：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是h+、cl、fe2+，若要将fe2+变为fe3+，需要强氧化性物质，如mno4，氯气等在h+存在的情况下，no3表现强氧化性，发生反应：3fe2+no3+4h+3fe3+no+2h2o；

2、硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应故选：bc2. 参考答案：d3. 对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是 （    ）      a                   b   

3、                            c                      d参考答案：b略4

4、. 用 na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a23gno2和n2o4的混合气体中含有的氮原子数为0.5na b4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6nac1 l 0.1 mol/l的fe2(so4)3溶液中，fe3+的数目为0.2 na d过氧化氢分解制得标准状况下1.12 l o2，转移电子数目为 0.2 na参考答案：a5. 将等物质的量的x2和y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：mx2(g)+2y2(g) pz(g)，达平衡时，测得容器中c(x2)=0.1 mol·l1，c(y2)=0.9 mol·l1，c(z)= 0.8 mol·l1，

5、则z的化学式可能是a.x2y3                                                b.

6、xy3                                                 

7、60; c.x2y4                                                 d

8、.x3y参考答案：d略6. 设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是a14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab1 moln2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为2nac1 molfe溶于过量硝酸，电子转移数为2nad标准状况下，2.24 lccl4含有的共价键数为0.4na参考答案：a试题分析：a、乙烯和丙烯的最简式相同，均是ch2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2na，正确；b、n2与h2反应生成的nh3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。1 moln2与4 mol h2反应生成的nh3分子数小于2na，b错误；c.1 molfe溶于过量硝酸生成硝酸铁

9、，电子转移数为3na，错误；d、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是aso2和sio2          bnacl和hcl         cccl4和kcl           dco2和h2o参考答案：d略8. 短周期元素x、y、z中，其中x、y位于同一主族，y

10、、z位于同一周期x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y原子少1个，下列比较正确的是(     )a原子半径：xyb元素非金属性：xyc气态氢化物的稳定性：zyd最高价氧化物水化物的酸性：zy参考答案：b【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则x只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为o元素；x、y位于同一主族，则y为s元素；y、z位于同一周期，z原子的核外电子数比y原子少1，则z为p元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题【解答】解：x原子的最外层电

11、子数是其电子层数的3倍，则x只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为o元素；x、y位于同一主族，则y为s元素；y、z位于同一周期，z原子的核外电子数比y原子少1，则z为p元素，a同主族原子的核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径：so，故a错误；b同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性os，故b正确；c非金属性：sp，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：h2sph3，故c错误；d非金属性ps，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：h3po4h2so4，故d错误故选：b【点评】本题考查位置结构性质关系应用，题

12、目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意把握元素周期律的递变规律9. 下列装置能达到实验目的的是a实验室制乙烯   b实验室制少量   c比较不同催化剂对反应速率的影响d比较氯、碳、硅三种元素的非金属性  参考答案：b10. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（   ）a物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh4)： (nh4)2so4> nh4hso4> nh4clb向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c

13、(oh) c1.0mol/l na2co3溶液：c(oh)2c(hco3)c(h)c(h2co3)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)参考答案：a略11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（  ）a.用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i 26ohb.向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4oh  = nh3h2oc.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：so2nh3·h2o=hso3nh4d.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2hno3=agnoh2o 参考答案：c略12. 取fe

14、和fe2o3的混合物15 g，加入150 ml 2 mol/l的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68l（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 mol/l的naoh溶液的体积为a150 ml            b200 ml               c225 ml  

15、           d250 ml参考答案：b略13. 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是a由kat的水溶液制备砹的化学方程式为2katcl2=2kclat2b相同条件下hat比hi稳定cagat是一种难溶于水的化合物dat元素位于第六周期参考答案：b略14. 下列有关化学用语的表示正确的是（  ）an2的电子式：  bch4的比例模型：c中子数为45的溴原子：45 35br   

16、   d对羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：b解析：a、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故a错误；b、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则ch4分子的比例模型为，故正确；c、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为： 8035br，故c错误；d、对羟基苯甲酸的结构简式为：，错误。15. 下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（  ）a铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中b铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热c锌粉加入到氯化铜溶液中d去除氧化

17、膜的铝条插入到浓硝酸中参考答案：d考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；铝的化学性质；铁的化学性质  分析：a、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜；b、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁；c、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，固体质量减小；d、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸解答：解：a、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故a错误；b、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁，铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时恰好反应生成硫化亚铁，反应物质量不变，故b错误；c、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，zn+c

18、u2+=cu+zn2+，固体质量减小，故c错误；d、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸，去除氧化膜的铝条可以插入到浓硝酸中，故d正确；故选d点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握常温下铝在浓硝酸中钝化和化学基础是关键，题目较简单二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某强酸性溶液x含有ba2+、al3+、nh4+、fe2、fe3+、co32-、so32-、so42-、cl-、no3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液x中除h外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有

19、的离子是_，若要确定该离子(若不止一种，可任选一种)是否存在，化学方法是_  。(2)沉淀g的化学式为_。(3)写出有关离子方程式：中生成a_。_。（4）写出在碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液的离子方程式：       _参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2005·江苏卷）26.水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有ca2+、mg2+、hco3的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体a；高温灼烧a至恒重，残余固体为cao和m

20、go，放出的气体用过量的ba(oh)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。 通过计算确定a中是否含有碳酸镁； 5.78g剩余固体a灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定a中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。参考答案：（1）一定含有mgco3（2）82.3%（1）根据题意n（co2）=n（baco3）=0.06 mol若co2全部来自于caco3的分解。则m（caco3）=0.06 mol×100 g·mol1=6.00 g5.78 g不合题意；所以，a中一定含有mgco3。（2）m（co2）=0.06 mol×44

21、g·mol1=2.64 gm（h2o）=2.82 g2.64 g=0.18 gnmg（oh）2=n（h2o）=0.01 molmmg（oh）2=0.01 mol×58 g·mol1=0.58 g解得n（mgco3）=0.05 mol  n（caco3）=0.01 mol×100%=82.3% 18. （10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。原理：将煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂)混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以bacl2为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量

22、。艾氏剂是质量比为21的轻质mgo与无水na2co3的混合物。实验步骤：称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30ml的瓷坩埚中，充分混匀，再用1g艾氏剂覆盖。高温加热12h。取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入100150ml 煮沸的蒸馏水，充分搅拌。过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器。再用热蒸馏水清洗残渣至少10次。在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入bacl2溶液l0ml，在近沸腾状况下保持2h。将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m1g。艾氏剂应进行

23、空白实验(实验除不加煤样外，全部按步骤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰)，得到沉淀质量为m2g。根据以上知识回答下列问题：（1）写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的na2co3吸收生成硫酸盐的化学方程式_                                

24、0;              _。（2）如果步骤中残渣清洗不充分，实验结果将_。如果步骤中用硫酸代替盐酸，实验结果将_（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）步骤在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是_。（4）如何用实验证明步骤中的沉淀已洗净？_ _ 。（5）用上述实验数据（包括字母）表示出该煤样中硫元素质量分数_        。参考答案：（1）2na2co32so2o22na2so42co2(2分)（2）偏小(1分)   偏大(1分)（3）除去溶液中能够与ba2形成沉淀的co32等(2分)（4）取洗涤液，滴入agno3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净。(2分)（5）(2分)19. （11分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为fe2o3，还有si o2、a12o3等杂质）提取fe2o3。操作讨程如下：（1）（i）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是   &