湖北省随州市联兴中学2019-2020学年高三化学期末试题含解析

1、湖北省随州市联兴中学2019-2020学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2008·北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g)；mol(q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是a.反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b.若反应开始时sicl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为q kjc.反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l，则h2的反

2、应速率为0.03 mol/(l·min)d.当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应参考答案：d根据sicl4(g)+2h2(g)si(s)+4hcl(g)；h=+q kj·mol-1(q0)可知，该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。a项若在反应过程中增大压强，平衡逆向移动，sicl4转化率降低，a项错。1 mol sicl4反应达平衡时，不可能完全转化，因此吸收热量小于q kj，b项错。c项中hcl的速率为0.03 mol·l-1·min-1，h2的速率应为0.015 mol

3、3;l-1·min-1，故c错误。当反应吸收热量为0.025q kj时，反应生成hcl为0.1 mol，将其通入100 ml 1 mol·l-1的naoh溶液中恰好反应，d正确。 2. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量h2s废气的工艺流程。该方法对h2s的吸收率达99以上，并可制取h2和s。下列说法正确的是(  )  a、可采取空气中充分燃烧的方法消除h2s的污染  b、反应的离子方程式为fe3+h2s=fe2+s+2h+  c、反应中的阴极反应式为2h+2e-=h2  d、此反应流程图中可循环利用

4、的物质是fecl2溶液参考答案：c略3. 阿伏加德罗常数的符号为na，则下列叙述正确的是      a含有共价键的化合物一定是共价化学物    b1molcnh2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）na    ch2o是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故 d2g重氧水（h218o）所含的中子数为na参考答案：d略4. 已知：ch3oh(g) +3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)    h=akj·mol1ch4(g)+2o2

5、(g)=co2(g)+2h2o(g)         h=bkj·mol1ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o（1）       h=ckj·mol1则下列叙述正确的是（   ）a由上述热化学方程式可知b>c           b甲烷的燃烧热为bkj/molc2ch3oh(g)=2ch4(g) +

6、o2(g)    h=2(b-a)kj? mol1d当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成co2和h2o（1）时，放出的热量为q kj，则该混合物中甲醇的物质的量为q/(a+2b) mol参考答案：c试题分析： a、水由气态到液态放热，则上述热化学方程式b<c，a错误；b、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，水的稳定的氧化物是液态水，则甲烷的燃烧热应大于bkj/mol，b错误；c、×2-×2可得2ch3oh(g)=2ch4(g) +o2(g) ，则h=2(b-a)kj? mol1，c正确；d、甲醇和甲烷

7、物质的量之比为1:2，其完全燃烧生成co2和h2o（g）时，放出的热量为q kj，则该混合物中甲醇的物质的量为q/(a+2b) mol，d错误。答案选c。1.52g 铜镁合金完全溶解于50ml 密度为1.40 g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120 ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是a该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1b. 得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml      cno2和n

8、2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/l参考答案：b6. 下列说法正确的是a酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物b氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键c离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中d向agno3溶液中先滴入过量的na2s溶液，再滴入nacl溶液，可发生沉淀转化参考答案：c略7. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是次外层电子数的2倍，b、d同主族且能形成两种常见的化合物，b、d质子数之和是c质子数的2倍。则下列说法中正确的是a原子半径

9、比较：a<b<c<dba的氢化物沸点高于b的氢化物cd的氢化物比b的氢化物稳定性弱d短周期所有元素中，c的最高价氧化物的水化物碱性最强参考答案：c试题分析：短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是次外层电子数的2倍，a是c；b、d同主族且能形成两种常见的化合物，b、d质子数之和是c质子数的2倍，因此b是o，c是mg，d是s。a同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径比较：b<a<d<c，a错误；b水分子间存在氢键，则a的氢化物沸点低于b的氢化物，b错误；c硫的非金属性弱于o，则d的氢化物比b的氢化物稳定

10、性弱，c正确；d短周期所有元素中，钠的最高价氧化物的水化物碱性最强，d错误，答案选c。8. 下列说法正确的是（  ）a增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大c活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞d加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：b考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：a、增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；b、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；c、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；d、加入反应物，活化分子百分数不变解答：解

11、：a、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故a错误；b、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故b正确；c、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故c错误；d、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故d错误故选b点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大9. 麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是a分子式为c17h22o6b不能与fecl3溶液发生显色反应c在一定条件下可发生

12、加成、取代、消去反应d1 mol麦考酚酸最多能与3 mol naoh反应参考答案：d略10. 下列说法正确的是（）a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温条件下一定很容易发生c反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小d灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应参考答案：c考点：吸热反应和放热反应分析：a需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应；b氢气和氧气常温下不会反应；c反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定h的正负；d灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应解答：解：a需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故a错误； b放热反应在常温下不一定很容易发生，

13、例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故b错误；c反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定h的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，故c正确；d灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故d错误故选c点评：本题考查了反应过程中的能量变化，注意吸热反应、放热反应的判断及与反应条件无关，题目较简单11. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是acaco3与稀硝酸反应生成co2，caso3也能与稀硝酸反应生成so2b铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜c钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生

14、氢气d锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应参考答案：c略12. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列叙述正确的是（）a.2.24lco2中含有的原子数为0.3×6.02×1023b.0.1l 3mol·l1的nh4no3溶液中含有的nh4数目为0.3×6.02×1023c.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023d.4.5gsio2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023参考答案：答案：d13. 下列有关nac

15、lo和nacl混合溶液的叙述正确的是（  ）a该溶液中，h+、nh4+、so42、br可以大量共存b该溶液中，ag+、k+、no3、ch3cho可以大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为：2fe2+clo+2h+cl+2fe3+h20d向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molcl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：d考点：钠的重要化合物 分析：a、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；b、银离子与氯离子生成agcl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；c、naclo为强碱弱酸盐，水解呈碱性，nacl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；d、次氯酸具

16、有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可解答：解：a、naclo和nacl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故a错误；b、naclo和nacl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故b错误；c、naclo为强碱弱酸盐，水解呈碱性，nacl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2fe2+clo+2h+cl+2fe3+h20反应矛盾，故c错误；d、浓盐酸中cl由1价升高到0价，次氯酸中cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故d正确，故选d点评：本题主要考查的是溶液中离子的

17、判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是c选项，没有注意原溶液的酸碱性14. 参考答案：c略15. 充分燃烧某液态芳香烃x，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃x的质量相等。则x的分子式是()。ac10h16  bc11h14cc12h18  dc13h20参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气写出a、b中所盛放最佳化学试剂的名称    &

18、#160;     、           ，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。、某同学将一定量铁粉与cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设：该固体物质是fecl3；假设：               ；假设： 

19、0;             。（2）设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。 实验方法实验现象结论在溶液中加kscn溶液                     

20、60;    固体物质中有fecl3向a溶液中滴加酸性kmno4溶液kmno4溶液紫色不褪色 固体物质中不含_由此得出结论：假设     成立（填序号）。、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_（填写序号）a向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明fe(oh)3溶解度小于mg(oh)2溶解度b向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色c向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀d将a溶液加热蒸干并灼烧，得到fe2o3固体iv、a溶液常作印刷电

21、路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式               。v、在废液中加入适量的盐酸调节溶液的ph=1，用铜和石墨作电极进行电解回收铜，铜作_极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的cu已全部析出。少量气泡是_气体。 参考答案：、饱和食盐水；浓硫酸；               

22、   、（1）fecl2；fecl3和fecl2的混合物（2）实验方法实验现象结论在溶液中加kscn溶液 溶液为红色       固体物质中有fecl3向a溶液中滴加酸性kmno4溶液kmno4溶液紫色不褪色 固体物质中不含 fecl2      由此得出结论：假设      结论成立、a d  iv、2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+  v：阴  氢

23、气（h2） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知cu2o在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成cu2+和单质铜。   （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是                ；   （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体&#

24、160;       克；   （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，      生成标准状况下1.568升的气体（不考虑no2的溶解，也不考虑no2与n2o4的转化），则该气体的成分是            ，其物质的量之比是         

25、0;  ；      把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68。经分析，原溶液中的cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式为                  。参考答案：（1）21（2分）    （2）4.8克（2分）（3）no、no2 （1分） 43  （2分）   

26、        cu（no3）2·6h2o（3分，）18. 取100mlna2co3和na2so4的混合液，加入过量bacl2溶液后得到10.21g，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33，并有气体放出试计算：原混合物中na2co3和na2so4的物质的量浓度 产生的气体在标准状况下的体积参考答案：考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：发生反应有：na2co3+bacl2=baco3+2nacl，na2so4+bacl2=baso4+2nacl，baco3+2hno3=ba（no3）2+co2+h2o10.

27、21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为10.21g2.33g=7.88，根据n=计算碳酸钡、硫酸钡的物质的量，根据守恒计算n（na2co3）、n（na2so4），再根据c=计算；根据碳原子守恒可知n（co2）=n（na2co3），根据v=nvm计算二氧化碳的体积解答：解：发生反应有：na2co3+bacl2=baco3+2nacl，na2so4+bacl2=baso4+2nacl，baco3+2hno3=ba（no3）2+co2+h2o10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，