福建省漳州市和溪中学2020年高三化学下学期期末试题含解析

1、福建省漳州市和溪中学2020年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. w、r、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素。y原子半径在短周期主族元素中最大。w与y同主族，x与z同主族。r原子最外层电子数比内层电子数多3，w、y原子的电子数总和与x、z原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是a. 原子半径：r(x)r(r)r(w)b. x与y只能形成一种化合物c. x的简单气态氢化物的热稳定性比z的弱d. 由w、r、x三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐参考答案：dy原子半径在短周期主族元素中

2、最大，则y为na；w与y同主族，可知w为h；r原子最外层电子数比内层电子数多3，则r为n；x与z同主族，且y原子的电子数总和与x、z原子的电子数总和之比为12，则x为o、z为s；a同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则 r(n)r(o)，故a错误；bna与o可形成na2o和na2o2，故b错误；co的非金属性s强，则h2o的热稳定性比h2s强，故c错误；d由h、n、o三种元素组成的化合物可以是酸如hno3、碱如nh3·h2o或盐nh4no3，故d正确；答案为d。2. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）amg(oh)2和al(oh)3热分解生成的气态水可

3、覆盖火焰、驱逐o2、稀释可燃气体，分解产物mgo和al2o3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以   作为未来发展方向的无机阻燃剂。b用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。 c某雨水样品采集后放置一段时间，ph值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2。d蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。  参考答案：答案：c3. 下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是：a、被蜂蚁蜇咬后，可涂抺稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛b、hgcl2的稀溶液可用于手术器

4、械消毒，原因是可使蛋白质凝固c、向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染d、氟利昂（ccl2f2）或nox都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”参考答案：d4. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（    ）a.         b.           c.           d.参考答案

5、：b略5. 准确配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下面实验操作中不正确的是（    ）a. 用托盘天平称量时，应将naoh固体放在小烧杯或玻璃器皿中b. 将烧杯中未冷却的naoh溶液直接注入未经干燥的容量瓶中c. 定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切d. 将称好的naoh固体放入烧杯中，加入适量水溶解参考答案：b【ks5u解析】在烧杯中溶解naoh溶液，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，选b。6. 短周期主族元素x、y、z、w、m的原子序数依次增大，其中y和w的原子序数相差8，w原子最外层电子数是z原子最外层电子数的2倍，y、z、

6、w三种原子的最外层电子数之和为15，x的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（  ）a原子半径的大小顺序：r(w)r(z)r(y)b元素z、m的简单离子的电子层结构相同cw的简单气态氢化物的热稳定性比m的差d元素x和y形成的化合物只有一种参考答案：cy、w同主族，设z最外层电子数为a，则y、w最外层电子数为2a，有5a=15，a=3，z为铝，y为o、w为s，x为碳，m为cl。a项，原子半径：al>s>o，错误；b项，al3、cl电子层结构不同，错误；c项，s的非金属性比cl弱，所以稳定性h2s<hcl，正确；d项，碳、氧可以形成co、co2等多种化合物，

7、错误。7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 （    ）       a用双氧水和稀h2so4处理铜印刷电路板：       b向硫酸铝溶液中加人少量氧氧化钡溶液：       c将naoh溶液滴人nahco3溶液中：       d向fe（no3）2溶液中加入稀盐酸：参考答案：a略8. 变色龙的外表随环境变化是一种生物适应

8、性，保护色用于军事进行“地表伪装”一直备受战争专家的青睐。bafs是最近开发的芘系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色，其化学结构为当n1时，其一氯代物(不考虑醇羟基被取代)可能有a2种              b3种c4种              d5种参考答案：d略9. 下列叙述正确的是（）a含金属元素的离子一定是阳离子b金

9、属阳离子被还原一定得到金属单质c共价化合物中只含共价键d1h、2h、3h互为同素异形体参考答案：c考点：化学键；同素异形体.专题：化学键与晶体结构分析：a阴离子中可能含金属元素；b金属阳离子被还原可能为离子；c共价化合物中一定含共价键；d1h、2h、3h为质子数相同，而中子数不同的原子解答：解：a阴离子中可能含金属元素，如alo2、mno4等，故a错误；b金属阳离子被还原可能为离子，如fe3+fe2+，故b错误；c共价化合物中一定含共价键，不能含离子键，所以共价化合物中只含共价键，故c正确；d1h、2h、3h为质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故d错误；故选：c点评：本题考查较综合，

10、涉及氧化还原反应、微粒中的元素、化学键与化合物的关系，同位素，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意利用实例分析选项a、b10. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（  ）a. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同b. 强电解质溶液导电能力不一定很强，弱电解质溶液导电能力也不一定很弱c. 强电解质在固态或液态时，可能不导电d. 强电解质溶液中不存在电离平衡参考答案：d略11. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(h+)=10-1mol/l时，有气体产生;而当溶液中c(h+)=10-13mol/l时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（    ）

11、ana+、ba2+、no3-、co32-                    bba2+、k+、cl-、no3-cmg2+、nh4+、so42-、cl-                    dfe2+、na+、so4

12、2-、no3-参考答案：d略12. .某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有  机物2.2 g生成2. 24 l(标准状况)co2。下列说法不正确的是  a.该有机物属于醛类 高 考 资 源 网  b1 mol该有机物一定条件下能与l mol h2加成  c燃烧该有机物4.4 g，生成1.8 g水  d0. 01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16 g参考答案：c13. 以下是一些常用的危险品标志，浓硫酸属于（）       &#

13、160;               a 6有毒品       b4遇湿易燃物品      c8腐蚀品      d6有害品（远离食品）参考答案：c考点：化学试剂的分类 专题：元素及其化合物分析：浓硫酸属于腐蚀品，应该使用腐蚀品的标志，据此进行判断解答：解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性

14、标志图示从左到右，依次表示：腐蚀品标志、于是易燃物品、腐蚀品、有毒品； 故选c点评：本题考查了常用的危险品标志，注意解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据浓硫酸的性质进行分析判断，本题难度不大14. 下列说法正确的是a原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表a族b同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，还原性依次增强参考答案：略15. 下列说法中正确的是a. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物b. 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性c

15、. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应d. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分参考答案：b地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故a错误；重金属盐能使蛋白质变性，故b正确；聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生氧化反应，故c错误；医用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不能产生丁达尔效应，故d错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。己知:cu2o溶于稀硫酸生成cu和cuso4,cu2o在空气中加热生成cuo。(1)实验小组欲用加热

16、法测定cu2o的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中cu2o的质量分数为_。(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(cuso4·5h2o)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使cu2、fe2、fe3分别生成沉淀的ph如下： 氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的ph供选择试剂 fe3+1.93.7a.氯水，  b.h2o2，c.naoh，  d.氨水，e.cuo，   f.cu2(oh)2co3 fe2+7.511cu2

17、+6.010实验小组设计如右图实验方案：试回答：试剂1可以为_，试剂2可以为_。固体x的化学式为_。操作为_。参考答案：(9分) (1)×100%（3分）(2)b;（1分）  ef（2分）  fe(oh)3（1分）  蒸发浓缩、冷却结晶（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08上海嘉定区期末)一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成so2和fe2o3，其中so2在标准状况下为13.44 l。试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比：    

18、                      。 （2）样品化合物的成分是：                          &#

19、160;（3）样品中化合物的物质的量各为多少？（写出计算过程）参考答案：答案：（1）32（1分） n(s)=n(so2)=13.44/22.4=0.6mol       n(fe)=m(fe)/56=(41.6-0.6×32)/56=0.4 mol n(s): n(fe)=0.6:0.4=3:2（2）fes和fes2（2分） fes中n(fe)/ n(s)=1/1      fes2中n(fe)/ n(s)=1/2      为fes和fes2或fe2s3（3）设：fes为x mol    fes2为y mol x+y=0.4         （1分） x+2y=0.6        （1分）