2019版高考化学一轮复习第2章元素与物质世界跟踪检测(六)电解质与离子反应鲁科版

1、4.BaSQ 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO是弱电解质强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析：选 D A 中是因 CO+Hj2CO, H2CO 电离出 H+和 HCO 从而使溶液导电，是 CQ 自身，因此 HCO 是电解质，CO 是非电解质，A 错；电解质导电能力的强弱与溶液中解质溶液强，D 对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小,BaSQ 溶解度很小，但溶于水的BaSO 完全电离，所以 BaSO 是强电解质，B 错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C 错。F列化学方程式能用离子方程式2H+CO=K2Q+ COf表示的是（）

2、1.A.跟踪检测（六）电解质与离子反应F 列说法正确的是（）CQ 的水溶液能导电，所以 CO 是电解质B.C.液溴不导电，所以溴是非电解质D.而不自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有所以强电解质的导电性不一定比弱电2.A.4.HCI+NaHCO=NaCl+ Hag CQfB. 2HCI+BaCO=BaC2+COfC. H2SQ+NazCO=NaSQ+H2O+COfD. 2CHCOOKNcbCQ=2C3OONia H2O+COf解析：选 C HCO 在离子方程式中不可拆分，A 项不符合题意。BaCO 难溶于水，在离子方程式中用 BaCO 表示，B 项不符合题意。CHCOOI 为弱酸，在离

3、子方程式中用 CHCOO 漲示,D项不符合题意。3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B C D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是A. OH + HCI=HO+ ClB.C.Ca(OH)2+ Cu2+=ca+ Cu(OH)Fe + CU2+=C+ Fe2+D.I31Fe+2H =Fe+Haf解析：选 C A 项正确的离子方程式为 OH+ H =h2O; B 项正确的离子方程式为_丄2 丄2OH =Cu（OH2J;D 项正确的离子方程式为 Fe+ 2H =Fe + H2f。Cu2+A.下列过程对应的离

4、子方程式正确的是（）NaHSO 溶 于水呈酸性： NaHS6=Na + H+ sOB. 在 NaQ 溶液中滴加稀硫酸： 2H+ S2C2-=SOf+ SJ+H2OC. 浓盐酸与 MnO 反应制氯气：MnO+ 4HCI=Mn+ 2CI2f+ 2HOAZK lAI)3D.工业冶炼 Mg 2Mg2+ 2OT 电解=2Mg+ Qf解析：选 B NaHSQ 溶于水呈酸性是因为 HSQ 的电离程度大于水解程度，且NaHSQ 溶于水：NaHSd=N 扌+ HSQ, A 错误；在 NaQ 溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应：2H+二=SQf+ SJ+HO, B 正确；浓盐酸与 MnQ 反应制氯气： MnQ+ 4

5、H+ 2CI-=Mri+一2+电解+ CI2T+ 2fO, C 错误；工业冶炼 Mg 是电解熔融的氯化镁：Mg + 2CI =Mlg+ Cbf,D错误。5.在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等 的SO、NaHSO 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图 所示。下列分析不正确的是()A. 代表滴加 HbSQ 溶液的变化曲线B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC.c 点，两溶液中含有相同量的OHD. a、d 两点对应的溶液均显中性解析：选 C Ba(OH)2与 H2SQ、NaHSQ 溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2+HSQ=BaSa+2H2O, Ba

6、(OH)2+NaHS4=BaS4M +H2C+NaOH从反应方程式可看出， 滴加 NaHSO 溶液的导电能力下降得慢，故代表滴加 H2SQ 溶液的变化曲线，代表滴加 NaHSO 溶液的变化曲线；从图像可看出，b 点为 Ba(OH)2恰好完全反应的点，生成了大量的 NaOH 在 c 点，对于曲线，HSQ 过量，溶液显酸性，而曲线滴入 NaHSO 溶液，生成的 NaOH 没有全部反应，溶液显碱性，故 c 点两溶液中 OH 的量不同； a 点是Ba(OH)2与 HbSQ 恰好反应的点，d 点是 NaOH 与 NaHSO 恰好反应的点，故溶液都呈中 性。6.下表中对应关系错误的是()ANaCI=Na+

7、Cl；NH2。+OH均属于电离方程式BBa2+ sQ =BaSOj;HCO + OH =CO+ HO均可表示类反应CSO 使酸性高锰酸钾溶液退色；SQ 使碱性酚酞溶液退色均利用 SQ 的同一性质DCI2+ 2NaOH=NaCI NaCIO+ H2Q3S+ 6NaOH=2NS+ NaaSQ+ 3fOCI2和 S 在反应中既作氧化剂又作还原剂解析：选 C 氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为NaCI=Na+ Cl；一水合氨属于弱电解质，电离方程式为NH H2W + OH , A 正确；Ba2+ SCf4=BaSQ 可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO +OH=CO

8、+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，B 正确；SO使酸性高锰酸钾溶液退色体现其还原性；SQ 使碱性酚酞溶液退色体现其酸性，C 错误；两反应中氯、硫元素化合价既升高又降低，氯气、硫既作氧化剂又作还原剂，D 正确。7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. Ca(HCGh 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Cai2+ 2HCO + 2OH=CaCd+ CO+ H2OB. 误将洁厕灵与“ 84”消毒液混合：H+C+HClO=C2f +H2OC.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 NatFeO:3CIO+ 2Fe(OH)3+ 4OH =2FeO+ 3C+

9、 5fOD. 向 NaAI(OH)4溶液中通入过量 CO:2AI(OH)4+ CO=2AI(OH)3J +CO+H2O解析：选 C Ca(HC(3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液的离子方程式为Cai+ HCO + OH=CaCd+ H2O,故 A 错误；洁厕灵的主要成分为盐酸，消毒液的主要成分为次氯酸钠，在 酸性溶液中氯离子和次氯酸根离子会发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为2H+ CI一+ CIO=Cbf+ H2O,故 B 错误；向 NaAI(OH)4溶液中通入过量 CO,离子方程式为AI(OH)4+CO=AI(OH)3J+ HCO,故 D 错误。& (2018 江西联考)下列离

10、子方程式错误的是()A. 用石墨作电极电解 CuCI2溶液：Cu+ 2CI=u+ Cl2fB. 向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO + 2H+ 2NQ=3BaSO+ 2NOT+ H2OC.在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)2+ 2H+=Ag + 2NHlD.向 NHHSO 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至 sO刚好沉淀完全：Ba2+2OH+Nrff+H+SO-=BaSOJ+Nh!H2O+ H2O解析：选 C 阴极生成 Cu,阳极生成 CI2, A 项离子方程式正确；硝酸具有强氧化性， 能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被还原成NO 气体，B 项离子方程式正确；银氨溶液的溶质

11、为Ag(NH3)2OH,加入过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为Ag(NH3)2+ OH + 3H+=Ag + 2NH|+ H2O, C 项离子方程式错误； 若使 sO恰好沉淀，则 NHHSO 与 Ba(OH)2等物质 的量反应，D 项离子方程式正确。9下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.向稀硝酸中滴加 NaaSO 溶液：5SO+ 2H+=SOf + H2OB.用 FeCb 溶液腐蚀铜来制作印刷电路板:2Fe3+ Cu=2F(e+CIJ+C. 向 NstSiOs溶液中通入过量 SO:Sio3+SQ+H2O=2SiO3J +sOD. 用 NaOH 溶液吸收 NO 气体：3NO + 2

12、0H =2NO+ NOT+ H2O解析：选 B 硝酸是氧化性酸，NaaSO 具有还原性，两者发生氧化还原反应，故A 错误;铜和 Fe3+发生氧化还原反应：2Fe3+ Cu=cUT+ 2Fe2+,故 B 正确；NstSiOs溶液中通入过量2的 SO: SiO3+ 2SQ+ 2fO=HSiO3J+ 2HSO，故 C 错误；NaOH 溶液吸收 NO 气体，其离子 方程式为 2NO+ 2OH=NO+ NQ + HO,故 D 错误。10.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将 1 moI CI2通入到含 1 moI FeI2的溶液 中：2Fe + 2I + 2Cl2=2Fe +

13、4CI + I22+ 一正确；CI2过量，可将 Fe、I 均氧化BMg(HCQ2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Md+ HCO + OH =MgCOz + H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO 通入到 NaCIO 溶液中：SO+ H2O+ CIO=HCK+ HSO正确；说明酸性：HSO 强于 HCIOD1 moI L 的 NaAI(OH)4溶液和 2.5 moI 一 1L 的 HCI 溶液等体积互相均匀混合：2AI(OH)4+5H =AI+AI(OH)3J +5H2O正确；AI(OH)4一与 AI(OH)3消耗的 的物质的量之比为 2：3解析：选 D A 项，C12少量，先与反

14、应，正确的离子方程式为C12+ 2I=2C+ I2,错误；B 项，NaOH 足量，以 Mg(HCO2作为离子计量标准，正确的离子方程式是Mg+ 2HCO+ 4OH =Mg(OHJ+ 2H2O+ 2CO，错误；C 项，过量 SQ 通入到 NaCIO 溶液中， 正确的离子方程式为 SQ+ CIO+ H2O=2H+ SO+ C，错误；D 项，1 molL的 NaAI(OH)41一 +溶液和 2.5 molL的 HCI 溶液等体积互相均匀混合，nAI(OH)4 :n(H ) = 2 : 5,反应 的离子方程式为 2AI(OH)4一+ 5H+=AI3+ AI(OH)3j+ 5H2O, AI(OH)4一与

15、 AI(OH)3消耗的 H+的物质的量之比为 2 : 3,正确。611 .下列离子方程式书写不正确的是()A.碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I一+ CI2=I2+ 2CI一B. 少量 CO 通入澄清石灰水中：CO+Ca+ 2OH =CaCQ + HbOC.明矶溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：Al3+ 2SO+ 2Ba2+ 4OH一=AI(OH)4+ 2BaSOjD. 向 Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe + 4H + NO =3Fe + NOT + 2fO解析：选 D Fe(OH)2是难溶物，应写化学式，故向Fe(OH)2中加入稀硝酸，反应的离子方程式为 3Fe(OH)2+10

16、H + NQ =3Fe+ NOT + 8H2O, D 项错误。12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项已知类推A将 Fe 加入 CuSQ 溶液中：Fe+ Cu2+=Cu+ Fe2+将 Na 加入到 CuSQ 溶液中：2Na+=Cu+ 2NaB向 Ca(CIO)2溶液中通入少量 CO: Ca2+2CIO_+ CO+ H2O=CaC0 + 2HCIO向 Ca(CIO)2溶液中通入少量 SQ: Cai+2CIO_+ SO+ H2O=CaSU + 2HCIOC用惰性电极电解NaCI 溶液：2CI_+电解2H2O=QH+H2T+CI2T用惰性电极电解MgB

17、ra溶液：2Br_+电解2H2O=2OH+H2T +Br2D稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性：H+ OH_=HO稀 HNO 与 Ba(OH)2溶液反应至中性： H+ OH =HO解析：选 D 将 Na 加入到 CuSO 溶液中，Na 先与 H2O 反应生成 NaOH NaOH 再与 CuSO发生复分解反应，不能置换出 Cu, A 项错误；向 Ca(CIO)2溶液中通入少量 SO, SQ 具有还原 性，会被CIO_氧化，反应的离子方程式为Ca2+ 2CIO_+ SO + HbO=CaSa + H + CI_+2+_电解HCIO, B 项错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，反应的离子方程式为Mg

18、 + 2Br + 2fO=：Mg(OH)4 + H2T+Br2, C 项错误；稀盐酸与 NaOH 溶液、稀 HNO 与 Ba(OH)2溶液反应的实质 相同，都是 H 与 OH 反应生成水，D 项正确。13.向含amol NaOH 和amol Na2CO 的混合溶液中通入bmolCO2充分反应(不考虑 CO 的溶解)，下列说法不正确的是()A. 当a2 b时，发生的离子反应为72OH + CO=CO_+ HbOB. 当a= 1.25b时，发生的离子方程式为5OH + 4CO=3HCQ+ CO_+ H2O8C. a2b时，CO 的量少， 只与 NaOH 发生反应，此时离子反应为 2OH + CO=

19、CO+ HO,故 A 正确；当a= 1.25b时， 除将 NaOH 完全反应生成 NaCO外，剩余的 CO 会继续与NQCO反应，发生的离子方程式为 5OH + 4CO=3HCO+ CO+ HO,故 B正确；2bac(OH)向上述 pH = 8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是(2)海水 pH 稳定在 7.98.4 之间，可用于烟道气中CO 和 SQ 的吸收剂。1海水中含有的 OH 可以吸收烟道气中的 CQ 同时为海水脱钙，生产 CaCQ 写出此反应的离子方程式： _。_ 7_ 112已知：25C时，HCO 的电离常数Ki= 4.3X10_, Ka= 5.6X10_；

20、 H2SO 的电离常数_ 2一 8K=1.5X10_,K=6.0X10一。海水中含有的 HCO一可用于吸收 SO ,该过程的离子方程式是(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分 CO 是一种有效的处理方式。1通入 Q 可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是 _ 。2上述方式使处理后海水 pH 升高的原因是 _可被 O2在酸性条件下氧化为SOO，发生反应的离子方程式是Q+ 2HSO=2S(4r+ 2H+。通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO,均可以使处理后海水 pH 升高。答案：be HCQ + OH=CO+ HbO(2) CQ+ 2OH + Caf+=CaCU + H2O SO2 H CO3=CO2HSO3(3)02+2HSO=2SOr+2H+12碱性海水的中和起稀释作用；鼓入空气排出了部分CO(写出任意一点即可)解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液，力口 FeS 还原 Fe3+, SQ2不溶于酸，滤渣I中还有 SiO2。反应物为 Fe3+、FeS2(硫显1 价，铁显+ 2 价)，生成物有 Fe* 2+(Fe3+被还原为 Fe2+)、S