2020-2021学年四川省阿坝市西昌市中学高一化学月考试题含解析

1、2020-2021学年四川省阿坝市西昌市中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化的实质相似的是()浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小a. 只有    b. 只有    c. 只有    d. 全部参考

2、答案：a【详解】浓硫酸在白纸上写字是浓硫酸的脱水性，使纤维素脱水炭化，氢氟酸在玻璃上刻字是hf与sio2的复分解反应，实质不同；二氧化硫使品红溶液褪色是化合反应，生成的无色物质不稳定，易分解恢复红色，氯气使品红溶液褪色是次氯酸的强氧化性，生成的无色物质不能恢复红色，实质不同；二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色，都是二氧化硫的还原性，实质相似；氨气不能用浓硫酸干燥是因为氨气是碱性气体，硫化氢不能用浓硫酸干燥是因为硫化氢气体有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，实质不同；常温下用铁容器存放浓硫酸是因为发生钝化、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，都是发生了氧化还原反应，实质相似；在空气中敞口放置时，浓硫酸

3、吸收水汽使浓度减小，浓盐酸会挥发出hcl使浓度均减小，实质不同。本题选a。2. 对于反应2so2+o2   2so3下列判断正确的是a2 mol so2和足量的o2反应，必生成2 mol so3b平衡时so2、o2、so3的分子数之比为212c平衡时so2的消耗速率必定等于o2的生成速率的2倍d平衡时so2的浓度必为o2浓度的2倍参考答案：c3. 沼气是一种能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃烧生成co2和h2o（l），放出445kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h+890 kj?mol1b

4、ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h+890 kj?mol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h890 kj?mol1dch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）h890 kj?mol1参考答案：c【考点】反应热和焓变；热化学方程式【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答【解答】解：0.5mol ch4完全燃烧生成co2和h2o（l）时，放出445kj热量，则1molch4在氧气中燃烧生成co2和液态水，放出890kj热量，h为负值，则热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+

5、2h2o（l）h=890kj/mol，故选c4. 一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()a. 反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 mol·(l·s)1b. 反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 mol·l1c. 反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%d. 反应的化学方程式为x(g)y(g)z(g)参考答案：c考查化学反应速率的有关计算。根据图像可知x和y的物质的量是减少的，z的物质的量是增加的，所以x和y是反应物，z是生成物。反应进行到10s时，x、y、z的

6、变化量分别是1.20mol0.41mol0.79mol、1.00mol0.21mol0.79mol、1.58mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可得x、y、z的化学计量数之比是112，所以反应式为x(g)y(g)2z(g)。用z表示的反应速率为，y的转化率是，所以答案是c。5. 下列物质的分离方法不正确的是a. 用过滤的方法除去食盐中泥沙   b. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水c. 用酒精萃取碘水中的碘         d. 用水冲洗的方法从沙里淘金参考答案：c略6. 下列关于“焰色反

7、应”的理解正确的是                         （    ）a只有金属单质才有焰色反应      b焰色反应属于化学变化   c焰色反应属于物理变化       

8、0;     d只有金属离子才有焰色反应参考答案：c略7. 按c、n、o、f顺序下列性质递增的是          a、最高化合价        b、非金属性        c、电子层数     d、原子半径参考答案：b8. 储存浓h2so4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓h2so4的a吸

9、水性和酸性                                    b脱水性和吸水性c强氧化性和吸水性           &

10、#160;                 d不挥发性和酸性参考答案：a略9. 下面有关na2co3与nahco3的性质比较中错误的是（）a相同浓度溶液的碱性：na2co3nahco3b在水中的溶解度：na2co3nahco3c与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：nahco3na2co3d热稳定性：nahco3na2co3参考答案：c【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【分析】aco32以第一步水解为主；bna2co3比nahco3易溶于水

11、；c相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈；dnahco3不稳定，加热易分解【解答】解：a.co32以第一步水解为主，则na2co3溶液的碱性较强，故a正确；b在饱和na2co3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到nahco3沉淀，说明na2co3比nahco3易溶于水，故b正确；c分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故c错误；dnahco3不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故d正确；故选c10. 某体积可变的密

12、闭容器盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应：a(g)+3b(g)2c(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为2l，其中c气体的体积占10%，下列推断正确的是原混合气体的体积为2.4l              原混合气体的体积为2.2l反应达平衡时，气体a消耗掉0.1l       反应达平衡时，气体b消耗掉0.1la.     b.  &

13、#160;  c.     d. 参考答案：a达到平衡，生成c的体积为2×10%l=0.2l，根据反应方程式，消耗a的体积为0.1l，消耗b的体积为0.3l，a(g)+3b(g)2c(g)  v                             

14、;     2      2                                  0.2     0.2，体积减小0.2l，则原混合气体

15、的体积为(20.2)l=2.2l，故选项a正确。11. 判断下列说法，其中正确的组合是煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热等质量的糖类在体内发生氧化一还原反应和在体外燃烧均生成co2和水时，放出的能量不可能相等充电电池可以无限制地反复放电、充电充电电池充电和放电时的电池反应为可逆反应abcd参考答案：c12. 将na2o2投入fecl2溶液中，可观察到的实验现象是a. 有白色沉淀生成   b. 有红棕色沉淀生

16、成c. 没有沉淀生成     d. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生参考答案：d将na2o2投入fecl2溶液中，发生的反应为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，2naoh+fecl2=fe(oh)2+2nacl，4fe(oh)2+o2+h2o=4fe(oh)3，4fe(oh)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的fe(oh)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案选d。点睛：本题考查钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，正确分析反应过

17、程是解本题的关键，经常考查的还有na2o2、na投入cuso4溶液中观察到的现象。na2o2投入fecl2溶液反应中na2o2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，由此分析解答。13. (3分) +2价金属元素m的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质m与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol。试通过计算确定：（1）该元素的摩尔质量为      g/mol，（2）用形式表示上题中金属元素m的原子       &

18、#160;       。参考答案：（1）42g/mol （2分）      （2）4220ca  （1分） 略14. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是                     （   ）w.w.w.k.s.5 u.c.o.

19、ma温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集   b金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火                    c少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗d含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：a略15. 用等体积等物质的量浓度的bacl2溶液可使相同体积的fe2(so4)3 、feso4 、k2so4三种溶液中的so42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的

20、量浓度之比为（   ）a. 1：3：3    b. 1：1：1    c. 3：1 ：1    d. 1：2：3参考答案：a等体积等物质的量浓度的bacl2溶液中bacl2物质的量相等，fe2（so4）3、feso4、k2so4三种溶液中的so42-完全转化为沉淀，根据离子反应ba2+so42-=baso4，三种溶液中n（so42-）相等，三种溶液体积相同，则三种溶液中c（so42-）相等，三种溶液中溶质物质的量浓度之比为:1:1=1:3:3，答案选a。二、实验题（本题包括1个小题，共

21、10分）16. 海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：  请填写下列空白：步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是            （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。a、烧杯    b、坩埚    c、表面皿    d、泥三角    e、酒精灯  &

22、#160; f、干燥器步骤的实验操作名称是            ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是              。 步骤反应的离子方程式是             &

23、#160;                                      。 步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是       

24、0;                             。 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：               

25、60;    。 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物m中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，m中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于  

26、0;    化合物，用电子式表示其形成过程                 。参考答案：（1）；（2）hocl；  hooh   ；（3）离子键和共价键 （4）hcl> h2s。（5）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o （6）离子 电子式形成过程18. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可

27、用sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/l,则它的化学式是_.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是_.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是_     _.此事实说明硫有_.( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是                 参考答案：(1)s8 (2)s6  (3)s

28、4   多种同素异形体(4)cs2 或 热的氢氧化钠溶液19. （12分）   a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知b元素在自然界中组成化合物的种类最多；d原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；a与d、e与d均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由a、c、d三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式                &

29、#160;                     。（2）在c和b组成化合物 (cb)2中，c、b原子均满足最外层8电子结构,，则(cb)2的电子式是                     

30、60;   。（3）化合物e3c与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出e3c与盐酸反应的化学方程式                                             。（4）已知b与a可组成化合物甲，d与a可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的d单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kj / mol，写出该反应的热化学方程式