2020-2021学年山西省长治市黎城县柏官庄中学高三化学期末试题含解析

1、2020-2021学年山西省长治市黎城县柏官庄中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中正确的是                              （   ）a蒸发操作时，应

2、使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 b蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：c略2. 现有x、y、z、w四种主族元素。若x的阳离子与y的阴离子具有相同的电子层结构，w的阳离子的氧化性大于等电荷的x的阳离子的氧化性，z的阴离子半径大于等电荷的y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是az>x>y>w        bw>x>y>z &#

3、160;     cx>z>y>w    dz>y>x>w参考答案：a略3. 设阿伏加德罗常数为na，下列况法正确的是                          （    ）    a3

4、2g甲烷中所含碳原了数为2na     b1.8g重水(d20)中含有na个中子     c常温常压下，11.2l氯气含有分子数为0.5na     d0.1moll na2co3 溶液中co32-离了数为0.1na    参考答案：a略4. 在密闭容器中发生反应：x+3y2z（该反应放热）其中z呈气态，且z在平衡混合气中的体积分数（z%）与温度（t）、压强（p）的关系如图。下列判断正确的是    at1大于t2   

5、0;    by一定呈气态    c升高温度，该反应的化学平衡常数增大    d当n(x):n(y):n(z)=1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：b5. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是  被提纯的物质除杂试剂分离方法a溴化钠溶液（nai）氯水、ccl4萃取、分液b氯化铵溶液（fecl3）氢氧化钠溶液过滤c二氧化氮（no）氧气通入过量o2d碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量co2参考答案：d略6. 已知2so2(g)+o2(g)2s

6、o3(g)  h =-a kj·mol-1（a>0）。恒温恒容下，在10l的密闭容器中加入0.1mol so2和0.05mol o2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025a kj。下列判断正确的是a在2min内，v(so2)=0.25mol·l-1·min-1b若再充入0.1mol so3，达到平衡后so3的质量分数会减小c在1min时，c(so2)+c(so3)=0.01 mol·l-1d若恒温恒压下，在10l的密闭容器中加入0.1mol so2和0.05mol o2，平衡后反应放热小于0.025a kj参考答案：c7. 某化学

7、小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 下列有关判断中不正确的是（    ）       a溶液a和溶液b均可以是盐酸或naoh溶液       b若溶液b选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小       c溶液a和溶液b选用稀硝酸       d实验室中方案更便于实施参考答案：答案：c8.

8、现有0.1 mol 等物质的量组成的fe、cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有no。由于hno3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法不正确的是a根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况b若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解c当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24lnod若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g参考答案：c略9. 向明矾溶液中逐渐滴加ba(oh)2溶液，符合要求的离子方程式为     

9、;  a加入过量的ba(oh)2溶液时：2al3+3so42-+3ba2+6oh 2al(oh)3+3baso4       b溶液恰好呈中性时：2al3+3so42-+3ba2+6oh 2al(oh)3+3baso4       cso42离子恰好完全沉淀时：al3+so42-+ba2+4oh alo2+baso4+2h2o       d明矾与ba(oh)2按物质的量比11反应时：al3+so42-+b

10、a2+3oh al(oh)3+baso4参考答案：b略10. 已知：    某溶液中可能含有oh，co23，alo2，sio23， so24，k+，na+，fe3+，mg2+，al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是    a原溶液肯定含有oh，co23，alo2，sio2-3    bk+和na+至少含有其中一种    cn（co23）：n（alo2）=3：2   

11、; da值肯定大于4/3参考答案：c略11. 实验室处理含febr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水fecl3。下列做法能达到相应实验目的的是()a. 制取cl2b. 使br转化为br2c. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液d. 将分液后的水层蒸干获得无水fecl3参考答案：c【详解】a. 实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气，a项错误；b. 用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，b项错误；c. 分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，c项正确；d. 蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出

12、时停止加热，用余热蒸干，另外fecl3水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水fecl3，d项错误；答案选c。12. 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是    (    )    a将含少量co2的co气体通入盛有足量na2o2的密闭容器中，并不断用电火花引燃    b将l mol mg置于10 l空气(标况)中，使之在高温下反应    c标准状况下，将11.2l h2s与22.4l o2混合点燃    d

13、在强光持续照射下，向过量的ca(clo)2上悬浊液中通入少量co2参考答案：c略13. 下列离子方程式书写正确的是 （    ）       a、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+ + 2oh- + 2 hco3-  caco3+ co32- + 2h2o   b、向a1c13溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3·h2oalo2+ 4nh4+ + 2h2o      c、nh4hco3溶于过量的naoh溶液中

14、：hco3+ohco32+h2o       d、向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba（oh）2稀溶液至刚好沉淀完全：       ba2+ + 2oh- + nh4+ + h+ + so42- baso4+ nh3·h2o + h2o参考答案：d略14. 将 cl 、 br、 i 、 o、  s、  c六种化学元素的符号加上“h”，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的分子式共有a、8种   b、10种&

15、#160;  c、12种      d、多于12种参考答案：d略15. 参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生成单质碘。回答下列问题：（1）写出乙、丁中溶质的化学式：乙：                ，丁：       &#

16、160;    。（2）第步操作中用稀h2so4浸洗的目的是                            a除去未反应的no3-             

17、60;  b除去未反应的i-c除去未反应的fe                  d除去碱性物质（3）第步操作可供提纯i2的一种方法是        （只填操作名称，不要求具体步骤）。（4）实验室检验i2的最常用方法是           

18、           。（5）甲物质见光易变黑，其原因是                       。(用化学方程式表示)参考答案：(6分) （1）乙：     fel2     

19、0;     ，丁：     fecl3       。（2）      c        （3）萃取分液蒸馏        （4）      将i2加到淀粉溶液中，溶液显蓝色   

20、0;   。（5）  2agl=2a+i2  略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）美国化学家rfheck因发现heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物i核磁共振氢谱显示存在        组峰，化合物i的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2，其完全水解的化学方程式为       &#

21、160;                         （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓h2so4共热生成化合物，化合物能使酸性kmno4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与fecl3溶液作用显紫色。化合物与过量naoh溶液共热，发生反应

22、的方程式为_。 参考答案：18. 某芳香族化合物h常用作防腐剂，h可利用下列路线合成：已知：a是相对分子质量为92的烃；d的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)a的分子式为_，由ab的反应试剂和反应条件为_。(2)写出cd的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的e的同分异构体共有_种。能发生银镜反应    能使fecl3溶液发生显色反应。(4)检验f中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由fg的反应类型为(5)h的结构简式为_。参考答案：（1）c7h8  (2分)   cl2

23、、fecl3  (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3naoh+nacl+2h2o（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9  (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分)       加成反应或还原反应 (1分)（5）  （2分，化学式写错不得分）19. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素，b是形成化合物种类最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金属性最强的元素，e的负一价离子与c的某种氢化物w分子含有

24、相同的电子数。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化学键类型为         ；w的电子式        。（2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  写出298k时，a2与e2反应的热化学方程式 

25、                                   。（3）在某温度下、容积均为2l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj·mol1（a0，x为a、b、c三种元素

26、组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡时n（x）0.5moln2n3反应的能量变化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj体系的压强p1p2p3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则a2的平均反应速率( a2)为        。该温度下此反应的平衡常数k的值为           。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。a  容器内a2、bc、x的物