氨河南省太康县第二高级中学乔纯杰

1、 1、了解氨的物理性质；、了解氨的物理性质； 2、认识氨的分子结构特征，掌握氨的主要化学性质；、认识氨的分子结构特征，掌握氨的主要化学性质； 3、通过实验培养学生的观察能力、思维能力。、通过实验培养学生的观察能力、思维能力。 从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因果关从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。般方法和思维过程。 激发学生的学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。激发学生的学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。1 1、氨的分子结构；氨的分子结构；2

2、2、氨的化学性质氨的化学性质。一一. 氨的物理性质氨的物理性质1.无色、有剌激性气味的气体；无色、有剌激性气味的气体；2.比空气轻；比空气轻；3.极易溶于水；极易溶于水；4.易液化易液化 。当打开盛放碳当打开盛放碳氨的塑料袋会氨的塑料袋会闻到什么气味？闻到什么气味？二二. 氨分子的结构氨分子的结构氨分子是极性分氨分子是极性分子吗？子吗？BF3呢？呢？ 常见气体的溶解性：常见气体的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621 下列装置可作为极易溶于水的气体下列装置可作为极易溶于水的气体的吸收装置的吸收装置: : A B C如图，烧瓶装满干燥氨气，如图，烧瓶装满干燥氨气，

3、引发水上喷的操作是：引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤出胶头打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。滴管中的水。酚酞溶液酚酞溶液 ？NH3该实验的原理是：该实验的原理是：氨气极易溶解于水，氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强致使烧瓶内气体压强迅速减小。迅速减小。 讨论讨论: :在不改装置的前在不改装置的前提下引发右图喷泉的方法？提下引发右图喷泉的方法？ 打开夹子，用手打开夹子，用手( (或热毛巾或热毛巾) )将将烧瓶捂热。原理：氨气受热膨胀，烧瓶捂热。原理：氨气受热膨胀，赶出导管内空气，氨气与水接触。赶出导管内空气，氨气与水接触。 用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度，使气体压

4、强减内氨气的温度，使气体压强减小，水上升与氨气接触进一步小，水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉。减小压强形成喷泉。酚酞溶液酚酞溶液 NH3小结：减烧瓶内气体压强而产生喷泉。小结：减烧瓶内气体压强而产生喷泉。(1)在图在图3 3的锥形瓶外放一水的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以泉，水槽中加入的物质可以是是 （ ） (A)(A)浓硫酸浓硫酸 (B)(B)食盐食盐 (C)(C)硝酸钾硝酸钾 (D)(D)硫酸铜硫酸铜原理：增大锥形瓶内气体的压强产生喷

5、泉原理：增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉 。 A(2)(2)图甲烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯图甲烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是的是( )( )。(A)HCl(A)HCl和和HH2 2O (B) OO (B) O2 2和和HH2 2O O (C)NH(C)NH3 3和和HH2 2O (D)COO (D)CO2 2和和NaOHNaOH溶液溶液B（3 3）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是列物质，反应后可能产生喷泉的是( )( ) (A)Cu(

6、A)Cu与稀盐酸与稀盐酸 (B)NaHCO(B)NaHCO3 3与与NaOHNaOH(C)CaCO(C)CaCO3 3与稀硫酸与稀硫酸 (D)NH(D)NH4 4HCOHCO3 3与稀盐与稀盐酸酸思考：城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理思考：城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述与上述（ ）装装置的原理相似。置的原理相似。D图乙图乙归纳反思归纳反思1.关键关键:2.途径途径:3.延伸延伸:喷泉实验喷泉实验形成压强差。形成压强差。 减少减少 “上瓶上瓶”的压强；的压强； 增加增加“下瓶下瓶”的压强。的压强。尾气处理尾气处理(防倒吸装置选择防倒吸装置选择)；烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算。烧瓶中

7、溶液的物质的量浓度等计算。课堂检测课堂检测【实验前实验前a、b、c活塞均关闭活塞均关闭】（2）若先打开）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，活塞，再挤压胶头滴管， 然后打然后打 开开b活塞，在烧瓶中可观察活塞，在烧瓶中可观察 到的现象是：到的现象是：石蕊试液石蕊试液 （1）若要在烧瓶）若要在烧瓶中产生中产生“喷泉喷泉” 现象，烧瓶现象，烧瓶I中不产生中不产生“喷泉喷泉” 现象，其操作方法是：现象，其操作方法是：关闭活塞关闭活塞c，打开，打开活活塞塞a和和b，挤压胶头滴管中的水。，挤压胶头滴管中的水。烧瓶烧瓶I 和和中同时产生中同时产生“喷泉喷泉”现现象象（3）通过挤压胶头滴）通过挤压胶头滴管和

8、控制活塞的开关，管和控制活塞的开关，在烧瓶在烧瓶I中产生中产生“喷泉喷泉”现象，烧瓶现象，烧瓶中不产中不产生生“喷泉喷泉”现象，其现象，其操作方法操作方法:先关闭活塞先关闭活塞b，打开，打开活活塞塞a和和c，挤压胶头滴管，挤压胶头滴管中的水中的水,然后关闭活塞然后关闭活塞a打开活塞打开活塞b.石蕊试液石蕊试液 思考思考:以下各种尾气吸收装置中，适合吸收易溶性以下各种尾气吸收装置中，适合吸收易溶性气体，且防止倒吸的是气体，且防止倒吸的是:拓展延伸拓展延伸1.尾气处理尾气处理拓展延伸拓展延伸倒扣漏斗式倒扣漏斗式提示提示:氨水的溶质是氨水的溶质是NH3。 思考思考:在标准状况下，用一充满在标准状况下

9、，用一充满NH3气体的烧瓶进行气体的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定NH3不扩散到烧不扩散到烧杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？2.烧瓶中溶液的物质的量浓度计算烧瓶中溶液的物质的量浓度计算拓展延伸拓展延伸VaqCB=nB（1 1）与水反应：）与水反应：（2 2）与酸反应：）与酸反应：（4 4）与）与O O2 2反应：反应：（5 5）与）与COCO2 2反应：反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2OPtNH3 + H = NH4+NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3NH3 + CO2

10、 + H2O + NaCl =NH4 Cl + NaHCO32NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O一定温度一定温度一定压强一定压强CO(NH2)2 + 2H2O (NH4)2CO3微生物微生物思考思考:氨水中有哪些分子和离子氨水中有哪些分子和离子?分子：分子：NH3、H2O、NH3H2ONH4+、OH-、H+离子：离子：物质分类物质分类构成微粒构成微粒主要性质主要性质存在条件存在条件液氨液氨纯净物纯净物(非电解质非电解质)NHNH3 3分子分子不具有碱性不具有碱性常温常压下常温常压下 不能存在不能存在氨水氨水混合物混合物（既不是电解质也（既不是电解质也 不是非电解质）不是非电解质）

11、NHNH3 3 H H2 2O NHO NH3 3H H2 2O O NHNH4 4+ + OH OH- - H H+ +具有弱碱性具有弱碱性常温常压下常温常压下可存在可存在 思考思考:下面是实验室制取氨气的装置和下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是选用的试剂，其中错误的是( ) ADCBA C（2）蘸浓盐酸玻璃棒接近试管口（白烟）蘸浓盐酸玻璃棒接近试管口（白烟）1.药品：药品： 氯化铵晶体、熟石灰固体氯化铵晶体、熟石灰固体3.装置：装置：固固+固，加热型固，加热型4.干燥干燥:向下排空气法向下排空气法6.验满：验满：实验室制氨气实验室制氨气5.收集：收集：用碱石灰用碱石灰（C

12、aO 与与NaOH固体混合物）固体混合物）（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2.原理：原理： 棉花团的作用：棉花团的作用：防止防止与空气形成对流与空气形成对流，提高集气速度和纯度。提高集气速度和纯度。 实验室中还可以用哪些方法制氨气实验室中还可以用哪些方法制氨气?加热浓氨水法；加热浓氨水法；浓氨水加碱石灰法。浓氨水加碱石灰法。碱石灰吸水、溶解时放热碱石灰吸水、溶解时放热,增大增大OH-浓度平衡逆移。浓度平衡逆移。 实验室中能否用右图装置制氧气实验室中能否用右图装置制氧气?浓氨水浓氨水生石灰或生石灰或NaOHNaOH固体固体拓展：拓展：1.这种方法制取这种方法制取NH3的原理是什么？的原理是什么？2.实验室为什么可以用浓实验室为什么可以用浓H2SO4和浓盐酸来制和浓盐酸来制取取HCl气体？浓气体？浓H2SO4和浓盐酸应分别装在什和浓盐酸应分别装在什么仪器中？么仪器中？氨氨制硝酸制硝酸制铵盐、制铵