铁的重要化合物 (2)

1、课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物高中化学必修高中化学必修1 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第二节(第三课时)铁的重要化合物课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物小魔术:用毛笔在铜片上刻字铜片铜片Cu魔术大揭密魔术大揭密:2Fe3Cu2Fe2Cu2+课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物、铁的氧化物（表一）、铁的氧化物（表一）名称氧化亚铁 FeO三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4色、态俗 称铁元素价态溶

2、解性与酸反应黑色粉末黑色粉末 +2FeO+2H+Fe2+H2O 铁铁 红红+3Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 磁性氧化铁磁性氧化铁 +2、+3 均难溶于水均难溶于水 Fe3O4+8H+Fe2+ +2Fe3+4H2O红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体 课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物【实验一【实验一】 FeCl3、FeCl2分别与分别与NaOH的反应的反应实验实验现象现象 化学化学方程式方程式 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液 生成红褐色沉淀，生成红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色溶液逐渐由黄色变成无色。变成无色。生成的灰白色

3、沉淀生成的灰白色沉淀迅速迅速变成灰绿色，变成灰绿色，最后变成红褐色。最后变成红褐色。FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3+3NaClFeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2 + O2+2H2O 4Fe(OH)3 结结 论论铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的沉淀。故可以用沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物名称名称氢氧化铁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁化学式化

4、学式颜色颜色状态状态稳定性稳定性 Fe(OH)Fe(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2不溶于水的红不溶于水的红 褐色固体褐色固体不溶于水的白色固体不溶于水的白色固体不稳定，易被空气不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜中的氧气氧化，颜色变化：白色色变化：白色灰灰绿色绿色红褐色红褐色4Fe(OH)4Fe(OH)2 2 + O + O2 2 + 2H + 2H2 2O O = 4Fe(OH) = 4Fe(OH)3 32、铁的氢氧化物（表二）、铁的氢氧化物（表二）常温较稳定，常温较稳定，空气中久置会空气中久置会部分失水成铁锈，部分失水成铁锈，受热易分解受热易分解2Fe(OH)2Fe(OH)3 3=

5、Fe=Fe2 2O O3 33H3H2 2O O课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物名称名称氢氧化铁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁制制取取方方法法反反应应现现象象与酸与酸反应反应与硝酸与硝酸反应反应可溶性的铁盐可溶性的铁盐 与碱溶液与碱溶液可溶性的亚铁盐与碱可溶性的亚铁盐与碱 溶液（隔绝空气）溶液（隔绝空气）FeFe3+3+ + 3OH + 3OH- - Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe2+2+ + 2OH + 2OH- - Fe(OH)Fe(OH)2 2红褐色沉淀红褐色沉淀白色絮状沉淀白色絮状沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色Fe(OH

6、)Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Fe= Fe3+3+ + 3H + 3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2 + 2H + 2H+ + =Fe=Fe2+2+ 2H+ 2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Fe= Fe3+3+ + 3H + 3H2 2O O3Fe(OH)3Fe(OH)2 2 + 10HNO + 10HNO3 3 = = 3Fe(NO3Fe(NO3 3) )3 3 + NO+8H + NO+8H2 2O O怎样才能使怎样才能使Fe(OH)2的氧的氧化 速 率 变 慢 ？ 请 根 据化 速 率 变 慢 ？ 请 根 据

7、Fe(OH)2的性质，设计一的性质，设计一个制取个制取Fe(OH)2的实验装的实验装置。置。思思考考课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物在试管里注入少量在试管里注入少量FeCl2和和FeCl3溶液，溶液，再滴入几滴再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。溶液，观察发生现象。 【实验二【实验二】滴加滴加KSCN溶液溶液FeCl2（左）（左）FeCl3（右）（右）溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色没有变化溶液颜色没有变化Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色血红色） Fe3+与与SCN-反应显血红色，故检验反应显血红色，故检验Fe3+的存

8、在可用含的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。离子的溶液作试剂。结论：结论：E课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物【实验三【实验三】在盛有少量在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量溶液的试管中，加入少量Fe粉，充分振荡后，滴入几滴粉，充分振荡后，滴入几滴KSCN溶液，溶液，观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又发生什么样的变化？发生什么样的变化？FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象离子方程式离子方程式铁粉，铁粉， KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡 不显血红色不显血红色溶液显血红色溶液显血红色2

9、Fe3Fe3Fe22Fe2Cl22Fe32Cl- 结结 论论Fe3+离子具有氧化性，遇到较强的还原剂时，会被还原成离子具有氧化性，遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+离子离子Fe2+离子具有还原性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成离子具有还原性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+离子离子Fe2+与与Fe3+在一定条件下是可以相互转变的。在一定条件下是可以相互转变的。课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物3、铁盐和亚铁盐（表三）、铁盐和亚铁盐（表三）铁盐（铁盐（ Fe3+ ）亚铁盐（亚铁盐（ Fe2+ ）性质性质检验检验方法方法相互相互

10、转化转化 Fe3+离子具有氧化性离子具有氧化性a. Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色血红色） b.Fe3+3OH-=Fe(OH)3（红褐色沉淀红褐色沉淀） Fe2+离子既具有氧化性离子既具有氧化性又具有还原性又具有还原性b. 加加氢氧化钠溶液，出现灰氢氧化钠溶液，出现灰白色沉淀，并迅速变成灰白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。绿色，最后变成红褐色。a. 加加KSCN无明显现象，无明显现象，再加氯水呈血红色再加氯水呈血红色Fe3+Fe2+还原剂（还原剂（FeFe、CuCu) )氧化剂氧化剂(Cl(Cl2 2 、O O2 2、HNOHNO3 3) )2Fe3Fe3Fe22Fe3

11、Cu2Fe2Cu2+Fe2MgFeMg2+2Fe2Cl22Fe32Cl- 课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物方案一：方案一：用煮沸过蒸馏水配制的用煮沸过蒸馏水配制的NaOHNaOH溶液溶液植物油或苯植物油或苯新配制的新配制的FeSOFeSO4 4溶液溶液课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物随堂检测1、要证明某溶液中不含、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量硫

12、氰化钾加入足量高锰酸钾溶液，加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是溶液，其中顺序正确的是 （ ） AB C D 课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物铁铁 三三 角角0Fe2Fe3Fe氧化性还原性还原性氧化性课堂小结课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物随堂检测2 2、某物质、某物质A A的溶液有如下性质：的溶液有如下性质：上述实验现象分析得出（用化学式表示）上述实验现象分析得出（用化学式表示）（1 1）A A是是 ，B B是是 ，C C是是 ；（2 2）加入盐酸变红的原因？）加入盐

13、酸变红的原因？ FeClFeCl2 2AgClAgClFe(NOFe(NO3 3) )2 2硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将FeFe2 2氧化为氧化为FeFe3 3。课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物随堂检测3 3、根据上图所表示的物质间的变化情况：、根据上图所表示的物质间的变化情况： 确定它们的化学式。确定它们的化学式。A_B_C_A_B_C_D_E_G_D_E_G_写出写出B B与溶液与溶液G G生成白色沉淀及白色沉淀在空气中变成生成白色沉淀及白色沉淀在空气中变成D D的化学的化学方程式

14、：方程式： B+G_ B+G_ _. _.FeFeFeClFeCl2 2KClKClFe(OH)Fe(OH)3 3FeClFeCl3 3KOHKOHFeClFeCl2 2+ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)+ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2 + O + O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4Fe(OH)O = 4Fe(OH)3 3(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物作业作业1、课内作业：完成课本P59页习题7、8、9、10。2、课外作业： 查阅有关资料了解盐类水解的知识，理解铁盐作为净水剂的原理。3、实践活动： 尝试设计一个制取Fe(OH)2的实验装置或利用本节课所学知识设计一个趣味实验 。（一周后交）课题导入课题导入随堂检测随堂检测新知探究新知探究课堂小结课堂小结作业布置作业布置铁的重要化合物方案三：方案三：将纯净的将纯净的FeSO4溶液和溶液和NaHCO3溶液混合溶液混合原理：原理： （利用（利用盐类的水解盐类的水解反应）反应） FeSO4+2NaHCO3= Fe