极全知识点氧化还原反应一

1、极全知识点氧化还原反应一你还记得吗？初中化学学过的四种基本反应类初中化学学过的四种基本反应类型有哪些？请举例。型有哪些？请举例。第1页/共36页化学反应类型化学反应类型 1 1 初中化学的四种基本类型：初中化学的四种基本类型： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2 2 离子反应和非离子反应离子反应和非离子反应 3 3 氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应和非氧化还原反应 4 4 吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应第2页/共36页 什么是氧化反应？什么是还原反应？什么是氧化反应？什么是还原反应？ 请列举几个氧化反应和还原反应的实例请列举几个氧

2、化反应和还原反应的实例CuO + HCuO + H2 2 = Cu + H= Cu + H2 2OO这个反应是否属于氧化反应？这个反应是否属于氧化反应？这个反应是否属于还原反应？这个反应是否属于还原反应？明确认识：氧化反应和还原反应为对立明确认识：氧化反应和还原反应为对立统一关系。在一个反应中若有氧化反应统一关系。在一个反应中若有氧化反应过程，则一定有还原反应；若有还原反过程，则一定有还原反应；若有还原反应，则一定有氧化反应。应，则一定有氧化反应。第3页/共36页一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 定义：定义：氧化反应、还原反应是同时发生的，氧化反应、还原反应是同时发生的，这样的反应称为这样的

3、反应称为氧化还原反应氧化还原反应第4页/共36页 1 2CuO+C = 2Cu+CO1 2CuO+C = 2Cu+CO2 2 2 H2 H2 2O+C = HO+C = H2 2+CO+CO 3 Fe3 Fe2 2OO3 3 +3H +3H2 2 = 2Fe + 3H = 2Fe + 3H2 2OO高温高温高温高温试分析上述氧化还原反应中元素化合价是如何变化的？并分析总结物质得失氧与元素化合价升降的关系？第5页/共36页 CuOCuO、H H2 2OO、FeFe2 2OO3 3： 物质失去氧，还原反应，元素化合价降低物质失去氧，还原反应，元素化合价降低 H H2 2、C C： 物质得到氧，氧化

4、反应，元素化合价升高物质得到氧，氧化反应，元素化合价升高 凡有元素化合价降低的反应，称为还原反应凡有元素化合价降低的反应，称为还原反应 凡有元素化合价升高的反应，称为氧化反应凡有元素化合价升高的反应，称为氧化反应第6页/共36页一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 定义：定义：凡有元素化合价升降的反应称为凡有元素化合价升降的反应称为氧氧化还原反应化还原反应宏观特征：宏观特征：物质所含物质所含元素的化合价发生升降元素的化合价发生升降。第7页/共36页练习练习 用化合价升降的观点去判断下面的用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应反应，哪些是氧化还原反应? ?MnO24HCl浓 MnC

5、l2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+ Cl2 2HClNaCl固+H2SO4浓=NaHSO4HCl关键关键: :1)1)正确判断反应物、生成物各元素的化合价及其变化。正确判断反应物、生成物各元素的化合价及其变化。2)2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。3)3)氧化还原反应中不一定非得发生氧元素的得失。氧化还原反应中不一定非得发生氧元素的得失。第8页/共36页在氧化还原反应中，为什么会发生化合价在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？的变化呢？第9页/共36页 ClCl2 2： 还原反应，元素化合价降低，原子得到电子还

6、原反应，元素化合价降低，原子得到电子 Na:Na: 氧化反应，元素化合价升高，原子失去电子氧化反应，元素化合价升高，原子失去电子 物质得到电子的反应，称为还原反应物质得到电子的反应，称为还原反应 物质失去电子的反应，称为氧化反应物质失去电子的反应，称为氧化反应2Na+Cl2Na+Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl点燃第10页/共36页思考：判断判断HH2 2 + Cl+ Cl2 2 = 2HCl= 2HCl这个反应，这个反应，是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？请阅读教材请阅读教材36373637页页第11页/共36页第12页/共36页一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 定义：定义：有

7、电子转移（得失和偏移）的反应有电子转移（得失和偏移）的反应称为称为氧化还原反应氧化还原反应微观实质：微观实质：物质所含物质所含元素的原子发生电子的转移元素的原子发生电子的转移（得失或偏移）（得失或偏移）。第13页/共36页 2 2 氧化还原反应的类别：氧化还原反应的类别： （1 1）不同物质不同元素之间的氧化还原反应）不同物质不同元素之间的氧化还原反应 如：如：2CuO+C = 2Cu+CO2CuO+C = 2Cu+CO2 2 （2 2）不同物质同一元素间的氧化还原反应）不同物质同一元素间的氧化还原反应 如：如：COCO2 2 + C = 2CO + C = 2CO （3 3）同种物质不同元素

8、间的氧化还原反应）同种物质不同元素间的氧化还原反应 如：如：2KClO2KClO3 3 = 2KCl + 3O = 2KCl + 3O2 2一、氧化还原反应一、氧化还原反应第14页/共36页 2 2 氧化还原反应的类别：氧化还原反应的类别： （4 4）同种物质同种元素之间的氧化还原反应）同种物质同种元素之间的氧化还原反应 如：如：2NH2NH4 4NONO3 3 = 2N = 2N2 2 + O + O2 2 + 4H + 4H2 2OO Cl Cl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClO （5 5）其它更复杂的氧化还原反应）其它更复杂的氧化还原反应

9、一、氧化还原反应一、氧化还原反应第15页/共36页3 3 氧化还原反应与四种基本反应类型的氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：关系：一、氧化还原反应一、氧化还原反应（1 1）化合反应：有）化合反应：有单质参加单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。（2 2）分解反应：有分解反应：有单质生成单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。（3 3）置换反应：全部是氧化还原反应。）置换反应：全部是氧化还原反应。（4 4）复分解反应：都是非氧化还原反应。）复分解反应：都是非氧化还原反应。第16页/共36页1 请在每个范围里各找一个化学反请在每个范围里各找一个化学反应的例子：应的例子：2 有单质参与

10、的反应一定是氧化还有单质参与的反应一定是氧化还原反应吗？原反应吗？化合反应分解反应置换反应复分解反应第17页/共36页第18页/共36页用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应发生化合价发生变化的同种元素。 电子符号用“e-”来表示 得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数5. 氧化还原反应的表示（氧化还原反应、 化合价升降、电子得失）第19页/共36页练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 Fe Fe2 2

11、O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl浓 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O第20页/共36页练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转

12、移情况。 MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O Cu + 2 Cu + 2H H2 2SOSO4 4( (浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO SO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S 3Cl 3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2第21页/共36页三、氧化剂和还原剂氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。1. 1. 定义说明: (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是 某一种元素。 (2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到

13、的产物是还原产 物； 还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。第22页/共36页 指出下列反应中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。 CuO + CO Cu + CO2 2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2 Cl Cl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClO MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O Cu + 2Cu + 2H H2 2SOSO4 4( (浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O小结：（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质（2）氧化剂和还

14、原剂都是同一种物质（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质第23页/共36页2. 2. 常见的氧化剂和还原剂氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等还原剂:Al:Al、ZnZn、FeFe、C C、H H2 2、COCO等3. 3. 氧化性、还原性强弱判断 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性 还原产物的还原性。(1)(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强一般规律：(2)(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强第24页/共36页五

15、. . 学习氧化还原反应的重要意义重要作用、危害和防治方法第25页/共36页作 业作业是巩固知识的唯一而可行的方法。 课本13页，三、1. (2)、（3）、（4）第26页/共36页 按下列要求各举一个符合条件的化学 反应，并写出化学方程式 两种单质化合 两种化合物化合 单质与化合物化合（1）（2） 分解产物有单质 分解产物中没有单质 （3） 金属置换出金属 金属置换出非金属 非金属置换出金属 非金属置换出非金属 （4） 有沉淀生成 有气体放出 有H H2 2O O生成 第27页/共36页 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类型？ 从物质是否得氧和失氧的角度

16、分析 CuO + H2 = Cu + H2O的反应是否属 于还原反应？第28页/共36页 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2是否属于氧化还原反应？第29页/共36页 CuOCuO、H H2 2OO、FeFe2 2OO3 3： 物质失去氧，还原反应，元素化合价降低物质失去氧，还原反应，元素化合价降低 H H2 2、C C： 物质得到氧，氧化反应，元素化合价升高物质得到氧，氧化反应，元素化合价升高 凡有元素化合价降低的反应，称为还原反应凡有元素化合价降低的反应，称为还原反应 凡有元素化合价升高的反应，称为氧化反应凡有元素化合价升高的反应，称为氧化反应第30页/共36页3 3 氧化还原

17、反应与四种基本反应类型的氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：关系：一、氧化还原反应一、氧化还原反应（1 1）化合反应：有）化合反应：有单质参加单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。（2 2）分解反应：有分解反应：有单质生成单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。（3 3）置换反应：全部是氧化还原反应。）置换反应：全部是氧化还原反应。（4 4）复分解反应：都是非氧化还原反应。）复分解反应：都是非氧化还原反应。第31页/共36页第32页/共36页练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl浓 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2