2020年河北省廊坊市胜芳中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2020年河北省廊坊市胜芳中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：1h+、2h+、3h+同素异形体：c60、c80、金刚石、石墨 弱电解质：hf、so2、nh3、h2oa   b   c   d全部正确参考答案：a考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：混合物是指由多种

2、物质组成的物质；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；同一元素的不同单质互称同素异形体；弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐解答：解：氯水是氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银是汞单质，是纯净物，故错误；明矾、冰醋酸、石膏、纯碱在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，故为电解质，故正确；1h+、2h+、3h+是三种离子，二同位素必须是原子，故错误；c60、c80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，故正确；hf、h2o在水溶液

3、里只有部分电离，是弱电解质，so2、nh3在水溶液里导电是亚硫酸和一水合氨电离，不是它们本身电离，所以so2、nh3是非电解质，故错误；故选a点评：本题考查物质的分类，注意掌握混合物，非电解质，同位素，同素异形体，弱电解质的定义2. 正硼酸(h3bo3)是一种类似于石墨的片层状结构的白色晶体，层内的h3bo3分子间通过氢键相连(如右图所示)。下列有关说法正确的是（）a正硼酸晶体属于原子晶体bh3bo3分子的稳定性与氢键有关c分子中硼原子最外层为8电子稳定结构d含1molh3bo3的晶体中有3mol氢键   参考答案：答案：d3. 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分

4、解。某试剂厂先制得7%8%的h2o2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是  a.常压蒸馏      b.加压蒸馏    c.加生石灰常压蒸馏     d.减压蒸馏参考答案：d4. 下列说法正确的是   (     )    a不用其它试剂便无法区别nacl、na2co3、nahso4、alcl3四种溶液    b实验室常用带玻璃塞的试剂瓶

5、保存naoh溶液    c用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极d用以下反应制取硫酸铜：2cu+o2=2cuo、cuo+h2so4=cuso4+h2o符合绿色化学的理念参考答案：d略5. i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq) + i(aq)i3(aq)，某i2、ki混合溶液中，c(i3)与温度t的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是         a反应i2（aq）+i(aq)i3(aq)h<0   b状态a与状

6、态b相比，状态b时i2的转化率更高  c若t1时，反应进行到状态d时，一定有正逆   d温度为t1时，向该平衡体系中加入ki固体，平衡正向移动参考答案：b6. 下列叙述中，不正确的是：a.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：    b.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀c.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：       d.电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应参考答案：d略7. 下列图示实验合理的是a图1为证明非金属性强弱：     &

7、#160; b图2为制备少量氧气c图3为配制一定浓度硫酸溶液               d图4制备并收集少量no2气体参考答案：a略8. 将51.2 g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)组成的混合气体共0.8 mol，这些气体恰好能被500 ml 2 mol/l naoh溶液完全吸收，生成nano3和nano2的混合溶液，其中生成的nano3的物质的量为(已知nono22naoh=2nano2h2o，2no22nao

8、h=nano3nano2h2o)a0.2 molb0.4 mol       c0.6 mol  d0.8 mol参考答案：a略9. 下列家庭验中不涉及化学变化的是a用熟苹果催熟青香蕉        b用少量食醋除去水壶中的水垢     c用糯米、酒曲和水制甜酒酿  d用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐参考答案：d略10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 mol·

9、;l1 naoh溶液：k、cu2、so42、co32b有水电离的氢离子浓度为1×10-10 mol·l1溶液：k、fe2、no3、cl、alo2c1×1014的溶液：ca2、na、nh4、no3d0.1 mol·l1 fecl3溶液：k、nh4、i、scn参考答案：c略11. 在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是ap(ne) p(h2) p(o2)        bp(o2) p(ne) p(h2) 

10、cp(h2) p(o2) p(ne)        dp(h2) p(ne) p(o2)参考答案：【知识点】阿伏加德罗定律a2【答案解析】d  解析：假设3个容器的体积相同，当它们的密度都相同时，说明气体质量相同，物质的量关系是h2neo2，根据同温、同体积的气体压强之比等于物质的量之比，压强关系是p(h2) p(ne) p(o2)故答案选d【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律的理解，根据同温、同体积的气体压强之比等于物质的量之比分析解答。12. 下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3，混合物中na2c

11、o3质量分数的是（）a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体naoh吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案： 考点：化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.专题：实验评价题；元素及其化合物分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果a此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；b根据钠守恒，可列方程组求解；c应先把水蒸气排除才合理；d根据质量关系，可列方程组求解解答：解：anahco3受

12、热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出na2co3质量分数，故a不选；bna2co3和nahco3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出na2co3质量分数，故b不选；c混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故c选；dna2co3和nahco3都与ba（oh）2反应，反应的方程式为co32+ba2+=baco3、hco3+oh+ba2+=h2o+baco3，因此最后得到的固体是baco3，所以可以计算出na2co3质

13、量分数，故d不选故选c点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理13. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备clo2的反应原理如下：2naclo34hcl=2clo2cl2+2h2o2nacl，下列关于该反应的说法中正确的是a.浓盐酸在反应中仅体现还原性b.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1c.每生成0.1mol clo2转移0.2mol电子d.氧化性：naclo3<cl2参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律b2  b3【答案解析】b   解析：a、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分

14、不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故a错误；b、naclo3,中氯的化合价从+5降到+4，hcl中氯的化合价从-1升高到0，根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1，故b正确；c、naclo3,中氯的化合价从+5降到+4，每生成0.1mol clo2转移0.1mol电子，故c错误；d、naclo3是氧化剂，cl2是氧化产物，naclo3氧化性强于cl2，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，正确分析元素化合价变化是关键。14. 下列关于有机物的说法正确的是（    ）   

15、    a乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同       b淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体       c石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程       d乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和na2co3溶液除去参考答案：d略15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：aph1的溶液：na、nh4、co2、no3b与铝

16、单质反应生成氢气：na、nh4、cl、brc碱性溶液中：na+、k+、sio32-、co32    d无色溶液中：h+、na+、i、clo 参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1）装置甲中仪器a的名称是_，丙中应装的溶液是_ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a g(补充完整）_。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：i方案：与足量agno3溶液反应，称量生成

17、的agcl质量。方案：采用酸碱中和滴定法测定。方案：与已知量caco3（过量）反应，称量剩余的caco3质量。继而进行下列判断和实验：判定i方案不可行，理由是_；进行方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00ml于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_填“是”或“否”）。用0.10 mol?l-1naoh标准溶液滴定，消耗naoh标准溶液的体积如图所示，其读数为 _ ml。b平行滴定后获得实验结果。判断方案的实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：ksp（caco3）2.8×10-9、ksp（mnco3）2.3×1

18、0-11（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂_。   参考答案：(1)分液漏斗    饱和nacl溶液    mno24h+2cl-mn2+cl22h2o    debcf    (2) 残余液中的mncl2 也会与agno3反应形成沉淀    否    22 .60    偏小   

19、(3)【分析】（1）熟悉常见仪器的形状，说出其名称；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，结合氯化氢、氯气在饱和食盐水中溶解度特点选择合适的除杂剂；分析各装置作用进行排序；（2）方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰，二氯化锰也会与硝酸银反应；方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据；方案：与已知量caco3（过量）反应，称量剩余的caco3质量，因为部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯

20、气。【详解】（1）装置甲中仪器a的名称分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：mno24h+2cl-mn2+cl22h2o；浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以用饱和食盐水除去氯化氢；甲装置用来制取氯气，a为分液漏斗用来滴加浓盐酸；从甲装置出来的气体含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸具有吸水性，装置乙中浓硫酸的作用干燥氯气；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以装置丙中可以盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，依次通过丙、乙，氯气密度比空气密度大，用向上排气法收集（长进短出），正确的顺序为：adebcfg；因

21、此，本题正确答案是：分液漏斗； 饱和nacl溶液；mno24h+2cl-mn2+cl22h2o； debcf；（2）方案：与足量agno3溶液反应，氯化锰和盐酸都和硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的agcl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；因此，本题正确答案是：残余液中的mncl2也会与agno3反应形成沉淀；方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据为：22.60ml；因此，本题正确答案是：否；22.60；方案：根据ksp（caco3）=2.8×10-9 ksp（mnco3）=2.3×10-11知碳酸锰的ksp比

22、碳酸钙小，因为部分碳酸钙转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，因此，本题正确答案是：偏小；（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气，装置如图所示，；因此，本题正确答案是：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）h是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）h中除苯环外的官能团名称是       ；反应的化学方

23、程式为   （2）反应的反应类型为    ；反应的反应类型为    （3）c的结构简式为；e的结构简式为 （4）写出满足下列条件的f的同分异构体的结构简式：  能与fecl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照h的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线               参考答案：（1）酯基、溴原子；+h

24、cho+hcl +h2o；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5） 【考点】有机物的合成【分析】由a、b、c的分子式，结合d的结构简式，根据转化关系可知，a为，b为，c为对比d、f结构可知，d发生取代反应生成e为，f与甲醇发生酯化反应生成g，g发生取代反应得到h，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与hcl发生取代反应生成，再与nacn发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由a、b、c的分子式，结合d的结构简式，根据转化关系可知，a为，b为，c为对比d、f结构可知，d发生取代反应生成e为，f与甲醇发生酯化反应生成g，g发生取代反应得到h，

25、同时还生成乙二醇（1）h中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +hcho+hcl+h2o，故答案为：酯基、溴原子； +hcho+hcl+h2o；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）c的结构简式为，e的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的f的同分异构体的结构简式：能与fecl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与hcl发生取代反应生成，再与nacn发生取代反应得到，酸性条

26、件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为18. （1）请将5种物质：n2o、feso4、fe (no3)3、hno3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_h2o（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 参考答案：（共12分）（1）feso4hno3n2ofe(no3)3fe2(so4)3h2o    （2分）（2）feso4     n      （各2分）（3）得到&