物质结构和元素周期律

1、专题九物质结构和元素周期律考点一原子构成和核外电子排布1. 氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥一号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是()A . 1H、D、T2互为同位素B . LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为3、4、5C. 7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1 : 1 : 1D 它们都是离子化合物，常作还原剂2. 甲、乙、丙、丁是 4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子。(1) 丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 (

2、用离子方程式表示)；写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式(2) 丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式 。甲、乙、丁可形成 A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子，贝y A与B反应的离子方程式为 。(4)4.0 g 丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0 kJ热量，写出其热化学方程式O考点二元素周期表的结构和元素周期律3. (2010四川理综，8)下列说法正确的是()A 原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表 A族B .主

3、族元素X、Y能形成XY 2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C .氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为(2) W 与Y可形成化合物 W2Y ,该化合物的电子式为 o(3) X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因： (4) Y的低价氧化物通入 Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性： >(用分子式表示)oW、X、丫、Z四种元素简单离

4、子的离子半径由大到小的顺序是 >>>（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。考点三 化学键与物质组成5. 下列说法中正确的是（非金属兀素不可能组成离子化合物构成分子的粒子一定含有共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键非极性键只存在于双原子单质分子里不同元素组成9内部资料，请勿外传的多原子分子里的化学键一定都是极性键A .B .C.D .只有反映了元素的原子结构和元素的性质， 下列说法正确的是（）6. （2009山东理综，）元素在周期表中的位置，A 同一元素不

5、可能既表现金属性，又表现非金属性B .第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D .同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同课后作业:7.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近 科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，下列有关说法正确的是34S原子核内中子数为16物。13C和15N原子核内的质子数相差 2D .Y是元素周期表中四A族的两种元素。下列叙述中能说明X原子的电子层数比 Y原子的电子层数多X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定20年来植物生理学、生态学和环境2H、13C、15N、180

6、、34S等常用作环境分析指示（ ）1h26o和1h28o的相对分子质量不同2H +结合OH的能力比1H+的更强X的非金属性比Y强的是（）B. X的氢化物的沸点比 Y的氢化物的沸点低D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来9.根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价（）兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+ 2+ 3+ 2+ 6、一 2一 2A .氢化物的沸点为 H2T<H2RB .单质与稀盐酸反应的速率为L<QC . M与T形成的化合物具有两性D . L2+与RJ的核外电子数相等10. X、Y

7、、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有1个电子，Z与X的核电荷数之比为 3 : 2, W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。有关下列叙述正确的是 （）A .氢化物的沸点： HW>H2XB . Y与W两元素最高价氧化物对应水化物的离子反应方程式：H + + OH 一 =H2OC .含有1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的100 mL溶液中离子总数为 3 molD . X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比为1 : 2或1 : 111.下列说法正确的是()A .形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . HF、HCl、

8、HBr、Hl的热稳定性和还原性均依次减弱C .第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D .元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12. 用A J B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1) A元素是、B元素是、C元素是 (用元素符号表示)。(2) A元素的原子结构示意图为 。(3) D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。(4) E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。(5) F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。(6) G分子中含有4个原子，其分子式是 。(7) H分子中含有8

9、个原子，其分子式是 。13. 下面是X、Y、Z三种元素的信息：它们都是元素周期表的前20号元素，Y和Z不在同一周期；它们可以组成化合物 XY 2、YZ2和XZ ; X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；XY 2能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物Y02反应，可以得到另一种白色沉淀A。请填写下列空白：(1) X : ; Y : ; Z: ; A : 。(2) 写出下列化学方程式：XY 2与水反应：。YO 2与浆状物过滤所得到的溶液反应产生白色沉淀A : 。14. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：、族I A01IlAUIAI

10、VAVAVlAVIIA23(1) 、的原子半径由大到小的顺序是 。(2) 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。(3) 、三种元素形成的化合物中化学键类型：。(4) 和形成的化合物与和形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式:(5) 由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式:。(6) 由表中两种元素的原子按1 : 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)。a. MnO2b. FeC3C. Na2SO3d. KMnO 4由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X"IH2O广Z Nf的单质Y仅含非金

11、属元素的盐X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为 。N的单质的化学方程式为 。常温下，为使01 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至15. (2010福建理综，23)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为;元素T在周期表中位于第族。(2) J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为(3) M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的 (4) L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子

12、工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H22的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应( H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件X,该平衡体系中随 X递增y递减的是 (选填序号)。选项abCdX温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和由J、R形成的液态化合物 JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为 。知识点总结：1原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数间的相互关系。质量数(A)=质子数(Z) +中子数

13、(N )=原子的近似相对原子质量原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数阳离子核外电子数=核内质子数一电荷数阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数2. 短周期元素原子的结构特征(1) 原子核中无中子的原子是!Ho(2) 最外层有1个电子的元素是 H Li、NaO(3) 最外层有2个电子的元素是 He Be Mgo(4) 最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。(5) 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C,是次外层电子数 3倍的元素是 Q是次外层电子数 4倍的元素是Neb(6) 电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。(7) 电子总数为最外层电子数2倍的元素是BeO(

14、8) 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si o3. 10电子和18电子微粒 (1) “ 10电子”的微粒分子离子一檢IO电子NeNL ,O2 F .Na +、Mg24- .AP+-t¾ 10电子HFOH-三核10电子NHr四梭UJ电子NHlH1O+五核10电子CH4NHJ(2) “ 18电子”的微粒V r-离子t 18剋子Ar.s3二核18电子F? ,HClOr、HS-三桟IK电子HrSPUtS厨电于PH3JTjO2二五垓18电子SiHI XH3FAt 18电子NJH4 ,CH1OH4. 元素金属性、非金属性的比较依据金属性非金属性1.比较单质的性质越容易与水或酸反应置换

15、出氢气，金属性越强越容易与氢气化合，生成气态 氢化物的稳定性越强， 非金属 性越强2.比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强3.比校直换 反应相互之间的置 换反应，若M + NrMr 十 +则金屈性M AN相至之间的f:换反应、 若 A÷Bb- - +f 则北金厲性AB4.比较与同 种单质反应 的条件与同种非金展 越客易反应，全<1>同种金属 反应.非金朋性越强价金属化合时， 产物中命屈元的化合 价越高对应元事的非 金同性越强5.比较兪屈、 非金屈活动 顺序金属活动性咂 序轰申排衽前 面

16、的金属的金 屈性强按 F Cl, Br. U S 的顺 序"非金届杵減 剧5. 物质中化学键的存在规律离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH) 2SQ、NHNO、NaoH NctCb等。(2) 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCI、CH、CQ、H2SQ等。(3) 在非金属单质中只有共价键，女口Cl2、Q、金刚石等。(4) 构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。(5) 非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NHCl中的NHH与C。6化学键与物质类别关系(1) 只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，女口12、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2) 只含有极性共价键的物质