2022年山西省晋城市阳城职业中学高三化学期末试题含解析

1、2022年山西省晋城市阳城职业中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设na为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状况下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为nac50 ml18.4mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46nad某密闭容器盛有0.1mol n2和0.3mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6na参考答案：b【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、标况下，hf为液体；b、

2、乙烯和丙烯均由ch2构成；c、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；d、合成氨的反应为可逆反应【解答】解：a、标况下，hf为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、乙烯和丙烯均由ch2构成，故7.0g混合物中含有的ch2的物质的量n=0.5mol，故含有1molch键即na个，故b正确；c、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46na个，故c错误；d、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于0.6na个，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难

3、度不大2. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na参考答案：d略3. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求ak+、a1o2-、cl-、mno4c（k+）c（cl-）bfe3+、no3-、i-、hco3-逐滴滴加盐酸立即有气体产生cna+、cu2+、cl-、so42-逐滴滴加浓氨水先有沉淀产

4、生，后沉淀消失dnh4+、al3+、so42-、ch3cooh滴加naoh浓溶液立刻有气体产生参考答案：c略4. 下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃a.                  b.   &

5、#160;             c.                 d.参考答案：c略5. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为，下列说法正确的是    a制高铁酸钾用做还原剂    b制备高铁酸钾时得到电子  &#

6、160; c高铁酸钾中铁的化合价为    d用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体参考答案：d6. 有fe2、no3、fe3、nh4、h和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()a氧化剂与还原剂的物质的量之比为18b该过程说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化c若有1 mol no3发生氧化反应，则转移8 mol ed若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2e=fe3参考答案：c略7. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（  ）参考答案：c略8. 2008年5月12日

7、14时28分，四川省发生里氏8级强烈地震，为防止震后发生大规模瘟疫，来自全世界的大量消毒剂被紧急运送到灾区，但一些消毒剂是不能同时混用的，据报道，在灾区发生过多次因混合消毒剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有（    ）aclo3、cl、oh                          &

8、#160;                                bclo-、cl、h+                 

9、 cnaclo、naclo3                                                

10、60;                  dnaclo、nacl参考答案：b略9. 下列说法中正确的是a. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油b. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸c. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应d. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：a【详解】a、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪

11、酸钠是肥皂的主要成分，故a正确；b、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故b错误；c、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故c错误；d、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的，故d错误；综上所述，本题应选a。10. 300ml 2mol/l 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36l no （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/l的naoh 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 naoh 溶液的体积是（）a150

12、mlb200mlc450mld无法计算参考答案：a考点：有关混合物反应的计算专题：守恒法分析：根据质量守恒以及反应后溶液成分为nano3进行计算解答：解：硝酸的物质的量为：0.3l×2mol/l=0.6mol，生成no的物质的量为：=0.15mol，所以反应后溶液中no3离子的物质的量为0.6mol0.15mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入 3mol/l的naoh 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则反应后溶液的成分为nano3，所以n（naoh）=n（no3）=0.45mol，则所加 naoh 溶液的体积是v=0.15l，即150ml故选a点评：本题考查混合物的计算

13、，题目难度不大，注意从n元素守恒的角度计算11. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是    a.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应    b.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油    c.我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料    d只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂参考答案：a12. 将a mol feo 和 b mol cu2s投入到v l浓度为的硝酸

14、溶液中恰好完全反应，生成dmol no气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为a.   b.     c.     d.  参考答案：c略13. r元素的四个角码可表示为 barcd，下列说法不正确的是（     ）      a 当rn- 时，那么一个rn- 中含有微粒（质子、中子、电子）的总数为a+b+nb 当rn- 时，那么一个hnr中的电子总数为a+n c 当r和r的a 相同、b

15、不同，则r和r互为同位素d当r和r的a 相同、b相同，c不同。d相同，则互为同素异形体参考答案：答案：d14. 在重铬酸钾（k2cr2o7）溶液中存在如下平衡：，向k2cr2o7溶液中加入agno3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的ph下降，则生成的砖红色沉淀为aag2cr2o7        bag2cro4          caghcro4      

16、0;        dag2o              答：参考答案：b略15. 下列实验操作正确的是       a某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有so42-       b用托盘天平称取585gnacl固体，配制100ml、10mol

17、/l的nacl溶液       c蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片       d用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质x(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gx在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)x的化

18、学式是_，在惰性气流中加热x至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。参考答案：（1）钙原子结构示意图、二氧化碳电子式略（2）cafe（co3）2       cafe（co3）2=cao ?feo+2co2（3）4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3（4）2feo+co2=fe2o3+co（5）取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几

19、滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    sio2   +     c   +     n2   si3n4    +     co   &

20、#160;                 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。    sio2   +     c   +     n2   si3n4    +     co（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化

21、，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是            。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（a12o3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是          。   a可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备   b在电子工业上制成耐高温的电的良导体 

22、  c研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机   d氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3  6  2  1  6  （2分）   （2）28 g/mol （2分） （3） ac （2分）18. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h -90.8 kj·mol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol co 和20 molh2，co 的平衡转化率随温度（t）、压强（p）的变

23、化如图所示，当达到平衡状态a 时，容器的体积为20 l。（1）该反应的化学平衡常数表达式为     。（2）如反应开始时仍充入10mol co 和20mol h2，则在平衡状态b时容器的体积v（b）=     l。（3）关于反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化学平衡状态时的描述正确的是  （填字母）。aco的含量保持不变       b容器中ch3oh浓度与co浓度相等c2v正（ch3oh）=v正（h2）  d容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4

24、）co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物质的量  投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是     。a温度：t1 < t2 <t3b正反应速率：（a）>（c）； （b）>（d）c平衡常数： k(a) =k(c) ； k(b) >k(d)d平均摩尔质量：m(a)<m(c)； m(b)>m(d)（5）已知co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h= + 41.3 kj·mol1 ，试写出由 co2和h2制取甲醇的热化学方程式 

25、0;   。参考答案：（1）k=c(ch3oh)/c2(h2)?c(co)     （2）4  （3）a c d  （4） a（5）co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)  h=-49.5 kj·mol119. （14分）下图是无机物am在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，i是地壳中含量最高的金属，k是一种红棕色气体，过量g与j溶液反应生成m。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质g的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述m溶液中阳离子的检验方法