2022年浙江省绍兴市县财经中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022年浙江省绍兴市县财经中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据热化学方程式：s（g）o2（g）so2（g） hqkj·mol1（q>0），下列分析正确的是（    ）a1 mol s（g）与1 mol o2（g）反应生成1 mol so2（g）放出qkj的热量b1个s（g）与1个o2（g）完全反应要放出q kj的热量cs（s）o2（g）so2（g） hq kj·mol1d1 mol s（g）与1 mol o2（g）的总能量比1

2、mol so2（g）的总能量低qkj 参考答案：a2. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是a. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多   b. 将甲、乙组成原电池时，甲为正极c. 甲不能与盐酸反应放出h2，而乙能  d. 甲、乙最高价氧化物的水化物碱性：甲乙参考答案：d略3. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )a. 标准状况下，将6.72l的no2通入足量的水中转移电子数为0.3nab. 常温常压下，22.4lccl4含有na个ccl4分子c. 1 mol na与足量o2反应,生成na2o和na2

3、o2混合物，转移的电子数为nad. 18g d2o所含的电子数为10na参考答案：ca. 标准状况下，6.72l的no2的物质的量为 =0.3mol，通入足量的水中发生3no2 + h2o =2hno3 + no，转移电子数为0.2na，故a错误；b. 常温常压下，四氯化碳不是气体，无法计算22.4lccl4的物质的量，故b错误；c. 1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2混合物，钠都变成+1价的钠离子，转移的电子数为na，故c正确；d. 18 g d2o的物质的量为 = mol，所含的电子为 mol×10=9mol，故d错误；故选c。4. 已知：硫酸比次氯酸稳定；

4、高氯酸是比硫酸更强的酸；s2-易被氯气氧化成硫单质；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是(    )a.          b.          c.          d.参考答案：b略5. 向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这

5、说明   a分子间有间隔     b分子质量很小   c分子体积很小   d分子在不断运动参考答案：a略6. 为了除去粗盐中的 ca2+、mg2+、so42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（    ）过滤 加过量naoh溶液 加适量盐酸 加过量 na2co3溶液 加过量 bacl2溶液a        b    

6、  c      d参考答案：d略7. 下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（        ）acacaocacl2                   bnaohna2co3nacl co2 cuocu(oh)2     &#

7、160;            dcco2na2co3参考答案：c略8. 下列物质存放方法错误的是acl2水置于棕色试剂瓶避光保存    b盛naoh溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞cfeso4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中   d金属钠存放于煤油中参考答案：b略9. “原电池技术是航天科技的核心技术之一”；理论上不能设计为原电池的化学反应是ach4+2o2co2+2h2o      

8、;   b2h2+o22h2ochno3+naoh=nano3+ h2o      dcuso4+fe= cu +fe so4参考答案：c略10. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（  ）a0.01mol·l1nh4al（so4）2溶液与0.02mol·l1ba（oh）2溶液等体积混合：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al（oh）3+nh3·h2ob一定条件下，将0.5mol n2（g）和1.5molh2（g）置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g）

9、，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=38.6kj·mol1c2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=571.6 kj·mol1，则h2的燃烧热为571.6 kj·mol1dco（g）的燃烧热是283.0 kj·mol1，则co2分解的热化学方程式为：2co2（g）=2co（g）+o2（g）  h=+283.0 kj·mol1参考答案：a解：a、0.01mol·l1nh4al（so4）2溶液与0.02mol·l1ba（oh）2溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离

10、子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：1：1：2：2：4，离子方程式为：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al（oh）3+nh3·h2o，故a正确；b、1mol n2（g）和3molh2（g）置于密闭的容器中的反应是可逆反应，不会生成2molnh3（g），放出的热量小于38.6kj，故b错误；c、h2与o2发生反应过程的燃烧热应该是1molh2燃烧生成液态水放出的热量，故c错误；d、燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，co（g）的燃烧热是283.0 kj·mol1，即2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566.0 kj&

11、#183;mol1互为可逆反应的过程焓变的符号相反，数值相等，所以2co2（g）=2co（g）+o2（g）h=+566.0 kj·mol1，故d错误故选a11. 有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是        （    ）    aabcd   bcda>b &

12、#160;        ccadb         dbadc参考答案：b略12. 下列物质中酸性最强的是a. h3po4       b. hno3       c. h2co3      d. h3bo3参考答案：b13. 由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的

13、两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a l，一份与足量的naoh溶液接触产生同样的气体b l，则此试样中铝与硅的质量比为（）a     b     c      d无法计算参考答案：b考点：有关混合物反应的计算 分析：铝能够与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气，而硅只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则与盐酸反应生成的气体为铝反应生成的，则si与氢氧化钠溶液反应生成的气体为为：（ba）l，然后根据电子守恒计算出铝、硅的物质的量，再计算出其质量比解答：解：一份与足量的盐酸接触

14、可产生气体a l，该气体为al与hcl反应生成的，根据电子守恒可得：3n（al）=×2，整理可得：n（al）=mol，一份与足量的naoh溶液接触产生同样的气体b l，该气体为铝、硅与naoh反应生成的，则si与naoh反应生成的氢气体积为：（ba）l，根据电子守恒可得：n（si）=×mol=mol，根据m=nm可得，二者质量之比为：27g/mol×mol：28g/mol×mol=，故选b点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确铝、硅的化学性质及反应的反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力14. 能用来鉴别乙醇、己烷

15、、己烯三种无色溶液的一种试剂是       （    ）   a金属钠       b溴水     c氢溴酸       d氢氧化钠溶液 参考答案：b略15. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合

16、价+2+3+2+6、-2-2a. 氢化物的稳定性为h2t<h2rb. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为l<qc. m3+ 是所在周期中半径最小离子d. l2+与r2-的核外电子数相等参考答案：c【分析】短周期元素，t、r都有-2价，处于a族，t只有-2价，则t为o元素、r为s元素，l、q都有+2价，处于a族，原子半径lq，则l为mg元素，q为be元素，m有+3价，处于a族，原子半径m的介于l、r之间，则m为al元素；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，沸点越高；l2+为mg2+，r2-为s2-，据此分析核外电子数；金属性越强，则与酸反应越快；m与t形成的化合物是氧化铝，据此解答【详

17、解】a. 非金属性os，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，沸点越高即h2th2r，a项错误；b. 金属性mgbe，则mg与酸反应比be快，b项错误；c. 电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则al3+是所在周期中半径最小的离子，c项正确；d. l2+的核外电子数为12?210，r2-的核外电子数为16-(-2)18，不相等，d项错误；答案选c。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50ml水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的

18、目的是                                                  &#

19、160;        ，反应最剧烈的烧杯是         （填字母）。（）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，常温下可与铜反应；b是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式： a：    &

20、#160;      b：            c：           （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：                   

21、;                         参考答案：、验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）（2分） c （1分）、（1）hno3 ；caco3 ；na2sio3（或k2sio3）（3分）    （2）co2 + sio32 + h2o = h2sio3 + co32或：2co2 + sio32 + 2h2o = h2sio3 + 2hco3（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质属于钠盐的是na2o         ch3coona        nahso4