2022年湖南省衡阳市江河中学高三化学月考试题含解析

1、2022年湖南省衡阳市江河中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列仪器漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙。常用于物质分离的是     a       b         c         d参考答案：c2. 下列叙述中错误的是  a电解池的

2、阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；  b原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极；  c电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；  d原电池中盐桥的存在可以保持电解质溶液的电中性，从而产生持续稳定的电流参考答案：b3.  参考答案：b4. 下列试剂的保存方法正确的是 a  氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 b  水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。 c 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。 d  液溴直接存放在棕色滴瓶中，

3、浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案：c略5. 参考答案：答案：c6. 在2l密闭容器中加入4mola和6molb，发生以下反应：4a(g)+6b(g)4c(g)+5d(g)，若经5秒钟后，剩下的a是2.5mol，则b的反应速率是（  ）   a0.45mol/(l·s)  b0.15mol/(l·s)  c0.225mol/(l·s)  d0.9mol/(l·s) 参考答案：c略7. 在固定容积的密闭容器中，a和b发生下列反应，a（s）+2b（g）2c（g）h0在一定条件下达到平衡，若

4、升高温度则达平衡后混合气体的a平均相对分子质量增大   b平均相对分子质量减小  c密度减小     d 气体压强增大参考答案：a试题解析: a、反应时吸热反应，升高温度平衡正向进行，反应前后气体体积不变，平衡正向移动，气体质量增大，所以气体平均相对分子质量增大，故a正确，b错误；c、密度等于质量除以体积，容器体积固定，升温平衡正向进行，平衡移动气体质量增大，密度增大，故c错误；d、气体的压强与气体的物质的量成正比；反应前后气体的总量不变，压强不变，d错误.8. 下列叙述错误的是a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 

5、        b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈c在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液   d铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀参考答案：c略9. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(       )a在含等物质的量的alo2、oh、co32-的溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、oh、co32-b在含等物质的量的febr2、fel2的溶液中，缓慢通入氯气：i、br、fe2c在含等物质的量的ba(

6、oh)2、koh的溶液中，缓慢通入co2： koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d在含等物质的量的fe3、cu2、h的溶液中加入锌粉：fe3、cu2、h、fe2参考答案：d略10. 下列叙述正确的是a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph值不变d淀粉ki试纸、红色石蕊试纸及ph试纸使用前均需用蒸馏水润湿参考答案：c略11. 表为元素周期表短周期的一部分。下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，不正确的是       &

7、#160;a bc   de aa与b形成的阴离子可能有：ab32、a2b42be的氢化物的沸点比c的氢化物的沸点高cd在过量的b中燃烧的主要产物为db2d最高价氧化物对应水化物的酸性：ed参考答案：b12. 从某些性质看，nh3与h2o、nh与h3o、nh与oh、nh2与o2相似，下列有关化学方程式不正确的是a氯化铵与knh2反应：nh4clknh2=kcl2nh3b二价活泼金属m与液氨反应：m2nh3=m(nh2)2h2c盐酸与mnh反应：2hclmnh=mcl2nh3d氯化铵与mo反应：2nh4clmo=m(nh2)22hclh2o参考答

8、案：d略13. 将0.2molagno3、0.4molcu(no3)2、0.6molkcl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molcu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为  a4.48l     b5.6l       c6.72l       d7.84l参考答案：b略14. 下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是（    ）无色溶液中：k+、

9、na+、co32、so42 ph=11的溶液中： na+、alo2、clo水电离出的c(h+) =1012mol·l1的溶液中：mg2+、nh4+、hco3、s2加入al放出h2的溶液中：cu2+、nh4+、cl、no3使甲基橙变红的溶液中：k、fe3+、clo4、no3酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cl  a  b   c   d参考答案：略15. 以下物质的制备原理不正确的是学a无水氯化镁的制备：mgcl2·h2omgcl2+6h2o    b钴的制备：3co3o4+8a

10、l9co+4al2o3    c烧碱的制备：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2    d漂粉精的制备：2ca(oh)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2h2o参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与h2so4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将50g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置b、c中的药品如图所示（夹持仪器均省略）

11、； 从左端导气管口处不断地缓缓通入h2，待c装置出口处h2验纯后，点燃a处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置c的作用为。（2）测的反应后装置b增重135g，则铁矿石中氧的百分含量为 。（3）若将h2换成co，则还需补充 装置。铁矿石中含铁量的测定（1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是  。 a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d锥形瓶不需要用待测夜润洗 e滴定过程中，眼睛注视滴定管中

12、液面变化 f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（4）若滴定过程中消耗05000mol·l?1的ki溶液2000ml，则铁矿石中铁的百分含量为 。由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。参考答案：（16分）（1）防止空气中的水蒸气和co2进入b中，影响测定结果。（2分）（2）24%  （2分）（3）尾气处理 （2分）（1）赶走溶液中溶解的过量的cl2  （2分）（2）250ml容量瓶  （2分）（3）df   （2分）（4）70%  （2分）  fe5o6  

13、60;       （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物a，用质谱法和元素分析法测得a的化学式为c15h28o4。在苯溶液中，a可与等物质的量的pb（oac）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物b。b遇热失去一分子水得化合物c。将c与kmno4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物a、b和c的结构式。2a可能存在多少种光学异构体？3已测得

14、化合物b为s一构型，请写出化合物a最稳定的构象式。4写出a的3-羟基与d-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。d-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2存在23=8个光学异构体（1分）3最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为s-构型，3位烃基为r-构型。418. ch4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）。在130和180时，分别将0.50 mol ch4和a mol no2充入1 l的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表

15、：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130 n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180 n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时ch4的转化率为            。当温度为180、反应到40 min时，该反应   （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是         &

16、#160;            。（2）由表中数据分析可知，该反应的h     0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：k(130)          k(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为koh溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是   

17、60;                   。电镀结束后，装置中溶液的ph       （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷         l（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写

18、出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式               。参考答案：19. （15分）现有a、b、c、d四种物质，b、d的焰色反应均为黄色。c是一种强酸的酸式盐，将c加入bacl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，d晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对a、b、c、d进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：   （1）x与b反应的离子方程式为。   （2）d溶液ph值大于7，原因是（用离子方程式表示）。   （3）写出c与过量b反应（加热）的离子方程式 _。   （4）若b、c的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_   （5）y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（   ），也是沸点最高的（   ）。（判断正误填"是"或"否"）   （6）若向三份足量的b的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molh2o时的反应热分别为 h1 ，h2 ，h3 ，则三