2022年湖南省郴州市启明学校高一化学月考试题含解析

1、2022年湖南省郴州市启明学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是甲乙 丙丁戊 a氢氧化物碱性：丙丁戊     b金属性：甲丙c原子半径： 丙丁戊        d最外层电子数：甲乙 参考答案：a解析根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，c项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性

2、逐渐增强，则金属性：甲丙，b项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，a项正确；根据同周期元素从左到右原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲乙，d项错误。2. 某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，下列说法不正确或用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11）（  ）a. 该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2 +2oh= cl+ clo+ h2ob. 该消毒液的ph约为12：naoh =  na + ohc. 该消毒

3、液与洁厕灵（主要成分为hcl）可安全混用d. 该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+ clo= hclo+ ch3coo参考答案：ca、cl2和naoh溶液反应生成nacl、naclo和水，所以该消毒液可用naoh溶液吸收氯气制备，选项a正确；b、根据题给信息可知：饱和naclo溶液的ph约为11，而该溶液ph=1211，主要是因为该消毒液中含有一定量的naoh所致，选项b正确；c、根据hcl和hclo中cl的化合价分析，该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）不能混用，否则会产生有毒cl2：2h+cl+clo=cl2+h2o，选项c错误 ；d、已知酸性：醋酸>hclo

4、，根据强酸制弱酸原理，该消毒液加白醋发生反应ch3cooh+clo=hclo+ch3coo，生成了hclo，可增强漂白作用，选项d正确。答案选c。3. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是a. nh4+ 、so42- 、al3 、no3-    b. na+ 、k+ 、hco3-  、no3-c. na+ 、ca2+ 、no3- 、co32-    d. k+、cu2+ 、nh4+ 、no3-参考答案：a【详解】a.在某无色酸性溶液中:h+与nh4+ 、so42- 、al3 、no3-离子间不发生反应，能够大量共存，a正

5、确；b.在某无色酸性溶液中，h+与hco3- 发生反应，不能大量共存，b错误；c.在某无色酸性溶液中，h+与co32- 发生反应，不能大量共存，且ca2+ 与co32-也不能共存，c错误；d. 在某无色酸性溶液中， cu2+ 溶液显蓝色，与题给条件不符合，d错误；综上所述，本题选a。4. 为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为md），这位科学家是(       )a拉瓦锡          b、

6、波尔       c、门捷列夫       d、道尔顿参考答案：c略5. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ） a1molcl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab. 在常温常压下，1.7g nh3含有的原子数为0.4nac. 标准状况下，11.2 l水中含有的原子数是1.5nad. 0.2mol?l-1的 na2so4溶液中含na+数目为0.4na参考答案：b6. 下列化学用语表达正确的是(   )a

7、溴化钙的化学式是：cabr      bhcl分子的电子式：c乙烯的结构简式：ch2ch2    dar原子的结构示意图：参考答案：b略7. 下列叙述正确的是                                

8、0;             （    ）a. 1 mol h2o的质量为18g/molb. ch4的摩尔质量为16gc. 3.01×1023个so2分子的质量为32gd. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l参考答案：c略8. 下列化学用语书写正确的是a. 乙烷的结构式 ch3ch3b. 乙烯的电子式c. 乙醇的分子式 ch3ch2ohd. 乙酸的结构简式 ch3cooh参考答案：d【详解】a. 乙烷的结构式为，

9、ch3ch3是乙烷的结构简式，a错误；b. 乙烯的电子式为，b错误；c. 乙醇的分子式为c2h6o，ch3ch2oh是乙醇的结构简式，c错误；d正确；故合理选项为d。【点睛】要注意分子式、结构式、结构简式的区别。分子式就是化学式，表示该物质的分子中原子个数组成。结构简式一般以物质的碳骨架为主体，表示出物质的碳链结构以及官能团的位置，一般不用写出化学键，而结构式需要把每一个化学键都表示出来。 9. 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是 物    质除杂试剂分离方法a硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶bnacl溶液（cucl

10、2）naoh溶液萃取c乙醇（水）分液d氧化镁（氧化铝）naoh溶液过滤参考答案：d10. 室温时某无色溶液ph6.0，则向该溶液中分别滴入甲基橙、石蕊试液、酚酞试液，溶液的颜色分别变为(    )a. 红色、紫色、红色         b.  黄色、红色、无色c. 黄色、紫色、无色          d.  黄色、紫色、红色 参考答案：c11. 下列各项表达正确的是（）an2的

11、电子式：b二氧化碳分子的结构式为ococnacl的电子式df的结构示意图参考答案：d【考点】电子式；原子结构示意图；结构式【分析】a、在元素符号周围用小黑点“”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式；b、碳原子与氧原子之间成2对共用电子对，为碳氧双键；c、氯化钠是离子化合物；d、氟原子得1个电子形成氟离子，根据原子结构示意图书写判断【解答】解：a、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故a错误；b、碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，电子式为 ，所以二氧化碳分子的结构式为oco，故b错误；c、氯化钠由钠离子与氯离子构

12、成，电子式为，故c错误；d、氟原子得1个电子形成氟离子，氟离子有9个质子，10个电子，结构示意图为，故d正确故选：d12. 下列电子式书写错误的是(    )参考答案：a略13. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有c2h4气体，另一个盛有n2和co的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的分子数     密度    质量      质子数      原子数   

13、; 电子数a.     b.     c.     d. 参考答案：d【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，c2h4与n2和co的总分子数目相同，故正确；n2和co的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，c2h4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故正确；co、n2和c2h4的摩尔质量都是28g/mol，c2h4物质的量与n2和co的总物质的量相等时，质量一定相等，故正确；co分子中质子数为14，n2分子中质子

14、数为14，c2h4分子中质子数为16，故c2h4分子数目与n2和co的总分子数相等时，质子数一定不相等，故错误；co、n2是双原子分子、c2h4是6原子分子，c2h4分子数目与n2和co的总分子数相等时，原子数一定不相等，故错误；co分子中电子数为14，n2分子中电子数为14，c2h4分子中电子数为16，故c2h4分子数目与n2和co的总分子数相等时，电子数一定不相等，故错误；故答案选d。14. 下列叙述中正确的是：a. 周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 h3ro4b. o22-与s2-具有不同的质子数和电子数c. 元素周期表中前 6 周期一共有 22 种非金属d.

15、 氕化锂、氘化锂、氚化锂作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，lih、lid、lit 的化学性质不同参考答案：c【详解】a.周期表中第15列为a族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为hno3，不符合h3ro4，故a错误；b.o22-与s2-质子数均为16，核外电子数均为18，故b错误；c.元素周期表中有22种非金属元素，包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡，故c正确；d.h、d、t互为同位素，lih、lid、lit的化学性质几乎完全相同，故d错误。故选c。 15. 己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水

16、轻。鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是（    ）a盐酸        b食盐       c新制的氢氧化铜      d溴水参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）a、b、c、d四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同。它们在溶液中电离的阴阳离子分别为：cl-、so42-、no3-、oh-、ag+、na+、mg2+、cu2+。

17、当四种物质相互反应时，有如下现象：a+b   产生白色沉淀b+d    产生白色沉淀c+d    产生蓝色沉淀（1）a、b、c、d的化学式分别为：a           b           c           d

18、       （2）写出发生反应的化学方程式：a+b                                         

19、60;          b+d                                        

20、;             c+d                                     &

21、#160;              参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）i下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。              &#

22、160;                                                 &#

23、160;                                                 &#

24、160;                                                 &#

25、160;                                   ii.x、y、z、m、n为短周期的五种主族元素，其中x、z同主族，y、z同周期，m与x、y既不同周期，也不同族。x原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，y的最高价与最低价的

26、代数和等于6。n是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）x元素位于元素周期表第       周期，第        族；n元素位于元素周期表第       周期，第        族。（2）请写出下列反应的离子方程式：n单质与氢氧化钠溶液反应：       &

27、#160;                                           （3）y与z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为  

28、0;          ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）                                     

29、;              （4）请将x、z、m、n元素原子半径从大到小排序：                         参考答案：ii（1）x、y、z、m、n分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第via族；硅是

30、第三周期，第iva族（每空1分，共4分）（2）si+2oh-+h2o=si o32-+2h2（2分）（3）氯元素的原子结构示意图（1分）s2-+cl2=s+2cl-（2分）（4）n>z>x>m (硅>硫>氧>氢)  （1分）18. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）na2co3和sio2              

31、;                                                  

32、0;                                                 

33、0;                                                   &#

34、160;                         （2）caco3和na2sio4                     

35、0;                                                  

36、60;