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1、选修 2第三章矿山资源硫酸与无机材料制造第 1节“设计 ” 一座硫酸厂 测试题 2019.91, 下列物质： Cl 2 Na Na2O2 NO2 分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1 的是2,Na2O2、CaC2、 CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是A、都是氧化还原反应B、CaC2, Mg 3 N2与水反应属于复分解反应C、Na2O2,CaH2 与水反应，水作氧化剂D 、CaH2与水反应产生 H2, 它是氧化产物3, 将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A、4n

2、 molB、10n molC、10n/3 molD、2n/3 mol4, 下列离子方程式正确的是A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：-2+-HCO3+Ca +OH=CaCO3+H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：-4+23OH+NH H O+ NHC、氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ OH-= H2O+-2+D、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO3 = Cu +2NO+ H2O5, 若溶液中由水电离产生的c(OH_)=10 -14 mol/L, 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A、Al 3+、Na+、NO3- 、Cl -B、Na+、K+、NO3- 、Cl -C、Na+、K+、

3、Cl - 、AlO2-D、NO3- 、K+、NH4+、SO42-6, 现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是A、一定显碱性B 、可能显中性C 、不可能显酸性D 、可能显碱性7, 下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是A、CaCl2、NaHCO3、KOH C、FeCl3、H2S、HClB、MgCl2、Ba(OH)2、HClD 、NaAlO2、K2CO3、NH3·H2O8, 从矿物学资料查得，一定条件下，自然界存在如下反应：14CuSO+5FeS

4、2+12HO=7Cu2S+5FeSO4+12HSO4 下列说法正确的是A、 Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5mol FeS2发生反应，有 10mol 电子转移转移C、产物中的 SO42- 离子有一部分是氧化产物D 、FeS2只作还原剂9, 某温度下将 Cl通入 NaOH溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO的混23与ClO的物质的量浓度之比为13，则 Cl 与NaOH反合液，经测定 ClO32应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A215B113C31D41，10, 在标准状况下， 1L的密闭容器中恰好可盛放 n个N2分子和 m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为A22.4(m+n)B22.4 ×6.02 ×1023(m+n)C22.4 （m+n)/(

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