安徽省合肥市庐江县金牛中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

1、安徽省合肥市庐江县金牛中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是a区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象b将饱和fecl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得fe(oh)3胶体c胶体带电荷，溶液不带电荷d土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附nh等营养离子，使土壤具有保肥能力参考答案：c略2. 下列实验装置及操作正确的是 参考答案：da制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故a错误；b左池直

2、接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故b错误；c碳和浓硫酸加热生成so2和co2，两气体均能使石灰水变浑浊，故c错误；d装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故d正确；答案为d。3. 下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素e的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述，不正确的是   (    )a b:c  deaa与b形成的阴离子可能有：、 bd在过量的b中燃烧的主要产物为db2ce的氢化物的沸点比

3、c的氢化物的沸点高dd2e2分子中有极性键和非极性键参考答案：c略4. 室温下，下列图形与实验过程相符合的是   (    )参考答案：b略5. 下列依据相关实验得出的结论正确的是a向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯d向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe2参考答案：d6. 能表示浓硝酸有强氧化性的事实是  

4、60;     （    ）ana2co3遇浓hno3放出co2气  bcu(oh)2不溶于水，但可溶于浓hno3cfe在冷浓硝酸中呈纯态d分别醮有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒相靠近产生白烟参考答案：c略7. 下列关于有机物的说法正确的是a乙烯使溴水褪色的反应方程式是：ch2ch2+br2ch3chbr2bhoch2ch2cooh可以发生取代反应c煤干馏可得到大量汽油和煤油d淀粉(c6h10o5)n和纤维素(c6h10o5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制cu(oh)2反应生成砖红色沉淀参考答案：b略

5、8. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（        ）   a、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液     b、胶体能透过半透膜   c、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉   d、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小参考答案：b略9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    )   a.漂白粉溶液通入少量so2：2closo2ca2+h2o2hcloc

6、aso3b.用浓盐酸与mno2 反应制取少量氯气：mno24h4clmn22cl22h2oc.用al单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：al3e3hco3 al(oh)33co2d.在强碱溶液中，次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)32feo423clh2o4h参考答案：c略10. 某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so42-的物质的量浓度为6 mol·l1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为a5.6 g  &#

7、160;      b11.2 g         c22.4 g       d33.6 g参考答案：c略11. na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）     a78 gna2s和78 gna2o2中含有的阴离子数目均为01 na     b01mol·l-1的nahso4溶

8、液中含有阳离子的物质的量为02mol     c常温常压下，氧原子总数为02na的so2和o2的混合气体，其体积为224 l     dl8 go2分子与18 go3分子中含有的中子数不相同参考答案：a略12. 常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（ha）/ mo1·llc（naoh）/ mol·l1反应后溶液ph甲0.10.1ph =9乙c10.2ph =7       下列判断不正确的是 

9、;    （    ）       acl 一定大于0.2bha的电离方程式是ha       h+a       c乙反应后溶液中：c（na+）=c（ha）+c（a一）       d甲反应后溶液中：c（na+）>c（a一）>c（oh一）>c（h+）参考答案：c略13. 设na为

10、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a25时，ph=13的naoh溶液中含有oh?的数目为0.1nab常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nac0.1 l 1 mol·l?1 na2co3溶液中，阴离子总数小于0.1nad50 ml18.4 mol·l?1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46na参考答案：ba、根据c=n/v，没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；b、n2和co都是双原子分子，且摩尔质量为28g·mol1，因此14g混合物所含原子数为14×2/28mol=1mol，故正确；c、发生水解为

11、co32h2o=hco3oh、hco3h2o=h2co3oh，碳酸钠溶液中含有水，水发生微弱电离产生h和oh，因此溶液中阴离子总物质的量大于0.1mol，故错误；d、铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，因为铜过量，因此随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，到达某一时刻反应停止，因此产生so2的物质的量小于50×103×18.4/2mol=0.46mol，故错误。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的考试是高考的热点，涉及物质结构、水解、元素及其化合物的性质、化学键等知识，需要的知识量大，需要认真分析。特别气体体积计算或运用时，条件是否是标准状况，本题难度一般。14. 常

12、温时，下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系正确的是 （       ）a某溶液中由水电离出的c(h)1×10a mol/l，若a7时，则该溶液ph一定为14ab等体积、等物质的量浓度的na2co3溶液与nahco3溶液混合：2c(na)3c(co32)3c(hco3)3c(h2co3)      c将0.2 mol/l的某一元酸ha溶液和0.1 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液ph大于7，则反应后的混合液：2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)dph3的二元弱酸h

13、2r溶液与ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，则反应后的混合液：2c(r2)c(hr)c(na)参考答案：bc略15. 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是a.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）b.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）c.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）d.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）参考答案：c本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定所需要的实验用品是:托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计a不正确；醋酸铅属于重金

14、属盐，会使蛋白质变性而不是盐析，b不正确；焰色反应时需要铂丝，铂丝需要用盐酸洗涤，所以c是正确的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反应，甘油属于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此选项d也不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸应用广泛实验室用甲苯的氧化制备苯甲酸，反应原理：3ch3+6kmno43cook+6mno2+3koh+3h2ocook+hclcooh+kcl反应试剂、产物的物理常数： 名称相对分子质量性状熔点/沸点/密度/g?cm-3溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.4

15、2481.2659微溶易溶易溶 主要实验装置和流程如下（加热装置等略去）：实验方法：一定量的甲苯和kmno4溶液置于图1装置中，在90时，反应一段时间，然后按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯（1）无色液体a的结构简式为，操作为  （2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是                 （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 a图2是抽滤，容器b可以省

16、略b安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触c图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法d图2中仪器a是布氏漏斗（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入   ，分液，水层再加入    ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸（5）证明白色固体b是纯净物      （6）证明苯甲酸是弱酸            参考答案：（1）ch3；蒸馏；（2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时

17、会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（3）abd；（4）naoh溶液；浓盐酸酸化；（5）可以测量白色固体b的熔点为122.4；（6）取0.01mol/l的苯甲酸溶液，测得ph2 【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】有机实验综合【分析】一定量的甲苯和适量的kmno4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机层和水层，有机层中含有甲苯、水层中含有苯甲酸，有机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体a，a是甲苯，将水层盐酸酸化再蒸发

18、浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体b是苯甲酸，（1）a是甲苯；分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法；（2）如果滤液呈紫色，说明高锰酸钾过量，要先加亚硫酸氢钾，将高锰酸钾还原，否则浓盐酸可能被氧化成氯气；（3）a抽滤中可以直接接水泵；b为了防止搅拌棒下端打坏三颈烧瓶底或温度计，因此不能与它们接触；c图1回流搅拌装置应采用水浴加热的方法；d抽滤中用布氏漏斗；（4）甲苯与naoh不反应，苯甲酸与naoh反应生成苯甲酸钠，分液，苯甲酸钠溶液中加盐酸可以制得苯甲酸；（5）根据纯净物有固定的熔沸点；（6）根据弱酸部分电离；【解答】解：一定量的甲苯和适量的kmno4溶液在100反应一段时间后停止反应，按

19、如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机层和水层，有机层中含有甲苯、水层中含有苯甲酸，有机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体a，a是甲苯，将水层盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体b是苯甲酸，（1）a是甲苯，其结构简式为：ch3；有机层中物质互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，则操作ii为蒸馏故答案为：ch3；蒸馏；（2）如果滤液呈紫色，说明高锰酸钾过量，要先加亚硫酸氢钾，除去未反应的高锰酸钾，否则浓盐酸酸化时可能被高锰酸钾氧化成氯气，故答案为：除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸

20、酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（3）a抽滤中可以直接接水泵，容器b可以省略，故a正确；b为了防止搅拌棒下端打坏三颈烧瓶底或温度计，因此不能与它们接触，所以在搅拌时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触，故b正确；c沸水浴加热便于控制温度和使容器受热均匀，图1回流搅拌装置应采用水浴加热的方法，故c错误；d抽滤中用布氏漏斗，即图2中仪器a是布氏漏斗，故d正确；故选abd；（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，应该先加naoh溶液，甲苯与naoh不反应，苯甲酸与naoh反应生成苯甲酸钠，分液，苯甲酸钠溶液中加盐酸可以制得苯甲酸，故答案为：naoh溶液；浓盐酸酸化；（5）固体b是苯

21、甲酸，有固定的熔点122.4；故答案为：可以测量白色固体b的熔点为122.4；（6）证明苯甲酸是弱酸是取0.01mol/l的苯甲酸溶液，测得ph2；故答案为：取0.01mol/l的苯甲酸溶液，测得ph2【点评】本题考查了实验方案设计、混合物的分离和提纯，侧重考查分析问题能力、计算能力，明确物质的性质是解本题关键，知道根据物质的性质选取合适的分离方法，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空气的主要成

22、分，写出反应（iii）的化学方程式                                    。（2）若d为氯碱工业的重要产品，a、b、c为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（iii）的离子方程式为   &

23、#160;                           。（3）若b为非金属单质，且b所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（iii）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为            。

24、0.1mol a与含0.15 mol naoh的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为                 。（4）若a、b、c的溶液均显碱性，c为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。a中所含化学键类型为               ，d的电子式为。25时，0.1mol·l

25、-1 b、c溶液，ph较大的是           溶液（填溶质的化学式）,写出b溶液中微粒浓度之间存在的等量关系             （写出一种即可）。参考答案：18. （15分）现有a、b、c、d四种物质，b、d的焰色反应均为黄色。c是一种强酸的酸式盐，将c加入bacl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，d晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对a、b、c、d进

26、行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：   （1）x与b反应的离子方程式为。   （2）d溶液ph值大于7，原因是（用离子方程式表示）。   （3）写出c与过量b反应（加热）的离子方程式 _。   （4）若b、c的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_   （5）y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（   ），也是沸点最高的（   ）。（判断正误填"是"或"否"）   （6）若向三份足量的b的稀溶液中分别加入少量稀醋