安徽省滁州市明光中学高三化学测试题含解析

1、安徽省滁州市明光中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验的结论正确的是（    ）   参考答案：d略2. 月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石camgsi2o6、斜长石kalsi3o8和橄榄石（mg或fe）2sio4等，下列说法或分析不正确的是（）a辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿b斜长石的氧化物形式可表示为：k2o?al2o3?3sio2c月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几

2、乎没有氧气d橄榄石中铁为+2价参考答案：b【考点】含硅矿物及材料的应用【专题】碳族元素【分析】a辉石、斜长石和橄榄石根据其化学式可知属于硅酸盐类；b根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；c月球上没有氧化金属铁的物质或者条件；d根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；【解答】解：a辉石camgsi2o6、斜长石kalsi3o8和橄榄石（mg，fe）2sio4的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故a正确；b硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：k2o?al2o3?6sio2，故b错误；c月球上有游离

3、态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故c正确；d橄榄石中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是2价，所以铁元素化合价是+2价，故d正确；故选b【点评】本题考查有关硅酸盐的知识，注意硅酸盐的氧化物形式书写方法，平时知识的积累是解题的关键，题目难度不大3. 在下列几种物质中，跟hcl溶液和naoh溶液不都能发生反应的是 （    ）anahco3             bsi

4、o2                                      c(nh4)2co3        dal(oh)3参考答案：答案：b4. 以节能减排为基

5、础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是a发展氢能和太阳能                    b限制塑料制品的使用c提高原子利用率，发展绿色化学        d尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：d略5. 夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。 “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草

6、酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(cppo)结构简式如图。      下列说法正确的是（     ）a草酸二酯的分子式为c26h22cl6o8b1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时，最多消耗18molnaohc草酸二酯水解可以得到两种有机物d1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：b略6. 新型nabh4/h2o2燃料电池（dbfc）的结构如下图，有关该电池的说法正确是a电子从b电极经外电路流向a电极b电池负极区的电极反应为：bh+8oh8e=bo+6h2

7、oc放电过程中，na+ 从正极区向负极区   迁移d在电池反应中，每消耗1l 6 mol/lh2o2溶液，理论上流过电路中的电子为6na个参考答案：b略7. 用na表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a等物质的量混合的na2o和na2o2中阴阳离子总数为3nab3.1g白磷（p4）含pp数目为nac标准状况下22.4l氯气与铁完全反应生成fecl3时转移电子数为3nad常温下体积均为1l、ph=1的盐酸和硫酸中h+的数目都为0.1na参考答案：d试题分析：a等物质的量混合的na2o和na2o2中阴阳离子总数不一定为3na，a错误；b3.1g白磷（p4）是是0

8、.025mol，含pp数目为0.15na，b错误；c标准状况下22.4l氯气与铁完全反应生成fecl3时转移电子数为2na，c错误；d常温下体积均为1l、ph=1的盐酸和硫酸中h+的数目都为0.1na，d正确，答案选d。8. 在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）amol?l1             bmol?l1c1.25d mol?l1        

9、60;  d2.5d mol?l1参考答案：d解：解法一：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（no3）=2n（ca2+）=0.05mol，溶液的体积为=l，故no3的物质的量浓度为=2.5d mol/l，故选d9. 某锂电池的电池总反应为4li+2socl2=4licl+s+so2，下列有关说法正确的是()a. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应b. 1mol socl2发生电极反应转移的电子数为4molc. 电池的正极反应为2socl2+2e-=4cl-+s+so2d. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：d10. 下列化合物中，只能在溶液中才

10、能导电的电解质是（   ）     anacl                     bh2so4                 cnh3   &

11、#160;                dcao参考答案：b略11. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是ahno3溶液(h2so4)，适量bacl2溶液，过滤bco2(so2)，酸性kmno4溶液、浓硫酸，洗气ckno3晶体(nacl)，蒸馏水，结晶dc2h5oh(ch3cooh)，加足量cao，蒸馏参考答案：a此题考查了物质的提纯知识。hno3溶液中混有h2so4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了hcl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，a错；so

12、2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，b对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，c错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，d对。知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中a选项就是引入了新杂质。12. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（h+）=0.1mol/l，c（al3+）=0.4mol/l，c（so42）=0.8mol/l，则c（k+）为（）a0.15 mol/lb0.2 mol/lc0.3 mol/ld0.4 mol/

13、l参考答案： 考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离专题：守恒法分析：溶液中存在3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），根据溶液电荷守恒计算解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），而溶液中c（oh）很小，可以忽略不计，则有3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42），所以：c（k+）=2c（so42）3c（al3+）c（h+），c（k+）2×0.8mol/l3×0.4mol/l0.1mol/l=0.3mol/l；故选c点评：本题考查溶液

14、物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算13. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a1mol na2o2中阴阳离子的总数目为4 na  b标准状况下，22.4 l ccl4含有的共价键数为4 nac标准状况下，14 g n2含有的核外电子数为5 nad3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8na个电子参考答案：d14. 某溶液中可能含有na+、fe2+、br、co32、i、so32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，

15、在该溶液中肯定存在的离子组是（    ）ana+、br、co32   bna+、 i、so32cfe2+、i、so32  dfe2+、br、co32参考答案：a试题分析：滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有co32或so32，溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，则含有溴离子；向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成，则一定不含有so32，一定含有co32，则一定无fe2+；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。答案选a。15. 以熔融li2co3和k2co3为电解质，天然气经重整催化作用提供反

16、应气的燃料电池如右图下列说法正确的是（）a以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e转移时，有3.2 g铜溶解b若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：ch4+5o28eco32+2h2oc该电池使用过程中需补充li2co3和k2co3d空气极发生的电极反应式为o2+4e+2co22co32参考答案：b【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：h22e+co32=co2+h2o，通入空气和co2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为o2+4e+2co2=2co32，a、

17、依据电子守恒结合电极反应计算得到；b、原电池的负极上发生失电子的氧化反应；c、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况；d、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应【解答】解：a、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应cu2+2e=cu，当电路有0.1mol e转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故a错误；b、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷发生失电子的氧化反应，即ch4+5o28eco32+2h2o，故b正确；c、假

18、设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：h22e+co32=co2+h2o，通入空气和co2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为o2+4e+2co2=2co32，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，无需补充li2co3和k2co3，故c错误；d、原电池正极上的电极反应式为o2+4e+2co2=2co32，故d错误；故选：b【点评】本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气的实验室制法是mno2

19、和浓盐酸在加热条件下反应，若将mno2换成kmno4、kclo3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用na2o2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及现在如下：连接好装置，检查装置的气密性，加入药品缓慢通入一定量的n2后，将装置e连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置e中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的n2，至装置中气体无色回答下列问题：（1）用化学方程式表示

20、kclo3氧化浓盐酸的反应     （2）装置b中为湿润的ki淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明a装置中产生氯气？   （填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因     装置c中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质     （3）装置d的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（na2s2o3）溶液替代naoh溶液，已知25.0ml0.1mol/l的na2s2o3溶液可以恰好把标准状况下224mlcl2完全转化为c

21、l时，写出该反应的离子方程式                            （4）实验证明，na2o2可以与hcl反应生成氯气，写出反应的化学方程式    （5）利用na2o2与浓盐酸反应制得的cl2中通常含有的杂质气体有：    （不包括水蒸气），较难分离，因

22、此实验室很少用该方法制取氯气 参考答案：（1）kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o；（2）不能；4h+o2+4i=2i2+2h2o；hclo；（3）s2o32+4cl2+5h2o=2so42+10h+8cl；（4）na2o2+4hclcl2+2nacl+2h2o；（5）hcl、o2 【考点】性质实验方案的设计【分析】装置a是发生装置过氧化钠和浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明生成氯气，一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置e中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体为氧气，反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的n2，至装置中气体无色，把生成的气体全部

23、赶出，（1）kclo3氧化浓盐酸发生氧化还原反应，氯酸钾是氧化剂，浓盐酸为还原剂，反应生成氯化钾，氯气和水；（2）o2、cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为i2，i2遇淀粉试液变蓝色，hclo有漂白性，氯气和水反应生成hclo；（3）n（na2s2o3）=0.1mol/l×0.025l=0.0025mol，氯气的物质的量=0.01mol，二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，0.01mol×2×（10）=0.0025mol×2×（x2），4=x2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，结合氧化还原反

24、应电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平书写离子方程式；（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，以此书写化学方程式；（5）利用na2o2与浓盐酸反应制得的cl2中通常含有的杂质气体，是过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发【解答】解：装置a是发生装置过氧化钠和浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明生成氯气，一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置e中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体为氧气，反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的n2，至装置中气体无色，把生成的气体全部赶出，（1）kclo3氧化浓盐酸发生氧化还原反应，氯酸钾是氧化剂，浓盐酸为还原剂，反应生成氯化钾，氯气和水，反应的化学方程式

25、为：kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o，故答案为：kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o；（2）装置b中为湿润的ki淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，碘离子易被氧化，氧气可把碘离子氧化，反应方程式为：4h+o2+4i=2i2+2h2o，故湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝不能说明有氯气生成，装置c中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸生成，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，故a中生成了氯气，故答案为：不能；4h+o2+4i=2i2+2h2o；hclo；（3）n（na2s2o3）=0.1mol/l×0.025l=0.0025mol，氯气的物质的量=0.01mol，二者完全

26、反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，0.01mol×2×（10）=0.0025mol×2×（x2），4=x2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，电子转移总数为8e，反应的氯气为4mol，反应的离子方程式为：s2o32+4cl2+5h2o=2so42+10h+8cl，故答案为：s2o32+4cl2+5h2o=2so42+10h+8cl；（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中o元素化合价由1价变为2价、cl元素化合价由1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式为：na2o2+4hclcl2+2nacl+2h2

27、o，故答案为：na2o2+4hclcl2+2nacl+2h2o；（5）利用na2o2与浓盐酸反应制得的cl2中通常含有的杂质气体，是过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发，所以通常含有的杂质气体有氧气和氯化氢气体，故答案为：hcl、o2【点评】本题考查性质实验探究，为高考常见题型，侧重考查学生动手操作、分析问题能力，物质的性质是实验设计的依据，性质、制备实验方案设计是高考高频点，综合性较强，涉及知识点较多，熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物g是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：rcoohrcocl；d与

28、fecl3溶液能发生显色。请回答下列问题：bc的转化所加的试剂可能是_，ch3coclef的反应类型是_。有关g的下列说法正确的是_。a属于芳香烃b能与fecl3溶液发生显色反应c可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应d1mol g最多可以跟4mol h2反应e的结构简式为_。f与足量naoh溶液充分反应的化学方程式为_。写出同时满足下列条件的e的同分异构体的结构简式_。能发生水解反应与fecl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线

29、流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：ch3choch3coohch3cooch2ch3参考答案：18. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素，b是形成化合物种类最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金属性最强的元素，e的负一价离子与c的某种氢化物w分子含有相同的电子数。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化学键类型为         ；w的电子式        。（

30、2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  写出298k时，a2与e2反应的热化学方程式                      

31、              。（3）在某温度下、容积均为2l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj·mol1（a0，x为a、b、c三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡时n（x）0.5moln2n3反应的能量变化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj体系的

32、压强p1p2p3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则a2的平均反应速率( a2)为        。该温度下此反应的平衡常数k的值为           。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。a  容器内a2、bc、x的物质的

33、量之比为2：1：1  b  容器内气体的密度保持恒定c  容器内a2气体的体积分数保持恒定d  2v正（a2）=v逆（bc）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。a121          bq1q2a          c31    

34、0;      dp32p12p2     en2n31.0mol         fq32q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1l，若在第8min达到新的平衡时a2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时x的物质的量浓度的变化曲线。                参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性kmno4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论将白色固体b加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的agno3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有cl-干燥