安徽省滁州市来安县第三中学2020年高三化学下学期期末试题含解析

1、安徽省滁州市来安县第三中学2020年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是a硫酸          b溴水         c乙醇         d盐酸参考答案：b略2. 下列各项表达中正确的是（ ）a. na2

2、o2 的电子式为b. 16o2 和 18o2 互为同素异形体c. 在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7d. cl的结构示意图为参考答案：ca. na2o2是离子化合物，电子式为，a错误；b. 16o2和18o2均表示氧气分子，不能互为同素异形体，b错误；c. 由于存在同位素，因此在氮原子中，质子数为 7，而中子数不一定为7，c正确；d. cl的结构示意图为，d错误，答案选c。3. 药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（   

3、; ）a、所有原子可能共平面    b、能发生加聚反应生成高分子化合物c、酚酞的水解产物中含有醇羟基d、1 mol该物质最多能与含4 mol naoh的烧碱溶液反应参考答案：c略4. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将feso4氧化，化学反应方程式为：2kmno4+10feso4+8h2so4=k2so4+2mnso4+5fe2（so4）3+8h2o，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液（假设i-与kmno4反应的氧化产物为i2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有

4、关说法不正确的是（  ）a图中ab段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应b图中bc段发生的反应为2fe3+2i-=2fe2+i2c根据oc段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为025mold以pt为电极材料电解c点的溶液，总反应式为2h2o （电解）= 2h2+o2 ，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2l 参考答案：d5. 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(   )a该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应b正极反应式为clo+

5、h2o+2e=cl+2ohc电池总反应式为mg+clo+h2o=mg(oh)2+cld放电过程中oh移向正极 参考答案：d试题分析：a.根据装置图可知，mg失电子生成mg2发生氧化反应，镁做负极，负极反应为mg-2e+2oh=mg(oh)2 ,a项正确；b.根据装置图可知，正极反应式为clo+h2o+2e=cl+2oh，b项正确；c.将上述正极反应和负极反应相加得电池总反应式为mg+clo+h2o=mg(oh)2+cl，c项正确；d.放电过程是原电池，oh移向负极，d项错误；答案选d。 6. 下列对于化学反应的研究结论正确的是 a已知常温常压下4fe(s)+3o2(g)=2

6、fe2o3(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应b铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应c 一定条件下2molpcl3和2molcl2发生反应pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g)    h= -93kj?mol1 ,达平衡时放热139.5kj,则pcl3的转化率为75%d 用ph分别为2和3的醋酸中和等量的naoh,消耗醋酸的体积分别为v1和v2，则v1>10v2参考答案：c略7. 下列说法正确的是        a制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英  b常

7、用氢氟酸(hf)来刻蚀玻璃c实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液  d光导纤维的主要成份是硅参考答案：b略8. 反应sio2(s)3c(s)=sic(s)2co(g)  h的叙述中，正确的是  a氧化剂是sio2                      b氧化剂与还原剂的物质的量之比为12c碳在反应中只做还原剂   

8、60;   d若生成1molsic转移电子为2mol参考答案：b9. 下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是（ ）         a         b.         c.           d. 参考答案：答案：b10

9、. 火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其原因是          a亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖b亚硝酸钠跟氧气反应，抵制了肉类的氧化c亚硝酸钠分解产生的no与肌红蛋白结合成一种发红的物质d亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面参考答案：c略11. 下列实验的解释或结论不正确的是选项 实验 解释或结论 a 用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象sio32水解生成硅酸胶体b在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中hclo的物质的量增加c向包有na2

10、o2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧na2o2与h2o反应放热并有o2生成d向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在so42-参考答案：a略12. 设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是                          （     ）  a1mol n

11、h3中含有3na个nh键b0.1mol·l-1na2co3溶液中含有0.1na个co32-c标准状况下，11.2l co2中含有na个o原子   d20g重水（）中含有10na个电子参考答案：b略13. 在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：m(g)+n(g)2r(g)h<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是a. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）b. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加rc. i、两过程达到平衡时，m的体积分数相等d. i、两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等参考答案：a试题分析：已知

12、反应m(g)+n(g)2r(g)h<0，在一恒温恒压的密闭容器中发生，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，由图可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，由此可知，改变的条件一定是加入了一定量的r而增大了r的浓度，由于容器为恒温恒压的，故容器体积必然成比例增大，所以在t2时刻反应物的浓度都减小。a. t1时刻的v（正）大于t2时刻的v（正），a不正确；b. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加r，b正确；c. i、两过程达到平衡时，两平衡等效，所以m的体积分数相等，c正确；d. 因为温度相同，所以i、两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，d正确。本题选a。14. 一定物质的量的

13、cl2与naoh溶液反应，所得产物中含naclo和naclo3物质的量之比为35，则参加反应的cl2与naoh物质的量之比为（   ）a 811                   b35                 

14、0;    c12                     d188参考答案：c略15. 下列说法正确的是a.向na2co3溶液通入co2,可使水解平衡：co32-+h2ohco3-+oh-向正反应方向移动，则溶液ph增大b室温时，0.1 mol某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，则该溶液的ph=4c.nh3.h2o溶液加水稀释后，溶液中的值增大d常温下，ph均为5的盐酸与氯

15、化铵溶液中，水的电离程度相同参考答案：b解析：a、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液ph减小，故a错误；b、溶液中的氢离子浓度是0.1 mol×0.1%=1×10-4mol/l，ph=4，故b正确；c、nh3.h2o溶液加水稀释后，溶液中的n（nh3.h2o）减小，n（nh4+）增大，的值减小，故c错误；d、盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，水解，促进水的电离，故d错误。故选b。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. sio2、so-2和co2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；mg和na的化学性质也具有一定相似性。某兴

16、趣小组用如图所示装置进行mg与so2反应的实验。（1）选择制取so2的合适试剂            （填编号）。浓hcl      浓h2so4      na2so3固体      caso3固体（2）上述装置还可优化，优化的方法是         

17、60;                                      ，装置c中naoh溶液的作用是          

18、;                          。（3）甲同学推测mg与so2的反应与co2相似，则该反应方程式为                     

19、0;                  ；乙同学的推测是：2mg+3so22mgso3+s；丙同学的推测是：3mg+so22mgo+mgs，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：  已知：mgso3和mgs都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；h2s气体通入cuso4溶液中出现黑色沉淀。  限选试剂：2mol/l hcl、2mol/l hno-3、蒸馏水、2mol/l naoh、品红溶

20、液、澄清石灰水、2mol/l cuso4；仪器和用品自选。序号实验步骤预期现象和结论取少量反应后所得固体于试管中 向试管中的固体慢慢滴加           ，试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有         的试管中。若试管中的，则丙同学推测正确。若试管中的固体未完全溶解，且          &

21、#160; ，则乙同学推测正确。   根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是                              。（4）上述实验需要100ml，2mol/l的hcl，配制时选用      

22、 (选填10 ml、25 ml、50 ml或100 ml)量筒量取36.5%,密度1.19g/ml的浓盐酸的体积为     ml。 参考答案：（1）（2分）ks5u（2）在a和b之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）；吸收多余的so2，防止污染环境（1分）（3）2mg+so2mgo+s；（2分）ks5u2mol/l 盐酸至过量（1分）；品红（1分）固体完全溶解；（1分）品红溶液褪色（1分）；     向反应后所得固体加过量2mol/l盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产

23、生）（2分）（4）25ml（1分）；16.8ml（2分）ks5u三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的x、y、z三种短周期元素中的两种组成。甲与naoh浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·l1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的x单质与4.2g的z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与naoh浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量co2的离子方程式为_。高温条件下，丙与fe2o3反应生成fe和x单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物fe中可能还有feo，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在x单质的气氛下将z的氧化物和焦炭加热到14001450