安徽省阜阳市界首民办光明中学2020年高一化学期末试题含解析

1、安徽省阜阳市界首民办光明中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（    ）a. cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o    b. nh3+hno3=nh4no3c. c+4hno3=co2+2h2o+4no2 d. feo+4hno3=fe（no3）3+2h2o+no2参考答案：d略2. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀na2so

2、4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（      ）a. 加入bacl2溶液产生白色沉淀                  b. 加入bacl2溶液没有白色沉淀产生c. 加入碘水不变蓝          &

3、#160;                   d. 加入碘水变蓝参考答案：略3. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：a. sih4b. co2c. sf6d. pcl5参考答案：b【详解】a.硅原子满足了8电子稳定结构，但是氢原子满足2电子稳定结构，故a错误；b.在二氧化碳中，碳原子和氧原子|化合价|+最外层电子数=8，所以碳原子满足了8电子稳定结构，氧原子也满足8电子稳定结构，故b正确；c.六氟化

4、硫中，只有氟原子满足了8电子稳定结构，故c错误；d.五氯化磷中，只有氯原子满足了8电子稳定结构，故d错误。故选b。4. 一定温度下，反应2so2+o22so3，达到平衡时n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(o2)=0.8 mol，n(so3)=1.4 mol，此时so2的物质的量应是a. 0.4molb. 0.6molc. 0.8mold. 1.2mol参考答案：a试题分析：设三者物质的量n(so2)=2x，n(o2)=3x，n(so3)=4x，2so2o22so3，缩小体积，即增大压强，根据勒夏特列原理，平衡应向正反应方向移动，起始量2x 3

5、x 4x变化量：  2a     a      2a平衡量：（2x2a) (3xa) （4x+2a)根据信息：3xa=0.8，4x2a=1.4，解得：x=0.3，a=0.1，则n(so2)=2×0.32×0.1mol=0.4mol，即选项a正确。5. 下列叙述正确的是a.若存在简单阴离子r2-，则r一定属于via族b.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同c.na、si、o的原子半径由大到小的顺序为：naosi  d.最外层电子数较少的金属

6、元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强参考答案：a略6. 下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是 (   )a. 非金属性：fclbrib. 单质氧化性：f2cl2br2i2c. 氢化物稳定性：hfhclhbrhid. 沸点：f2cl2br2i2参考答案：d同主族元素从上到下非金属性减弱、单质氧化性减弱、氢化物的稳定性减弱、单质的沸点升高，沸点：f2<cl2<br2<i2，故d错误。7. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 abf3        bh2o  

7、0;    csicl4       dpcl5参考答案：c8. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是          a10 20ml 3mol·l1的盐酸溶液      b20 30ml 2mol·l1的盐酸溶液 c20 20ml 2 mol·l1的盐酸溶液    

8、60;d20 10ml 4 mol·l1的盐酸溶液参考答案：d9. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是 a澄清石灰水、浓硫酸           b酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸c足量溴水、浓硫酸             d浓硫酸、酸性高锰酸钾参考答案：c略10. 最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。有关该材

9、料的说法正确的是a. 属于金属材料    b. 与126c互为同位素c. 与金刚石互为同素异形体    d. 是一种新型高分子化合物参考答案：c分析：同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。详解：a. 碳纳米管属于非金属材料，选项a错误；b. 碳纳米管为单质不是元素，不能说与126c互为同位素，选项b错误；c. 碳纳米管与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项c正确； d. 碳纳米管是一种单质，不是新型高分子化合物，选项d错误。答案选c。11. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是

10、：a金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2oh+al=alo2+h2 b alcl3溶液中加过量的氨水：al3+ + 3nh3·h2o = al(oh)3 +  3nh4+  c 明矾溶液中加入过量的ba(oh)2：al3+  +  so42 +  ba2+  +  4oh baso4 alo2 2h2od向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co32  参考答案：b略12. 以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（   &#

11、160; ）a、氧化性：f2>cl2>br2>i2                 b、还原性：f>cl>br>ic、稳定性：hf>hcl>hbr>hi            d、酸性：hf>hcl>hbr>hi 参考答案：bd略13. 小李欲配制含有大量下

12、列各离子的溶液，其中能实现的是（      ）a.k+、hco3-、so42-、oh-              b.na+、ca2+、co32-、no3-c.na+、mg2+、 co32-、ag+                 d.na+、cu2+、cl、

13、so42-参考答案：d略14. 化学反应3fe2+2s2o32+o2+aohfe3o4+s4o62+2h2o是水热法制备fe3o4纳米颗粒的原理下列说法正确的是（）a参加反应的fe2+全部作还原剂b生成1.5molfe3o4时，反应转移电子 6mol电子c方程式中a=2d反应中被氧化的元素是fe，被还原的元素是s和o参考答案：b【考点】氧化还原反应【分析】3fe2+2s2o32+o2+aohfe3o4+s4o62+2h2o反应中4个s原子中s的化合价由+2升高为+2.5，o元素的化合价由0降低为2，利用质量守恒及电子守恒和氧化还原反应的有关概念来分析【解答】解：a四氧化三铁中铁部分是亚铁，所以

14、fe2+部分作还原剂，故a错误；b生成1.5molfe3o4时，反应转移电子1.5×4=6mol电子，故b正确；c由电荷守恒可知a=4，故c错误；ds元素的化合价升高，则s2o32是还原剂被氧化，故d错误；故选b15. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是a该物质一定是硫酸钠     b该物质一定是钠的化合物c该物质一定是金属钠     d该物质一定含钠元素参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 先有一瓶无色澄清溶液，可能由na+、k+、nh4+、fe2+、so42-、i-

15、、co32-、cl-、so32-、mno4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入naoh溶液并加热，得到溶液a，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液a中加入足量稀盐酸和bacl2溶液，得到溶液b、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液b中通入适量cl2，得到黄褐色溶液c。（1）下列有关该溶液说法正确的是_（填字母）。a.一定存在so42-、i-、nh4+、so32-b.一定不存在fe2+、co32-、mno4-c.可能存在co32-、cl-、na+、k+、d.可用agno3溶液确认原溶液中是否存在cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_

16、。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的_（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。参考答案：(1)ac    (2)cl2+2i-=i2+2cl-    (3)ba(oh)2    (4)通过焰色反应，若呈现黄色，则含有na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有k+【分析】无色溶液可以知道一定不含fe2+、mno4-；步骤一：取适量待测液，加入naoh溶液并加热，得到溶液a，并产生刺激性气味的气体，则气体为

17、氨气，一定含nh4+；步骤二：向溶液a中加入足量稀盐酸和bacl2溶液，得到溶液b、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为baso4，刺激性气味的气体为so2，则一定含有so42- 和so32-；步骤三：向溶液b中通入适量cl2，得到黄褐色溶液c，c中含碘单质，则原溶液一定含i-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色mno4-、淡绿色fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有nh4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有so42- 、so32-。步骤三得到的黄褐色溶液c是含有i2的溶液，表明原溶液含有i-。（1）a.根据以上分析，&#

18、160;一定存在so42-、i-、nh4+、so32-，故a正确；b. 根据以上分析，可能存在co32-，故b错误；c. 可能存在co32-、cl-、na+、k+，故c正确；d. so42-、so32-、cl均可与agno3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用agno3溶液确认原溶液中是否存在cl-，故d错误。故答案为：ac；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是cl2+2i-=i2+2cl-，故答案为：cl2+2i-=i2+2cl-；（3）向原溶液中加入足量盐酸，so32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与so42-反应生成沉淀，又

19、能与nh4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为ba(oh)2，故答案为：ba(oh)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子na+、k+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有k+，故答案为：通过焰色反应，若呈现黄色，则含有na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有k+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）每空一分a  b   cdef g h   i   

20、;                                                  

21、;            （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。（a）a（b）b（c）c（d）d（2）g元素与 e元素形成的化合物的化学式是        、       ，它们都是  

22、            （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是        （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是          ，属于两性氢氧化物的是         

23、。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第        周期第      族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实验是       。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c