铝及其化合物学案

1、铝及其化合物考点一金属铝及其化合物考试标准 知识条目必考要求加试要求1.地壳中铝的含量及存在形式，铝合金a2.铝的重要性质 (跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象)b3.铝片 (条 )燃烧的方法b4.铝表面氧化膜的作用b5.两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al 2O3、 Al(OH) 3c的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系6.明矾的组成及净水原理b(一 )铝1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第3 周期 A 族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

2、3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式(是离子方程式的写离子方程式)点燃 2Al 3Cl 2=2AlCl 3 2Al 2OH 2H2O=2AlO 2 3H2 高温 2Al Fe2O3 =Al 2O3 2Fe(铝热反应 ) 4.铝合金的性能和用途(1)金属铝与其他金属(或非金属 )熔合形成铝合金。铝合金具有密度小，强度高，塑性好等优点。(2)铝及其合金优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：(二 )铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质2.氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的

3、固体，有较强的吸附性。(2)化学性质 (用化学方程式表示)Al(OH) 3 的电离方程式为受热分解：2Al(OH) 3=Al 2O3 3H 2O。(3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3 3NH 3·H 2O=Al(OH) 3 3NH 4。 NaAlO 2 溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO 2 CO2 2H2O=Al(OH) 3 HCO 3。 NaAlO 2 溶液与 AlCl 3 溶液混合： 3AlO 2 Al 3 6H2O=4Al(OH) 3。3.常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2

4、3;12H2O，它是无色晶体， 可溶于水， 水溶液 pH<( 填“ <”、“ >”或“” )7。明矾可以净水， 其净水的原理是Al 3 3H2 OAl(OH) 3(胶体 ) 3H ，Al(OH) 3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。4.Al 3 、 Al(OH) 3、 AlO 2之间的转化关系写出实现上述各步转化的离子方程式。答案(1) Al 3 3NH 3·H2O=Al(OH) 3 3NH 4 Al 3 3AlO 2 6H2O=4Al(OH) 3 Al 3 3OH =Al(OH) 3(2)Al(OH) 33H =Al 3 3H2O(3)Al 3 4OH =AlO 2

5、 2H2O(4)AlO 2 4H =Al 3 2H 2O(5) AlO 2 CO2 2H 2O=Al(OH) 3 HCO 3 AlO 2 H H 2O=Al(OH) 3(6)Al(OH) 3OH =AlO 2 2H 2O正误辨析正误判断，正确的打“” ，错误的打 “×”(1)铝制餐具可长时间存放碱性或酸性食物(× )(2)铝在空气中耐腐蚀，所以铝不是活泼金属(× )(3)铝热反应可以冶炼某些熔点高的金属( )(4)铝与酸反应都可以放出H2(× )(5)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( )(6)明矾用作净水剂不涉及化学变化(× )(7)氧

6、化铝的熔点很高，可用作耐火材料( )题组一铝的性质、用途判断1.下列关于铝单质的叙述中正确的是()A. 由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B. 由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆答案B解析铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与铝反应；铜的导电性能比铝强。2.下列关于铝的性质的说法中错误的是()A. 铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难被腐蚀B. 铝能溶解于冷的浓硝酸，被氧化成硝酸铝C.铝能溶解于NaOH 溶液，生成偏铝酸钠和氢气D.铝能在氯

7、气中燃烧，生成三氯化铝答案B解析铝极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被氧化，故A正确；常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化而生成一层致密的氧化物薄膜，阻止其进一步被氧化，故B 错误；铝能和强酸、强碱反应，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C 正确；氯气具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，所以铝在氯气中燃烧生成氯化铝，故D 正确。3.(2016杭·州西湖高级中学高二5 月月考 ) 下图是铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是()A. 铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B. 迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.铝

8、条应不断上下移动答案C4.(2016绍·兴3 月选考模拟)下列物质不能与Al发生铝热反应的是()A.Fe2O3B.MnO2C.WO 3D.MgO答案D1.活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H )反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性：2Al 2OH 2H 2O=2AlO 2 3H2 。2.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。3.铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化膜的结构。题组二铝与酸、碱反应的定量判断与计算解题指导铝与酸、碱反应生成H2 的量的关系铝 与 酸 、碱 反

9、应 的 化 学方 程 式 分 别 为2Al 6HCl=2AlCl 3 3H 2 、 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 2 3H2 。从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H2 的实质都是失3eAl 与 H 2 的关系都是 2Al 3H2。Al Al 3，所以无论与酸还是与碱反应，(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比V H2 HCl 1。V H2 NaOH1(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比V H 2 HCl1。V H2 NaOH31 V H 2 HCl1(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的

10、体积比3<V H 2 NaOH <1，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。5.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸 )反应又能与强碱溶液反应放出H 2的金属，根据铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2 的体积之比是 _。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H 2 的体积之比是 _ 。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、 NaOH 溶液中，二者产生的H2 相

11、等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是_。(4)甲、乙两烧杯中各盛有1100 mL 3 mol L· 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V( 甲) V(乙 ) 1 2，则加入铝粉的质量为 _(填字母 )。A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g答案(1)1 1 (2)1 3(3)3 1 (4)A解析(1)根据化学方程式：2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 、 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H 2 ，得 Al 与 H2 的关系式均为2Al 3H 2，故只要参加反应的Al 的量

12、相等，所得H 2 的量必相等。(2)因为在反应中Al 过量，产生的 H2 的量由 HCl 和 NaOH 的量决定。 根据化学反应中的关系式： 6HCl 3H 2、 2NaOH 3H 2，故当HCl 、 NaOH 物质的量相等时，二者产生H 2 的体积比为 13。(3)因为铝足量且产生H 2 相等，根据关系式n(HCl) n(NaOH) 3 1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl) c(NaOH) n(HCl) n(NaOH) 3 1。(4) 其反应原理分别为2Al 6HCl=2AlCl 3 3H 2 ， 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H2 。可见当参加反应的

13、HCl 和 NaOH 的物质的量一样多时，产生H2 的体积比是 1 3，而题设条件体积比为12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是不足的。2Al 6HCl=2AlCl 3 3H 26 mol3 mol1×0.1 L0.15 mol3 mol L·则 Al 与 NaOH 反应生成的 H2 为 0.15 mol × 2 0.3 mol 。2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 2 3H 22× 27 g3 mol5.4 g0.3 mol即投入的铝粉为 5.4 g 。题组三Al 2O3 和 Al(OH) 3 的两性及其应用6.(

14、2016 宁·波效实中学期中)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A. 稀硝酸B. 稀盐酸C.硝酸铜D. 氢氧化钠答案C解析钝化的实质是Fe、 Al 在浓 H24 或浓 HNO 3 作用下其表面被氧化成一层致密的氧化SO物保护膜。由于铝的氧化物Al 2O3 是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故 A 、B、 D 三项皆不符合题意，只有C 选项中的 Cu(NO 3)2 不与 Al 2 3 反应，故不可能与钝O化的铝条发生反应。7.下列各项不能用互滴法鉴别的是()A.AlCl 3NaOHMgCl 2NaClB.NaAlO 2NaHSO 4BaCl2

15、MgCl 2C.AlCl 3NaOHH2SO4KClD.NaHCO3 H2SO4NaClKCl答案D1.含铝杂质的提纯方法归类利用 Al 、 Al 2O3 、Al(OH) 3 可溶于强碱溶液的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al) ：加足量 NaOH 溶液；(2)Fe2O3(Al 2O3)：加足量 NaOH 溶液；(3)Mg(OH) 2Al(OH) 3 ：加足量 NaOH 溶液；(4)Mg 2 (Al 3 )：加过量NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。2.利用 Al(OH) 3 的两性，可以用NaOH 溶液检验Al 3 的存在，可以鉴别Al 3和 Mg 2；也可以用互滴法鉴

16、别 Al 3 与 OH ，AlO 2与 H。题组四Al(OH) 3 的制备8.利用下述操作步骤：加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量 CO2 生成 Al(OH) 3 沉淀加盐酸生成 Al(OH) 3 沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是()A. B. C.D. 答案A解析向含少量铁粉的铝粉中加入过量氢氧化钠溶液，由于铁与氢氧化钠不反应，可以除去铁粉；铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入过量CO2 可使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。9.Al(OH) 3 是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、 稀硫酸、 烧碱为原料，制备一定量的Al(OH) 3。他们分

17、别设计了两种实验方案：H2SO4NaOH方案一： Al Al 2(SO4)3Al(OH) 3NaOHH2 SO4方案二： Al NaAlO 2 Al(OH) 3(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案较好？_，方案一和方案二共同存在的问题是 _ 。(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：_ 。答案(1) 方案二较好第二步操作很难控制试剂用量(2)2Al 3H 2SO4=Al 2(SO4)3 3H 2、2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 2 3H 2、Al 3 3AlO 2 6H2O=4Al(OH) 3制备 Al(OH)3 的注意事项制取 Al(O

18、H) 3 一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al(OH) 3，而不易控制酸、碱的用量。一般用氨水或CO2 制取，也可用 Al 3、 AlO 2 的双水解反应制取。题组五有关 Al 3 、AlO 2 参与的离子反应10.(2016宁·波效实中学期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 中性溶液中： Cl 、 Mg 2、 Al 3 、 K 1B.1.0 mol L· 的 NaAlO 2 溶液中： Cl、 HCO3、 K、 Ca2C.在强碱性环境中：AlO 2、 SiO23 、Na 、 K 1明矾溶液中：D.0.1 mol L·NH 4

19、、 AlO 2、HCO3、 Na答案C解析A 项， Al 3 易水解，在中性溶液中水解生成Al(OH) 3 沉淀； B 项， HCO 3 AlO 2H2O=Al(OH) 3 CO23 ；D 项， Al 3 与 AlO 2、 HCO 3因发生双水解反应不能大量共存。11.按要求写离子反应方程式(1)向 NH 4Al(SO 4) 2 溶液中滴加NaOH 溶液。少量 NaOH 溶液Al3 3OH =Al(OH) 3 ；物质的量之比 1 4 混合 4OH=NH 3·H 2O Al(OH) 3；NH 4 Al3过量 NaOH 溶液 5OH 2H2O。NH 4 Al3=NH 3·H 2

20、O AlO 2(2)向含有NaOH 、NaAlO 2、Ca(OH) 2 的混合液中逐渐通入CO2 气体，按先后顺序写出反应的离子方程式。答案Ca2 2OH CO2=CaCO3 H 2O；2OH CO2=CO23 H 2O；2AlO 2 CO2 3H 2O=2Al(OH) 3 CO23；CO23 CO2 H2O=2HCO 3；CaCO3CO2 H2O=Ca2 2HCO 3。1.离子共存问题(1)Al 3 水解呈酸性，与OH 、 AlO 2、 CO23(HCO 3)、 S2 等不能大量共存。(2)AlO 2 水解呈碱性，与H 、 HCO 3、 Al 3 、 Fe3 等不能大量共存。2.含 Al 3

21、 的溶液与碱反应的先后顺序当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H 、NH 4、 Mg 2、Al 3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液， NaOH 先与 H反应，再与Mg 2、 Al 3反应生成沉淀，再与 NH 4 反应，最后才溶解 Al(OH) 3 沉淀。3.由于 AlO 2 与 HCO 3不能大量共存，所以当向含OH、AlO 2的混合液中通入CO2 时，首先OH 先与 CO2 反应生成CO3，过后 AlO 2 和 CO2 反应生成Al(OH) 3 和 CO32，最后 CO23 再与CO2 反应生成HCO 3。题组六Al(OH) 3 沉淀图像的综合分析解题指导1.可溶性铝盐

22、溶液与NaOH 溶液反应的图像可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH操作溶液至过量立即产生白色沉淀渐多 最多 现象渐少 消失图像Al 3 3OH =Al(OH) 3离子方程式Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2O2.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量无沉淀 (有但即溶 ) 出现沉淀 渐多 最多 沉淀不消失Al 3 4OH =AlO 2 2H 2O3AlO 2 Al 36H 2O=4Al(OH) 3偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至操作过量过量立即产生白色沉淀渐多 最多 无沉淀 出现沉淀 渐多 最多 现象渐少 消失沉淀不消失图像

23、AlO2 4H=Al3 2H2O离子AlO 2 H H 2O=Al(OH) 3Al 3 3AlO 2方程式Al(OH) 3 3H =Al 3 3H2O6H 2O=4Al(OH) 312.下列曲线图 (纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()1的 Ba(OH)2、NaAlO 2 混合溶液中加入 1的稀 H 2SO4A. 为向 1 L 浓度均为 0.1 mol L·0.1 mol ·LB. 为向 1 L 浓度分别为 0.1 mol ·L1 和 0.3mol·L 1 的 AlCl 3、 NH4 Cl 的混合溶液中加入 0.1mol &

24、#183;L1 的稀 NaOH 溶液C.为向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.为向 AlCl 3 溶液中滴加过量氨水答案A解析 A 项， Ba(OH) 2 和 NaAlO 2 中加入稀 H2SO4，发生的反应依次为 Ba2 2OH 2H SO24 =BaSO4 2H2O、 AlO 2 H H 2O=Al(OH) 3 、Al(OH) 33H =Al 3 3H 2O，所以加 1 L 稀 H 2SO4 时， Ba(OH) 2 反应完， 再加 0.5 L 稀 H2SO4 时 AlO 2参加反应， 再加 1.5 L稀 H2SO4 时， Al(OH) 3 全部溶解，正确； B 项，向 1 L 浓度分别为 1 10

25、.1 mol L·和 0.3 mol L·1的 NaOH 溶液，发生的反应依次是 Al33OH的 AlCl 3、NH 4Cl 的混合溶液中加入 0.1 mol L·=Al(OH) 3 、 OH NH 4=NH 3 ·H2O、 Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2O，所以沉淀 Al 31 1，错误； C项，向烧和溶解 Al(OH) 3 所用 NaOH 的量之比为 31，而图像上看到的是碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al 3 4OH =AlO 2 2H 2O、Al 3 3AlO 26H2O=4Al(OH) 3 ，错误； D 项， AlCl

26、3 溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，错误。13.如图所示是向MgCl 2 和 AlCl 3 的混合溶液中加入一定量NaOH 溶液， 紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y 与加入溶液的体积 x 的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是 ()A. N 点溶液中的溶质只有NaClB. M 点之前加入的是NaOH 溶液， M 点之后加入的是盐酸C.c(NaOH) c(HCl)D.原混合溶液中c(MgCl 2) c(AlCl 3) 1 1答案B解析在 MgCl 2 和 AlCl 3 的混合溶液中加入NaOH 溶液，首先发生反应：Mg 2 2OH =Mg(OH) 2、 Al 3 3OH=A

27、l(OH) 3 ，至 N 点时 Mg 2、 Al 3恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有 NaCl ；接着 Al(OH) 3开始溶解： Al(OH)3OH=AlO2 2H2O，至 x 6 时 (M点 )Al(OH) 3 恰好完全溶解， x 在 6 8 之间时沉淀量不变，说明M 点时仍在加入NaOH 溶液；x 8 时 (P 点 )，又产生沉淀： AlO2 H H 23 ，说明加入的盐酸与NaOH 反应O=Al(OH)后有剩余，至 x 9 时 (F 点 )， AlO 2 恰好完全转化为Al(OH) 3 沉淀，用去盐酸 1mL ，又知在NM 段，溶解 Al(OH) 3 需要 1 mL NaOH 溶液，故

28、c(NaOH) c(HCl) ；那么沉淀Al 3 需要消耗3 mL NaOH 溶液，则沉淀 Mg 2 所消耗的 NaOH 溶液为 2 mL ，因此 c(MgCl 2) c(AlCl 3) 1 1。题组七有关明矾与Ba(OH) 2 反应的定性、定量分析14.向含有 1.0 mol 明矾的溶液中滴入Ba(OH) 2 溶液，回答下列问题。(1)当 nBa(OH) 2 1.5 mol 时，化学方程式：2KAl(SO 4 )2 3Ba(OH) 2=3BaSO4 2Al(OH) 3 K 2SO4。(2)再加入 0.5 mol Ba(OH) 2，发生反应的离子方程式：Al(OH) 3 OH SO24 Ba2

29、=AlO 2 BaSO4 2H 2O。(3)当 nBa(OH) 2 2.0 mol 时，发生反应的化学方程式：KAl(SO 4)2 2Ba(OH) 2=2BaSO4 KAlO 22H 2O。(4)分别画出沉淀的物质的量、沉淀质量的变化图像。答案15.如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是()A. OA 段的反应离子方程式：B. AB 段的离子方程式只有：C.A 点的沉淀为Al(OH) 3 和D.B 点溶液为KAlO 2 溶液2Al 3 3SO24 3Ba2 6OH =2Al(OH) 3 3BaSO4Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2OBaSO4 的混合物答案B解析向明

30、矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，开始到生成沉淀的物质的量最大时：2Al 3 3SO24 3Ba2 6OH =2Al(OH) 3 3BaSO4 ；继续加氢氧化钡，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生 KAl(SO 4)2 2Ba(OH) 2 =2BaSO4 KAlO 2 2H2O，A 项， OA 段生成沉淀的物质的量最大，反应离子方程式：2Al 3 3SO42 3Ba2 6OH =2Al(OH) 3 3BaSO4 ，正确； B 项， AB 段氢氧化铝溶解，钡离子与硫酸根离子生成沉淀，则离子方程式：SO42 Ba2 Al(OH) 3 OH =AlO 2 BaSO4 2H2O，错误； C 项， OA 段生成沉

31、淀的物质的量最大，沉淀为 Al(OH) 3 和 BaSO4 的混合物， 正确；D 项，AB 段氢氧化铝溶解， B 点溶液为KAlO 2溶液，正确。考点二从铝土矿中提取金属铝考试标准 知识条目必考要求加试要求从铝土矿中获得铝的方法b铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是 Al 2 O3，此外还含有少量SiO 2、 Fe2 O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al 2O3 的提纯。由于 Al 2O3 是两性氧化物，而杂质SiO2 是酸性氧化物， Fe2O3 是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一：碱溶法讨论回答下列问题：(1)

32、写出、两步骤中可能发生的反应的离子方程式。答案 Al 2O32OH =2AlO 2H 2O，SiO 2 2OH =SiO23 H 2O AlO 2 CO2 2H2O=Al(OH) 3 HCO 3，SiO23 2CO2 2H2O=H 2SiO 3 2HCO 3(2)步骤中不用盐酸(或 H 2SO4) 酸化的理由是_ 。答案 因为 AlO 与酸反应生成的 Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO 廉22价而且生成的副产物NaHCO3 用途广泛，经济效益好(3)步骤中得到较纯的Al 2O3，可能含有 _杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因： _ 。答案SiO 2由于 SiO 2 的熔点很高，在加热到1 000 左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度方案二：酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出、两步骤中可能发生的反应的离子方程式。答案 Al 2O36H =2Al 3 3H 2O，Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O Al 3 4OH =AlO 2 2H2 O，3Fe 3OH =Fe(OH) 3(2)步骤中不用氨水沉淀3的原因：Fe_ 。答案Al(OH) 3 只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH) 3 和 Al(OH) 3 分离题组一提取金属铝的原理1.在铝土矿制备金属铝的三个主要操作：酸化、灼烧、电