九年级化学下册知识点总结

1、. .jz*九年级化学下册知识点总结第八单元知识点一、金属材料纯金属 90多种合金几千种2、金属的物理性质：1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最： 1铝：地壳中含量最多的金属元素 2钙：人体中含量最多的金属元素 3铁：目前世界年产量最多的金属铁铝 铜 4银：导电、导热性最好的金属银铜 金 铝 5铬：硬度最高的金属 6钨：熔点最高的金属 7汞：熔点最低的金属 8锇：密度最大的金属 9锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金

2、属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜 : 成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢： 含铬、 镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低1、金属材料. .jz*注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性，因此可用来制造人造骨等。1熔点高、密度小优点2可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好二、金属的化学性

3、质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属+ 酸 盐 + h23、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐 条件： “前换后，盐可溶fe + cuso4= cu + feso4 (“湿法冶金原理) 三、常见金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb hcu hg ag pt au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来。除 k、ca 、na、ba四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳

4、把铁从铁矿石里复原 出来。3co + fe2o3高温2fe +3co22原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是fe3o4 、赤铁矿主要成分是fe2o3 2、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁与o2、水接触铁锈的主要成分：fe2o3铜生铜绿的条件：铜与o2、水、 co2接触。铜绿的化学式：cu2(oh)2co32防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松， 不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响， 因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。. .jz*而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，

5、因此， 铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元 溶液 知识点一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、稳定性注意： a、溶液不一定无色，如 cuso4错误！链接无效。为蓝色feso4错误！链接无效。为浅绿色fe2(so4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶

6、剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液1概念：2判断方法：继续参加该溶质，看能否溶解3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： ca(oh)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂. .jz*不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如nh4no3溶解溶解放热：如naoh 溶解、浓h2so4溶解溶解没有明显热现象：如nacl 二

7、、溶解度1、固体的溶解度1溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：到达饱和质量：溶解度的单位：克2溶解度的含义：20时 nacl 的溶液度为36g含义：在 20时，在100克水中最多能溶解36 克 nacl 或在 20时， nacl 在 100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36 克3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)24溶解度曲线例：1t3时 a

8、的溶解度为80g 2p 点的的含义在该温度时，a 和 c 的溶解度一样3n 点为t3时 a 的不饱和溶液，可通过参加a 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和4t1时 a、b、c、溶解度由大到小的顺序cba 5从 a 溶液中获取a 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。6从 b 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体7t2时 a、b、c 的饱和溶液各w 克，降温到 t1会析出晶体的有a 和 b 无晶体析出的有 c ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为acb 8除去 a 中的泥沙用过滤法；别离a 与 b含量少的混合物，用结晶法2、气体的溶解度80 0 t1t2t3n t s p a b

9、c . .jz*1气体溶解度的定义：在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。2影响因素：气体的性质温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物的别离1过滤法：别离可溶物+ 难溶物2结晶法：别离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如nacl海水晒盐降低温度冷却热的饱和溶液，如kno3三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 = 100% 2、在饱和溶液中：溶质质量分数c%= 100%c s3、配制一定溶质质量分数的溶液1用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒2用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不

10、变步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒酸和碱 知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸 h2so4 、盐酸 hcl 、硝酸 (hno3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水nh3h2o盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸溶质的质量溶液的质量s 100+s . .jz*颜色、状态“纯洁：无色液体工业用盐酸：黄色含fe3+无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气

11、中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+ 1与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2金属+ 酸 盐 + 氢气 3碱性氧化物+ 酸 盐 + 水 4碱+ 酸 盐 + 水 5盐+ 酸 另一种盐+ 另一种酸产物符合复分解条件3、三种离子的检验试剂cl-agno3 及 hno3so42- ba(no3)2及 hno3hcl 及 bacl2co32-hcl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、

12、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co3= caco3+2naoh cao +h2o= ca(oh)2用途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh- 1碱溶液 与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 2酸性氧化物 + 碱 盐+水 3酸 + 碱 盐+水. .jz* 4盐 + 碱 另一种盐 +另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件注：难溶性碱受

13、热易分解不属于碱的通性如 cu(oh)2 cuo +h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o 常见沉淀：agclbaso4cu(oh)2 f e(oh)3mg(oh)2baco3caco3复分解反响的条件： 当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反响生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反响生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质1大多数可与水反响生成酸co2+h2o= h2co3so2+h2o=

14、h2so3so3+h2o= h2so41少数可与水反响生成碱na2o +h2o= 2naoh k2o +h2o= 2koh bao +h2o= ba(oh)2cao +h2o= ca(oh)2(2) 酸性氧化物 + 碱 盐+水co2 +ca(oh)2= caco3+h2o (不是复分解反响) (2) 碱性氧化物 + 酸 盐+水fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o 四、中和反响溶液酸碱度的表示法ph 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用：1改变土壤的酸碱性2处理工厂的废水3用于医药3、溶液酸碱度的表示法ph 10 14 酸性增强中性碱性增强2ph 的测定：最简单的方法是使用ph

15、 试纸用玻璃棒 或滴管 蘸取待测试液少许，滴在 ph 试纸上， 显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph读数为整数 . .jz*3酸雨：正常雨水的ph 约为 5.6因为溶有co2ph0.01% ochncapksnaclmg 微量元素在人体中含量 0.01% fe、zn、se 、i、f 等二、人体中的常量元素1、钙99%在于骨骼和牙齿中1成人体内约含钙1.26g，主要以c a10(po4)6(oh)2晶体的形式存在2来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类3钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松酶. .jz*2、钠和钾1na+存在于细胞外液人体内含钠80g120g k+

16、 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g 2作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的ph如血液的ph7.35-7.45三、人体中的微量元素必需元素 20 多种fe、zn 、se 、i、f 等对人体有害的元素hg、 cr、pb、ag、 ba、al、cu 等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒i碘甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育， 造成思维迟钝。 过量也会引起甲状腺肿大f氟能防治龋齿缺

17、氟易产生龋齿， 过量会引起氟斑牙和氟骨病课题 3 有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物不包括co、co2和 na2co3、 caco3等碳酸盐1、生活中常见的有机物ch4最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物、c2h5oh 乙醇，俗名：酒精 、ch3cooh 乙酸，俗名：醋酸 、c6h12o6葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物小分子如： ch4、 c2h5oh 、ch3cooh 、c6h12o6等根据相对分子质量大小有机高分子化合物有机高分子如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、 有机高分子材料1分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等. .jz*合成有机高分子材料塑料三大合成材料合成纤维：涤纶确实良、锦纶尼龙 、晴纶合成橡胶2高分子材料的构造和性质链状构造热塑性如：聚乙烯塑料聚合物网状构造热固性如：电木3鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料聚氯烯塑料袋