无机化学徐建中教案上

1、无机化学 （上） 课程教案课程编号：110006总学时：51h 周学时：3h 适用年级专业（学科类）：一年级，材化、高分子专业开课时间：2007-2008 学年第 一 学期 使用教材：大连理工大学无机化学 授课教师姓名：翟永清1章节绪论1、化学史概述2、无机化学的研究对象和方法3、无机化学的今天和明天4、现代化学的特点和未来化学的发展趋势课时2教学目的了解化学发展概况了解现代化学的定义、分类了解化学的地位和作用教学重点及突出方法无机化学研究的主要内容结合当今无机化学国内外研究现状介绍无机化学主要研究领域，列举实例使同学们掌握重点教学难点及突破方法现代化学的定义将定义分解，逐节讲解，结合课堂讨论

2、使同学们突破难点相关内容素材化学史，无机化学研究领域，化学的应用教学过程教师授课思路、设问及讲解要点一、化学研究的对象明确化学研究的对象，1997年我国化学家徐光宪提出了现代化学的定义:化学是研究从原子、分子片、分子、超分子、生物大分子到分子的各种不同尺度和不同程度的聚集态的合成和反应、分析和分离、结构和形态、物理性能和生物活性及其规律和应用的科学。二、化学的分支无机化学、核化学和放射化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学和环境化学。重点介绍无机化学中最活跃的领域-无机化学材料、生物无机化学、有机金属化学。三、化学与其他学科的渗透和交叉四、化学的地位和作用（化学对国民经济的发展、人民生

3、活质量的提高的重要作用）五、课程简介教学后记通过3个课时的讲解，使同学们了解了现代化学的定义、分类了解了无机化学研究的主要内容认识了化学的重要作用，增强了学习化学的兴趣2章节第一章 气体课时3教学目的掌握了解气体的状态及其性质变化的基本规律。教学重点及突出方法理想气体状态方程式及灵活应用。通过具体实例、辅导答疑以及课堂讨论使同学们掌握重点教学难点及突破方法分压定律、分体积定律的应用通过具体实例、辅导答疑以及课堂讨论使同学们突破难点相关内容素材气体，理想气体，理想气体方程，气体混合物，分压定律，分体积定律，真实气体教学过程教师授课思路、设问及讲解要点理想气体状态方程式先介绍气体的特点，在此基础上

4、提出理想气体的概念，虽然是一种假设，但有其实际意义，明确实际气体可近似看作理想气体的条件；描述理想气体状态的方程，强调此方程应用的几个注意事项-应用条件、气体mol常数的数值和单位等；由理想气体状态方程式可以演变出多种形式，举例说明其灵活应用的思路和方法。气体混合物在介绍分压、分体积概念的基础上，介绍分压定律、分体积定律，及其应用。真实气体理解真实气体与理想气体的不同之处，介绍适用于真实气体的状态方程，解释其修正的方法和原因。教学后记通过3个课时的讲解的，同学们能够熟练掌握以下内容灵活应用理想气体状态方程式解决实际问题理解了分压定律、分体积定律，会依据这些定律进行相关计算。3章节第二章 热化学

5、§2.1 热力学术语、基本概念§2.2 热力学第一定律课时4教学目的了解热化学的基本知识及应用。教学重点及突出方法热力学第一定律、Hess定律。通过举例说明其应用，由浅入深，由易到难，并结合辅导答疑等使同学们掌握重点教学难点及突破方法Hess定律的应用利用标准mol生成焓、标准mol燃烧焓、键焓计算反应的标准mol焓变。通过举例说明其应用，由浅入深，由易到难，并结合辅导答疑等突破难点相关内容素材晶体结构的特征，晶格理论，晶体缺陷，非晶体，球的密堆积，晶体类型，金属晶体的结构，金属键理论教学过程教师授课思路、设问及讲解要点热化学术语和基本概念介绍热化学术语和基本概念，如：系统

6、、环境、状态、状态函数、过程、相、化学反应进度等；热力学第一定律介绍热、功、热力学能等基本概念，在此基础上提出热力学第一定律，并讲解其物理含义；介绍焓这个新的物理量的定义，定压热效应、定容热效应、热力学标准态、热化学方程及书写时应注意的问题，理解标准mol生成焓、标准mol燃烧焓的概念；介绍盖斯定律，及应用。教学后记通过3个课时的讲解的，同学们能够熟练掌握以下内容：1、了解了一些热力学术语、基本概念2、理解了热力学第一定律、Hess定律3、掌握了相关的计算4章节第三章 化学动力学基础§3.1化学反应速率的概念§3.2 浓度对反应速率的影响 §3.3 温度对方应速率

7、的影响§3.4 反应速率理论和反应机理简介§3.5 催化剂和催化作用课时6教学目的1、了解化学反应速率的表示方法; 2、掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。3、了解碰撞理论、活化络合物理论,了解催化剂的作用和特征。教学重点及突出方法速率方程式、Arrhenius方程式的应用由给定实验数据确定反应级数、计算速率常数、求得速率方程,一级反应的积分速率方程式的应用及有关计算,Arrhenius方程式的应用及有关计算通过实例分析，讲解解题思路，由易到难，并结合辅导答疑等使同学们掌握重点教学难点及突破方法碰撞理论、活化络合物理论通过示意图逐步讲解，由浅入深，由易到难，并结合辅

8、导答疑等突破难点相关内容素材气体分子运动论，化学热力学，数学知识积分、微分、切线等 教学过程教师授课思路、设问及讲解要点化学反应速率的概念介绍化学反应速率的定义，以及化学反应速率的表示方法平均速率、瞬时速率；浓度对反应速率的影响化学反应速率方程式，由实验及实验数据如何求得化学反应速率方程，确定浓度与时间的定量关系积分速率方程式，并结合实例讲解其应用；温度对反应速率的影响Arrhenius方程式及其应用反应速率理论和反应机理简介碰撞理论、活化络合物理论， 活化能与反应热的关系，利用反应速率理论解释浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，基元反应和复合反应催化剂与催化作用介绍什么是催化、催化剂，催

9、化剂的特点，均相催化与多相催化简介。教学后记通过3个课时的讲解的，同学们能够熟练掌握以下内容：1、了解化学反应速率的表示方法; 2、掌握了速率方程式、Arrhenius方程式及其应用；3、了解了碰撞理论、活化络合物理论以及催化剂的作用和特征。5章节第四章 化学平衡、熵和吉布斯函数§4.1标准平衡常数课时3教学目的1、理解化学平衡的三个特征2、了解实验平衡常数，掌握标准平衡常数表达式的书写方式3、了解平衡常数的测定方法，以及平衡常数与反应速率的关系。教学重点及突出方法正确书写标准平衡常数的表达式通过实例，由简单到复杂，并结合辅导答疑等使同学们掌握重点教学难点及突破方法正确书写标准平衡常

10、数的表达式，多重平衡规则及应用通过实例，由简单到复杂，并结合辅导答疑等使同学们突破难点相关内容素材化学热力学热力学中的标准态、焓等，化学动力学反应速率、活化能教学过程教师授课思路、设问及讲解要点标准平衡常数介绍可逆反应、不可逆反应，可逆反应在一定条件下达到平衡状态，分析讨论化学平衡的基本特征是什么？介绍实验平衡常数，引入标准平衡常数的原因，标准平衡常数如何来表示，正确书写标准平衡常数表达式的方法及应该注意的事项，多重平衡规则及应用；推倒平衡常数与反应速率的关系式，了解平衡常数的测定方法。教学后记通过3个课时的讲解，同学们能够熟练掌握以下内容：1、理解化学平衡的三个特征2、掌握标准平衡常数表达式

11、的书写方式，多重平衡规则3、了解平衡常数与反应速率的关系。6章节§4.2 标准平衡常数的应用§4.3 化学平衡的移动§4.4 自发变化和熵课时3教学目的1、掌握利用标准平衡常数判断反应程度、预测反应方向、计算平衡组成2、理解并掌握浓度、压力、温度等对化学平衡的影响3、理解自发变化的特征，S的定义，掌握自发变化的熵判据，即热力学第二定律教学重点及突出方法1、标准平衡常数的应用2、Le Chatelier原理3、热力学第二定律通过实例，由简单到复杂，并结合辅导答疑等使同学们掌握重点教学难点及突破方法利用标准平衡常数计算平衡组成通过实例，由简单到复杂，并结合辅导答疑等使

12、同学们突破难点相关内容素材化学平衡、化学热力学 教学过程教师授课思路、设问及讲解要点标准平衡常数的应用利用标准平衡常数判断反应程度、预测反应方向、计算平衡组成化学平衡的移动通过实例讲解浓度、压力、温度等对化学平衡的影响，并总结出Le Chatelier原理，强调在实际应用中应同时兼顾化学平衡和反应速率。自发变化和熵通过实例说明自发变化的特征，提出如何判断过程或反应能否自发进行，用系统的H、S判断，均不能全面，只考虑了问题的一个方面，由此引出熵判据，即热力学第二定律教学后记通过3个课时的讲解的，同学们能够熟练掌握以下内容：1、利用标准平衡常数判断反应程度、预测反应方向、计算平衡组成2、掌握了浓度

13、、压力、温度等对化学平衡的影响，会判断平衡移动方向3、利用热力学第二定律判断反应的自发性。7章节§4.5 吉布斯函数课时3教学目的1、理解吉布斯函数，掌握吉布斯函数变判据2、掌握吉布斯函数变的计算方法3、掌握热力学等温方程教学重点及突出方法重点: 吉布斯函数变的计算方法，以及吉布斯函数变判据通过实例，由简单到复杂，并结合辅导答疑等使同学们掌握重点。教学难点及突破方法难点: 热力学等温方程，非标准状态下的吉布斯函数变的计算，以及非标准状态下的反应方向的自发性问题通过实例，由简单到复杂，并结合辅导答疑等使同学们突破难点相关内容素材化学平衡、化学热力学 教学过程教师授课思路、设问及讲解要点

14、吉布斯函数介绍吉布斯函数的定义，重点讲解吉布斯函数变与H、S的关系，以及判断过程或反应能否自发进行的另一判据，即：吉布斯函数变判据。吉布斯函数变的计算方法，可依据Gibbs公式、参加反应的各物质的标准mol生成吉布斯函数计算；进而可计算转变温度等。利用Gibbs函数与标准平衡常数及反应商的关系即热力学等温方程，计算K或非标准状态下的吉布斯函数变，进而判断非标准状态下的反应方向。教学后记通过3个课时的讲解的，同学们能够熟练掌握以下内容：1、理解了吉布斯函数2、掌握了吉布斯函数变的计算方法3、掌握了吉布斯函数变判据，会依此判断标态、非标态下反应的自发性8章节第五章 酸碱平衡§5.1 酸碱

15、质子理论概述§5.2 水的电离平衡和PH§5.3 弱碱、弱酸的解离平衡课时3教学目的1、了解和熟悉酸碱理论2、理解并掌握水的离解反应，及PH的定义3、掌握弱碱、弱酸的解离平衡及其pH值的计算教学重点及突出方法弱碱、弱酸的解离平衡及其pH值的计算通过实例，由简单到复杂，并结合辅导答疑等使同学们掌握重点教学难点及突破方法多元弱酸酸式盐的解离平衡及pH值的计算通过实例，并结合辅导答疑等使同学们突破难点相关内容素材酸碱理论的发展史，化学平衡教学过程教师授课思路、设问及讲解要点酸碱理论概述 介绍酸碱概念的演变历史，以及酸碱理论的发展电离理论、溶剂理论、质子理论、电子理论、软硬酸碱理论

16、等；水溶液中的许多反应可以归结为质子转移反应；共轭酸碱对；拉平效应和区分效应；水的解离平衡和PH 水的解离平衡也是一种质子转移反应，水的离子积，pH的定义，pH与pOH的关系等；弱碱、弱酸的解离平衡 一元弱酸、弱碱的解离平衡，解离平衡常数、解离度和pH值的计算，解离平衡常数与解离度的关系；多元弱酸的解离平衡、盐溶液的解离平衡及溶液pH值的计算。教学后记通过3个课时的讲解的，同学们能够掌握以下内容：1、掌握酸碱质子理论2、掌握弱碱、弱酸的解离平衡及pH的计算。9章节§5.4 缓冲溶液§5.5 酸碱指示剂课时3教学目的1、 掌握缓冲溶液的组成、缓冲机理，缓冲溶液pH值的计算2、

17、 了解酸碱指示剂的变色原理和变色范围教学重点及突出方法缓冲溶液的配制、pH值的计算通过实例，由简单到复杂，并结合辅导答疑等使同学们掌握重点教学难点及突破方法缓冲溶液的配制、pH值的计算酸碱指示剂的变色原理通过实例，酸碱指示剂的结构示意图，并结合辅导答疑等使同学们突破难点相关内容素材化学平衡，水的解离平衡、弱酸、弱碱的解离平衡，分子结构教学过程教师授课思路、设问及讲解要点缓冲溶液 先介绍同离子效应，再引入缓冲溶液，讨论缓冲溶液的组成特点、缓冲机理，缓冲溶液pH值的计算，缓冲范围，缓冲能力，缓冲溶液的实际应用。酸碱指示剂什么是酸碱指示剂，它是由什么组成的，指示酸碱性变化的原理，指示剂的变色范围教学

18、后记通过3个课时的讲解的，同学们能够熟练掌握以下内容：1、掌握缓冲溶液的组成、缓冲机理，缓冲溶液pH值的计算2、了解酸碱指示剂的变色原理和变色范围10章节§5.6 酸碱电子理论与配合物概述§5.7 配位反应与配位平衡课时3教学目的1、 理解酸碱电子理论2、 掌握配合物的组成和系统命名法3、 掌握配合离解平衡的计算4、 了解软硬酸碱理论教学重点及突出方法配合物的组成和系统命名法，配合离解平衡的计算通过实例，由简单到复杂，并结合辅导答疑等使同学们掌握重点教学难点及突破方法配合离解平衡的计算通过实例，并结合辅导答疑等使同学们突破难点相关内容素材酸碱理论，化学平衡，原子结构，分子结

19、构，化学键理论教学过程教师授课思路、设问及讲解要点酸碱电子理论与配合物概述 介绍酸碱电子理论，Lewis酸、碱，酸碱电子理论的优点和局限性；配合物的组成内外界，形成体，配体单齿配体、多齿配体；配合物的系统命名法；配合物的分类等 配位反应与配位平衡 配合平衡，配合物的稳定常数和不稳定常数，配位反应又分为取代反应和电荷转移反应；配合平衡组成的计算；软硬酸碱理论及其应用。教学后记通过3个课时的讲解的，同学们能够熟练掌握以下内容：1、学会了判断Lewis酸、碱2、掌握了配合物的组成和系统命名法3、掌握了配合平衡组成的计算4、学会应用软硬酸碱理论解释一些实验或实际现象11章节第六章 沉淀-溶解平衡

20、67;6.1 溶解度和溶度积§6.2 沉淀的生成和溶解§6.3 两种沉淀之间的平衡课时4教学目的1、理解溶度积、溶解度等基本概念，掌握二者的换算关系。2、应用溶度积规则会判断沉淀的生成、溶解。3、掌握沉淀溶解平衡的有关计算。教学重点及突出方法溶度积、溶解度的换算,溶度积规则的应用。通过实例，由简单到复杂，并结合辅导答疑等使同学们掌握重点。教学难点及突破方法沉淀溶解平衡的有关计算，包括难溶金属氢氧化物、硫化物的溶解平衡计算，分步沉淀、沉淀的转化的计算通过实例，并结合辅导答疑等使同学们突破难点相关内容素材化学平衡,酸碱平衡，沉淀溶解平衡，配合离解平衡，氧化还原平衡教学过程教师授

21、课思路、设问及讲解要点溶度积、溶解度介绍溶度积、溶解度的概念，阐明二者的区别，讲解二者的换算关系，分析溶解度的理论计算值与实际产生差别的原因溶度积规则 从沉淀溶解平衡出发，由反应商判据得出溶度积规则，以判断沉淀的生成和溶解；讨论同离子效应、盐效应、溶液pH、配合物的生成等对溶解度的影响两种沉淀之间的平衡分步沉淀，沉淀的转化，及其应用教学后记通过3个课时的讲解的，同学们能够熟练掌握以下内容：1、理解并掌握了溶度积、溶解度的概念，及二者的换算关系2、学会应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解3、掌握了沉淀溶解平衡的有关计算12章节第七章：氧化还原反应§7.1 氧化还原反应的基本概念§

22、;7.2 电化学电池课时4教学目的1、明确氧化数的概念，学会用离子电子法配平氧化还原反应方程式。2、明确原电池的概念，会写电极反应，电池反应，电池符号，了解原电池的电动势与Gibbs函数变的关系。教学重点及突出方法1、离子电子法配平氧化还原反应方程式2、原电池的结构、原理, 电极反应，电池反应，电池符号3、原电池的电动势与Gibbs函数变的关系通过实例，示意图，由简单到复杂，并结合辅导答疑等使同学们掌握重点教学难点及突破方法离子电子法配平氧化还原反应方程式通过实例，分步讲解，总结思路方法，并结合辅导答疑等使同学们突破难点。相关内容素材化合价，电化学，热化学教学过程教师授课思路、设问及讲解要点氧

23、化还原反应的基本概念氧化数的概念及计算方法，氧化、还原，氧化剂、还原剂，氧化半反应、还原半反应；氧化还原反应方程式的配平离子电子法；电化学电池原电池的结构、相关基本概念、原电池符号、原电池的电动势与Gibbs函数变的关系。教学后记通过2个课时的讲解的，同学们能够掌握以下内容：1、掌握了氧化还原反应的基本概念，及氧化还原反应方程式的配平2、掌握了原电池的结构、原理, 电极反应，电池反应，电池符号3、了解了电池的电动势与Gibbs函数变的关系。13章节§7.3 电极电势§7.4 电极电势的应用课时4教学目的1、理解电极电势的概念，能用Nernst方程进行有关的计算。2、应用电极

24、电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的方向，确定氧化还原反应进行的限度3、掌握元素电势图及其应用教学重点及突出方法氧化还原平衡的有关计算，电极电势的应用通过实例，由易到难，并结合辅导答疑等使同学们掌握重点教学难点及突破方法电极电势的产生，通过示意图讲解氧化还原平衡的有关计算，通过实例，分步讲解，总结解题思路、方法，并结合辅导答疑等使同学们突破难点相关内容素材双电层理论，电极，教学过程教师授课思路、设问及讲解要点电极电势介绍电极电势的产生双电层理论，标准氢电极、甘汞电极；电极电势、标准电极电势，Nernst方程浓度、酸度、沉淀的生成、配合物的生成等对电极电势的影响；E-pH图电极电势的应用应用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的方向，确定氧化还原反应进行的限度；元素电势图及其应用，判断歧化反应、计算未知电对的标准电极电势。教学后记通过3个课时的讲解的，同学们能够掌握：1、理解电极电势的概念，能用Nernst方程进行有关的计算。2、应用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的方向，确定氧化还原反应进行的限度3、掌握元素电势图及其应用14章节第八章：原子结构§8.1 氢原子结构§8.2