福建省宁德市福州三中金山校区高三化学模拟试题含解析

1、福建省宁德市福州三中金山校区高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。右图是最简单的cuzn原电池，下列有关说法中不正确的是（）      a铜片做正极、锌片做负极      b锌片上有氢气生成      c铜片上的反应是：       d离子交换膜可用阳离子交换膜，也可用阴离

2、子变换膜 参考答案：答案;b2. 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是反应前：     反应后：                  1      3 

3、;                   1      1      a2:7                   b7:2    

4、                c5: 4                   d8:1参考答案：b略3. 实验室现有3种酸碱指示剂，其ph的变色范围如下：       甲基橙：3.14.4  

5、60;  石蕊：5.08.0      酚酞：8.210.0用0.1000mol·l1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂参考答案：d4. 下列有关以koh溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是(    )a.正极反应式为：o2 + 2h2o +4e- =4ohb.工作一段时间后，电解液中koh的物质的量

6、浓度不变c.该燃料电池的总反应式为：2h2+o2=2h2od.用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：b略5. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（   ）参考答案：b略6. 你认为对下列化学知识概括合理的是          （    ）   a原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体中都一定存在化学键   b氧化物不可能是还原产物，只可能是

7、氧化产物c原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低d固态导电的一定是金属晶体参考答案：c略7. 物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是       （    ）       电子总数；    原子总数； 分子总数； 物质的种类； 物质的总质量；物质所具有的总能量。       a  

8、60;  b     c     d参考答案：d略8. 已知naclo溶液与ag反应的产物为agcl、naoh和o2，下列说法正确的是a. 氧气是还原产物b. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1c. 反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2d. 若生成4. 48 l(标准状况下)2，则反应转移0.8 mol电子参考答案：cnaclo 溶液与 ag 反应的产物为 agcl、naoh 和 o2，ag、o元素的化合价升高，cl元素的化合价降低，

9、由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4ag+4naclo+2h2o4agcl+4naoh+o2；a反应中o元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故a错误；b此反应中naclo既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故b错误；c反应物中有水，由反应方程式4ag+4naclo+2h2o4agcl+4naoh+o2，可知水的化学计量数为2，故c正确；d4. 48 l(标准状况下)o2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2 mol电子，故d错误；答案为c。点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系

10、可用下图表示(要熟记)：。9. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（  ）a. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同b. 强电解质溶液导电能力不一定很强，弱电解质溶液导电能力也不一定很弱c. 强电解质在固态或液态时，可能不导电d. 强电解质溶液中不存在电离平衡参考答案：d略10. 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是      （    ）    a在ph=0的溶液中：i-、ca2+、no3-、nh4+      &#

11、160;  b存在大量fe2的溶液：scn、na、no3、so42    c在由水电离出的c（oh）=1013mol·l1的溶液中：clo、na+、so32、cl    d在c（oh-）=1010-13 mol·l1的溶液中：na+、s2-、alo2-、so32-参考答案：b略11. 化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释a用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用b“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的naclo与空气中的co2反应生成hcloc潮湿环境中的铁制品生锈

12、铁制品中的fe与空气中的o2直接反应生成fe2o3d局部地区出现酸雨煤、石油的燃烧产生大量co2参考答案：b解析：a、用明矾净水是利用了明矾电离产生的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有表面比较大的性质，具有一定的吸附性对水的净化作用，而不是杀菌消毒的作用，错误；b、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶质naclo与空气中的co2反应生成的hclo的强氧化性，正确；c、铁生锈是铁、碳与空气中的水蒸气形成了原电池发生的是电化学腐蚀，错误；d、酸雨是煤、石油的燃烧产生的so2而导致，错误。【思路点拨】本题考查了明矾净水的原理，“84”消毒液消毒的原理，铁生锈的电化学腐蚀等知识点，这些知识与生活有

13、很大的联系，只要把这些物质的性质掌握就会解决问题，基础性较强。12. 窒温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是  a. ph=l的溶液中：na+、fe2+、n03-、br2  b0.1mol.l-1naoh溶液中：k+、ba2+、c1-、no3-  c.含有o.1mol.l-1ca2+的溶液中：na+、k+、c032-、cl-  d含有lmol,l-1fecl3的溶液中：k+、mg2+、scn-、n03-参考答案：b略13. 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2的是anacl溶液  

14、60; bhcl溶液     c稀naoh溶液    dagno3溶液参考答案：c略14. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是ach3ch2ch2ch3           bch3c(ch3)3cch3ch(ch3)2             d(ch3)2chch2ch3参考答案：b略15

15、. 已知常温下浓度为0.1mol/l的几种溶液的ph如右下表。下列有关说法正确的是（  ）溶质phnaf7.5na2co311.6naclo9.7nahco38.3a同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：hfh2co3hclob水解方程式：f-+h2ohf+oh-的平衡常数为1×10-13c将co2通入0.lmol/lna2co3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(co32-)+c(hco3-)=0.1mol/ld等物质的量的naf和hf混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(hf)>c(na+)>c(f-)>c (h+)>c(oh-)参考答案：a【点睛】准确

16、理解弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键，相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的ph知，酸根离子水解程度co32-clo-hco3-f-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：hco3-hcloh2co3hf，难点是选项b水解平衡常数的计算。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有cu2+、fe2+、fe3+、h +、cl-）制备，其制备过程如下：cu2+、fe2+、fe3+生成沉淀的ph如下：物 质cu(oh)2fe (oh)2fe (oh)3开始

17、沉淀ph4.25.81.2完全沉淀ph6.78.33.2（1）滤渣的主要成分是               （写化学式）。（2）调节反应a后溶液的ph范围应为         。选择的试剂最合适的是      （填序号）。      a氨水   &#

18、160;    b稀硫酸         c氢氧化钠         d碳酸铜（3）反应b的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是             。（4）将na2co3溶液滴入到一定量cucl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示： 沉淀只有cuco3： &

19、#160;                                     ； 沉淀只有cu(oh)2 且放出气泡：         

20、0;                               。（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：acuco3?bcu(oh)2?ch2o。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：称量样品的质量；高温分解；测出co2的质量；测出水蒸汽的质量；称量cuo的质量。而乙同学认为除步骤外，实

21、验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为         （填序号，写一组即可）。参考答案：（1）fe(oh)3 ；（2）3.2-4.2；d；（3）cuo（名称亦可）；（4）cu2+co32-=cuco3；cu2+co32-+h2o= cu(oh)2+ co2；（5）（或、）(3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、c、d四种短周期元素，a、b、c同周期，a的原子半径是同周期中最大的；b、d同主族。已知d原子最外层电子数是电子层数的3倍，c元素的单质可以从a、b两元素组成的化合物的水溶液中

22、置换出b元素的单质。（1）c元素在周期表中的位置                       。（2）写出c元素的单质从a、b两元素组成的化合物的水溶液中置换出b元素的单质的离子方程式是                &

23、#160;                                                 &

24、#160;         。（3）a和d形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）b元素的单质在不同的条件下可以与o2发生一系列反应：        b(s) + o2(g)bo2(g)；h 296.8kj·mol1        2bo2(g) + o2(g) 2bo3(g)；h 196.6kj·mol1则bo3(g)若完全

25、分解成b(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g);h 92.4kj/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变n2、h2和nh3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是          。其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间是      。参考答案：（1）第三周期第 a族  

26、0;       （3分）（2）s2-cl2= 2cl +s           （3分）          (3)0.5na                     （3分）(4) bo3(g)b(s) +3/2 o2(g)    h395.1kj·mol-1（3分）（5）加压     t2t3 （3分）18. （14分）已知：a为含金属离子的淡黄色固体化台物，e、x为空气中常见气体，a、b、    c、d含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)x的电子式_;(3)b中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.