福建省泉州市张坂中学高二化学测试题含解析

1、福建省泉州市张坂中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                  （    ）a1l0.1mol·l1的mgcl2溶液中，含有cl个数为2nab1 molna2o2与水充分反应转移电子总数为2nac常温常压下，na个no与n

2、a个n2和o2的混合气体的体积不相等d5.4gal分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6na参考答案：d略2. 下列化学用语的理解正确的是  (  )                                  &#

3、160;   a29cu的价电子排布式为3d94s2b hclo的结构式：hclo c比例模型          ，可以同时表示ch4和ccl4分子d1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成ab2型共价化合物参考答案：d3. 物质的量相等的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是（    ）它们所含的分子数目之比为11   它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23  它们所含的碳原子数目之比为11

4、它们所含的电子数目之比为711a和     b和     c和    d参考答案：d4. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4（g）+2h2（g）=si（s）+4hcl（g）；h=+qkj/mol（q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为q kjc反应至4 min时，若hcl

5、浓度为0.12 mol/l，则h2的反应速率为0.03 mol/（l?min）d当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应参考答案：d考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变.专题：化学平衡专题分析：a、从压强对平衡移动的影响分析；b、注意反应的可逆性；c、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；d、根据方程式计算生成hcl的物质的量解答：解：a、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，sicl4的转化率减小，故a错误；b、该反应为可逆反应，1molsicl4不能完全转化，

6、达平衡时，吸收热量小于qkj，故b错误；c、反应至4min时，若hcl浓度为0.12mol/l，则v（hcl）=0.03mol/（l?min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（h2）=×v（hcl）=×0.03mol/（l?min）=0.015mol/（l?min），故c错误；d、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025qkj时，生成hcl的物质的量为×4=0.1mol，100ml1mol/l的naoh的物质的量为0.1l×1mol/l=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故d正确；点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分

7、析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等5. 下列化学用语错误的是anacl的电子式                    b甲烷的结构式    cmg原子结构示意图                 d乙烯的

8、结构简式ch2=ch2参考答案：c略6. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是a1个氢气分子所占的体积为22.4lb个二氧化碳分子的质量为88gc0.1mol/l 的nacl溶液中，与离子总数为d17g nh3中所含原子数为参考答案：b7. 传统硅酸盐材料与新型无机非金属材料的共同特性是()a.耐高温b.具有电学特性c.具有光学特性d.具有生物功能参考答案：a解析：由两者的性能可知,传统无机非金属材料和新型无机非金属材料均具有耐高温的性能。8. 下列属于碳链异构的是          

9、0;                              (      )参考答案：c9. 由c、n、o、cl四种元素组成的化合物的分子式可表示为cxnyozcln，经测定分子中所有原子均满足最外层8电子结构，下列说法中正确的是：a、x为奇数时，n一定为

10、奇数      b、y为奇数时，n一定为奇数c、z为奇数时，n一定为奇数      d、x、y、z、n均只能为偶数参考答案：b10. 将两个铂电极插入koh溶液中，向两极分别通入ch4和o2，即可构成ch4燃料电池。已知通入ch4的一极，其电极反应式是：ch410oh8e co2- 37h2o；通入o2的另一极，其电极反应式是：o22h2o4e4oh，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（   ）a通入ch4的电极为负极    &#

11、160;              b正极发生氧化反应c燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动   d该电池使用一段时间后应补充koh参考答案：b略11. 某含铬cr2o72 废水用硫酸亚铁铵feso4·(nh4)2so4·6h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到n molfeo·feycrxo3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是a消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol&#

12、160; b处理废水中cr2o72 的物质量为molc反应中发生转移的电子数为3nx mol      d在feo·feycrxo3中3x=y参考答案：a略12. 含a molcu、b molag的金属混合物与含c molhno3的某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的气体只有m molno2和n molno，下列式子成立的是a2a+b=m-3n    b+2b=ccc=2a+b+m+n   dc=2m+2n参考答案：c略13. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电

13、一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为   (   )a123      b321       c631      d632参考答案：d14.  已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为q1kj,又知胆矾分解的热化学方程式为cuso4?5h2o(s) = cuso4(s)+5h2o(l)  h=+q2 kj·mol-1则q1、q

14、2的关系为 (    )a. q1<q2       b. q1>q2            c. q1=q2       d. 无法确定参考答案：a略15. 下列物质固态时，一定是分子晶体的是  （     ）  a酸性氧化物   b非金属单质&

15、#160;  c碱性氧化物    d含氧酸参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管  圆底烧瓶  集气瓶  烧杯  普通漏斗  量筒  分液漏斗  长颈漏斗  导管  橡胶塞  橡皮管 （11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验

16、步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。（2）硫酸溶液过稀会导致。（3）采用水浴加热的原因是。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。（5）溶液趁热过滤的原因是。塞紧试管口的目的是。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。参考答案：（1）fe+h2so4（稀）feso4+h2 （2）反应速率慢  不利于晶体析出（3）（4）fe3+2fe3fe2+（5）减少feso4的损失 &#

17、160;   防止空气进入试管将fe2+氧化为fe3+（6）有浅绿色晶体析出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 与乙酰水杨酸相比，乙酰水杨酸钠或乙酰水杨酸钙作为解热镇痛药有哪些优点？参考答案：经成盐修饰，可减弱乙酰水杨酸的酸性，减少胃肠道不良反应，同时制成钠盐、钙盐，可提高稳定性。18. （14分）已知a、b、c、d、e、f六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。a位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；b基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；c基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；

18、d与c同主族；e、f位于同一周期和同一族，且e比f的核电荷数小2。（1）e3+的核外有        个未成对电子，a2c2的电子式为             。（2）f(bc)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_。（3）b的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有         。（

19、填代号）a非极性键    b极性键    c ss键       dsp键   epp键    fssp3键    gsp3sp3键hsp3sp3 键（4）a2d和a2c2的主要物理性质比较如下：   熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度a2d1872022.6a2c2272423以任意比互溶a2d和a2c2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因