新初三化学复习策略及方法汇总（清风）

1、初三化学复习策略及方法汇总复习化学概念,尤其是一些比较抽象的概念,最重要的是搞清定义中关键字、词的真正含义,抓了这些,就是抓住了关键，也即复习到位。下面是松鼠为大家整理的有关初三化学复习策略及方法汇总，希望对你们有帮助！初三化学复习策略及方法汇总日常学习习惯:1、上课认真听讲,一般老师对于难记忆的东西都会给出记忆的方法，尽可能在课堂上就记住一部分。、做回家作业的时候不要总是把书或者笔记本翻开做，要么做之前看一遍,要么做完之后再对笔记，不会的记住答案之后再做到试卷上。3、若作业中还有自己无法解决的问题,做一个记号,第二天等老师讲评或主动去问。初三化学的知识点不需要花特别多的时间去记忆,只有平时的

2、作业都能自己独立完成,而不是总抄书或笔记，或者他人的作业。快速提分方法:、搞定化学方程式先从元素化合价开始,找个口诀表背一背,在弄清一些常考的细节诸如铁发生置换反应生成的都为二价然后背比较重要的化学方程式，制氧气制造二氧化碳（死背住)，常用酸碱中和反应等等(这些应该不难，不行可以问老师搞清原理)写完先检查一下有没有配平合不合理等等2、计算方法设一个你认为比较方便计算的未知数为x(如果要求质量分数且你基础较差的话，建议现设发生反应的物质质量,然后再求,保险一点)题目肯定给出生成气体、沉淀或者反应物生成物完全反应的质量(一定要完全反应)，算出这些物质的相对分子质量(包括未知量和已知量)，可得：(未

3、知量的相对分子质量)x=（已知量的相对分子质量）/已知道的对应物质的质量3、难点化学计算题一般不难,难点一定会出在让你算反应后某溶液质量分数之类的，溶液剩余的溶质质量一般已经求出来了，溶液质量一定要思考清楚,一定要减掉沉淀、气体的质量。如果有什么加克水，加x克啥啥啥，只管最开始溶液质量加上这些,最后减掉沉淀气体,一般就没啥问题了。日常积累方法:1、先难后易针对自己的学习状况，先突出复习自己感到困难的学科,花多点时间解决疑难问题,攻破自己的弱点。、每天读书、练习要注意文理科间隔,穿插复习，一般理科类计算多,文科类背诵多。而人的大脑不同部分,各自有特殊的功能,安排复习时间应一段计算练习，一段背诵熟

4、记,一段分析实验,使大脑的不同区域轮流工作,轮流休息，这样能提高大脑兴奋度,活跃思维，增强记忆。、对每一学科应有两至三段复习过程第一段应该全面系统复习课本，把每章节的知识系统网络加以理顺，使大脑对全书有清晰记忆思路。第二段注意习题练习,把原来练习过的习题有主有次,有选择性地重复练习,对于自己熟悉的习题重复阅读,加深记忆;对于自己不太熟练，甚至疑难问题,重复练习,重复运算。时间允许的话，第三段采取浏览记忆和强化记忆相结合。经过这样的考前复习，可以达到纲举目张,思路清晰，发展能力的目的。、温故而知新,不要再做新练习,更不宜研究难题。每份考卷的题目都按教科书的教学大纲和考试大纲来设计，因而考试的题目

5、类型与学生平时练习相类似，就算难度大的综合分析题,综合计算题，往往也是教科书内几个章节的知识点的运用，问题是这些题往往拐弯,隐藏可应用的知识点,隐藏解题的一些条件。如果考前注意熟记,将课本、笔记、参考书的概念、原理、公式、练习过的题目，深刻地编码在大脑里，就有利于考试时联想、借鉴、类比、举一反三。如果考前以做新题目为主,还集中精力攻难题,就起不到熟记的作用。还沉在“题海之中”，得不偿失。5、读书过程，要懂得间歇休息一般全神贯注读书、练习,一个小时或一个半小时就要休息10分钟。休息是动态休息,即是离开座位，散散步，唱唱歌，活动活动四肢，洗洗脸，甚至做点家务劳动。这样大脑得到调节,精神焕发，为下一

6、轮读书、练习作准备,使下一轮学习注意力集中。1.先难后易针对自己的学习状况，先突出复习自己感到困难的学科，花多点时间解决疑难问题，攻破自己的弱点。高考化学必记21条规律1溶解性规律见溶解性表。2.常用酸、碱指示剂的变色范围:橙lt;3红色3.144橙色4.4酚酞t;.0无色010.0浅红色10红色石蕊lt;5.1红色5.1.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上,各种离子的放电顺序：阴极:g2+Fe3+u+b2+e+Z2+Al3+Mg+a+a2+K阳极:S-I-rClOH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(P、u除外）4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：

7、(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性）;()使两边的原子数、电荷数相等。5.解计算题时常用到的守恒规律:原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。6.电子层结构相同的离子,核电荷数越多，离子半径越小。7.晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体,中学化学学到的原子晶体有S、SC、iO2和金刚石。原子晶体熔点的比较是以原子半径为依据的，如金刚石iCi(因为原子半径:SiC)。分子晶体的熔沸点：组成和结构相似的物质,分子量越大,熔沸点越高。.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。10氧化性：MO4l2B2Fe+I21.含有F的溶液一般呈酸性。2.能形成氢键的物质:H2O、H3、H等。13.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大，密度越小;硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大。14.离子是否共存：(）是否有沉淀生成、气体放出；(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;（)是否生成络离子;(5)是否发生双水解。15.地壳中含量最多的金属元素是l,含量最多的非金属元素是O。16.熔点最低的金属是Hg;熔点的金属是W。1.雨水的H小于.6时就成为了酸雨。1.有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚CO3-。9.有机物鉴别时，