[精选]化学必备之-离子共存--资料

1、原因：发生复分解反应、有气体产生。H+与 CO32、 HCO3、 SO32、 HSO3、 S2、 HS等不能共存如 CO32-、 S2-、 HS-、HSO3、-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于 CO32- 2H+CO2 H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成。22+2+等不能共存； SO4 与 Ba 、 Ca 、Ag22+2+2+2+2+CO与 Ba 、 Ca 、 Mg 、Ag、Cu、Zn 等不能共存；3S2与 Cu2+、 Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；2+3+2+3+2+2+OH与 Mg 、Al 、Fe、Fe 、 Cu 、Ag、Zn 等不能共存；AlO

2、与 HCO不能大量共存： AlO +HCO +HO=Al (O H)23 +CO232323Mg2+不能与 SO42-大量共存主要是由于 Ba2+CO32-CaCO3、 Ca2+ SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存也是因为 Cu2+ 2OH-Cu(OH)2， Fe3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO、-PO43-、 HPO42、-H2PO等-与 H+不能大量共存 ，主要是由于 OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与 OH-大量共存是因为 HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-

3、OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2- 、 S2-、 CO32-、C6H5O等-必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2- 3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。( 二) 、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存+232、H2PO4、CH3COO、H 与 OH、AlO2、SiO3、ClO、F、PO4、HPO4C6H5O等不能大量共存；+2等不能大量共OH与 H、 NH

4、4、HCO3、 HSO3、 HS、 H2PO4、 HPO4存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和 OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有： OH-、AlO2- 、CO32-、HCO3、-SiO32- 、SO32-、HSO3、-S2O32-、S2-、HS-、ClO- 、F- 、PO43-、H2PO4、-C6H5O、-CH3COO、-OOC-COO、-C6H5COO、-CH3CH2O、-SCN-、H2N-CH2-COO等-；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。 在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+

5、、Al3+ 、NH4+、HCO3、-HPO42、-H2PO4、-HSO3、-HS-、HOOC- COO等-。、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I- 和 Fe3+不能大量共存是由于 2I- 2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。（ 1）在酸性条件下2+22、 HSO3等不能共存；NO3与 I 、 Br、 Fe 、S、 HS、 SO3S2与 SO32等不能共存；（碱性条件下可以共存）MnO4与 I 、 Br、 Cl 、 S2、 HS、 SO32、 HSO3、 Fe2+等不能共存；2+22ClO与 Fe 、I 、 S 、 H

6、S、 SO3 、 HSO3等不能共存；如 NO3-和 I- 在中性或碱性溶液中可以共存， 但在有大量 H+存在情况下则不能共存；SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存 ，但在酸性条件下则由于发生 2S2-SO32-6H+3S 3H2O反应不能存在。( 三) 、由于形成络合离子，离子不能大量共存（1）Fe3+和 SCN-、C6H5O不-能共存；（2）Ag+与 NH4+在碱性条件下不能共存。如 Fe3+与 SCN-不共存； Ag+与 NH3·H2O分子不共存； Ag+与 CN-不共存。由于 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+ 等络合反应而不能大量共存。( 四) 、能水解的阳离子跟能

7、水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例： Al3 和 HCO3，-Al3 和 S等双水解3+2222（ 1）Al 与 AlO2、HCO3、CO3、HS、S 、SO3 、HSO3、SiO3、ClO、C6H5O等不能共存；3+22、 ClO等不能共存；（2）Fe 与 AlO2、 HCO3、 CO3 、 SiO3（3）NH4+与 AlO2、 SiO32等不能共存；Al3+ 与 CO32-、SO32-、 HCO3、-HSO3、-HS-、AlO2- 不共存；AlO2- 与 Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32- 与 NH4+不共存。(1) 由于水解和电离的相互影响而

8、不能大量共存。 AlO2- 与 HCO3虽-然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但 H3AlO3的酸性太弱， AlO2- 的水解能力太强，含有 AlO2- 的水溶液中 OH- 较大，能直接与 HCO3作-用生成 Al(OH)3 沉淀和CO32-。故 AlO2- 与 HCO3不-能共存于同一溶液中。与其类似的还有AlO2- 与 HSO3、-HS-、 H2PO4、-HPO42等-。(2) 具有氧化性的某些含氧酸根离子 ( 如 NO3-)若不是在酸性溶液中， 则能与某些还原性较强的离子 ( 如 S2-、I- 、Fe2+等 ) 共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。 又如：

9、MnO4在-碱性条件下能氧化 SO32-、S2O32-、S2-、 I- ，但不能氧化 Cl- 、Br- ；在酸性条件下， MnO4的-氧化性很强，常温下就能氧化 Cl- 、Br- 。(3) 水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子( 如 Mg2+与 HCO3、-Mg2+与 HSO3等-) ，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。限制酸性溶液的条件1. PH=1 的溶液2. 使紫色石蕊溶液呈红色3. 使甲基橙呈红色4. 加镁粉放氢气5.c(oH-)为十的负十四次方隐含有 H-限制碱性的条件1.PH=14 的溶液2. 使 pH 变蓝3. 使红色石蕊变蓝4. 酚酞呈红色5. 甲基橙呈黄色6.c(

10、H+ ）为十的负十四次方隐含有 OH-可酸可碱的条件1. 水电离 c(OH-) 或者 c(H+) 浓度为十的负 N 次方摩尔每升2. 加入铝粉有氢气产生3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液审题时应注意题中给出的附加条件酸性溶液（ H）、碱性溶液（ OH）“与 Al 反应能放出 H2 的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3），也可能是强碱溶液。、由水电离出的 H+或 OH-=1×10-10mol/L 的溶液等。有色离子 MnO4， Fe3， Fe2+，Cu2， Fe（SCN）2。2+3+2+2+如：Fe（浅绿色）、Fe （黄色）、Cu（蓝色）、MnO4（紫红色） 、Fe(SC

11、N) ( 血红色 ) 、Fe(C6H5O)6 3（紫色）等。 MnO4， NO3等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32 2H S SO2 H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。审题时还应特别注意以下几点：与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。（ 1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如： Fe2与 NO3能共存，但在强酸性条件下 ( 即 Fe2、 NO3、 H相遇 ) 不能共存；MnO4 与 Cl 在强酸性条件也不能共存；S2与 SO32在钠、钾盐时可共存 , 但在酸性条件下则不能共存。(2) 酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱 (OH ) 、强酸 (H ) 共存。如：HCO3 OH CO32 H2O(HCO3遇碱时进一步电离 ) HCO3 H CO2 H2O离子共存之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。（ 1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如 SO42与 Ba2+、 Ag+；OH与 Cu2+、 Fe3+、 Mg2+、 Al3+ ；Ag+与 Cl 、 Br 、 I 、 CO32、 SO32-、 S2；Mg2+、 Ba2+、