电解质非电解质

1、1化学反化学反应应按反应物和生成物按反应物和生成物的类别以及反应前的类别以及反应前后物质的多少后物质的多少化合反应化合反应（A+B=AB）分解反应分解反应（AB=A+B）置换反应置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应复分解反应（AB+CD=AD+BC）按反应中是否按反应中是否有离子参加有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有电子转移有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应按反应中能量变化按反应中能量变化吸热反应吸热反应放热反应放热反应2021-12-9高中化学基本概念基本理论复习之高中化学基本概念基本理论复习之电解质、非电解质及强弱电解质

2、电解质、非电解质及强弱电解质离子反应、离子方程式离子反应、离子方程式3围绕考纲我们应掌握如下要点：围绕考纲我们应掌握如下要点：1.了解了解电解质、非电解质概念。电解质、非电解质概念。了解了解强电解质和弱电解质的概念强电解质和弱电解质的概念2.了解了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理理解解离子反应概念、离子反应发生条件。离子反应概念、离子反应发生条件。掌握掌握常见离子的检验常见离子的检验方法。方法。451.1.电解质：电解质： 在水溶液在水溶液或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物2.2.非电解质：非电解质： 在水溶

3、液在水溶液和和熔融状态下均不能导电的熔融状态下均不能导电的化合物化合物例例1 1、下列物质属于电解质的是、下列物质属于电解质的是. . . . 非电解质的是非电解质的是. . . . （1 1）铁）铁 （2 2） 氯化钠晶体氯化钠晶体 （3 3）盐酸）盐酸 (4) (4)、氯化钠溶液、氯化钠溶液（5 5） 醋酸（醋酸（6 6）烧碱固体）烧碱固体 （7 7）氨水、（）氨水、（8 8）纯碱）纯碱（9 9） 葡萄糖（葡萄糖（1010）酒精）酒精2 2、5 5、6 6、8 89 9、10106注意注意:（1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2）电解质的）电解质的导电条件导电条

4、件：水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下。如：碳酸。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。是电解质。（3）电解质导电必须是用）电解质导电必须是用化合物本身能电离化合物本身能电离出自由移动的离出自由移动的离子而导电，子而导电，不能是发生化学反应生成的物质不能是发生化学反应生成的物质导电。如：导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2不是电解质。不是电解质。（4）某些）某些难溶于水的化合物难溶于

5、水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由于它们等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。完全电离的，所以是电解质。7上列物质中属于电解质的是上列物质中属于电解质的是（ ）属于非电解质的是（属于非电解质的是（ ）能导电的是能导电的是( )( )2 2、4 4、8 8、1111、1212、1313、1414、1515、16165 5、6 6、9 91 1、7 7、8 8、1010、1212金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl O O2 2 氧化钠氧化钠 SOSO3 3 CH CH3 3

6、CHCH2 2OH OH KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 稀硫酸稀硫酸 HClHCl 水水硫酸钡硫酸钡 氢氧化铜固体氢氧化铜固体CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3HH2 2O O例例2 2: :8 所有的离子化合物都是电解质所有的离子化合物都是电解质 电解质电解质 部分共价化合物是电解质部分共价化合物是电解质 非电解质：水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物非电解质：水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物 离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物共价化

7、合物：如酸、酸酐、非金属氢化物化合物化合物9定义定义要点要点常见电解质和非电解质常见电解质和非电解质化化合合物物电电解解质质水溶水溶液或液或熔融熔融能导能导电电酸：酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH碱：碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3金属氧化物：金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3类盐：类盐：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非非电电解解质质水溶水溶液或液或熔融熔融都不都不导电导电非金属氧化物：非金属氧化物：CO、CO2、SO2多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和乙酸

8、盐、草酸及多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和乙酸盐、草酸及其盐、氨基酸及其盐等属电解质）其盐、氨基酸及其盐等属电解质）一些非金属互化物：一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4101 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；ClCl2 2不能导电，不能导电，故故ClCl2 2是非电解质是非电解质2 2、液态、液态HClHCl不导电，则液态不导电，则液态HClHCl为非电解质；盐酸能导电，为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质所以盐酸是电解质3 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

9、，硝酸钾晶体是非电解质溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4 4、把、把SOSO3 3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SOSO3 3是电解质是电解质5 5、BaSOBaSO4 4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSOBaSO4 4是非电解质是非电解质6 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。解质。 X XX XX XX XX XX X例例3 3、判断正误（对打、判断正误（对打错打错打X X）11二、强电解质和弱电解质二、

10、强电解质和弱电解质 1 1、强电解质：在水溶液中、强电解质：在水溶液中完全电离完全电离的电解质的电解质2 2、弱电解质：在水溶液中只有、弱电解质：在水溶液中只有部分电离部分电离的电解质的电解质弱碱：弱碱：NHNH3 3H H2 2O O 难溶的金属氢氧化物如难溶的金属氢氧化物如Cu(OH)Cu(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 部分氢化物：部分氢化物：H2O HF（水是一种极弱的电解质）（水是一种极弱的电解质） 弱酸：弱酸：H2CO3 HClO CH3COOH H3PO4强酸强酸: H2SO4 HNO3 HClO4强碱强碱: NaOH KOH Ca(O

11、H)2 Ba(OH)2部分氢化物：部分氢化物： HCl HBr HI绝大多数盐：包括可溶性盐（例如：钾盐绝大多数盐：包括可溶性盐（例如：钾盐 钠盐钠盐 铵盐铵盐 硝硝酸盐酸盐 ）和）和部分难溶性盐（部分难溶性盐（例如例如BaSO4 AgCl等等）12强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点键型键型电离程度电离程度电离过程电离过程电离式表示方法电离式表示方法同条件下导电性同条件下导电性化合物类型化合物类型物质类别物质类别溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子完全完全部分部分离子离子分子、离子分子、离子强强弱弱离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物强酸、强碱、强

12、酸、强碱、大多数盐等大多数盐等弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、少数有机酸、水等少数有机酸、水等在水溶液里都能电离、导电在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键离子键或极性键 极性键极性键不可逆、无平衡不可逆、无平衡可逆、有平衡可逆、有平衡 13（4）溶解和电离是不同的概念：如：）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示表示电离，因为电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，是强电解质，无电离平衡，而而BaSO4（s） Ba2(aq)SO42- (aq) ，则表示该物质的溶解平，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程衡，这是一个可逆过程（1）典型的强、弱电解质要熟记。）典型的强、弱电

13、解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水的化合物，熔化或熔于水的部分是等难溶于水的化合物，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离全部电离还是部分电离，而不是，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。通过溶液的导电性强弱来确定。上列物质中属于强电解质的是（上列物质中属于强电解质的是（ ）属于弱电解质的是（属于弱电解质的是（ ）金属铜金属铜固态固态NaClNaClOO2 2氧化钠氧化钠 SOSO3 3 CHCH3 3CHCH2 2OH OH KOHKOH水溶液水溶液 熔融状

14、态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 稀硫酸稀硫酸 HClHCl 水水硫酸钡硫酸钡氢氧化铜固氢氧化铜固体体CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3H H2 2OO2 2、4 4、8 8、1111、13131212、1414、1515、1616例例4、例例5 5、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A A 熔化时不导电熔化时不导电 B B 水溶液中能导电水溶液中能导电C C 水溶液的导电能力很差水溶液的导电能力很差 D D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 D15三、电解质在水溶液中的电离以

15、及电解质溶液的导电性三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性电离电离电离方程式电离方程式用来表示电解质在水溶液或熔融时电离成自由移动的离子的式子用来表示电解质在水溶液或熔融时电离成自由移动的离子的式子。电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。= NaOH=NaOH 2、1617（3 3）溶液的导电能力决定于）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带溶液中离子的总浓度和所带的电荷数的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电

16、解的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。3 3、溶液的导电能力、溶液的导电能力（1 1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。（2 2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此不导电，据此熔化状态下是否导电熔化状态下是否导电可以区别离子化合物可以区别离子化合物和共价化合

17、物。和共价化合物。18例例6如图是向不同电解质溶液中加入另一种物如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（属于图中曲线的是（ ）。）。A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的氢氧化钡溶液中滴加同浓度的 硫酸至过量硫酸至过量B.醋酸溶液中滴入氨水至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量澄清石灰水通入二氧化碳至过量D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量氢硫酸中通入二氧化硫至过量C19例例7 7：在一个烧杯中盛放一种液体：在一个烧杯中盛放一种液体a a，向其中逐，向其中逐滴加入（或通入）另一物质滴加入（或

18、通入）另一物质b b，在此过程中烧杯，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？中液体的导电能力如何变化？ a b a b 导电能力变化导电能力变化A A 氨水氨水 醋酸溶液醋酸溶液B B 醋酸溶液醋酸溶液 NaOHNaOH溶液溶液C C 冰醋酸冰醋酸 水水D Ba(OH)D Ba(OH)2 2溶液溶液 稀硫酸稀硫酸E E 澄清的石灰水澄清的石灰水 二氧化碳气体二氧化碳气体增强增强增强增强先增强后减弱先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强20例例8、实验表明，、实验表明，BaSO4在熔融状态下能够导电，其导在熔融状态下能够导电，其导电的实质原因是（电的实质原因是（ ）A、是电解质是电解质 B、存在离子存在离子 C、存在电子存在电子 D、存在自由移动的离子存在自由移动的离子例例9、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A、NaCl溶液在电流作用下电离成溶液在电流作用下电离成Na+和和Cl-B、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质C、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质D、蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非电解质蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非电解质DD21例例12、强电解质和弱电解质的本质区别是、强电解质和弱电解质的本质区别是（