三年级语文上册 第三单元期末总复习课件 新人教版 (619)

1、第十单元 酸和碱专题一专题一 本章知识梳理本章知识梳理思维导图思维导图考纲要求考纲要求1. 常见酸碱的主要性质和用途常见酸碱的主要性质和用途 (认识认识)2. 酸碱的腐蚀性酸碱的腐蚀性 (知道知道)3. 常见酸碱溶液的稀释方法常见酸碱溶液的稀释方法 (独立操作独立操作)4. 用酸碱指示剂用酸碱指示剂(酚酞、石蕊酚酞、石蕊)和和pH试纸检验溶液酸碱性试纸检验溶液酸碱性的方法的方法 (独立操作独立操作)5. 酸碱性对人体健康和农作物生长的影响酸碱性对人体健康和农作物生长的影响 (知道知道)6. 溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验 (独立操作独立操作)7. 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质 (独立操作

2、独立操作)知识梳理知识梳理一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做碱指示剂。酸碱指示剂的种类很多,常用的有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。红色红色类型酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液_无色酚酞溶液_紫色紫色蓝色蓝色无色无色无色无色红色红色知识梳理知识梳理注意注意：(1)酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液时,改变颜色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。(2)只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色,如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水,因此不能使无色酚酞溶液变红。(3)指试剂颜色的变化只能说明所测溶液是酸性溶液或碱性溶液。如Na2CO3溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,但Na

3、2CO3是盐,而不是碱。知识梳理知识梳理二、盐酸、硫酸的物理性质和用途的比较二、盐酸、硫酸的物理性质和用途的比较项目浓硫酸浓盐酸溶质的化学式_颜色无色无色状态粘稠的油状液体液体气味无味有刺激性气味浓度（常用）98%约为37%38%密度（与水发生）比水大,98的浓硫酸为密度1.84g/cm3比水略大,常用的浓盐酸密度为1.19g/cm3打开试剂瓶发生的现象无明显现现象瓶口有白雾产生用途重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用作干燥剂重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸,可帮助消化H2SO4HCl

4、知识梳理知识梳理注意：注意：(1)浓盐酸具有挥发性,打开瓶口时会有白雾出现。这是因为从浓盐酸中挥发出来的HCl气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性,跟空气接触,能够吸收空气里的水分,所以,通常可用作某些气体的干燥剂。所以浓盐酸和浓硫酸都必须密封保存。知识梳理知识梳理三、浓硫酸的腐蚀性和浓硫酸的稀释三、浓硫酸的腐蚀性和浓硫酸的稀释 浓硫酸具有强烈的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都是由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分,生成黑色的炭。所以,使用浓硫酸时应十分小心。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的_溶液。2. 如果将水

5、注入浓硫酸,由于水的密度小于浓硫酸的密度,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴四处飞溅,非常危险。所以稀释浓硫酸时,应该将_沿容器壁缓慢注入_中,并不断搅拌(如图Z10-1-1所示)。碳酸氢钠碳酸氢钠浓硫酸浓硫酸水水知识梳理知识梳理四、酸的通性四、酸的通性 由于酸类物质(如盐酸、稀硫酸、硝酸等)在水溶液中都能电离出_,所以酸溶液具有许多配合的性质。(1)酸溶液能跟酸碱指示剂作用。使紫色石蕊溶液变_色,使无色酚酞溶液_。(2)酸能跟多种活动性较强的金属(如镁、铝、锌、铁等)发生_反应,通常生成盐和氢气。(3)酸能跟某些金属氧化物起反应,生成_。H红红置换置换盐和水盐和水不

6、变色不变色知识梳理知识梳理五、常见的碱五、常见的碱常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙,其特性比较见下表：比较项氢氧化钠氢氧化钙俗名_色态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水且放出大量的热,暴露在空气中易_微溶于水,其水溶液俗称_腐蚀性强较强烧碱、火碱、苛性碱烧碱、火碱、苛性碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰潮解潮解石灰水石灰水知识梳理知识梳理注意注意：(1)氢氧化钠极易溶于水,易吸收空气中的水分而潮解,故可作某些气体如氢气、氧气、一氧化碳等的干燥剂。(2)使用氢氧化钠必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,实验时最好戴防护眼镜,防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。(

7、3)氧化钙与水反应可制得熟石灰,反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2,反应时放出大量的热。(4)氢氧化钙对皮肤、衣服有较强腐蚀性,使用时要注意安全。知识梳理知识梳理六、碱的通性六、碱的通性 由于碱类物质(如氢氧化钠、氢氧化钙等)在水溶液中都能电离出 ,所以碱溶液具有许多配合的性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂作用,能使紫色石蕊溶液变_色,使无色酚酞溶液变_色。(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成_。(3)碱能跟某些盐起反应,生成_。蓝蓝-OH红红盐和水盐和水另一种碱和另一种盐另一种碱和另一种盐知识梳理知识梳理七、中和反应七、中和反应1. 中和反应的定义：_与_作用生成_的反应叫做

8、中和反应。例如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钙、硫酸和氢氧化钠之间均能发生中和反应。 能稳定存在的酸和碱之间均能发生中和反应生成盐和水 盐是由金属离子或铵根离子(即 )和酸根离子组成的化合物。2. 中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的_和碱中的_结合生成水的过程,即 + H2O。由此可知 和 在水溶液中不能共存。酸酸碱碱盐和水盐和水4NHH-OHH-OHH-OH知识梳理知识梳理3. 氢氧化钠和盐酸发生中和反应的实验(即用盐酸滴入氢氧化钠溶液)：(1)实验过程：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴_溶液,再用滴管慢慢滴入_,并用玻璃棒不断搅拌,至溶液刚刚变为无色为止。(2)实验现象：氢氧化钠溶

9、液中滴加无色酚酞溶液后,溶液变为红色,随着盐酸的滴入,溶液红色变浅,最终变为无色,手摸烧杯感到发烫。(3)结论：盐酸和氢氧化钠发生了化学反应,反应的化学方程式为_。该反应是放热反应。无色酚酞无色酚酞盐酸盐酸NaOH+HCl NaCl+H2O知识梳理知识梳理八、中和反应的应用八、中和反应的应用 改变土壤的酸碱性：近年来由于空气污染形成酸雨,导致一些地方的土壤酸性增强,不利于农作物的生长,于是人们将适量的_加入土壤中,以中和其酸性。2. 处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质,可以用熟石灰进行中和处理。3. 用于医药：人的胃液里含有适量_,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,造成消化不良。在这种情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。熟石灰熟石灰盐酸盐酸知识梳理知识梳理九、溶液酸碱度的表示法九、溶液酸碱度的表示法pHpH1. 溶液的酸碱度：溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度,常用pH来表示。2. pH的取值范围通常在_之间。3. 溶液酸碱性与pH的关系(如图Z10-1-2)(1)pH7的溶液显_,pH越大_。014酸性酸性酸性越强酸性越强中性中